Цезий-137 ( барий

Цезий, барий, сурьма, висмут.....<10 раз [c.358]

В составленной Д. И. Менделеевым периодической системе обнаружились незаполненные места (табл. 2), что позволило ему предсказать существование новых химических элементов, например аналогов бора, алюминия, кремния, циркония, марганца, теллура, цезия, бария, тантала и других. Эти предсказания вскоре подтвердились в 1875 г. французский химик Лекок де [c.9]

Осколки деления ядер урана, плутония и других радиоактивных элементов тоже оказывают сильное биологическое действие. Фактически это изотопы обычных химических элементов (цезия, бария, стронция, иода и др.), отличающиеся от их стабильных форм атомной массой. Однако эти изотопы нестабильны и, в свою очередь, являются источником Р- и у-лучей, переходя в процессе излучения в другие химические элементы с образованием так называемых дочерних продуктов. Нестабильные элементы этих рядов поступают в различные биологические системы вместе со стабильными изотопами, присутствующими в окружающей среде. [c.112]

Очень большой период начинается с трех элементов —цезия, бария и лантана [c.180]

Рис. 15. 16. Разделение цезия, бария и некоторых редкоземельных элементов в растворе нитрата лития при 78 С [53].

Ксе- Цезий Барий Редко- Гаф- Тан- Вольф- Р ний [c.167]

Селен. . Бром. . Криптон. Рубидий. Стронций Иттрий. Цирконий Ниобий. Молибден Технеций Рутений. Радий. . Палладий Серебро. Кадмий. Индий. . Олово Сурьма. Теллур. Йод. . . Ксенон. Цезий. . Барий. . Лантан. Церий. . Празеодим Неодим. Прометий Самарий. Европий. Гадолиний [c.279]

От чего зависит прочность металлической связи Сравните ее у цезия, бария и лантана. [c.222]

Наиболее старый реагент этой группы — пикриновая кислота— применяется по крайней мере с 1827 г. [1873]. Насыщенный водный раствор пикриновой кислоты дает с солями калия желтый осадок пикрата калия [1259, 1370, 1511, 1632, 1668, 1840]. Предельная концентрация 1 1000—1 1250 [1370, 1912, 2684]. Для повышения чувствительности пользуются 10%-ным этано-ловым раствором пикриновой кислоты или насыщенным водным раствором пикрата натрия [1912]. Пикрат калия образует крупные желтые иглы и поэтому часто используется в микрокристаллоскопии [26, 75, 250, 379, 580, 954, 1063, 1250, 1258, 1768, 2161, 2188], открываемый минимум 0,2—0,8 мкг К [250, 379]. Аналогичную реакцию дают соли аммония, рубидия, цезия, бария, серебра [2248], одновалентного таллия, ртути, свинца и большие количества натрия [379, 1963]. [c.18]

Ксе- Цезий Барий Лан- Церий [c.81]

Радиусы однозарядных анионов вычислялись по теплотам образования соответствующих солей калия, натрия, рубидия, цезия, бария, стронция и кальция. Радиусы двухзарядных анионов вычислялись по разности теплот образования солей с двух зарядными катионами (Са , Зг ", Ва ) в связи с тем, что по уравнению Капустинского вычислить точно энергию ре- [c.26]

Осадок растворяют в царской водке, и азотную кислоту удаляют выпариванием с НС1. К раствору, разбавленному водой, прибавляют цезий, барий, стронций, иттрий, лантан и церий в качестве носителей для удаления загрязнений. Затем снова осаждают медь сероводородом, и фильтрат отбрасывают. К раствору осадка прибавляют, кроме названных носителей, цирконий, ниобий и рутений, а затем осаждают носители плавиковой кислотой, взятой в таком количестве, чтобы концентрация раствора была 5 н. (по HF). Осадок фторидов отбрасывают, а раствор обрабатывают сероводородом. Полученный сульфид растворяют в хлорной кислоте и, при нагревании, отгоняют рутений, а теллур соосаждают с гидроокисью железа. Растворив осадок гидроокиси железа в 9 н. соляной кислоте, удаляют железо пу- тем экстрагирования изопропиловым эфиром. [c.43]

Одновременно Д. И. Менделеев указал предполагаемые важнейшие химические свойства не известных в то время аналогов марганца, теллура, цезия, бария, тантала и других элементов. [c.47]

В 6-м периоде после заполнения 6 -оболочки (цезий—барий) и появления первого электрона на 5й-оболочке (лантан) начинается заполнение более глубокой 4/ -оболочки в ряду лантаноидов (церий—лютеций). Только после того как заполнится оболочка 4/1", электроны последующих элементов начинают занимать более высокий энергетический уровень Ъй (ряд гафний—ртуть). Далее после заполнения 5с2 -оболочки заполняется уровень 6р у таллия—радона. В 6-м периоде вследствие заполнения 4/ -оболочки оказываются 32 элемента. [c.15]

Заполнение 4/ -оболочки оказывает весьма существенное влияние на строение электронных оболочек, атомные радиусы и физико-химические свойства металлов, следующих за лантаноидами (гафний, тантал, рений, вольфрам и т. д.), т. е. лантаноидное сжатие проявляется и за лантаноидами. Действительно, оно приводит, например, к тому, что металлический и ионный радиусы, возрастающие от титана к цирконию, от ванадия к ниобию и от хрома к молибдену, почти не изменяются при переходе к гафнию, танталу, вольфраму. Точно так же почти не увеличиваются металлические радиусы и ионные радиусы, отвечающие высшим валентным состояниям, при переходе от элементов ряда технеций—палладий к их аналогам рению—платине соответственно. Именно лантаноидное сжатие, происходящее в результате заполнения 4/ -оболочки, приводит к сближению свойств 5d- и 4с -переходных металлов, резко отличающихся по свойствам от более легких Зй-переходных металлов. Оно проявляется и на теплотах образования ионных соединений этих металлов и других химических характеристиках (см. главу II). Лантаноидное сжатие, а также заполнение 5й -оболочки, заканчивающееся у платины—золота, приводит к дополнительному сжатию внешних оболочек у последующих элементов ряда золото—радон, что отражается на возрастании ионизационных потенциалов последующих элементов. Вследствие этого потенциалы ионизации франция, радия, актиния оказываются соответственно выше потенциалов ионизации цезия, бария и лантана (см. рис. 6). В результате этого первые более тяжелые элементы оказываются менее электроположительными, чем последние. Сжатие внешних оболочек вследствие заполнения внутренних Af - и 5й -оболочек приводит к повышению энергии связи внешних электронов актиноидов по сравнению с их аналогами — лантаноидами. На это указывают данные, правда, пока довольно ограниченные по их потенциалам ионизации и имеющиеся уже более подробные сведения об их атомных радиусах (см. главу III). [c.51]

В частности, лантаноидное сжатие приводит к усилению связи внешних электронов у последующих элементов, т. е. усилению их неметаллических свойств. В периодической системе элементов эти отклонения свойств, обусловленные лантаноидным сжатием, должны быть отражены некоторым сдвигом франция, радия, актиния и всех актиноидов относительно цезия, бария и лантаноидов. Такое уточнение таблицы представлено на рис. 12. Оно существенно, с одной стороны, для оценки строения и свойств этих тяжелых, малоисследованных элементов, а с другой — позволяет уточнить общие закономерности влияния заполнения внутренних оболочек на энергию связи внешних электронов, т. е. на характер экранирования ядра внутренними электронами. Отсюда непосредственно вытекает заключение [c.54]

Разное экранирование ядра s-, р-, - и /-оболочками и вызывает немонотонное изменение всех свойств элементов-аналогов (см. главы II, III). Характерные отклонения свойств подтверждаются ломаными линиями изменения первых потенциалов ионизации элементов I группы, первых и вторых потенциалов элементов II группы, включая европий и иттербий (см. рис. 6). При этом лантаноидное сжатие приводит не только к сближению свойств Ы- и 5 - переходных металлов, но и к ослаблению металлических свойств франция, радия, актиния и актиноидов по сравнению с цезием, барием, лантаном и лантаноидами. В частности, это приводит к появлению ковалентно-металлических структур а,- р-урана, а-, Р-нептуния и а-, р-, -плутония, резко отличающихся от нормальных металлических структур неодима—самария. [c.55]

Исследования элементов при высоких давлениях, кардинальным образом изменяющих строение и степень перекрытия внешних электронных оболочек, привели к обнаружению неизвестных ранее модификаций рубидия, цезия, бария, галлия, индия, таллия, кремния, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, титана, циркония и других элементов. Круг полиморфных металлов расширился настолько, что можно полагать, что в природе вообще не существует элементов, сохраняющих одну и ту же структуру в достаточно широком диапазоне давлений и температур. [c.196]

Для получения электроизоляционных материалов и стеклопластиков на основе стеклянного волокна в сочетании с лаками и смолами важное значение приобретают адгезионные свойства материала на поверхности раздела двух твердых тел—стекло и пленка. Для улучшения адгезии полимерных материалов к стеклу рекомендуется вводить в их состав полярные группы и добавки поверхностно-активных веществ адгезионные свойства стекла улучшаются при введении в стекло ионов с высокой поляризуемостью (ионы цезия, бария, свинца, кадмия, цинка и др.). Современные представления о механизме прилипания и склеивания (адгезионные процессы) сводятся к тому, что эти явления обусловливаются силами межмолекулярного притяжения и внутримолекулярного сцепления, а также электростатическими силами. [c.263]

Прочность связи катионов металла с функциональными группами зависит от заряда иона и его радиуса. Комплексообразование изменяет как заряд иона, так и его раз.меры. Хорошими комплексообразователями являются аммиак, тиомочевина, метиламин, винная п лимонная кислоты, комплексоны, которые изменяют заряды и размеры разделяемых ионов, входящих-теперь в состав комплексных соединений. В этом случае мы имеем уже не смесь первоначальных ионов, а смесь образовавшихся из них комплексных ионов. Прочность связи между ионом металла и функциональной группой катионита изменяется после образования комплексного катиона этого металла аналогично для аниона -и комплексного аниона на анионите. Установлено, что прочность связи с функциональной группой ионита уменьшается в ряду торий, таллий, стронций, цезий, барий, калий, аммоний, водород, а также в ряду кобальт, железо, никель, марганец. Если образовать аммиачные комплексы этих металлов, например для железа, никеля и др., то они занимают уже другие места в сорбционных рядах М. С. Цвета. То же самое относится и ж комплексам катионов этих металлов с анионами органических [c.103]

Следует заметить также, что степень опасности радионуклидов зависит не только от характеристики радиоактивного излучения, но и от их способности накапливаться в живых организмах. Быстрее всего из организма выводятся висмут, родий, бром, серебро, кобальт, №1трий, углерод (пфиод полувыведения от 1 до 10 суток). Для теллура, цезия, бария, меди, рубидия, серы, хлора, калия, скандия, магния и сурьмы эта величина составляет от 10 до 100 суток, а для железа, хрома, цинка, мьппьяка, урана, тория, редкоземельных элементов, бериллия, фтора, фосфора - ог 100 до 1000 суток. Период полувьшедения свинца, радия, нептуния, плутония, америция и кальция превьппает 1000 суток [184]. [c.101]

Особенно поучительным в будущем может оказаться изучение пересечений конфигурационных кривых в изоэлектронных сериях и в наборах потенциальных кривых, в развитии понимания превентивных пересечений в Системе элементов, а следовательно, и в учении о строении ее периодов, а также для понимания особенностей хнмии таких элементов, как иод, ксенон, цезий, барий и лантан, по-видимому, попадающих в Системе в область больших возмущений ведь здесь происходит превентивное заселение S- и d-вакансий перед появлением 4/-элементов. [c.153]

I вес. ч КС4Н2Мз07 соответствует 0,1851 вес ч калия. Определению мешают соли аммония, рубидия, цезия, бария [1070, 1077, 1374, 2310] [c.55]

Для очистки сточных вод от РВ в качестве сорбентов рекомендованы иллит, джибсит, лимонит [150]. Использование тонкоиз-мельченных глинистых сланцев позволяет повысить степень дезактивации воды коагулированием, отстаиванием и фильтрацией с 60—85 до 90—98%. Изотопы стронция, иттрия, цезия, бария, церия и празеодима обработкой воды полиэлектролитами (лайтрон-886 и сепаран-2610) с предварительной добавкой измельченных глинистых сланцев удаляются на 65,5—100% [151]. [c.228]

Пертехнат тетрафениларсония ( eH5)4AsT 04 и нитрона практически нерастворимы в воде. Малорастворимы также пертехнаты калия, рубидия, цезия, бария, таллия и свинца. Пертехнат аммония получается при растворении семиокиси технеция в растворе аммиака или при взаимодействии гептасульфида технеция с аммиаком в присутствии перекиси водорода. Он хорошо растворим в воде, при 550 °С разлагается с образованием двуокиси технеция. Пертехнат натрия также растворим в воде. Пертехнат калия возгоняется без разложения при 1000 °С. [c.269]

Комплексные соединения бромида родия с бромидами щелочных металлов были получены впервые Гутбиром, Гюттлингером [45] и Г. Голубкиной [52]. Эти авторы описывают полученные ими соли натрия, калия, аммония, рубидия, цезия, бария, имеющие состав Ме, [RhBtfi]. Голубкина приготовляла их, обрабатывая титрованные растворы щелочных бромидов легким избытком раствора бромистого родия и выпаривая раствор сначала на водяной бане, а потом над серной кислотой. Большинство этих солей имеет темнокрасный цвет, натриевая соль — кирпично-красный. Большинство солей имеет кристаллическое строение. [c.39]

Предельных пересыщений. Указанный метод применен при определекви предельного пересыщения нитратов лития, цезия, бария и тетраборнокислого натрия при температурах 0.8, 25 и 40°. Полученные величины оказались сопоставимыми с ранее определенными другими авторами. Описываемый метод сравнительно прост в применении, поскольку проведение экспериментов в метастабильных растворах осуществляется легче, нежели на границе лабильной и метастабильвой зон. Вместе с тем теоретические представления, на которых он основан, позволяют более четко объяснить зависимость предельных пересыщений от скорости охлаждения, температуры и других факторов. Библ. — 12 назв., рис. — 5, табл. — 2. [c.96]

Серебро Серебро Кадмий+серебро Олово Теллур Теллур Иод Ксенон Ксенон Цезий-барин Цезий. . Барий-лантан Лантан Церий-празеод Празеодим Прометий Самарий Европий [c.442]

В следующем длинном периоде цезий, барий и лантан имеют структуры, которых и следовало ожидать (Xe 6s (Хе)6 2 и (Xe)5d 6s . Можно было ожидать, что лантан будет первым членом третьего переходного периода, однако это не так. Атомный спектр церия не напоминает спектры титана или циркония — элементов, находящихся в соответствующих положениях в первых двух переходных периодах. У- атомов с высоким атомным номером (2се = 58) энергия 4/-орбиталей ниже, чем 5d фактически церий имеет конфигурацию 4p5s 5p 5d°6s . Получается ряд из 15 элементов, от лантана до лютеция, основным различием между которыми является число электронов на семи внутренних 4/-орбиталях. Химическое сходство между этими элементами очень велике, так как две их внешние орбитали полностью идентичны. Таким образом, если расположить элементы в соответствии с их электронными конфигурациями, элементы от лантана [c.56]

В шестом периоде происходит заполнение 5 -оболочки, чему соответствует ряд переходных металлов лантан—гафний —тантал—...ртуть, а также заполнение более глубокой 4/-оболочки у 14 лантаноидов. Чередование структур в ряду цезий—барий—таллий—свинец—.. . радон оказывается сходным с последовательным чередованием структур их аналогов из 5-го периода. В самом деле, цезий имеет, как калий и рубидий, ОЦК структуру. Барий обладает такой же ОЦК структурой, как р-кальций, стронций, а также низкотемпературной ГЦК а-модификацией. Таллий имеет плотную гексагональную а-модификацию и ОЦК высокотемпературную Р-мо дификацию, т. е. у самого тяжелого элемента Illa группы, как и у свинца, реализуются уже металлические структуры. Висмут изоструктурен сурьме, полоний имеет простую кубшескую структуру, а астатин изоморфен йоду. От висмута к радону признаки металлических свойств полностью исчезают. [c.193]

Проис.ходящая в дальнейшем кристаллизация кислого плагиоклаза, калиевого полевого шпата и кварца приводит к связыванию значительного количества щелочей, а вместе с ними остатков стронция, некоторой части атомов молибдена, галлия, германия и главным образом редких элементов, следующих за калием — рубидия, таллия, цезия, бария и свинца. Последний, несмотря на значительные различия с калием в значении электроотрицательности, выступает в основном как катион, изоморфно замещающий калий в соответствующих минералах. Естественно, что и на этом этапе кристаллизации, ио-видимому, имеет место сорбционный захват молекулярных выделений тех элементов, которые кристаллохи- [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология