Катионы приготовление раствора

Каломельный электрод впервые был предложен Оствальдом в 1890 г. и в настоящее время относится к числу наиболее распространенных электродов, поскольку отличается высокой обратимостью и воспроизводимостью потенциала. Последнее свойство обусловлено возможностью получения высокочистых ртути, каломели и хлорида калия. Потенциал электрода зависит от концентрации хлорида калия в растворе и температуры. Чем выше концентрация КС1, тем ниже концентрация катионов Hg2 и тем отрицательнее потенциал электрода. В электрохимических измерениях обычно используют каломельные электроды с содержанием КС1 0,1 моль/л, 1 моль/л и насыщенный раствор. Их потенциалы при 298 К равны соответственно 0,3337, 0,2801 и 0,2412 В. Показания последнего электрода больше других зависят от температуры, и поэтому он менее предпочтителен при точных измерениях. Однако насыщенный каломельный электрод позволяет легко заменять раствор КС1, тогда как в ненасыщенных электродах требуется тщательное приготовление растворов, обеспечивающих строго определенную концентрацию хлорида калия. [c.124]

Приготовление растворов титрантов для кислотно-основного титрования.. В ацидиметрии в качестве стандартных растворов титрантов применяют в основном растворы соляной и серной кислот. Серную кислоту, как малолетучее соединение, используют, если необходимо длительное кипячение титруемого раствора с избытком кислотьг. Однако при ее применении возможно образование малорастворимых осадков с некоторыми катионами, например сульфатов бария и свинца. [c.155]

Количественные методы испытаний ингибиторов основаны либо на измерении количества выпадающего на поверхность металла осадка, либо на оценке количества осадка в объеме раствора. При испытаниях используют специально приготовленные пересыщенные растворы осадкообразующих солей, которые готовят смешением растворов с осадкообразующим анионом и с осадкообразующим катионом. Пересыщение раствора солью достигается тем, что исходные концентрации аниона и катиона в смешиваемых растворах велики и примерно одинаковы. Ингибитор вводят в один из исходных растворов. Готовят также контрольный раствор, в который не вводят ингибитор. [c.239]

Ион 55 представляет собой протонированный циклопропан и при потере протона превращается в сам циклопропан [156]. Была предпринята попытка выделить частицы, имеющие структуры типа 55. С этой целью был приготовлен раствор 2,3,3-триметил-2-бутил-катиона в суперкислоте при низкой температуре [157]. Однако спектры ПМР и С-ЯМР, а также КР-спектроскопия показывают, что на самом деле в этом растворе присутствует пара открытых ионов, находящихся в быстром равновесии. Естественно,.что превращение этих ионов друг в друга должно включать образование иона 56, но, очевидно, лишь в качестве переходного состояния. [c.49]

Жесткая вода образует накипи в паровых котлах, свертывает мыло, в ней плохо развариваются продукты питания. Жесткой водой нельзя пользоваться для приготовления растворов химических реактивов, особенно для работ с полупроводниками. Поэтому приходится смягчать воду химическими способами, перегонкой, катиони-рованием (см. гл. X, 2). [c.343]

Образования водяного барьера можно избежать, если использовать буровые растворы на углеводородной основе, в фильтрате которых при забойных условиях вода отсутствует. Два фактора ограничивают возможность применения буровых растворов на углеводородной основе. Во-первых, их нельзя использовать при разбуривании песчаных пластов, содержащих сухой газ, так как не вся углеводородная фаза будет вынесена из пласта вместе с газом и образуется вторая остаточная фаза. Во-вторых, катионные ПАВ, используемые для приготовления растворов на углеводородной основе, снижают степень смачивания водой поверхности зерен, а при неправильном выборе состава раствора могут даже сделать эти поверхности смачиваемыми нефтью. В гидрофобных породах характер кривых относительных проницаемостей, приведенных на рис. 10.6, меняется на прямо противоположный, потому относительная проницаемость для нефти при низких значениях водонасыщенности сильно снижается. [c.408]

Приготовление раствора для анализа катионов Исследуемое вещество — твердое [c.65]

Приготовление раствора для анализа анионов. Если в растворе присутствуют ионы К , Na или NH , то для анализа анионов используют водный раствор исследуемой соли. Если же присутствуют катионы II—IV групп и магний, то их необходимо предварительно удалить. Для этого в фарфоровую чашку помещают около I г анализируемой соли и приблизительно столько же безводного карбоната натрия, добавляют 20—30 мл воды и кипятят при постоянном помешивании 3—5 мин. После центрифугирования и отделения осадка раствор осторожно нейтрализуют уксусной кислотой до нейтральной реакции и используют для обнаружения анионов. [c.199]

Химический анализ проб, отобранных при обработке катионита четырьмя эквивалентными объемами возвратов и двумя объемами свежей соляной кислоты, показал, что основная масса катионов извлекается возвратами. Свежим объемом кислоты десорбируется незначительное количество катионов. Так, эффективность регенерации катионита возвратами составляет 67—70%, а последующая обработка вновь приготовленным раствором 1 н. НС1 — 0,55—1%. [c.118]

Приготовленные растворы с концентрацией по исследуемому катиону примерно 0,1 н. пропускались через стеклянные колонки сечением около 1 см с 1,0 г катионита со скоростью 0,05—0,1 мл/мин- см После достижения равновесия колонка промывалась дистиллированной водой до полного удаления ионов металлов из свободного объема колонки, и сорбированные ионы вымывались сначала 1 и. раствором нитрата аммония, а затем — 2—3 и. раствором соляной или серной кислоты. Скорость пропускания 1 н. раствора нитрата аммония поддерживалась постоянной и примерно равной 1 мл/мин- см . [c.151]

Увеличение степени полимерности растворов с возрастанием модуля показывают также ИК-спектры. Если низкомодульные растворы имеют глубокий максимум поглощения в области 1020 см , то с увеличением модуля этот максимум сливается с максимумом поглощения при 1120 см , образуя сплошную зону поглощения. Возрастание частоты поглощаемых квантов связано с возрастанием доли силоксановых связей в исследуемой системе. Все полученные факты свидетельствуют, что стабилизирующая способность ионов четвертичного аммония велика и строение полисиликатов в растворе существеннейшим образом связано не только с модулем и концентрацией раствора, но также с видом катиона в растворе и способом получения раствора. Анализ на растворенный кремнезем (а-ЗЮг), отличаясь простотой, может быть использован для определения окончания процесса взаимодействия раствора гидроокиси ЧА с кремнеземом. Если для приготовления раствора использовать кристаллические или малоактивные плотные формы кремнезема, то растворение протекает медленно, ограничивается переходом в раствор 5102 только в а-форме, высокомодульные полисиликатные растворы не образуются. [c.93]

Так как условия приготовления и хранения растворов солей циркония значительно влияют на их свойства, требуются специальные методы приготовления растворов мономолекулярного циркония, что особенно важно при работе с радиоактивным цирконием 2г . Некоторые авторы рекомендуют готовить и хранить соли циркония в 10 М. растворе НС1, считая, что только в этих условиях он находится в форме мономера и катиона [722, 769]. Растворы соли циркония в 1 М НС1 имеют частично коллоидную природу, а 0,1 водный раствор нитрата циркония является коллоидным. Это свойство нитрата циркония было использовано Айресом [326] для ионообменного метода очистки циркония от примесей. [c.33]

В ряде поздних работ в дополнение к обычным стеклянным электродам, заполненным водным раствором, использовались модифицированные стеклянные электроды с внутренними нево д-ными растворами. Было найдено, что потенциал стеклянного электрода, заполненного растворами в ДМФ, изменяется на 59 мВ при изменении pH на единицу как в хлорной кислоте, так и в буферах, приготовленных из салицилата натрия и салициловой кислоты или 2,6-дихлор-4-нитрофенола и его тетрабутилам-мониевой или натриевой соли. Диффузионный потенциал солевого моста (0,01 М раствор перхлората тетрабутиламмония в ДМФ), очевидно, зависит от природы и концентрации катиона в растворе. Для учета этого эффекта вводится специальная поправка [217]. [c.218]

Конечно, если исследуемое вещество содержит лишь катионы К+, Na+ или NHI, операция получения приготовленного раствора отпадает. В таком случае просто растворяют около 0,5 г вещества в 15—20 мл дистиллированной воды, и в отдельных порциях полученного раствора обнаруживают анионы, как описано на стр. 508 и сл. [c.539]

Нейтрализацию следует проводить очень осторожно, хорошо перемешивая жидкость после прибавления каждой порции кислоты и питательно избегая последней, так как иначе некоторые анионы (например, N0 и т. п.) могут быть потеряны. Кроме того, следует иметь в виду, что некоторые катионы при кипячении с Ка СОз осаждаются неполно. Так, катионы, образующие амфотерные гидроокиси, могут частично перейти в приготовленный раствор в виде соответствующих анионов (например, A10 ). Ион меди образует комплексное соединение и тоже частично остается в растворе, придавая ему синеватую окраску, и т. д. Если последующая нейтрализация выполняется точно, то все указанные соединения разлагаются, и соответствующие катионы переходят в осадок, например [c.540]

Буферные растворы можно концентрировать или разбавлять в пределах 1 100. Их применяют для поддержания определен юго pH раствора. Анионы или катионы буферного раствора связывают ионы гидроксония или гидроксила, вводимые в раствор. Например, буферный раствор можно приготовить из смеси уксусной кислоты и ацетата натрия или из смеси гидроокиси аммония и хлорида аммония. Величина pH буферного раствора, приготовленного из смеси уксусной кислоты и ее соли, при изменении концентрации от 0,1 до 0,01 н. меняется только от 4,63 до 4,73. При том же разбавлении pH раствора НС изменится от 1 до 3, а в случае СН3СООН — от 2,86 до 3,86. Применение буферных растворов необходимо, когда реакцию нужно проводить при оптимальной [Н + 1 или [0Н 1. [c.58]

Если катионы II и V групп и Mg++ присутствуют и возникает необходимость получения приготовленного раствора, то ион СОз должен быть обнаружен при предварительном испытании в отдельной порции исследуемого вещества. [c.539]

В пособии объединены традиционный практикум по неорганической химии и основы качественного полумикроанализа Первая часть содержит работы общего характера приготовление растворов, гомогенные и гетерогенные равновесия, комплексные соединения, окислительно-восстановительные взаимодействия. Во второй приведены работы по химии соединений наиболее важных неметаллически элементов, описываются качественные реакции отдельных анионов и систематический ход анализа. В третьей рассматриваются качественный анализ катионов и простейшие синтезы некоторых неорганических соединений. [c.296]

Приготовлен раствор, содержащий 0,5 моль ионнокристаллического вещества МАг в 50 моль воды при 20 °С. Какое количество катионов и анионов находится в растворе [c.39]

Руководствуясь описанием Анализа смеси катионов I и II групп (см. работу 17, опыт 130), провести полный алализ приготовленного раствора. [c.251]

Разбавленные растворы солей, кислот и оснований требуемой концентрации специально готовят. Их плотность обычно близка к единице. Например, если для осаждения катионов Са" нужно приготовить 4%-ный раствор оксалата аммония (ЫН4).2Сг04, то его готовят, растворяя 40 г этой соли (чда) в дистиллированной воде и доводя объем до 1 л. Концентрация этого раствора составляет 4 1000=0,04 г/мл. Если для осаждения катионов кальция требуется 2 г (NH 4)20204, то нужно взять 200 0,04 = 50 мл приготовленного раствора. [c.286]

В качестве примера можно более подробно рассмотреть определение рЛ ннтроанилина. Определение рЛ проводят при 270 нм в односантиметровых кюветах при постоянной концентрации 10 М нитроанилииа в растворе. Предварительно приготовленный раствор нитроапилина разводили в 10 раз растворами ИСЛ, концентрация и pH которых указаны в табл. 7. Оптическая плотность раствора нейтральных молекул (рН = 4,7) =0,138, катиона НВ+ (рН= 1,68) —D 1,3+ =0,693. [c.31]

Примеч. Приготовление раствора дииодоиодат(1)-иона — см. примечание к опыту 19.3.1, Пз, с. 148. Инд — универсальный, хлорная вода в Пз — свежеприготовленная. Катион оксония в П4 — серная кислота (разб). [c.151]

Примеч. Приготовление раствора тетра(тиоцианато)мерку-рат(П)-иона катион ртути(И) (Зк) + тиоцианат-ион (конц, п/к, до растворения первоначально выпадающего осадка). [c.222]

Напишите уравнения гидролиза Сг2(804)з по первой и второй ступеням. Какие условия необходимо соблюдать при приготовлении растворов солей Сг ", чтобы уменьшить гидролизуемость катиона Можно ли получить в водных растворах СГ283 [c.136]

Примером непрерывного замещения катионов является удаление из молока радиоактивного стронция. В этом процессе искуственно приготовленный раствор эпектролитЯ по составу катионов аналогичный молоку, снабжает молоко нерадиоактивными катионами, которые замещают радиоактивный стронций. [c.27]

Наибольшая скорость полимеризации золя наблюдается нри значениях pH 5—8. С повышением температуры раствора от О до 50° С застудневание ускоряется примерно в 5 раз. Немалое значение имеет режим перемешивания [5 (стр. 21), 30]. Скорость застудневания увеличивается при повышении концентрации ионов в воде, используемой для приготовления раствора, особенно катионов Са +, и РеЗ+ [45]. Однако, как показано некоторыми исследователями [12, 19 (стр. 145)], при использовании жесткой воды фло-кирующие свойства АК ухудшаются. Это, по-видимому, связано с образованием малорастворимых силикатов. [c.289]

Применяются также фильтры со смешанной катионитовой и анионитовой загрузкой, которые отличаются от обычных наличием у их дна системы для подвода сжатого воздуха и промежуточной распределительной системы на границе раздела катионит—анионит. Для загрузки таких фильтров используются хорошо отсортированные иониты (например, АВ-17 и КУ-2). Зерна катионита должны быть несколько больше, чем анионита, так, чтобы при взрыхлении и последующем постепенном уменьшении количества подаваемой воды он осаждался внизу, а сверху располагался слой анионита. При регенерации раствор кислоты подают через нижнее дренажное устройство и отводят через промежуточную распределительную систему. Одновременно через анионит, для того чтобы кислота не попала в него, сверху вниз пропускают сбессоленную воду, отводя ее также через промежуточную систему. Отмывку катионита совмещают с регенерацией анионита, при этом раствор щелочи подают через верхнее распределительное устройство, расположенное над слоем анионита, и отводят через промежуточную распределительную систему. Обессоленную воду для отмывки катионита подводят так же, как и раствор кислоты. Затем производят отмывку анионита, после чего иониты в фильтре перемешивают сжатым воздухом и производят окончательную их отмывку. Отличительной особенностью установок с анионитовыми фильтрами является наличие оборудования для приготовления растворов кальцинированной соды,бикарбоната натрия и едкого натра. Допускается использование отработанных растворов едкого натра после регенерации анионитовых фильтров второй ступени для регенерирования слоя анионита на фильтрах первой ступени. При этом для регенерации используется лишь едкий натр [c.999]

Содержание в катализаторах редкоземельных элементов, считая на окислы металлов, колеблется в пределах 1-4% вес. [12], Существует несколько методов, при помощи которых цеолит вводится в гель алюмосиликатной матрицы, а именно - в осажденный гидрогель или в один из реагентов при осаждении гидрогеля. Так, например, алюмосиликатный катализатор с цеолитом типа У в редкоземельной форме может быть получен введе -нием цеолита в натриевой форме в низкоглиноземистую матрицу на стадии гелеобразования. Затем катализатор, сформованный в виде шариков, может быть подвергнут двухстадийной активации. Цель первой стадии активации нитратом аммония - возможно полное удаление натрия из катализатора. Во время второй стадии катализатор обрабатывают разбавленным раствором, содержащим смесь аммонийной соли азотной кислоты и нитрата редкоземельного металла. Последний вводится в катализатор в качестве стабилизирующего цеолит катиона. Приготовление катализатора заканчивается прокалкой, при которой ионы разлагаются и цеолит перево- [c.7]

Описанный метод анализа может давать сильно завышенные результаты, если не уделяется должного внимания вопросам очистки воды, применяемой в операциях приготовления растворов, разбавления и промывки. Чистота обычной дистиллированной воды во многих случаях оказывается недостаточной. Для проверки качества воды рекомендуется пропускать ее через катионит в Н-форме и титровать вытекающий раствор едким натром с метиловым красным. Если от одной капли (0,03 мл) 0,1 н. NaOH, добавленной к 100 мл пропущенной через колонку воды, появляется отчетливая желтая окраска, то чистоту воды можно считать достаточной для большинства аналитических целей. Если чистота воды пе удовлетворяет этому испытанию, то следует усовершенствовать аппаратуру для дистилляции или проводить дополнительную очистку воды с помощью ионитов. Если содержание примесей в дистиллированной воде постоянно, то вместо ее очистки можно вводить соответствующую поправку в результаты анализа. [c.222]

Хлорная кислота НСЮ4. Обычно используют 70—72%-ный водный раствор этой кислоты. Чистое вещество, которое можно получить вакуумной перегонкой в присутствии дегидратирующего агента Mg( 104)2, устойчиво при 25 С лишь несколько суток и разлагается с образованием СЬО . Чистая кислота и ее концентрированные растворы со взрывом реагируют с органическими веществами. Анион С1О4 —очень слабый лиганд, поэтому хлорная кислота и Перхлораты щелочных металлов часто применяют для приготовления растворов, в которых комплексообразование катионов сведено к минимуму. [c.210]

Действительно, в присутствии ионов F выходы сильно уве личились, и даже из сульфата магния в этом случае удалось получить небольшие количества персульфата. Последовательность в расположении солей, в зависимости от скорости образования их персульфатов, сохранилась прежняя. Однако из сульфатов цинка и алюминия персульфаты все же не получились. Для объяснения этих особенностей ZnS04 и Al2(804)3 сперва было сделано предположение, что катионы Zn2+ и А1 + каталитически разлагают нестойкие персульфаты. Однако когда катионы Zn и АР+ вводились в заранее приготовленные растворы персульфата аммония, то даже при продолжительном наблюдении не было обнаружено изменения концентрации ЗаОГ- [c.460]

Na28A + 02 5 2Na2804 + 2S I Эта реакция каталитически ускоряется даже следами катионов меди Си " , поэтому воду для приготовления раствора N328203 натрия рекомендуется перегнать со стеклянным холодильником. [c.530]