Кадмий следов

В то время как цинк и кадмий следует отнести к сравнительно неблагородным металлам, восстановление соединений ртути(П) до соединений ртути(1) и до металла идет очень легко [c.652]

При прохождении через раствор электролита 8,576 а ч электрического тока выделится 2,09 8,576 = 17,92 г кадмия. Из формулы сульфата кадмия следует, что [c.164]

Отделение более благородных металлов при помощи амальгамы кадмия следует производить из сернокислого (но не солянокислого) раствора, содержащего сульфат кадмия. При работе с солянокислыми растворами осаждается также и индий. [c.23]

Если вновь погрузившаяся в раствор поверхность электрода осталась чистой, то, не выключая тока, опускают сосуд с электролитом и сразу же хорошо промывают катод водой [635, стр. 2891. После этого его вынимают, промывают этанолом, затем диэтиловым эфиром, высушивают при 100° С, охлаждают и взвешивают (продолжительного нагревания отложившегося металлического кадмия следует избегать). Для проверки полноты выделения кадмия электролит насыщают сероводородом желтое окрашивание жидкости показывает, что в растворе остались лишь его следы, образование желтого осадка свидетельствует о недостаточно полном выделении [82, стр. 273 619, стр. 216]. [c.60]

Wk для кадмия следующие 0,819 [581], 0,827 + 0,015 [711], 0,846 [518]. Теоретическое значение Wk = 0,843 [524]. [c.135]

Если проба содержит сульфиды, то при отгонке синильной кислоты из пробы в приемник перейдет и сероводород, который мешает определению N любым способом. Устранение этого мешающего влияния предусмотрено в ходе проведения отгонки, однако еще и во время хранения пробы ионы S - могут вступить в реакцию с цианид-ионами с образованием роданид-ионов, особенно при высоких значениях pH. Поэтому при большом содержании сульфидов в пробе рекомендуется в самом начале всыпать в нее немного порошка соли кадмия. Если сульфиды не перейдут в осадок полностью (капельная проба на свинцово-ацетатной бумаге), прибавляют еще немного той же соли, но большого из-бытка соли кадмия следует избегать. [c.235]

Присутствие кадмия и цинка также отражается на результатах титрования. Если отношение цинка или кадмия к висмуту не превышает 2 1, то ошибка составляет 6—8%, при больших же содержаниях цинка и кадмия — сильно возрастает. Поэтому цинк и кадмий следует отделять, осаждая висмут избытком аммиака цинк и кадмий при этом остаются в растворе. Если даже какое-то количество цинка и кадмия окажется адсорбированным на осадке гидроокиси висмута, то концентрация их при дальнейшем растворении осадка в азотной кислоте и нейтрализации раствора аммиаком окажется значительно меньше концентрации висмута и они уже не повлияют на результат определения. [c.188]

МПа, объемная скорость газа 48-Ю Ч ). Это обусловлено тем, что со временем активный подвижный кислород каталитической системы (в основном, кислород оксида никеля) снимается компонентами природного газа, причем оксид никеля частично восстанавливается до никеля металлического. Оксиды цинка, кадмия или их соединения значительно труднее отдают свой кислород. С изменением фазового состава цинк-никель-кадмиевого катализатора под воздействием реакционной среды и условий синтеза изменяются производительность и селективность катализаторов (см. рис. 6.3). Действительно, в исходных катализаторах имеются оксиды никеля, кадмия, следы карбона- [c.198]

Главным затруднением при использовании этого метода (как и аналогичных методов определения цинка и марганца) является то, что полное удаление серной кислоты из остатка сульфата кадмия происходит с большим трудом. Прокаленный сульфат кадмия следует поэтому растворить в воде, раствор снова выпарить, сухой остаток прокалить, взвесить и операции эти повторять до получения постоянной массы. [c.299]

По заряду центрального комплексообразующего иона, его координационному числу, заряду лиганда мо кно по обычным правилам составить формулу комплекса, определить его заряд и, воспользовавшись табл. 1.7—1, составить структурную формулу. Например, на основании окислительного числа кадмия +2, координационного числа 4 и исходя из структурной формулы лиганда дитизона, дитизонату кадмия следует приписать строение [c.153]

Когда восстановление станет неполным, амальгаму кадмия следует регенерировать. Для этого ее вынимают из редуктора, переносят в стакан, обрабатывают 2 н. соляной кислотой и снова амальгамируют, поместив на 10 мин в 100 мл 1 %-ного раствора хлорида ртути (II). После тщательной промывки дистиллированной водой регенерированную амальгаму переносят опять в редуктор таким же способом, как в первый раз. [c.188]

Вследствие токсичности соединений элементов этой группы применять кухонную посуду, покрытую кадмием, следует очень осторожно нельзя вдыхать пары цинка, кадмия и ртути. [c.453]

Сс1 30 г/л) в большинстве же случаев эта зависимость имеет экстремальный характер. Из общих закономерностей можно лишь отметить, что в электролите с 15 г/л кадмия рост содержания щелочи более 30 г/л (Дк 1,0 1,5 и 2,0 а дм ) всегда приводит к увеличению наводороживания. Та же картина наблюдается и в электролите с 30 г/л кадмия при концентрации щелочи более 40 г/л Ок 1,5 и 2 а/дм ). Обращает на себя внимание отсутствие (в большинстве случаев) корреляции между наводороживанием, выходами по току и содержанием щелочи в электролите. Этот факт позволяет сделать вывод, что влияние щелочи на наводороживание (в тех случаях, когда оно существует) связано совсем с иными причинами, чем влияние кадмия. Следует отметить, что приведенные в табл. 9 данные, не согласуются с выводами работ [41—46]. Так, например, один из стабильных электролитов, который, по мнению авторов [46], не должен приводить к наводороживанию, по составу практически одинаков с составом электролита № 11 (табл. 9). Однако, как видно из табл. 9, этот электролит по наводороживанию незначительно отличается от других, нестабильных электролитов. [c.179]

Рассчитайте концентрации всех частиц и степень образования n в кислых растворах хлорида кадмия следующих концентраций [c.231]

Механизм процесса образования красного кадмия следующий при 300—350° происходит диссоциация углекислого или щавелевокислого кадмия на углекислый газ и окись кадмия. Последняя образуется в очень активном, реакционноспособном состоянии и [c.403]

Осаждение следов кадмия. Следы кадмия можно выделить сероводородом из раствора, содержащего свободную разбавленную кислоту. Коллектором служит медь (II). [c.789]

Полярографическое обнаружение Ag+-, u -t--, С<12+-ионов в смеси (метод переменнотоковой полярографии). Одним из преимуществ переменнотоковой полярографии при использовании платинового индикаторного электрода является большая разрешающая способность. Это дает возможность проводить обнаружение одновременно нескольких веществ при их совместном присутствии. Анализ раствора, содержащего Ag+, u +- и С(12+-ионы, можно проводить на аммиачном фоне относительно донной ртути в качестве электрода сравнения. При этом регистрируются пики при следующих значениях потенциалов —0,25 В (серебро), —0,50 В (медь), —0,85 В (кадмий). Следует иметь в виду, что в случае присутствия лишь одного из катионов потенциалы пиков на полярограммах могут иметь несколько другие значения. Поэтому рекомендуется анализ проводить с участием свидетеля . [c.189]

Основные физико-химические и механические свойства цинка и кадмия следующие [c.145]

Самая чувствительная линия 2288,0 может быть использована для анализа кадмия только в тех случаях, когда нет линии мышьяка 2349,8. Иначе следов кадмия определить невозможно. В случае более или менее значительных следов кадмия следует пользоваться его линией 3261,1. Если имеется и олово, то мешает самая чувствительная линия олова 3262,3. Решение вопроса, относится ли имеющаяся в этом месте линия к олову или к кадмию, зависит от того, присутствует ли еще также линия олова 2863,3, которая должна быть в случае наличия олова. Линии кадмия 3610,5, тоже весьма чувствительной, большей частью мешает линия железа 3610,1. [c.144]

Без применения цианида калия можно открыть ион кадмия следующим образом. [c.75]

В нейтральных растворах и под тонкой пленкой влаги (атмосферная коррозия) цинк и кадмий корродируют с кислородной деполяризацией. При этом на поверхности металлов образуются защитные пленки гидроксида цинка и кадмия. Следует иметь в виду, что гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами и растворяется в. кислых и щелочных растворах, а для гидроксида кадмия характерны только основные свойства. Поэтому при повышении pH скорость коррозии цинка сначала понижается, а затем повышается. В щелочных растворах цинк корродирует с водородной деполяризацией [c.143]

Из большого числа радиоактивных изотопов кадмия следует остановиться на наиболее долгоживущем Сс[1 . Изотоп 0(111° может быть получен облучением кадмия нейтронами в урановом ядерном реакторе. [c.41]

Небольшие количества цинка выделяют в виде сульфида из слабо кислого раствора, содержащего тартраты. В качестве носителя чаще всего используют кадмий, медь или ртуть [1, 2]. Ртуть легко удалить, нагревая выделенный осадок. Чтобы отделить от кадмия следы цинка, кадмий связывают в иодидный комплекс, а цинк осаждают при pH 8,3 [1] в виде гидроокиси вместе с алюминием в качестве носителя. При выделении цинка в виде гидроокиси из умеренно щелочной среды в качестве носителя применяют Mg(0H)2 [3]. Таким способом отделяют цинк от больших количеств сурьмы и олова. [c.463]

Наиболее используемым красителем для негативного контрастирования является соль фосфорновольфрамовой кислоты, хотя имеются данные, что она может быть заменена иодистым кадмием. Следует иметь в виду, что разрешение в методе негативного контрастирования зависит от размера непрозрачных атомов (т. е. приблизительно в 5 А). [c.74]

Известны и другие припои на основе свинца, содержащие цинк и кадмий следующих составов (%) I) 99,5 % РЬ и 0,5 % Еп 2) 99 % РЬ 0,5 % 2п и 0,5 % g 3) 99 % РЬ и 1 % 1п- 4) 98 % РЬ 1 % 2п и 1 % Сё 5) 98 % РЬ и 2 % 2п 6) 96 % РЬ 2 % 2п и 2%Сс1. [c.93]

У элементов с 2 = 39, 40, 43 на внешнем уровне по 2 электрона. В атоме палладия происходит двойной провал , т. е. у него на внешнем уровне число электронов равно 0. Это единственное исключение подобного провала во всей системе. Итак, в периоде после рубидия и стронция (5х и 55 ) далее следует десять элементов (от иттрия до кадмия), у которых заполняются -подуровни четвертого уровня. После кадмия следует шесть элементов (индий, олово, сурьма, теллур, иод, ксенон), у которых происходит достраивание р-подуровней внешнего уровня (от 5р до 5р ) и период заканчивается благородным газом — ксеноном (55 5р ). У этих элементов на предвнешнем уровне по 18 электронов (4s 4p 4 ). Снова период завершен, но недостроенными остаются не только пятая, но и четвертая электронные оболочки. В шестом периоде после цезия и бария (б5 и б5 ) следует только один элемент — лантан, у которого заполняется 5 -пoдypoвeнь. После лантана у элементов с 2 = 58 71 (лантаноиды) идет заполнение /-подуровня четвертого уровня от 4/ у церия до 4/ у лютеция. После лютеция завершается заполнение 5 -пoдypoвня от гафния до ртути. От таллия к радону происходит заполнение бр-подуровня. Период вновь заканчивается благородным газом (бх бр ). [c.46]

П. Н. Коваленко и А. Ф. Аръева [109] разработали метод электролитического разделения и определения висмута и кадмия без контроля катодного потенциала. Оптимальные условия для отделения висмута от кадмия следующие напряжение 1,5 в, температура кипения, концентрация цитрата натрия около 0,043 М, тартрата натрия около 0,045 М и азотной кислоты от 0,0325 до 0,070 н. Полученный раствор должен гметь pH 4,8—3,8. После выделения висмута из того же раствора выделяют кадмий на катоде, покрытом висмутом, при напряжении 2,5 в. Определение висмута длится 15— 17 мин., определение кадмия — 7 мин. Максимальная ошибка [c.313]

Выполнение. На фильтровальную бумагу аносят последовательно по капле исследуемого раствора, Г -ного раствора K N, раствора фосфорно-молибденовой кислоты и разбавленной соляной кислоп, . В присутствии меди появляется синее окрашивание. Открываемый минимум 1,3 V меди. Реакция менее чувствительна, если в растворе находится большое количество других катионов, но все же можно еще открыть 4 у меди в при-сутсгаки 300-кратного количества ртути, 300-кратного свинца, 120-кратного висмута и 280-кратного количества кадмия. Следует избегать слишком большого количества азотной кислоты. [c.158]

HgJ2, РвЛг С(1, 5е И др.) наблюдается дискретная структура в спектре поглощения, состоящая из узких линий, расположенных около длинноволноЕого края собственного поглощения кристаллов. Наличие этой структуры поглощения указывает на существование системы энергетических уровней в области запретной зоны этих кристаллов. Рядом авторов эти уровни приписываются экситонным состояниям. Е. Ф. Гросс и его сотрудники считают, что по крайней мере часть наблюдаемых линий и полос в исследованных ими спектрах сернистого и селенистого кадмия с большой степенью достоверности может быть приписана экситону. Критикуя эту интерпретацию спектров, представители киевской группы физиков (В. Л. Броуде, В. В. Еременко, Э. И. Рашба) пришли к выводу, что структуру спектров люминесценции сернистого кадмия следует связывать не с экситонами, а с электронными переходами вблизи различных пространственно разделенных центров све-чения . Экспериментально установлено наличие эффекта Зеемана в спектре закиси меди [21 ], также приписываемого экситону. Первый член желтой серии экситона в кристалле закиси меди расщепляется в магнитном поле на триплет, состоящий, как обычно, из несмещенной линии в я-компоненте и дублета в а-компоненте. При глубоком охлаждении удается также установить влияние магнитного поля и на другие члены желтой серии закиси меди. [c.12]

При изучении основных полос, когда необходимы тонкие пленки, для ориентации образца удобно прокатывать пленки на ювелирной прокатной машинке. Очень тонкие пленки лучше всего получаются при нанесении на пластинку из хлористого серебра или помещении образца между двумя такими пластинками и совместном их прокатывании удалять подложку нет никакой необходимости. Было показано, что когда нельзя использовать хлористое серебро, то иногда оказываются пригоднылш в качестве подложки такие металлы, как свинец или кадмий. Следует заметить, что прокатывание часто приводит к двойной ориентации полимеров, особенно если они имеют листовую структуру, подобно найлону [1]. [c.272]

Кадмий имеет приятный синевато-белый цвет. Этот металл находит все большее применение в качестве материала для защитных покрытий железа и стали. Кадмиевое покрытие наносят электролитическим методом, причем электролитическую ванну готовят из веществ, содержащих ионы цианидного комплекса кадмия d(GN) ". Кадмий применяют также при производстве некоторых сплавов он входит, например, в состав легкоплавких сплавов, используемых в автоматических огнетушителях. Сплав Вуда, плавящийся при 65,5 °С, содержит 50% В1, 25 РЬ, 12,5 Зп и 12,5% ей. Вследствие токсичности соединений элементов этой группы применять кухонную, посуду, покрытую кадмием, следует очень осторожно пары цинка, кадмия и ртути ядовиты . [c.624]

Примечание — Очень важно защитить органические растворы от тепла и света, так как комплексы кобальта, меди, цинка и особенно кадмия не устойчивы в МИБК кадмий следует определять сразу. Другие комплексы металлов можно хранить несколько часов. [c.207]

Катионы 2-й подгруппы выделяют из общего раствора сероводородом при кислотности 0,3—3 н. Для этого несколько капель раствора выпаривают досуха и растворяют в 0,3 н. растворе соляной кислоты, а затем пропускают сероводород осаждение лучше выполнять в микропробирке. Промывание осадка производят центрифугированием с сероводородной водой не менее 4-х раз и по возможности быстро. К промытому осадку добавляют 0,3—0,5 мл 2 н. раствора азотной кислоты и кипятят в течение двух минут. Осадок, содержащий ртуть-2, отцентрифуговывают, промывают и растворяют при кипячении в концентрированной соляной кислоте, прибавив кристаллик хлората калия. Раствор отфильтровывают от серы и испытывают на нон ртути-2. Фильтрат, содержащий нитраты висмута, меди и кадмия (следы свинца), выпаривают с концентрированной серной кислотой до белых паров. Охлаждают, добавляют несколько капель воды (0,3—0,5 мл) и центрифугируют. В осадке обнаруживают свинец. В раствор при перемешивании добавляют избыток аммиака и через некоторое время центрифугируют. В осадке обнаруживают висмут. Аммиачный раствор выпаривают и слегка прокаливают для удаления аммонийных солей. Остаток растворяют в 3 н. растворе соляной кислоты и пропускают сероводород. В осадке обнаруживают медь. Фильтрат разбавляют водой в 10 раз и снова пропускают сероводород. В осадке обнаруживают кадмий. [c.180]

Механизм образования красного кадмия следующий при 300— 350 °С происходит диссоциация карбоната или оксалата кадмия на углекислый газ и окись кадмия. Последняя образуется в очень реакционноспособном состоянии и сразу же вступает во взаимодействие с серой и селеном, получается красная масса с сильным коричневым оттенком. Эта масса содержит определенное количество сульфида и селенида кадмия в виде их смеси dS + dSe. При дальнейшем повыщении температуры до 400—500 °С краснокоричневый цвет переходит в ярко-красный живого оттепка, что, [c.324]

Заполнепие (зарядка) редуктора кадмием производится так сначала редуктор наполняют дистиллированной водой, затем в него постепенно вносят металлический г ючатый кадмий, следя, чтобы внутрь колонки и попадали пузырьки воздуха. Высота колонки кадмия 25—30 см. После заполнения редуктора колонку кадмия промывают 500 мл дистиллированной воды, так чтобы не обнажался верхний слой колонки. [c.291]

Фабрегаз и др. [62 (98)] используют разницу в значениях констант устойчивости комплексонатов цинка и кадмия следующим образом. В присутствии большого содержания сульфат-ионов свинец вытесняется из комплекса с ГЭДТА ионами кадмия, но не ионами цинка. Образовавшийся сульфат свинца отфильтровывают и в фильтрате титруют ионы цинка раствором ЭДТА в присутствии эриохрома черного Т. Метод пригоден, если отношение Сё 2п со- [c.262]

Монокристаллические пленки сульфида цинка из диэтилцинка и сероводорода были получены при температуре 750° С, а теллурида цинка — из. диметилцинка и диметилтеллура при 500° С. Эпитаксиальные слои сульфида, селенида и теллурида кадмия с использованием диметилкадмия были получены на различных подложках при температуре 475, 600 и 500° С соответственно. Надо отметить, что температуру проведения процесса получения халькогеныдов цинка и кадмия следует рассматривать как ориентировочную, а не оптимальную, и требуются дальнейшие работы для совершенствования этого процесса. Тем не менее уже из имеющихся данных можно сделать заключение о том, что метод получения эпитаксиальных структур соединений A11 BIV имеет ряд преимуществ в сравнении с известными способами, в частности более легкая возможность контроля стехиометрического состава об- [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология