Температура плавления кислорода или серы

Свойства и применение фосфора. Фосфор встречается в нескольких аллотропических модификациях, из которых на практике приходится сталкиваться с двумя — белой и красной. Белый фосфор (его называют также желтым) имеет плотность 1,8 г см , температуру плавления 44 °С и температуру кипения 281 °С. В воде белый фосфор практически нерастворим, хорошо растворяется в сероуглероде, бензоле, толуоле и других. Он очень ядовит, имеет специфический запах и светится в темноте, хранить его следует в темном месте. Белый фосфор отличается высокой реакционной способностью — он очень легко окисляется кислородом, хлором, серой и другими элементами, образует большое количество соединений. При нагревании без доступа воздуха белый фосфор переходит в более устойчивую форму — так называемый красный фосфор. Красный фосфор представляет собой буро-красный продукт с плотностью 2,3 г/сл , нерастворимый в сероуглероде и других растворителях и обладающий значительно меньшей химической активностью, чем белый фосфор. [c.347]

Натрий обладает весьма высокой химической активностью, легко реагирует с водой при комнатной температуре с выделением водорода и образованием раствора гидроксида натрия. При этом выделяется тепло, достаточное для расплавления натрия. Он способен вступать в реакцию со многими неорганическими и органическими веществами. Легко окисляется кислородом воздуха, давая в отсутствие влаги оксид натрия. При температуре плавления и выше реагирует с водородом, образуя гидрид. Реакция натрия с серой начинается при комнат- [c.205]

Наряду с термодинамической применяется также международная практическая (стоградусная) температурная шкала. Она определяется посредством ряда реперных точек, расположенных в разных областях температуры (тройная точка воды, температуры плавления серебра, золота, нормальные температуры кипения кислорода, воды, серы и др.). Величина градуса в ней принимается равной /юо интервала температуры между точками плавления льда (0°С) и кипения воды (100° С), причем обе точки определяются при нормальном давлении и для воды нормального изотопного состава. Величина градуса этой шкалы практически совпадает с величиной градуса термодинамической шкалы. [c.214]

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ — соединение посредством атома водорода двух атомов разных молекул или одной молекулы. В. с. возникает между атомами кислорода, азота, фтора, реже—хлора, серы и др. С наличием В. с. связаны такие свойства веществ, как ассоциация молекул и обусловленное ею повы-ш епие температуры плавления и кипения, особенности в колебательных и электронных спектрах, аномалии в растворимости и др. (см. Вода). Благодаря [c.57]

Обычными примесями в техническом никеле являются кобальт, железо, кремний, медь. Эти примеси не оказывают вредного влияния, так как образуют с никелем твердые растворы. При содержании углерода свыше 0,4% но границам зерен выделяется графит, что вызывает снижение прочности металла. Сера является вредной примесью, образующей с никелем сульфид N 382, который дает с никелем эвтектику с температурой плавления 625°С. Кислород, присутствующий в металле в виде N 0, при малом его содержании не сказывается на свойствах металла. [c.256]

Получение чистых металлов из руд очень затруднено вследствие высокой температуры плавления этих металлов и чрезвычайной химической активности при высоких температурах. В этих условиях металлы подгруппы титана легко соединяются с кислородом, галогенами, серой, углеродом, азотом, образуют сплавы почти со всеми металлами. [c.126]

Кальций, легкий щелочноземельный серебристо-белый металл. Плотность кальция при 20°С—1,55-10 кг/м , температура плавления 842°С, температура кипения 1495°С. Это довольно химически активный металл. Он способен воспламеняться в сухом воздухе при 300 °С, в присутствии влаги активно взаимодействует с кислородом воздуха, с хлором и бромом. Кальций энергично вступает в реакции с большинством кислот за исключением концентрированных серной и азотной а при нагревании-— с фтором, серой, водородом, азотом, углеродом, фосфором, сульфидами, оксидами, галогенами. С рядом металлов образует интерметаллические соединения. [c.240]

Отрицательное влияние низкой концентрации кислорода в продуктах сгорания и существования восстановительных зон выражается в следующем. Со снижением концентрации кислорода в продуктах сгорания затягивается процесс окисления соединений серы и могут возникнуть условия, когда сера совместно с газами выносится из топки в виде сульфидных соединений. Следовательно, со снижением концентрации кислорода увеличивается вероятность появления низкоплавких эвтектических смесей FeS-FeO, FeS-Fe и других, что способствует интенсификации загрязнения как экранных, так и конвективных поверхностей нагрева. Общеизвестно, что в востановительной среде из-за образования FeO температура плавления золы ниже, чем в окислительной. Это в свою очередь способствует возникновению связанно-шлаковых отложений. [c.292]

Возможно также, что не менее важное значение имеет увеличение объема атома, соединяющего ароматические ядра бисфенола. Так, Ус (объем, занимаемый атомом углерода) < Уо (объем, занимаемый атомом кислорода) <1/., (объем, занимаемый атомом серы.). Можно предполагать, что увеличение объема атома, соединяющего ароматические ядра, так же как и при увеличении объема заместителей у центрального атома углерода, приводит к понижению температуры плавления полимера, если межмолекулярное взаимодействие не возрастает. Для поликарбоната на основе ди (4-оксифенил) амина высокая температура плавления связана с образованием [c.144]

Вследствие того, что строение решетки оказывает сильное конститутивное влияние, аддитивность в температурах плавления отходит на второй план. Введение кислорода почти всегда сопровождается повышением температуры плавления замещение водорода на метильную группу при кислороде, азоте и сере большей частью сопровождается понижением температуры плавления. [c.203]

Если один и тот же элемент может существовать в виде различных простых веществ, то такое явление называется аллотропией. Общеизвестным примером может служить I и лopoд, который образует два простых вещества — обычный, атмосферный кислород Ог и озон Оз. У кристаллических простых веществ аллотропия обычно является частным случаем полиморфизма. Например, сера имеет ромбическую форму, устойчивую до 95,5°, и моноклинную — устойчивую в пределах от 95,5° до точки плавления (120°). Между обеими модификациями серы существует обратимый переход Зромб. Змон.. Каждая из модификаций имеет свою температуру плавления. Так, сера ромбическая плавится при 114°, а моноклинная при 120°. [c.61]

Сероводород (Н25) — бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Молекулярная масса 34,08, плотность 1,54 кг/м при 0°С и 760 мм рт. ст., температура плавления минус 85,6°С, температура кипения минус 59,5°С, плотность по воздуху 1,191, хорошо растворяется в воде. В больших концентрациях сероводород сильный яд, по-ражаюший центральную нервную систему. Содержание 0,7 мг/л сероводорода в воздухе вызывает отравление средней тяжести, 0,2 мг/л — легкое отравление, 0,02 мг/л — воспаление слизистой оболочки глаз (при длительном воздействии). Особая опасность заключается в том, что малые концентрации сероводорода ощутимы по запаху, а при больших концентрациях обоняние притупляется и газ можно ие обнаружить. Действие сероводорода на организм человека выражается в нарушении внутритканевого дыхания, в результате чего перестает усваиваться кислород. В качестве индивидуального средства защиты от действия смеси сероводорода и аммиака применяют противогаз марки КД (серая коро бка). [c.21]

Как уже указывалось, титан способен взаимодействовать с углеродом лишь при высоких температурах. В системе титан — углерод при этих условиях образуются очень твердые сплавы, содержащие карбид титана Т1С — кристаллическое металлоподобное вещество с температурой плавления 3140°С, и ряд твердых растворов. Карбид титана проводит электрический ток, легко сплавляется с металлами и другими карбидами, образуя при этом иногда чрезвычайно твердые тугоплавкие сплавы. При обычной температуре карбид титана довольно инертен, при высоких же температурах ведет себя подобно элементарному титану — реагирует с галогенами, кислородом, серой, азотом, а таклсе с кислотами и солями — окислителями с образованием продуктов, аналогичных получающимся при действии на элементарный титан. Подобные карбиду соединения титан образует с фосфором (фосфиды), кремнием (силиды), бором (бориды). [c.270]

В атоме кислорода внещний слой является вторым т ядра, в атоме серы — третьим, в атоме селена — четвертым, в атоме теллура — пятым и в атоме полония — шестым. Вышеуказанные различия между элементами в подгруппе О — 5 — 5е — Те — Ро приводят к закономерному изменению физических и химических свойств их элементов уменьшается сверху вниз сродство к электрону, т. е. понижается окислительная активность нейтральных атомов, растут восстановительные свойства, увеличиваются температуры плавления и кипения. При переходе от кислорода к полонию уменьшаются неметаллические свойства и возрастают металлические. [c.81]

Олово — металл светло-серого цвета с атомной массой 118,7, валентностью 2 и 4, плотностью 7,3 г/сы удельное электросопротивление олова ОД 15 Ом-ым, температура плавления 232 °С. Для олова характерны высокие пластичность и вязкость, твердость оловянных покрытий колеблется от 120 до 200 МПа. Олово устойчиво в воде, не корродирует во влажном воздухе, даже содержащем сернистые соединения В минеральных кислотах скорость коррозии олова в значительной степени зависит от наличия Б растиорах кислорода, который резко увеличивает ее. Примеси с низким перенагряжекием водорода также усиливают коррозию олова. Стандартный электродный потенциал олова —0.14 В по отношению к его двухвалентным нонам и -1-0.01 В н четырехвалентиым. Относительно железа олово электроположительно, поэтому оно не защищает железо от атмосферной коррозии. Электрохимическую защиту от коррозии оловянные покрытия обеспечивают изделиям из медн. Оловянные покрытия — эффективный барьер для серы н азота [22, 31. 37, 44]. [c.83]

Оксид никеля (II) получается при непосредственном взаимодействии никеля с кислородом (АЯ==— 239,7,, G = --—211,6 кДж/моль), а также при прокаливании гидроксидов и некоторых солей — комплексатов никеля. Этот оксид никеля представляет собой серо-зеленую кристаллическую массу. Температура плавления 1955°С, плотность 7,45 г/см , энтропия 37,99 Дж/(моль-К), в воде нерастворим с кислотами взаимодействует с образованием солей никеля (II). Оксид никеля N 203 — черный кристаллический порошок, очень неустойчив при нагревании выше 300°С разлагается, переходя сначала в N 364, а затем в NiO. [c.316]

В отсутствии влаги чистый металл химически стоек, не реагирует с кислородом, серой, галогенами, однако в высокодисперсном состоянии пирофорен. Техническое железо и его спла вы корродируют в атмосфере паров воды, оксида углерода (IV) и кислорода с образованием пористого слоя гидратированного оксида железа (II) ГеО пНаО. Не взаимодействует с щелочами. С углёродом при высоких температурах образует растворимый в металле карбид железа Feg (цементит) с содержанием угле-родаб,67% и температурой плавления 1550°С,атакже два типа твердых растворов. Железо так же образует многочисленные сплавы с другими металлами. [c.39]

Как энергетическая составная часть сырьевых материалов в цветной металлургии сера занимает особое место. Из-за низких температур плавления (112,4°С) и кипения (444,8°С) при отсутствии в газовой фазе окислителей (кислород, углекислота) сера еще при низких температурах начинает плавиться и испаряться, унося с собой, некоторое-количество тепла, которое теряется для зоны тех нологичеокого процесса. [c.163]

Водородная связь. В тех случаях, когда водород соединен с сильно электроотрицательным элементом, он может образовать водородную связь, которая является промежуточной между химической и меж-молекулярной. Эта связь обусловлена тем, что смещение электрона от атома водорода превращает его в частицу, не имеющую электронов, не отталкивающуюся электронами других частиц, т. е. испытывающую только притяжение. Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше электроотрицательность атома-партнера и чем меньше его размеры, поэтому она характерна для соединений фтора и кислорода, в меньшей степени — для азота и еще в меньшей степени — для хлора и серы. Соответственно меняется и энергия водородной связи. Благодаря водородным связям молекулы объединяются в димеры, полимеры и ассоциаты. Ассоциация приводит к повышению температуры плавления и температуры кипения, изменению растворяющей способности и т. д. Водородная связь образуется очень часто, и объясняется это тем, что молекулы воды встречаются повсеместно. Каждая из них, имея в своем составе два атома водорода и две необобществленные электронные пары, может образовать четыре водородные связи. [c.237]

В чистом виде гафний, подобно другим элементам подгруппы титана,— металл, по внешнему виду похожий на сталь. При низкой температуре устойчив. При высокой температуре, наоборот, химически очень активен. Это является общей чертой металлов Ti, 2г и Ш при нагревании они энергично соединяются с галоидами, кислородом, серой, углеродом и азотом. Карбид Н1С очень тугоплавок (/ л 3890°). Карбиды металлов подгруппы титана общей формулы ЭС (Т1С, 2гС и НГС) — очень твердые кристаллы металлического вида, применяются при изготовлении твердых сплавов. Сплав, состоящий нз 80%ДЮ и 20% НГС, отличается высокой тугоплавкостью 4215°). Высокая температура плавления характерна и для двуокиси гафния Н10а (2770°). [c.464]

Нитрат калия KNO3 (минерал калийная селитра)-белые кристаллы, очень горькие на вкус, низкоплавкие (г л = 22g °с). Хорошо растворим в воде (гидролиз отсутствует). При нагревании выше температуры плавления разлагается на нитрит калия KNO2 и кислород О2, проявляет сильные окислительные свойства. Сера и древесный уголь загораются [c.167]

Хорошо изученным соединением переменного состава является и оксид железа РеО. Как и для моносульфида, в оксиде железа (2- -) наблюдается недостаток атомов железа по сравнению со сте. хиометрическим составом. Поэтому формулу оксида железа (2-[-) следует изображать Ре1 0. Нестехиометричность оксида железа в-сторону недостатка железа понятна, если учесть химическую анало-гию кислорода и серы. Для оксида железа (2+) впервые установлен факт повышения температуры плавления с нарушением стехиометрического состава. Так, для Рео.эзО (л = 0,07) т.пл. 1378°С. Рео,910 (л = 0,09) и Рео,8эО (л = 0,11) плавятся соответственно при 1382 и 1387°С. Для координационных кристаллов температура плавления характеризует прочность соединения. Таким образом, до определенного предела устойчивость оксида железа растет вместе со степенью нарушения стехиометрического состава. Кроме того, оксид железа (2-1-) как соединение эквиатомарное (1 атом Ре на 1 атом О) просто не существует, так как область нестехиометрии на самом деле не включает стехиометрический состав. [c.22]

Темно-серое с металлическим блеском вещество. Склонен присоединять кислород, образуя оксикарбиды примерного состава S 2 2O. Растворяет углерод образует твердые растворы с карбидами других металлов. Так, в [22] описано получение сплавов на основе Ti -8 . Сплавы на основе Ti отличаются высокой микротвердостью (5400 кг/мм ), значительно превышающей микротвердость карбида титана (3000 кг/мм ). Такое резкое возрастание твердости фазы на основе Ti — следствие высокой незаполненности -электронной оболочки скандия, являющегося наиболее акцепторноспособным среди переходных металлов. Эти сплавы характеризуются также высокими температурами плавления. [c.13]

В o iais большинства алкалоидов входят углерод, водород, азот II Кислород. Кроме того, некоторые алкалоиды содержат в своем состгше еше и серу (алкалоиды кубышки желтой). Алкалоиды, и состав которых входит кислород, обычно кристаллические веществ . Некоторые алкалоиды не содержат кислорода и представляют собой чаще всего летучие маслянистые жидкости. Большинство алкалоидов оптически активные вещества, без запаха, горького вкуса, с четкой температурой плавления или кипения. [c.131]

СоедЬнения с водородом Простые соединения с водородом НгЭ — ядовитые газы, кроме НгО и НгРо, с неприятным запахом Температуры плавления и кипения повышаются в ряду НгЗ—НгРо (табл 18 1) Термическая устойчивость молекул в ряду НгО—НгРо падает, реакции разложения обратимы Температуры плавления и кипения, плотность воды ле подчиняются общей закономерности изменения этих свойств в ряду Нг5—НгРо Аномальные свойства воды связаны с малым размером молекул НгО и образованием водородных связей между ними Известны высшие водородные соединения для серы — сульфаны (полисульфиды водорода) состава НгЗя ( = = 2 — 9, чаще 2), для кислорода — пероксид водорода НгОг Все сульфаны — желтые маслянистые жидкости, вязкость которых возрастает с увеличением длины гомоцепи —5—5— Они весьма реакционноспособны Сведения об НгОг приведены в гл 19 [c.352]

Восстанавливают ККе04 обычно в два этапа. Сначала ведут процесс при низкой температуре — ниже температуры плавления соли (555°). Поданным [7, с. 37], оптимальная температура первого этапа 480—500°. Восстанавливают в серебряных или никелевых лодочках. Полученный после первого восстановления порошок рения склонен к самовозгоранию, поэтому после выгрузки из печи его сразу высыпают в воду. Порошок тщательно отмывают от щелочи сначала горячей водой, затем разбавленной (1 3) соляной кислотой, снова водой для удаления кислоты и, наконец, спиртом и эфиром. Высушенный порошок подвергают второму, высокотемпературному, восстановлению (при 1000°). Окончательно восстановленный рений обрабатывают концентрированной соляной кислотой для удаления примесей, промывают водой, спиртом, эфиром и высушивают. Получается темно-серый порошок рения (насыпная масса 1,5—1,7 г/см ), содержащий несколько десятых долей процента калия, 0,1—0,2% кислорода, / 0,01% же- [c.312]

Порошкообразный серо-черный германий можно сплавить в слиток в лодочке при температуре - 950—1000 °С. Сплавление лучше всего проводить трубчатой печи в потоке не водорода, а азота (если не требуется высокочистый материал), поскольку при высоких температурах германий взаимодействует с водородом и при охлаждении застывает в виде губчатой массы. Есл присутствие водорода в конечном продукте не мешает, германий можно также сплавить в пеглазурованном фарфоровом тигле с дырчатой крышкой (тигель Розе) в потоке водорода. При применении паяльной горелки необходимо к вдуваемому воздуху добавлять немного кислорода, чтобы достигнуть температуры плавления германия. Часто тигли лопаются в результате расширения германия при затвердевании. Поэтому практичнее пользоваться трубчатыми тиглями (тиглями Таммана), которые незадолго до затвердевания германия наклоняют почти горизонтально. Таким приемом предотвращают очень часто наблюдаемое растрескивание тиглей. Плавление германи можно осуществить также и под слоем хлорида натрия. [c.779]

В кварцевую трубку вдвигают фарфоровую лодочку с металлическим хромом в виде кусочков размером с горошину, а еще лучше в виде порошка. Через трубку пропускают ток сухого, не содержащего кислорода НС1 и одновременно доводят температуру металла до 1150—1200°С. Охлаждение ведут в токе НС1. В результате реакции в лодочке образуется асбестоподобная игольчатая кристаллическая масса белого (при наличии примесей — серого) r Is, которая так переплетена, что это затрудняет ее извлечение из лодочки. Тем не менее препарат следует быстро перенести в наполненную азотом или СОа пробирку и запаять. В противном случае безводный r lj сразу же гидратируется влагой воздуха, после чего он еще и окисляется кислородом. Из-за высокой температуры плавления СгСЬ некоторое количество металла может не прореагировать, будучи покрытым слоем хлорида. [c.1583]

Сильное влияние гибкости цепи на температуры плавления I-блюдается у простых полиэфиров. При замещении группы —СН, в цепи полимера на атом кислорода или серы температура плав ния понижается, несмотря на увеличение энергии когезии. Это < носится н к мономерам, и к полимерам. Все простые полнэфИ имеют более низкие Гпл по сравнению с полиметиленом, что с условлено незначительной величиной потенциального барьера В( щения вокруг направления связей С—О—С и С—5—С, и завис щей от этого повышенной гибкости цепей простых полиэфир< При большом содержании серы превалирующую роль начинг играть энергия когезии, и Тпл повышается. [c.140]

Сьфой уголь измельчается, смешивается с рециркули— руюшим растворителем, получаемым в самом процессе (фракции 200-450°С), и водородом, проходит через трубчатую печь для подогрева и поступает в реактор, где при температуре 430-485°С и давлении от 70 до 200 ат происходит растворение органической массы (растворяется до 90%). После реактора отводится избыточный водород, смесь жидких и твердых веществ поступает на фильтры, где отделяется зола и нерастворившаяся часть органической массы угля. Осадок промывается растворителем и сбрасывается в отвал, а смесь жидких продуктов поступает на вакуумную перегонку, в результате которой отбираются нафта, растворитель для про— мьшки фильтров и рециркулирующий растворитель осадок, представляющий собой твердое вещество с температурой плавления от 150 до 205°С, является целевым продуктом. Из 1 т угля получают 95 л нафты (11% на органическую массу) и 430 л продукта (60,4% на органическую массу). Нафта содержит 0,8% серы, 0,3% азота и 4,1% кислорода продукт -соответственно 0,8 1,8 и 3,7% и менее 0,1% золы. [c.103]

Значения рД для ароматических и алифатических меркаптанов составляет 6—14. При более кислотных меркаптанах, например фенилмеркап-тане, в л<идком аммиаке может образоваться меркаптид аммония [86] однако аммиак легко выделяется при стоянии. Было показано [54], что пиперидин, циклогексиламин и триамиламин образуют соли с фенилмер-каптаном в последующих работах с серией вторичных аминов в п-диокса-не и этаноле были получены соли фенилмеркаптанов с выходом 29—94% [55]. Недавно было показано [104], что образование аммонийных солей алкилмеркаптанов является общей реакцией для ароматических и алкилароматических меркаптанов с первичными, вторичными и третичными алифатическими аминами. Эти соли, образующиеся с выходом 75—95%, имеют отчетливо выраженную температуру плавления. Однако с алифатическими меркаптанами, например 1-октилмеркантаном, алкиламины солей не образуют. Очевидно, это объясняется iмeньшeй кислотностью алифатических меркаптанов но сравнению с ароматическими. С ароматическими меркаптанами комплексы, вероятно, образуются только через водородные связи. Аммонийные соли ароматических меркаптанов нестабильны на воздухе и в углеводородных растворах они легко окисляются молекулярным кислородом до дисульфидов, аминов и воды [104] [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология