Атомы кислорода и ионы

Механизм реакции. Согласно современным представлениям, реакция сложноэфирной конденсации протекает в три стадии (все стадии обратимы). На первой стадии алкоголят-ион, образовавшийся при взаимодействии следов спирта с натрием, отщепляет от метиленового компонента протон, причем образуется стабилизированный сопряжением с карбонильной группой мезомерный анион (78). Известно, что раствор натриевого производного такого типа не проводит электрический ток. Поэтому есть основания предполагать, что оно существует в виде тесной ионной пары, в которой катион металла координируется по месту с наибольшей электронной плотностью — атому кислорода. [c.230]

Когда атом водорода присоединен к атому углерода, он практически не может от него отделиться в виде иона. Но когда атом водорода присоединен к атому кислорода, как, например, в составе гидроксильной группы, такая возможность появляется, хотя и слабая. Поэтому этиловый спирт—очень слабая кислота настолько слабая, что ее кислотные свойства могут обнаружить только химики. [c.110]

При взаимодействии же с диазотатом серебра реакция протекает по двухстадийному механизму 5 l. На первой стадии происходит отрыв ионом серебра иодид-иона из метилиодида с образованием реакционноспособного карбокатиона +СНз, а на завершающей реакцию стадии — взаимодействие карбокатиона с диазотат-анионом, которое, в соответствии с правилом Корнблюма, идет по месту с наибольшей электронной плотностью — по атому кислорода, что приводит к образованию диазоэфира [c.450]

Может ли в какой-либо реакции проявлять свойства окислителя а) атом кислорода б) ион кислорода 0 в) атом меди [c.48]

Кинетические исследования реакции натрийацетоуксусного эфира с алкилгалогенидами в безводном этаноле, приводящей к С-алкилпроизводным ацетоуксусного эфира, показали, что она имеет второй порядок, аналогично реакциям гидролиза и алкоголиза алкилгалогенидов. На этом основании можно утверждать, что эта реакция относится к реакциям нуклеофильного замещения, протекающим по механизму N2, причем анион натрийацетоуксусного эфира, подобно ионам СМ и ЫОг , можно рассматривать как амбидентный нуклеофильный реагент, в котором местом с наибольшей нуклеофильной реакционной способностью является атом углерода метинной группы, а местом с наибольшей электронной плотностью — атом кислорода карбонильной группы. [c.244]

Атом кислорода иона СЮ переходит в состав сульфат-иона. В результате реакции степень окисления серы повышается, а хлора понижается [c.160]

Моноциклические системы, содержащие атом кислорода. Ион [c.28]

Затем этот активированный бикарбонат реагирует со связанным с ферментом биотином, давая 1 -М-карбоксибиотин — другое активированное карбонатное производное. Эти два процесса могут происходить согласованно, что в течение некоторого времени было общепринятой концепцией. Промежуточный l -N-кap-боксибиотин устойчив в щелочных условиях, но легко декарбоксилируется в кислой среде. В приведенном выще примере карбоксибиотин реагирует с енольной формой ацетил-СоА, давая малонил-СоА и регенерированный биотин. Как и ожидали, один атом кислорода бикарбоната появляется в фосфат-ионе, а два других — в карбоксильной группе малонил-СоА. [c.472]

Присоединение дейтерона (или протона) к атому кислорода иона [c.235]

Ацетатный ион, СН3СОО , часто записывают просто как Ас , а формулу недиссоциированной молекулы уксусной кислоты заменяют символом НАс, как будто речь идет о простой неорганической кислоте. (Наряду с этим также используются обозначения ОАс " и НОАс, указывающие, что уксусная кислота относится к оксикислотам, в которых диссоциирующий протон присоединен к атому кислорода.) Диссоциация НАс неполная [c.230]

Вы, может быть, помните, как в главе 6 я говори.1. что водородный атом, присоединенный к атому кислорода, склонен отделяться от него в виде иона водорода. Я говорил также, что соединение, в котором есть такой водородный атом, это кислота, и чем легче он отделяется, тем эта кислота сильнее. Например, фенолы более сильные кислоты, чем спирты. [c.153]

Если центральный атом комплексного иона окружен несколькими равноудаленными от него атомами, число окружающих атомов называется координационным числом центрального атома. Координационное число зависит главным образом от размеров центрального атома и окружающих его атомов или групп. Вокруг атома азота в нитрат-ионе, КОз, могут расположиться три атома кислорода, поэтому координационное число азота по отношению к кислороду равно 3. Атом серы больше атома азота, поэтому в сульфат-ионе, ЗО , содержится на один атом кислорода больше, чем в нитрат-ионе. Следовательно, координационное число серы по отношению к кислороду равно 4. [c.34]

Связь, возникающая между кислородом и поверхностными атомами металла, чисто ионная металл отдает атому кислорода два электрона (рис. 9, а). Возникающая при этом связь отличается от связи кислорода с металлом в окисле. Она значительно сильнее, по-видимому, за счет энергии поляризации, так как атом кислорода испытывает действие поля, создаваемого нижележащими атомами металла. [c.29]

Перегруппировка образовавшегося иона с миграцией фе-нильной группы к атому кислорода [c.359]

Но и это предположение представляется несостоятельным, так как в настоящее время установлено, что связь с металлом в диазотате натрия ионная, а анион имеет строение, показанное в формуле (78), причем ион натрия координируется по месту с наибольшей электронной плотностью — по атому кислорода. Однако, подобно другим солям с амбидентными анионами, диазотаты металлов как нуклеофилы способны по-разному взаимодействовать с алкилгалогенидами как субстратами (см. разд. 2.1.1). [c.450]

По правилу октета атом кислорода может присоединить два электрона, давая ион О ". [c.470]

Атом кислорода может получить законченную, устойчивую электронную конфигурацию, присоединяя один электрон и образовывая одну одинарную ковалентную связь (ОН -ион). [c.470]

Присоединение двух электронов к атому кислорода — процесс эндотермический. Объясните, почему, несмотря на это, известно большое число ион-ных> оксидов. Составьте диаграмму энтальпий образования оксидов элементов главных подгрупп. [c.485]

Какие же свойства воды заставляют молекулы, наподобие молекул НС1, разъединяться, или диссоциировать, на ионы Н и С1 Прежде всего обращает на себя внимание то обстоятельство, что вода является полярной жидкостью (см. разд. 11.5, ч. 1). Следовательно, атом кислорода, на котором имеется небольшой отрицательный заряд, притягивается к положительно заряженному водородному концу полярной молекулы НС1. Кроме того, молекула воды имеет неподеленные электронные пары на атоме кислорода, посредством которых она может образовывать ковалентную связ] . с ионом-водорода [c.71]

В одном из предельных случаев атом V может быть каким-либо металлом, например Na, К или М . В таком случае пара электронов, обобществляемая атомами V и О, полностью переносится к кислороду, в результате чего образуется ионное соединение, содержащее ион ОН. Окруженный дополнительным электронным зарядом атом кислорода в ионе ОН не вызывает сильного притяжения электронной пары, которую он обобществляет с атомом водорода. Поэтому связь ОН в ионе ОН поляризована незначительно. Этим объясняется неспособность атома водорода в группе ОН переходить к растворителю в виде иона Н (водн.). Поэтому соединения описываемого типа обладают основными свойствами. [c.97]

Отметим, что мостиковый атом кислорода в ионе 8120% окружен не тремя, а только двумя неподеленными электронными парами. Мо жно представить себе, что ион 8120% образуется в результате полного удаления иона 0" из одного иона 510 , после чего один из атомов кислорода второго иона 810 поставляет пару электронов на вакансию, возникшую при удалении иона О". [c.344]

Может ли в какой-либо реакции действовать в качестве окислителя а) атом кислорода б) ион хлора в) атом цинка [c.158]

Может ли в какой-либо реакции действовать в качестве восстановителя а) атом кислорода б) ион кислорода в) атом калия г) ион калия Почему [c.158]

Ионы перхлората с четырьмя атомами кислорода, распо- ложенными тетраэдрически вокруг атома хлора, хорошо согласуются со структурой воды. По расчетам Форслинда [81], размер и форма такого тетраэдра приблизительно идентичны размеру и форме тетраэдра из молекул воды. Кроме того, атом кислорода иона перхлората под действием поля среды может образовать водородные связи с соседними молекулами воды без заметного искажения ее структуры. Ионы аммония с подобной тетраэдрической конфигурацией так же хорошо соответствуют структуре воды и почти не влияют на ее вязкость [3, 24, 25]. Из всех ионов, возможно, наиболее подобны воде ионы аммония они подобны по массе, мольному объему, межатомному расстоянию, а также по величине углов между связями. Как было установлено в работе [26], вследствие сильной полярности О—Н-связи в воде электростатическое воздействие молекулы воды на ее окружение заметно не отличается от аналогичного воздействия иона аммония. [c.83]

Внесение заряженной частицы в кластер из молекул воды приводит, естественно, к резкой перестройке их структуры. Взаимное расположение молекул вокруг иона определяется, в основном, их ориентацией в поле иона. Как и в случае кластеров, состоящих только из молекул воды, термодинамика кластеров, содержащих ионы, достаточно подробно изучена экспериментально масс-спектрометрическими методами [407, 408]. Однака эти методы не могут дать информацию о структуре. Мало полезны для выяснения структуры и квантовохимические методы [308, 409], поскольку расчеты проводятся для кластеров, структура которых постулируется а priori. Но, разумеется, значение квантовохимических расчетов огромно. Вез них, в частности, было бы невозможно разработать систему реалистических потенциалов, описывающих взаимодействие ионов с молекулами воды. Необходимо, однако, отметить, что, согласно квантовохимическим расчетам, равновесные расстояния ион — атом кислорода воды приблизительно на 20 пм короче наиболее вероятных расстояний в соответствующих кристаллогидратах. Подробное рассмотрение этого вопроса [386] вынудило нас ввести в аналитические потенциальные функции, аппроксимирующие результаты квантовохимических расчетов, поправки, обеспечивающие согласие расстояний ион — атом кислорода, получаемых в процессе численных экспериментов, с кристаллохимическими данными. Авторами работ по моделированию кластеров, состоящих из ионов и молекул воды, подобные поправки не вносились [410—412]. [c.145]

Основной структурной единицей всех силикатов является ортосили-катный ион 8104 , схематически изображенный на рис. 14-29. Каждый атом кремния связан ковалентными связями с четырьмя атомами кислорода, занимающими вокруг него вершины тетраэдра. Анион 8104 встречается в простых минералах-цирконе (гг8104), гранате и топазе. Два кремнекислородных тетраэдра могут иметь общий мостиковый атом кислорода и образовывать дискретные анионы 8120 " кроме этого, три тетраэдра могут образовывать замкнутый цикл, изображенный на рис. 14-30. Наиболее известным примером этого малораспространенного типа сили- [c.633]

Наличие в атоме кислорода двух иеподеленных электронных пар делает возможным доиорно-акцепторное взаимодействие и образование оксониевых соединений, в которых атом кислорода образует три ковалентные связи. Так, в кислых водных растворах присутствуют ионы гидроксония Н.эО+ прп низкой температуре существует аддукт (СгН5)20-H l. [c.437]

Структурные изомеры различаются пространственным расположением атомов, другими словами, между ними имеется химическое различие. В химии координационных соединений приходится встречаться со многими типами структурной изомерии. Два из них указаны на рис. 23.8 в качестве примера. Изомерия положения представляет собой относительно редко встречающийся, но интересный тип изомерии, который наблюдается в тех случаях, когда какой-нибудь лиганд может координироваться двумя различными способами. Например, нитрит-ион NOj способен координироваться либо через атом азота, либо через атом кислорода (рис. 23.9). Koi да он координируется через атом азота, лиганд NOj называют нитро , а когда он координируется через атом кислорода, его называют нитрито . Изомеры, показанные на рис. 23.9, отличаются по своим химическим и физическим свойствам. Например, изомер, координированный через азот, окрашен в желтый цвет, а изомер, координированный через кислород,-в красный. К числу других лигандов, способные координироваться через различные донорные атомы, относится тиоцианат S N он можо координироваться либо через азот, либо через серу. [c.380]

Все простае эфиры весьма устойчивы по отношению к ионным реагентам, но легко реагируют с кислородом по радикальному механизму. Практически это означает, что вследствие этого эфиры легко горят, причем даже взрывообразно (особенно легко окисляются С-Н-связи в а-положении к атому кислорода). [c.53]

Механизм реакции включает протонирование гидропфоксида с образованием оксониевого иона, отщепление от него воды, затем перегруппировку образовавшегося иона (точнее, 1,2- сдвиг фенила к атому кислорода) [c.58]

Согласно другим представлениям реакция начинается с присоединения одного протона серной кислоты к атому кислорода спирта (образование оксониевой соли) затем ион -ОЗОзИ отщепляет протон от второго углеродного атома спирта, после чего (с одновременным выделением воды) образуется олефин [c.60]

Сгрутуры ШГ типа (В,В ) напротив нестабильны для (1-5)(см. схема ] , Высокие интенсивности пиков ионов СМ-СзНз) , (М-С Ы ) , (М-ОСдН,) . в тех соединениях где заместитель Р-алкокси- или карбоксигруппа, означает, что протонирование гю атому кислорода гетероцикла для (6-8) пржодит к нестабильной структуре МН" типа (А) (схема 1). [c.170]

Если же использовать апротонные полярные растворители (ДМФА, ДМСО или ГМТАФ), в которых атом кислорода является жестким основанием и на нем сосредоточена большая избыточная электронная плотность, то их молекулы будут сольватировать ион натрия, разъединять ионные пары и тем самым благоприятствовать протеканию реакции по жесткому центру. [c.249]

Эта реакция относится к окислительно-восстановительным, и ее можно рассматривать, с одной стороны, как реакцию восстановления кетона металлом, а с другой стороны (что в данном случае более существенно)—как окисление металла кетоном, По-видимому, происходит одноэлектронный перенос от атома натрия (который при этом окисляется) к наиболее электроотрицательному элементу — атому кислорода. Так как у последнего не может быть более октета электронов, происходит гомолитический разрыв связи С = 0, один электрон полностью отходит к атому углерода, а между атомами кислорода и натрия образуется ионная связь молекула кетона превращается в анион-радикал. Присутствие неснаренного электрона можно обнаружить методом ЭПР система кетон — натрий обладает парамагнитными свойствами. О наличии неспаренпого электрона свидетельствует также способность кетилов натрия мгпоиеп- [c.303]

При сульфировании олеумом серная кислота может прото-нировать атом кислорода в 50з еще до взаимодействия его с бензолом, генерируя электрофильную частицу +5020Н, по активности соизмеримую с нитроний-катионом. Однако это предположение менее вероятно, так как реакция сульфирования протекает со значительным изотопным эффектом (5—6), наличие которого легче объяснить, предполагая, что о-комплекс образуется за счет электронейтральной молекулы 50з, и отщепление протона от биполярного иона осуществить труднее, чем от карбокатиона. В этом случае подход к а-комплексу акцептора протона затрудняется из-за возникающего между ним и несущей полный отрицательный заряд группой ЗОз электростатического отталкивания. Таким образом, отщепление протона на завершающей стадии реакции в данном случае будет происходить значительно медленнее, чем при проведении других реакций электрофильного замещения. [c.367]

Ион Н9О4+ имеет пирамидальное строение. Центральный атом кислорода связан тремя сильными водородными связями с тремя молекулами воды. Прочность водородных связей может быть количественно охарактеризована высокой энтальпией реакции гидратации протона (АЯ° = —1185 кДж/моль). По данным ИК-спектроскопических исследований в кристаллическом тетрагидрате бромоводорода присутствуют ионы Н9О4+ и Вг . [c.355]

ОКСОНИЕВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, содержащие положительно заряженный атом кислорода, связанный тремя ковалентными связями с органическими радикалами (тремя простыми или одной простой и одной двойной связью) и ионной связью с анионом. Органические О. с. можно рассматривать как производные иона гидроксония НаО" , напрнмер, триэтилоксонийфторборат (СзН5)з О+ВР . О. с. — солеобразные соединения, растворимые в полярных растворителях, нерастворимые в эфире и углеводородах. Наиболее стойкие ароматические О. с. [c.180]

В реакциях с разрывом связи С—О первоначально протонируется основный атом кислорода, что приводтг к разрыхлению связи С—О (в предельном случае - к отихеилеипю .оды и образоваи1ио карбони-евого иона) [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология