Поток массы мольный

Эквивалентным указанному будет также описание процесса в том случае, если приводятся /с + 1 интенсивных и одна экстенсивная величина (потоки масс, к — . мольных долей, температура, давление). [c.33]

Частное от деления потока массы на среднюю молекулярную (мольную) массу фазы [c.151]

При расчетах в технике перегонки концентрацию принято выражать в мольных долях или процентах, так как при определении объема паров, скоростей потока паров и других величин это очень упрощает вычисления. Поскольку большей частью рассматривают разделение двух компонентов, то на практике расчеты многокомпонентных смесей часто сводят к расчету бинарных смесей, принимая за второй компонент совокупность остальных компонентов смеси. В этом случае среднюю массу 1 моля смеси можно определить по уравнению [c.34]

Кроме того, заданы необходимые теплофизические свойства теплообменивающихся потоков и мольные массы пара Мп = 88,1 кг/кмоль и газа Air = = 28 кг/кмоль. [c.195]

Здесь pm — массовая плотность Djj — коэффициент диффузии смеси газов, состав которого определен мольными долями компонентов х и Х2 iT — коэффициент термодиффузии. Явная зависимость потока массы от двух градиентов — это принципиально новое положение. (Тривиальный подход здесь состоял в том, что влияния температуры можно было ожидать лишь постольку, поскольку от температуры зависит коэффициент диффузии.) Экспериментальная проверка этого результата, проведенная в 1917 г., показала, что уравнение (IX. 13) действительно пригодно для описания диффузии в термически неоднородных газах. С тех пор это явление носит современное название термодиффузии. [c.290]

Поток массы и энергии осуществляется в сплошной среде при наличии пространственных градиентов параметров состояния, таких, как температура, давление, электрический потенциал. Переменные, подобные объему системы, ее массе, числу молей, называются экстенсивными, так как их значения зависят от общего количества вещества в системе. В противоположность им переменные, подобные температуре, давлению, мольной доле компонента, электрическому [c.45]

Заметим, что во всех использованных здесь уравнениях вместо диффузионных потоков масс компонентов можно использовать потоки чисел молей (4.4.15). Тогда вместо величин [Хк, уд. Ф . К,гц, к, уд в них появятся соответствующие мольные величины м-к, Лiк Фк. Нк, 5к. В остальном они не меняются. [c.263]

Однако поток, как он был определен выше, возникает не только благодаря диффузии в узком смысле слова некоторые количества компонентов 1 и 2 пересекают в противоположных направлениях фиксированную относительно объема плоскость отсчета Р в результате происшедшей диффузии. Именно поэтому было введено понятие коэффициента истинной диффузии Ъ[ и 02 [47]. Общий поток обоих компонентов состоит из двух частей истинного диффузионного потока и потока объема, который обусловлен разницей парциальных мольных объемов двух компонентов. Можно выбрать плоскость С таким образом, чтобы поток объема через нее при диффузии не возникал. В этом случае коэффициенты истинной диффузии и О2 определяются при помощи потоков массы через единицу площади этой плоскости. Поскольку ранее условились, [c.214]

Рис. 20-5. Схематическое изображение психрометра. Предполагается, что потоки массы и тепла через сечение II равны нулю. Пар вещества А выходит из фитиля при температуре То (мольная скорость испарения равна Поток жидкости подается к стенке влажного термометра при Тх= Тд с объемной скоростью Уа1 = =

При этом коэффициенты V становятся весовыми коэффициентами, равными весовой доле продукта, образовавшегося при полном разложении сырья. Легко убедиться, что уравнения материальных балансов для удельных единиц массы подобны уравнениям для мольных единиц и могут быть получены из них заменой мольных коэффициентов (у м) и скоростей реакции весовыми коэффициентами (V,) и скоростями реакций (гг ,). Пусть, например, нри проведении сложной реакции в потоке материальный баланс но веществу к имеет вид [c.182]

Решение. Реакция протекает при изотермических условиях, и мольный поток остается постоянным, поэтому плотность р = рМ НТ не меняется. Определено, что постоянная средняя молекулярная масса М равна 32,2 кг/кмоль. Парциальные давления могут быть выражены через относительную степень превращения кислоты (В) [c.46]

В случае переноса массы из фазы / в фазу g коэффициенты массопередачи и соответствуют установлению равновесия между двумя фазами. Из условия непрерывности потока имеем (в мольных единицах) [c.154]

Таблица 1.17. Расчет средних мольных масс потоков,

Материальный баланс ректификационной колонны может быть составлен в массовых или мольных единицах, причем соответствующие балансовые уравнения имеют один и тот же вид. При установившемся режиме работы колонны массы всех потоков остаются неизменными (рис. 1У-5). Ниже рассмотрен материальный баланс в массовых единицах. [c.105]

Компонент Мольная масса Поток = 144 кг/ч Поток G J = 5 кг/ч Отдувочный газ G j, = 153 кг/ч [c.76]

Компонент Мольная масса М. Поток = п.г.с + г [c.81]

Мольные массы потоков рассчитаны по известному правилу аддитивности и приведены в табл. 3.6. [c.88]

Псевдоэнергетические связи. Задачи расчета и моделирования промышленных процессов и аппаратов требуют введения и выделения в отдельный класс связей, на которых задается пара переменных ей/, таких, что их произведение не определяет непосредственно мощность, затрачиваемую на связи, т. е. а. Например, для потока массы, поступающей на переработку в химический аппарат, существенны не только характеристики типа давления и объемного расхода, но и концентрация компонентов потока, температура реакционной смеси и т. д. Таким образом, в качестве /-переменных вводятся потоки материальной среды (объемные, весовые, мольные), потоки тепла, а в качестве е-переменных (несиловой природы) — переменные интенсивного характера (например, концентрация к-то компонента С , температура смеси Тит. п.). Связи с такими е- и /-переменными обычно возникают при модельном представлении ФХС и носят название псевдоэнергетических связей. [c.26]

Таблица 3.6. Мольные массы потоков

Мольная масса потока ( a+2/m.-) рассчитана в табл. 3.8. [c.93]

Обозначение материального потока (см. рис. 3.2) Количество U. кмоль/ч (см. табл. 3.4) Мольная масса (см, табл, 3,7) Коли- чество G, кг/ч Темпе- ратура I. Энтальпия кДж/кг Обозначение теплового потока (см, рис, 3,2) Коли- чество тепла Q. кВт [c.96]

Обозначение материального потока (см, рис, 3.3) Количество, кмоль/ч (см. табл. 3.4) Мольная масса (см. табл, 3,5) Коли- чество, кг/ч Тем- пера- тура С Энталь- пия, кДж/кг Обозначение теплового потока (см. рис. 3,3) Коли- чество тепла, кВт [c.96]

Мольные массы потоков рассчитываются на основе данных, приведенных в табл. 4.6, [c.122]

Температура парогазовой смеси в ядре потока Давление ласы-щепных паров этилацетата ири температуре Г Объемная (мольная) доля пара в смеси Объемная (мольная) доля газа в смеси Мольная масса смеси Массовая доля пара в смеси Расход пара Расход газа Расход парогазовой смеси Количество образующегося конденсата па участке между соседними сечениями Тепловой поток на участке Тепловой поток от [c.196]

Скорость химического процесса зависит от скорости самой химической реакции и от скорости переноса массы (диффузии) между потоком и зоной реакции. Скорость реакции г измеряется изменением мольной концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени [c.684]

Вычисления Кузика и Хэппела разделяются на два этапа. На первом этапе они принимали, что поток массы через меж-фазную поверхность стремится к нулю, и определяли коэффициент массопередачи feo- На втором этапе рассчитывался поправочный коэффициент, учитывающий изменение толщины пограничного слоя, обусловленное учетом истинной мольной скорости массы на поверхности частицы. Здесь использовали уравнения массо-переноса, исходя из предположения о том, что он происходит путем молекулярной и конвективной диффузии и может быть охарактеризован средним критерием Шервуда [c.87]

Данные по закономерностям окисления кокса на хромкальцийни-кельфосфатном катализаторе марки ИМ-2206 приведены ъ работе [57]. Исследования проводили при парциальных давлениях кислорода от 0,001 до 0,006 МПа, содержании кокса до 0,7% (масс.), мольном соотношении водяной пар/воздух, равном 2, 15 и 44, температурах 620-675 °С. Установлено, что скорость выгорания кокса не зависит от исходного сырья. Обработка закоксованного катализатора потоком гелия с водяным паром в течение 30 мин не изменяла массы кокса. Продукты регенерации содержали только диоксид углерода и водяной пар. Введение диоксида углерода в исходную смесь в количестве, в полтора раза превышающем образующееся в ходе эксперимента, не изменяло скорости выгорания кокса, что указывает на отсутствие влияния СО2 на закономерности этого процесса. Наблюдался нулевой порядок реакции по водяному пару. Установлено, что скорость процесса окисления кокса возрастает с увеличением содержания кокса и кислорода. Однако эта зависимость по каждому компоненту является нелинейной. При выводе кинетического уравнения, описывающего наблюдаемые закономерности, предполагали двухстадийную схему протекания процесса [c.38]

Л — удельная энтальпия смеси Л —удельная энтальпия к-го компонента Срк —удельная изобарная теплоемкость к-го компонента m — мсиекулярный вес к-го компонента т — молекулярный вес смеси G — массовый расход теплоносителя w—скорость течения — плотность потока массы к-го компонента 17 —плотность потока энергии /к—количество массы к-го компонента, образующегося в результате химической реакции % — тепловой эффект /-той реакции /Сс/. Яр/ — константы равновесия, выраженные соответственно через молярные концентрации и парциальные давления /(сЭ — константа скорости диссоциации, соответствующая концентрациям, выраженным в кмоль/м , и времени, сек QkJ — стехиометрическое число к-го компонента в уравнении /-той химической реакции — время химической релаксации Ту, — время пребывания газа в канале — плотность теплового потока по длине канала дгк — мольная доля компонента П — периметр трубы S — площадь поперечного сечения трубы г —радиус трубы peff—эффективная изобарная теплоемкость смеси. [c.52]

Сопротивление диффузии в ламинарной пленке у поверхности зерна зависит от многих параметров, таких как скорость движения зерен относительно основного потока, размер зерен, свойства потока. Эти параметры коррелируются на основе экспериментальных данных полуэмпирическими зависимостями безразмерных величин, которые связывают соответствующим образом изменения при определенном способе контактирования газа с твердым телом (неподвижный слой, псевдоожиженный слой, свободное падение зерен). Одним из примеров таких зависимостей может служить уравнение Фрослинга (1936 г.) для переноса массы компонента основного потока (мольная доля х) к поверхности свободно падающих зерен (движущийся слой) [c.269]

Hoiepn хлора при пусковых операциях (сушка и восстановление катализатора, начало сырьевого цикла) могут быть восполнены за несколько часов подачей 0,1—0,3% хлора от массы катализатора в поток сырья или водородсодержащего газа при температуре 350—450 °С. Для поддержания оптимальной концентрации хлора Б катализаторе в сырьевом цикле хлор может подаваться периодически или непрерывно с дозировкой 1—5 мг/кг сырья. При непрерывной подаче одновременно с хлором дозируется небольшое количество воды, с тем, чтобы мольное отношение НоО НС1 в зоне реакции было на уровне 10—20. Хлор подается в виде хлорорганических соединений ( I4, 2H4 1. ), которые в восстановительной среде превращаются в НС1, а в окислительной в смесь НС1 и I2. [c.134]

В бинарных смесях всегда, по определению, йу,- б,у. Основные уравиения (2) и (4) записаны для мольных величин. Во многих случаях такая форма является удобной, и она всегда используется, если перенос импульса в процессе диффузии про.небрежимо мал. Если же перепое импульса нужно учитывать, как, например, в пограничном слое, то уравнения (2) и (4) должны быть записаны относительно массовых величин. Может случиться так, что хотя 1 мольной системе полный поток равен нулю, в массовой системе он отличен от нуля пз-за различия мольных масс разных компонентов. [c.88]

Метод расчета числа тарелок с помощью графика х—у (или в мольных единицах к —у ) иногда упрощают, пренебрегая кри-ви ной оперативной линии, что соответствует принятию постоян-стра массы (или числа молей) потоков по высоте каждой секции колонны. Такое допущение позволяет весьма просто проводить оперативные прямые (метод Мак-Кэба и Тиле [51]). Так как обычно оперативная кривая своей выпуклостью обращена в сто-рому диагонали, то принятие ее за прямую линию приближает ее к кривой равновесия и расчетное число теоретических тарелок получается с некоторым запасом. [c.337]

Здесь производная dNyldt представляет собой изменение во времени мольной доли V в движении, происходящее как вследствие химической реакции со скоростью так и вследствие диффузионного потока, т. е. разности скоростей движения компонента у и центра массы [см. соотношение (IX.38)1. [c.317]

Высота иасадки (ВЭТТ), эквивалентная одной теоретической тарелке по своему разделительному действию, может быть рассчитана по уравнениям, приведенным в табл. 111.21, в которой приняты следующие обозначения переменных С, Ь — нагрузка по пару и жидкости, кг/(м ч) С, Ь — мольные потоки пара и жидкости Ш — скорость па- ра в полном сечении колонны, м/с >к — диаметр колонны, м — размер насадки, м Нпзс — высота слоя насадки, м а —удельная поверхность насадки, е — свободный объем насадки, м /м а — коэффициент относительной летучести р, — вязкость жидкости, сПз рж, Рп — плотность жидкости и пара, г/см М — масса одного моля паровой фазы Н — К0нстанта Генри, кмоль/м (кгс/см ) Р — абсолютное давление, кгс/см Dv — коэффициент диффузии легкокипящего компонента, см /с т — тангенс угла наклона кривой равновесия коэффици- [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология