Фторид европия

Фториды европия, гадолиния, гольмия, иттербия [c.20]

Фторид европия имеет структуру флюорита. Попытки сравнить его структуру со структурой бромида оказались неудачными, поскольку метод порошковой рентгенографии не мог быть использован для исследования кристаллической структуры бромида европия [36]. [c.20]

Электрод фторидный ЭР-У1 рассчитан для работы в качестве индикаторного в паре с вспомогательным хлорсеребряным электродом в комплексе с высокоомным измерительным преобразователем типа рН-340, рН-121 и др. В качестве мембраны в электроде используют тонкую пластинку монокристалла фторида лантана с добавкой солей европия. [c.121]

ЕВРОПИЯ ФТОРИД, см. Редкоземельных элементов фториды. [c.199]

Кристаллический фторид лантана (ЬаРз) обладает высокой электрической проводимостью за счет чрезвычайной подвижности иона фтора в решетке кристалла. Так, из синтетического монокристалла фторида лантана с добавкой катиона европия(И) для повышения проводимости можно сделать отличный твердый мембранный электрод, чувствительный и селективный к иону фтора в интервале активностей от 10- до М. Во внутреннем отделении электрода, выпускаемого промышленностью, имеется раствор, содержащий смесь 0,1 Р раствора фторида [c.385]

Люминофор Р-385 (барий фторид-хлорид, активированный европием) 0,1 a, 2 [c.262]

Сущность метода. В процессе анализа измеряют э. д. с. электродной системы, в которой индикаторным является электрод, чувствительный к иону фтора, а электродом сравнения — проточный хлорсеребряный. Чувствительной частью фторидного электрода служит мембрана из монокристалла фторида лантана, активированного европием (II). Измерения проводятся в среде с высокой и постоянной ионной силой при поддержании pH в оптимальном для фторидного электрода диапазоне (pH = 5ч-8). Методика позволяет определять 1,9—0,00019 г/л фтора в сточных водах (стандартное отклонение от 0,15 до 3 о). [c.468]

Практически монокристалл фторида лантана, легированный европием (/ sp == 2-10- ), реагирует на активность фторид-ионов в растворах, содержащих примерно от 1 М до 10" Л1 фторидов, в соответствии с уравнением (13-4) за несколько секунд [9]. [c.264]

Легирование европием приводит к нарушению кристаллической решетки, благодаря чему повышается подвижность фторид-ионов в мембране. Гидроксид-ионы в концентрации выше 10 М создают основные помехи, по-видимому, в результате конкуренции с фторид-ионами вследствие низкой растворимости гидроксида лантана. [c.264]

В связи с ограниченным числом реакций для определения индивидуальных РЗЭ можно отметить использование их флуоресценции в перлах буры (исключение составляют гадолиний и самарий) [69], количественное определение церия в перле фторида натрия [14] и европия в смеси хлоридов натрия и стронция [130]. Фотографирование спектров излучения фосфоров на 192 [c.192]

Периодическая кривая теплот образования фторидов изображена на рис. 32. Разделению на периоды отвечают минимумы для малоустойчивых фторидов инертных газов. Максимумы в 1—3-м периодах отвечают теплотам образования фторидов водорода, лития и натрия. С возрастанием валентности катиона теплоты образования фторидов резко падают. В 4— 7-м периодах проявляется двойная периодичность кроме главных максимумов, соответствующих теплотам образования фторидов кальция, стронция, бария и радия (большие катионы с внешней 5 /7 -конфигурацией), имеют место побочные максимумы, приходящиеся на фториды цинка, кадмия и таллия, т. е. на соединения, в которых катионы имеют заполненную -подоболочку (Zn , Сс ) или проявляют сходство со щелочными металлами (Т1 ). Эти максимумы в каждом большом периоде разделены минимумами, приходящимися на фториды меди, серебра и золота, у которых завершается заполнение -оболочек и появляется внешний в-электрон. Переходные металлы 4-го периода от марганца до никеля в соединениях с фтором не проявляют высших валентностей, отвечающих номеру группы, и их теплоты образования с возрастанием атомного номера изменяются сложным образом. Заполнению /-оболочек у лантаноидов и актиноидов и здесь соответствует третичная периодичность. Теплоты образования фторидов лантаноидов почти линейно уменьшаются от ЬаРд до ЬиРд вследствие лантаноидного сжатия. Фторидам европия и иттербия, у которых заполнены / - и / -гpyппы, отвечают минимумы, разделяющие ряд лантаноидов на цериевую и иттриевую группы. [c.109]

Превосходная проверка применимости теории Бете к ионам редкоземельных элементов была произведена Фридом и Вейсманом[97]. Они исследовали три группы линий в спектре поглощения кристаллов фторида трехвалентного европия с известной симмгтрией относительно ионов европия и в спектре поглощения смешанного кристалла фторидов европия и висмута, для которого симметрия относительно иона металла является кубической голоэдрической О . Эти три группы линий были определены Гобрехтом [98] при переходах между высшим состоянием с /= О и низшим состоянием с J=0, [c.58]

Хлорид европия (II) впервые получен в 1911г. восстановлением безводного хлорида европия (III) водородом при высокой температуре (450° С) [222]. Этот же метод использован для приготовления иодида европия (II) и желто-окрашенного фторида европия (II) [223]. Иодид европия (II), впрочем, лучше получать нагреванием водного иодида европия Н) с иодистым аммонием в токе смеси иодистого водорода с водородом. Получен также чистый коричнево-фиолетовый сульфид европия (II) EuS нагреванием сульфата европия (III) в токе сероводорода (Бек и Новацкий [223]). Сульфид европия (II) нерастворим в воде, но легко растворим в разбавленных кислотах. [c.97]

Гадолиний и иттрий также не удается получить восстановлением хлоридов кальцием, так как при температуре, достаточной для расплавления получаемых металлов, хлорид кальция сильно вспенивается, что делает невозможным отделение металла от шлака. Проблема разрешается заменой хлоридов на фториды. Фториды менее гигроскопичны, а в результате восстановления образуется стабильный фторидный шлак, что обеспечивает полное разделение металла и шлака. Кроме того, применение танталовых тиглей сильно снизило загрязнение металла мате-риало тигля. Методом восстановления фторидов кальцием можно получить все редкоземельные металлы, кроме самария, европия и иттербия. [c.229]

Наиболее совершенным электродом с 1фисталлической мембраной является F -селективный электрод (рис. 10.13). Мембрана его выполнена из пластинки монокристалла фторида лантана, активтфованного для увеличения дефектов решетки (понижения электрического сопротивления) фторидом двухзарядного катиона (б ий, европий). [c.136]

Важное значение приобрел европий как активатор люминофоров. В частности, окись, оксисульфид и ортована-дат иттрия УУ04, используемые для получения красного цвета на телевизионных экранах, активируются микропримесями европия. Имеют практическое значение и другие люминофоры, активированные европием. Основу их составляют сульфиды цинка и стронция, фториды натрия и кальция, силикаты кальция и бария. [c.142]

Трифториды самария, европия и последующих редкоземельных металлов, полученные сухим методом, изоморфны трехфтористому иттрию. Фториды же более крупных ионов (Ьа +, Се +, Рг +, Ш +) обладают гексагональной структурой тайсонита (ЬаРз), т. е. каждый катион окружен 11 фторид-ионами во фториде лантана пять из них. находятся в вершинах тригональ-ной бипирамиды на расстоянии 2,36А от катиона и шесть — в вершинах треугольной призмы на расстоянии 2,7 А. Трифториды самария и европия, приготовленные мокрым методом, обладают подобной же структурой . Следовательно, происходит грубое разделение в зависимости от размеров катионов (между прочим, трифториды актинидов, все без исключения, обладают структурой трифторида лантана), хотя граница и оказывается нерезкой трифториды церия, празеодима и неодима образуют с трифторидом лантана твердые растворы в любых соотношениях, тогда как трифториды последующих редкоземельных элементов и иттрия растворимы лишь ограниченно, причем растворимость понижается с увеличением разности размеров катионов . [c.93]

Значительная область применения неорганических химических продуктов — производство вяжущих. При получении цемента в качестве плавней (флюсов) и минерализаторов образования клинкера (продукта обжига сырьевой смеси) используют оксиды магния, титана, хрома, стронция, соединения цинка, фосфаты, фториды и кремнефториды, фосфогипс. В начале 70-х годов в Западной Европе, США и Японии в производстве цемента потребляли 3,5 тыс. т кремнефторидов (в пересчете на 100% Н251Еб). [c.257]

Лантаноиды отделяют от большинства других элементов осаждением их фторидов или оксалатов из азотнокислого раствора. А их полное разделение проводят с помощью ионообменных смол. Обычно первыми элюируются церий и европий. Церий окисляют до Се IV), а затем осаждают в виде иодата из 6 М НЫОз или извлекают экстракцией растворителями. Европий восстанавливают до Еи + и затем отделяют осаждением в виде Еи804. [c.527]

Металлы, Наиболее легкие металлы (лантан — гадолиний) получают восстановлением трихлоридов кальцием при 1000°С или более высокой температуре. Для тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, а также иттрия используют фториды, поскольку хлориды слишком летучи. Прометий получают при восстановлении РтРз литием. Европий, самарий и иттербий восстанавливаются кальцием только до дигалогенидов. Эти металлы получают восстановлением их оксидов литием при высокой температуре. [c.528]

Выпущен электрод модели 94-09 А с мембраной из монокристалла LaFs, укрепленной в конце пластмассовой трубки. По конструкции электрод подобен стеклянному электроду, только вместо стеклянной мембраны в нем использована мембрана из монокристалла фторида лантана, легированного европием. Так же как с помощью стеклянного электрода измеряют активность ионов водорода, фторидным электродом измеряют активность ионов фторида. В обоих электродах измеряют разность потенциалов двух поверхностей тонкой мембраны, характеризующейся ионной проводимостью, но в отличие от стеклянного электрода мембрану фторидного электрода не обязательно выдерживать в воде перед использованием. Потенциал Ag/Ag l-электрода определяется активностью хлорид-ионов во внутреннем растворе, активность фторид-ионов в том же растворе определяет потенциал внутренней поверхности кристаллической мембраны фторида лантана. [c.352]

В качестве каталитических добавок при хлорировании АЬОз в. расплаве солей предложены соединения железа, хрома, меди, европия, церия [53]. Показано каталитическое влияние на хлорирование алюмосиликатного сырья кальцийсодержащих соединений (СаО, СаСЬ, СаСОз) [54] фторидов натрия и кальция [55]. Значительное увеличение степени хлорирования АЬОз (с 66 до 96%) достигнуто при добавлении в хлорируемую массу 1—9% серы или сернистых соединений [56]. [c.153]

Описано кулонометрическое определение лантана в электролитической ячейке с разделенными камерами в водно-спиртовом растворе электрогенерированными фторид-ионами. В качестве рабочего электрода использована твердая мембрана ЬаРз, активированная европием. В качестве электролита в камере рабочего электрода раствор 1 М по МН4р и НР [595]. [c.78]

За последние годы появился ряд сообщений о применении для определения фторидов электрода, представляющего собой монокристалл фторида лантана с добавкой европия. Подробное описание этого электрода дано Линтгейном [3]. Электрод представляет собой мембрану из фторида лантана, вмонтированную в платиновую трубку, в которой содержатся равные количества 0,1 М растворов Na l и NaF. Когда электрод погружается в раствор фторида, устанавливается разность потенциалов, и ее значение зависит от соотношения активностей фторид-ионов в пробе и во внутреннем растворе. Потенциал электрода измеряется по отношению к каломельному электроду сравнения. [c.177]

Тот факт, что ниобий и тантал — индивидуальные элементы, был оконча-Гельно установлен путем многочисленных анализов их хлоридов и фторидов [8—10], а также путем определения давления пара пентахлоридов ниобия и тантала и окситрихлорида ниобия [11, 12]. Мариньяк [1, 13], который первым получил точные значения атомных весов этих элементов и разработал промышленный метод их разделения, стал называть ниобием более легкий элемент. Этим названием пользуются только в Европе. Вплоть до последнего десятилетия большинство американских химиков предпочитало название колумбий , а в английской научно-технической литературе встречались оба названия. Время от времени споры о названии возобновлялись [14—17], но в 1949 г. на Амстердамской конференции Международного Союза чистой и прикладной химии Комиссия по номенклатуре неорганических соединений совместно с членами Комиссии по атомным весам рекомендовала название ниобий [18]. В публикациях Британского Химического Общества это название стало обязательным и почти полностью вытеснило название колумбий . Однако многие металлурги еще продолжают пользоваться старым названием этого металла, которое увековечено в названии богатого ниобием минерала колумбита. [c.14]

Экономические показатели процесса. В работе [176] было сделано сравнение экономических показателей получения фторида алюминия с использованием в качестве сырья природного фторида кальция и кремнефтористоводородной кислоты. Расчеты выполнены для цеха производительностью 10 тыс. т AIP3 для условий Западной Европы. В расчетах была принята стоимость 1 т СаРг 55- 0 дол., 1 т 100%-ной HzSiPs 50 дол. (включая транспорт, хранение и перевозку). Основные экономические показатели на 1 т AIP3 приведены ниже [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология