Церия соли количественное определение

Цериметрическим методом определяют фосфиты и гипофосфиты. Определение гипофосфитов в присутствии фосфитов основано на окислении их церием(1У) до фосфитов [530]. Количественное окисление гипофосфита при комнатной температуре происходит в течение 1,5 час. и в течение 30 мин. при 60° С. При температуре кипения раствора избыток Се + окисляет фосфиты до фосфатов. Это позволяет определять сумму фосфита и гипофосфита. Непрореагировавший избыток Се + титруют раствором соли Мора. [c.44]

Целлюлозные материалы, обладая редуцирующей способностью, восстанавливают соли железа, свинца, серебра, олова, золота, церия, ртути, меди и палладия, йод в ион йодида, а также кубовые красители. Исследователи пытались применить многие из этих реакций для количественного определения альдегидных групп или для характеристики редуцирующей способности. Для измерения редуцирующей способности целлюлозы используется метод определения ее медного числа. [c.246]

Крайне важное значение в химическом анализе азокрасителя имеет определение азогруппы. Для производственных испытаний существует стандартный метод, однако во многих публикуемых работах по азосоединениям он довольно часто игнорируется, вероятно, из-за того, что использование раствора титановой соли, подверженной окислению воздухом, требует применения специальной аппаратуры. Были исследованы другие методы определения азосвязи, основанные на ее окислении стабильными растворами, но они часто не имеют преимущества по сравнению с классическим. Один из таких способов основан на определении азота, выделяющегося при окислении азокрасителя бихроматом калия [49, 50]. Однако он также требует применения сложной аппаратуры. В другом используется реакция обесцвечивания азосоединения сульфатом церия [50]. Недостаток этого способа заключается в том, что больщая часть исследованных азокрасителеЙ не подвергается количественному окислению. Был также предложен простой, быстрый и точный метод определения сульфогрупп в анионном красителе [51], который включает в себя добавление к анализируемому веществу стандартного раствора солянокислой соли бензидина, удаление нерастворимой бензидиновой соли красителя и титрование избытка бензидина в фильтрате. Для установления строения сульфированных азокрасителей большое значение продолжает иметь элементарный анализ и расщепление азосвязи гидросульфитом натрия с последующей идентификацией образующихся аминов. В случае нерастворимых в воде и катионных красителей эти методы в значительной степени подкреплены современными методами, в частности масс-спектрометрией, с помощью которой можно однозначно получить значение молекулярного веса и элементарный состав, а также ЯМР-спектроскопйей, которая дает ценную информацию о протонах, присутствующих в молекуле. [c.1908]

Примером количественного определения церия, основанного на реакции его окисления, может служить известный объемный метод церий окисляют до четырехвалентного персульфатом в присутствии нитрата серебра, разрушают избыток окислителя кипячением и титруют окисленный церий восстановителем— солью двухвалентного железа (соль Мора). [c.334]

Описан ряд методов количественного определения элементов с помощью амперометрического титрования растворов их солей ферроцианидами по току окисления ферроцианида или восстановления определяемого металла. Метод применяется для определения меди [945], серебра [1049], свинца [945, 1013], церия [1357], ИНДИЯ [918], кадмия [945, 1074, 1092], железа [979], уранила [815, 1079] и молибдена [1062]. Титрование цинка [909, 923, 980, [c.278]

Соли окиси церия по своей окислительной способности приближаются к перманганату. Этим свойством пользуются для количественного определения некоторых окисляющихся веществ. По сравнению с перманганатом соли окиси церия обладают тем преимуществом, что реакция протекает без промежуточных ступеней и приводит к образованию только одного продукта — соли закиси церия [c.215]

Наличие гидрохинона в эфирах устанавливают известным методом (см. методику 25), основанном на обработке исследуемого эфира щелочью. Для количественного определения гидрохинона существует ряд методов. Це-риметрический метод, как наиболее простой и быстрый, нашел в последнее время широкое применение в анализе акрилатов. Метод основан на реакции окисления гидрохинона в хинон солями церия (IV). Реакция протекает по уравнению [c.118]

Способность гидроцеллюлоз и большинства оксицеллюлоз восстанавливать подходящие неорганические реагенты значительно отличается от относительной стабильности немодифицированной целлюлозы, и это явление очень долгое время [3] привлекало внимание ученых. Хотя было использовано восстановление соли железосинеродистой кислоты [1071, солей серебра [108], церия [109] и других солей, до сих пор наибольшее практическое применение для количественного определения имеет щелочной раствор, содержащий ионы меди. Медное число, известное как число граммов меди, восстановленной из окисной в закисную 100 граммами сухой модифицированной целлюлозы, определяется по одной из многочисленных модификаций первоначального метода Швальбе [8] при весе образцов 2—3 г. Для определения медных чисел выше четырех предпочтение отдается методу [13] Кнехта и Томпсона [ПО], при котором используют в течение 15 мин. кипящий раствор сульфата меди, каустической соды и виннокислого калия. Закись меди, осевшая на волокне, вновь растворяется в опреде- [c.152]

Требуется количественно определить содержание церия в пробе редкоземельных элементов (церий, неодимий, самарий, гадолиний). К смеси веществ добавляют определенное количество радиоактивного церия-144, удельная активность (удельная активность—это активность на грамм вещества) и весовое количество которого известны очень точно. После полного перемешивания пробы церий выделяют обычными методами разделения. Разделение повторяют до получения совершенно чистого церия или соединения церия, при этом обращают внимание не на выход, а на чистоту выделенного вещества. Затем определяют активность чистой соли и содержание церия по формулам, приведенным во введении. [c.313]

Свойства комплексоната трехвалентного кобальта СоХ . Это комплексное соединение образуется в кислой и слабощелочной среде окислением соли двухвалентного кобальта различными окислителями, например перманганатом, сульфатом церия (IV), гипохлоритом кальция, перекисью водорода, двуокисью свинца, висмута-том натрия и другими. Комплекс очень устойчив и с трудом восстанавливается (только раствором сульфата двухвалентного хрома при высокой температуре). Комплекс количественно образуется при нагревании соли двухвалентного кобальта с перекисью водорода в нейтральной или слабощелочной среде (pH 7—8). Максимум светопоглощення лежит при 540 гп[а. Эта реакция достаточно чувствительна, и ее можно применять для количественного определения кобальта. [c.87]

Штаф и Гибс [96] окисляли растворы солей трехвалентного церия перманганатом. Винклер [99] утверждает, что при прибавлении солей Нд в качестве катализатора метод может служить для количественного определения церия. [c.62]

В дальнейшем нами была проверена возможность применения реакции церия с антраниловой кислотой к количественному определению церия. В качестве исходного продукта была взята двойная азотпокпслая соль церпй-аммония INH4)a e(NOз)6. [c.246]

Реакция солей церия с антраниловой кислотой была нами применена для количественного определения церия. Навеску соли церия растворяли в ИХОз (1 1). После кипячения, для удаления окпслов азота, раствор переливали в мерную колбу на 100 мл и разбавляли водой до метки. Для колориметрпрова-ния брали аликвотные части по 10 мл в стакан емкостью 100 мл. [c.249]

Методы количественного анализа красителей обсуждаются в гл. 19. Химические методы, такие, как восстановление азокрасителей хлоридом титана или хрома, окисление солями церия растворимых форм кубовых красителей или других способных окисляться соединений, или титрование катионных красителей анионными, могут быть использованы лишь для определения функциональных групп или для количественного определения красителя в смеси, не содержащей других соединений и красителей, способных реагировать с тем же реагентом. Когда доступен заведомо чистый краситель или товарный препарат, пригодный в качестве стандарта, из методов анализа обычно применяется спектрофотометрия в видимой области. [c.29]

Людвиг и Фреймут [II] определяли содержание витаминов А, В и Е в лекарственных препаратах, проводя омыление жировых сред этих составов и затем разделяя экстрагированный продукт на солях силикагеля. Количественное определение они вели спектрофотометрически. Колева и др. [12] определяли витамины А, Е и Вг в лекарственных составах, хроматографируя их на силикагеле ВО смесью циклогексан—диэтиловый эфир (4 1) в камере с насыщенной атмосферой. После обнаружения витаминов В и А 22 %-ным раствором трихлорида сурьмы в хлороформе, а а-токоферола реактивом на основе сульфата церия они проводили прямую денситометрию пятен. Бачик и др. [13] разделяли витамины А, Вз и Е многократным элюированием хлороформом на силикагеле. [c.404]

Пероксодисульфат. Пероксодисульфат-ионы количественно восстанавливаются до сульфат-ионов [76] в кислой среде взятым в избытке гидрохиноном в присутствии Ag -ионов (катализатор) при нагревании раствора до кипения. Избыток гидрохинона оттитровывают стандартным раствором соли церия (IV) в присутствии ферроина. Определению не мешают С1 -, Вг"-, NO3-, POI -hohli, мешает Н О . [c.258]

Окисление комплексоната железа (II) иодом протекает в слабокислой среде гладко и количественно. Это позволяет проводить некоторые иодометрическне определения сильных окислителей, что становится ясным из следуюш,их примеров. Если к раствору соли железа (111), меди (II) и церия (IV) прибавить иодид калия, то в кислой среде, как известно, выделится эквивалентное количество иода [c.134]

Для количественного Л. а. необходимо знать механизм реакций, учитывать возможность образования нефлуоресцирующих веществ, напр, озон можно количественно определять по образованию ярко флуоресцирующего акридина в результате взаимодействия озона с дигидроакридином. Многие неорганич. вещества флуоресцируют в твердом состоянии, в растворах же флуоресцируют лишь соли уранила и соли редкоземельных элементов. Наиболее интенсивно в р-рах флуоресцируют тербий, гадолиний и церий. Спистры редкоземельных элементов состоят из характерных для каждого элемента линий и полос с большой точностью можно определить семь из них (Се, 8т, Ей, 0(1, ТЬ, Ву, Рг). Чувствительность Л. а. очень большая, напр, соли тербия можно определить в концентрации 10 8—10 8 г мл. В твердых р-рах редкоземельные элементы сохраняют типичные линейчатые и полосатые спектры, что было использовано для их определения. Люминесценцию твердых р-ров можно исполь-.зовать для открытия сурьмы, висмута и свинца уран определяют в виде перлов, чувствительность метода 10 —Ю 1" г урана в 0,3 з фторида натрия. [c.499]

Помимо отделения скандия от суммы редкоземельных элементов было несомненно интересным изучить возможность количественного выделения редкоземельных элементов и иттрия из фильтратов после осаждения скандия. Важно было установить также возможность онределения отдельных редкоземельных элементов в этих условиях взвешиванием в виде трехзамещенпых коричнокислых солей определенного состава. Опыты были поставлены с лантаном, церием и иттрием. [c.95]

В первую очередь, необходимо остановиться на обычной флуоресцентной методике. Спектры флуоресценции, получаемые в видимой области спектра от растворов солей, облучаемых более жесткой электромагнитной радиацией, например, ультрафиолетовыми. чучами, очень просты и поэтому хорошо изучены 1139—143]. Однако они показывают сильную зависимость от посторонних ионов, присутствуюищх в растворе. Механизм этого явления еиде не выяснен, но в строго определенных условиях Се, ТЬ, С1(1 и Ей можно определять количественно. Чувствительность опреде, 1е П1я для церия и тербия примерно 1—5 мг л [144—1461, гадолиния — 100. илл 1145] и европия — 10 г/л [144, 145]. [c.134]

Оксалат кальция, выпадающий в осадок, количественно отделяют с помощью фильтровальной трубки со стеклянным фильтром диаметром 2 мм, покрытым тонким слоем чистого асбеста, который может быть получен из взвеси асбеста в воде по методу, описанному выше. Чашку для титрования и осадок тщательно промывают приблизительно 30 каплями раствора для промывания. Слой асбеста вместе с осадком переводят в чашку для титрования с помощью капли 6 н. серной кислоты. Фильтровальную трубку промывают сначала несколькими каплями кислоты, а потом несколь кими каплями воды. Раствор оксалата кальция, содержащийся в чашке для титрования, нагревают в течение 2 мин. на микроплитке при перемешивании, после чего в течение приблизительно 5 мин. дают ему охладиться. К раствору оксалата кальция с помощью капиллярной пипетки добавляют определенное количество титрованного раствора сульфата церия. Пипетку споласкивают дважды перегнанной водой. Желательно, чтобы количество сульфата церия было прибавлено приблизительно вдвое больше количества кальция, содержащегося в анализируемом растворе. Если анализируемый образец содержит приблизительно 10 у кальция, то объем 0,01 н. раствора сульфата церия должен составлять 50 X. Если же количество кальция составляет меньше 5 у, то объем раствора сульфата церия должен быть равен 25 X. Для полноты окисления полученную смесь следует перемешивать при охлаждении в течение 5 мин. Затем добавляют 5 X индикатора (сульфат железа (II) о-фенантролин) и определяют избыток ионов церия титрованием раствором соли Мора по методу, подробно описанному выше. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология