Двуокись серы, сера, селен

Повышение (до определенных пределов) концентрации хлора в серебре уменьшает подвижность кислорода, что приводит к снижению степени превращения этилена в двуокись углерода при сохранении той же степени его превращения в окись этилена. Увеличение количества добавки сверх оптимального может еще более упрочнить связь серебра с атомарным и молекулярным ионами кислорода, что вызовет уменьшение скорости окисления этилена и отравление катализатора. Введение незначительных количеств металлоида (сера, селен), степень заполнения поверхности которыми равна 0 = 10" —10" снижает энергию адсорбции кислорода, что увеличивает активность катализатора. При большем покрытии поверхности (0 — 0,2) активность катализатора уменьшается вследствие блокирования части его поверхности металлоидом. [c.220]

Двуокись серы, сера, селен [c.459]

Реакцию разложения канифоли с образованием продуктов дегидрирования и диспропорционирования катализируют элементарная сера и селен [8, 9]. Процесс идет в жидкой фазе при температуре 250—295° С. В этих условиях сера и селен являются лучшими катализаторами, чем никель, иод и палладий на угле. Элементарный селен [32], двуокись селена [32] и сернистый газ [16] ускоряют разложение органических перекисей и гидроперекисей. В последнем случае образуются фенилкарбинолы и кетоны [16]. [c.514]

Полученный спек выщелачивают горячей водой, отфильтровывают двуокись теллура, а из фильтрата пропусканием двуокиси серы осаждают селен. [c.201]

Исследуемое вещество сплавляют обычным способом с трехкратным количеством соды и сплав обрабатывают водой и соляной кислотой. В кислый раствор пропускают двуокись серы и кипятят одну минуту. Вместо пропускания двуокиси серы можно прибавлять к солянокислому раствору немного сульфита, бисульфита или метабисульфита (пиросульфита) натрия. Можно также растворить сплав с содой в разбавленной серной кислоте, прибавить немного сульфата гидразина и слабо нагреть раствор. Если исследуемое вещество содержит селен, он выделяется в виде мелкого красного осадка. Этим методом можно обнаружить не менее 3 мг селена [c.28]

По отношению к воздуху и воде олово при обычной температуре устойчиво. Однако при более высокой температуре оно окисляется. Пары олова легко и полностью сгорают, образуя двуокись. Со свободными галогенами олово образует тетрагалогениды. С хлором и бромом оно реагирует уже при обычной температуре, с иодом — при слабом нагревании. С фтором оно не реагирует заметно при обычной температуре, при 100°, напротив, очень энергично (с появлением пламени). Так же достаточно энергично оно реагирует при нагревании с серой, селеном и теллуром. С азотом олово непосредственно не соединяется, а с фосфором реагирует при нагревании. [c.512]

В четырехвалентном состоянии сера, селен и теллур могут быть и восстановителями (R " —2e = R ) и окислителями (R + +4e =R). Чаще используются их восстановительные свойства. Обычно применяется двуокись серы (сернистый газ >или сульфит натрия. [c.282]

Остаток обрабатывают таким количеством воды, чтобы перевести двуокись селена в раствор, затем фильтруют и обрабатывают 10 мл концентрированной соляной кислоты. В раствор пропускают медленный ток сернистого газа до тех пор, пока не перестанет выделяться тепло. На это потребуется 2—5 час. Осаждается красный селен, превращающийся в вязкую серую массу, которая через несколько часов становится хрупкой. Кипячением осадка можно ускорить это превращение. Селен отфильтровывают, растирают в ступке, отмывают от кислоты, высушивают и нагревают на горелке. Когда масса остынет, ее растворяют в азотной кислоте и выпаривают как прежде. Чтобы полностью удалить азотную кислоту, остаток растворяют в 75 м.л воды и снова выпаривают. Получается около 76 г белой двуокиси селена (90%). [c.117]

Неорганические вещества кальций, магний, натрий, ртуть, мышьяк, азот, селен, кислород, а также сульфид-, сульфит-, сульфат-, тиосульфат-, пиросульфит-, карбонат- и хлорид-ионы, анионы хлорноватистой и хлорноватой кислот, двуокись хлора и серы, перекись водорода. [c.73]

Для очистки селена применяют возгонку и перегонку в вакууме. Возгонка проводится при 400° С. Но при наличии в исходном селене примесей серы, мышьяка, теллура, ртути она малоэффективна, так как примеси этих элементов также испаряются не отделяется и двуокись селена. Для отделения следов двуокиси селен нагревают в эвакуированных ампулах при 700° С при быстром охлаждении двуокись конденсируется на охлаждаемых стенках ампулы. Селен высокой чистоты получают перегонкой в вакууме, используя кварцевые перегонные аппараты с дефлегматорами. Попытки применить для очистки селена зонную плавку не увенчались успехом вследствие переохлаждения селена и его способности переходить в стеклообразное состояние. [c.202]

В виде двуокиси в шламах селен быть не может, поскольку шламы образуются в результате поглощения пыли водой, в которой, как известно, двуокись селена хорошо раствори.ма. Возможность образования селенитов в газовой фазе, состоящей в основном из двуокиси серы, мала, а образовавшиеся селениты частично растворятся в серной кислоте, частично останутся в шламах. В шламах могут быть и селениды цветных металлов, образование которых возможно как в газовой фазе при неполном восстановлении четырехвалентного селена, так и в растворе вследствие их весьма малой растворимости. [c.226]

Некоторые из примесей к колчедану при обжиге его также вступают в химические реакции. Соединения мышьяка дают газообразную трехокись мышьяка АзгОз, селен — двуокись селена ЗеОг. Углекислые соли щелочноземельных металлов разлагаются и, реагируя с трехокисью серы, переходят в сернокислые соли. [c.383]

По второму методу теллур сначала переводят в двуокись теллура. Для этого 90 г теллура растворяют в 200 мл концентрированной азотной кислоты —1,4) при нагревании до 60—80 С. Горячий раствор фильтруют через пористый стеклянный фильтр н выпаривают фильтрат досуха. Остаток, представляющий собой основной клтрат теллура, прокаливают в фарфоровом тигле в тигельной печи, доводя массу до плавления. Полученную двуокись теллура растирают в порошок и растворяют в концентрированной соляной кислоте. Через раствор пропускают поток двуокиси серы. В этих условиях сопутствующий теллуру селен выделяется в виде красного осадка, в то вреМя как теллур остается в растворе. Отфильтровывают осадок селена, фильтрат разбавляют таким количеством горячей воды (для гидролиза теллуристой кислоты), чтобы образовалась белая муть, и затем пропускают двуокись серы до выпадения теллура в виде черного аморфного осадка. Последний отфильтровывают, промь(вают водой до удаления соляной кислоты и высушивают, как описано выше, при нагреванни до 100 °С. [c.167]

Селен реагирует с углеводородами при более высокой температуре, чем сера, и в соответствии с этим для получения селенофенов требуется более высокая темперагура, хотя двуокись селена более сильный окислитель, чем двуокись серы. [c.184]

Лучшими восстановителями для селена и теллура считаются двуокись серы, гидразин, гидроксиламин, гипофос-фориая кислота и хлорид двухвалентного олова. Из них двуокись серы применяется наиболее давно и лучше изучена с точки зрения чистоты осаждаемого элемента. Из концентрированных растворов соляной кислоты (выше 8 н. НС1) селен осаждается в очень чистом виде и не загрязнен теллуром [29]. В 3—5 и. соляной кислоте двуокись серы количественно осаждает как теллур, так и селен [28]. При осаждении теллура двуокисью серы эффективным промотором является гидразин. При снижении кислотности увеличивается соосаждение металлов, особенно меди, кадмия, висмута, сурьмы, олова и молибдена [3[. Азотную кислоту перед восстановлением двуокисью серы необходимо удалить. Если в растворе присутствует элементарный бром, то он восстанавливается в самом начале, при пропускании двуокиси серы до осаждения элемента. При отделении селена важно, чтобы температура не поднималась выше 30° [29 [. В теплом растворе в качестве промежуточного продукта всегда образуется летучий монохлорид селена, в результате чего могут быть потери, если не соблюдать необходимых мер предосторожности [30]. Даже при комнатной температуре необходимо добавлять большой избыток восстановителя, чтобы уменьшить вероятность образования монохлорида. [c.365]

Селен по своим хпмически.м сзонствам близок к сере и теллуру, занимая промежуточное положение между ними. Селен при обыкновенной температуре не реагирует с кислородом, но при нагревании на воздухе или в кислороде горит синим пламенем с запахом чеснока и образует двуокись селена (ЗеОг). Селен реагирует с водородом, галоидами н металлами (образуя селе-ннды). Вода не де1 ствует иа се.юп. [c.62]

При нагревании на воздухе или в кислороде сера и селен сгорают синим, а теллур — зеленовато-синим пламенем с образованием двуокисей. Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха. Двуокиси селена и теллура при обычных условиях — белые кристаллические вещества они ядовиты. ЗОг и ЗеОг растворимы в воде, ТеОг — очень плохо. Будучи кислотными оксидами, они при растворении в воде образуют соответственно сернистую, селенистую и теллуристую кислоты. ТеОг проявляет амфотерные свойства. Сернистая кислота — кислота средней силы, селенистая и теллуристая — более слабые. В противоположность производным серы (IV) (50г, НгЗОз, МаНЗОд), для которых характерны восстановительные свойства, ЗеОг, ТеОг, НгЗеОз, НгТеОз (и их соли) проявляют окислительные свойства. Но сильными окислителями они могут быть сами окислены до степени окисления +VI. [c.206]

Селен — аналог серы. Так же, как и серу, его можно сжечь на воздухе. Горит синим пламенем, превращаясь в двуокись ЗеОз. Только ЗеО . не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту Зе02Н2О-> НгЗеОз — ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на нее сильным окислителем (например, НСЮд), получают селеновую кислоту Н23е04, почти такую же сильную, как серная. [c.132]

Двуокись серы практически количественно осаждает селен и теллур из 3—5 н. растворов по хлористоводородной кислоте [5]. Снижение кислотности нежелательно, так как при этом увеличивается соосаждение металлов, особенно меди, кадмия, висмута, сурьмы, олова и молибдена [6]. Повышение кислотности приводит к потере теллура, который при кислотности выше 8 и. по хлористоводородной кислоте пактически полностью остается в растворе. Это свойство используется для разделения селена и теллура, так как при такой кислотности происходит осаждение очень чистого селена [7]. Как уже отмечалось выше, соединения селена легко улетучиваются, а в процессе восстановления возможно образование легколетучего монохлорида селена. Поэтому температура при восстановлении селена не должна превышать 30 °С [8. С целью предупреждения образования монохлорида селена прибавляют большой избыток восстановителя. [c.223]

Химическая активность. В хим1ическом отношении теллур напоминает серу и селен, но менее активен и имеет более резко выраженные металлические свойства, чем селен. При обычной, температуре теллур устойч1нв на воздухе, а дри сильном нагревании загорается и переходит в двуокись ТеОг- При повышенных температурах теллур непосредственно соединяется с галогенами и некоторыми металлами, образуя с ними соединения, известные под названием теллуридов. Теллур растворяется в щелочах и поддается действию азотной и крепкой серной кислот. [c.530]

Селен относится к элементам, которые легко восстанавливаются химическими веществами до элементного состояния, и это свойство используется для его выделения [1]. В качестве восстановителей применяют преимущественно хлорид олова, двуокись серы, гипофосфит и гидразин. В случае следовых количеств селена носителями служит мышьяк [8 —10] или теллур 110, 10а]. При осан дении селена из 1—8 п. раствора соляной кислоты сернистым газом выделяются количественно или частично теллур, золото, металлы платиновой группы, ртуть, висмут, сурьма, олово, медь. Благородные металлы выделяются частично в виде се.пенидон ]11]. [c.346]

Селен очень сходен по своим свойствам с серой и имеет некоторое значение как ингибитор окисления. Хойкс и Кронстон [27 изучали двуокись селена в растворе спирта в качестве ингибитора в различных маслах и указали на значительную его эффектив- [c.175]

Металлический селен нерастворим в разбавленной Н2304 в концентрированной НгЗО и олеуме, особенно при повышеншях температурах (начиная от 40—100° С), растворение идет быстро с образованием ЗеОг, 502 и ЗеЗОд. Двуокись селена, растворенная в серной кислоте, восстанавливается двуокисью серы до металлического селена восстановление идет полнее с понижением концентрации кислоты и повышением температуры. [c.139]

Количество вредных примесей зависит от сырья, используемого для получения сернистого газа, способа обжига, степени очистки газов от огарковой пыли, температурного режима, интенсивности орошения и концентрации орошающих кислот в промывных башнях. При сжигании, например, чистой серы указанные примеси в газах отсутствуют и очистка от них не требуется. При сжигании серы, содержащей мышьяк и селен, а также при обжиге сульфидных руд или флотационного концентрата содержание мышьяка в газах достигает 80 мг/м и более (при н.у.) при обжиге серного колчедана в газах содержится 10—12 мг/м двуокиси селена, а при сжигании серы 35— 90 мг м . Содержание брызг и тумана серной кислоты в газах обычно составляет 1—8 г/лг При обжиге серного колчедана в печах с кипящим слоем по сравнению с обжигом его в других печах содержание мышьяка в газах резко уменьшается. Нормами предусмотрено содержание в очищенных газах мышьяка не более 0,005 лг/л , а тумана серной кислоты не более 0,005 г/л на двуокись селтена и пыль такие нормы отсутствуют. Считают, [c.230]

Использование селеновых шламов. При обжиге колчедана и газовой серы содержащийся в них селен сгорает до двуокиси ЗсОа. В дальнейше.м двуокись селена восстанавливается сернистым газом до элементарного селена. Селен и элементарном виде п частично в виде. вдуокисп осаждается затем в различных точках сернокнслотной системы. [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология