Крахмал реакции

Крахмал применяется в качестве индикатора при йодометрическом титровании. При реакции с йодом крахмал дает интенсивную синюю окраску. Для приготовления индикатора берут навеску крахмала 0,5 или 1 г, которую тщательно растирают в небольшом количестве холодной воды полученную смесь вливают тонкой струей в 100 мл кипящей воды и продолжают кипятить еще 2—3 мин. Крахмальный раствор фильтруют через фильтр, смоченный горячей водой. При титровании рекомендуется применять свежеприготовленный крахмальный раствор. [c.129]

Из сказанного видно, что иодометрический метод титриметрического анализа имеет весьма широкое применение. Важным преимуществом его является большая точность, связанная с высокой чувствительностью применяемого индикатора — раствора крахмала. Наименьшая концентрация свободного иода, которую можно обнаружить с помощью иод-крахмальной реакции, составляет при комнатной температуре от Г10 до 2-10 - и. при условии, если в растворе присутствует хотя бы немного (0,001 и. или больше) Г-ионов. При отсутствии их реакция менее чувствительна. [c.399]

Содержание непредельных углеводородов чаще всего определяют химическими методами, основанными на взаимодействии этих углеводородов с галогенами (определение йодного числа — ГОСТ 2070—55 действует до 01.01.1978 г. определение бромного числа —ГОСТ 8997—59, АЗТМ В 1159). Метод ГОСТ 2070—55, предназначенный для авиационных бензинов и реактивных топлив (при анализе дизельных топлив несколько изменяют растворитель) заключается во взаимодействии навески топлива с иодом (спиртовой раствор), оттитровывании свободного иода водным 0,1 н. раствором тиосульфата натрия (в присутствии крахмала) и расчете йодного числа — количества иода, в г, израсходованного на реакцию со 100 г топлива. Обычно титр раствора тиосульфата натрия выражают непосредственно в г иода в 1 мл раствора. Йодное число рассчитывают по формуле [c.137]

Реакции гидролиза, т. е. расщепления органических высокомолекулярных соединений действием воды, имеют большое биологическое и техническое значение. Путем гидролиза происходит распад белковых веществ, крахмала, гликогена, клетчатки, жиров, восков, глюкозидов и тому подобных веществ, причем образуются более простые низкомолекулярные соединения. Реакции гидролиза противоположны по направлению реакциям межмолекулярной дегидратации. В животных и растительных организмах между этими процессами существует биологическое равновесие. В организмах путем дегидратаций происходит образование полисахаридов, белков, жиров и других сложных соединений. Эти эндотермические по своему характеру процессы осуществляются при участии солнечной энергии, которая таким образом вовлекается в биосферу земли. Поэтому сложные химические вещества растений являются как бы аккумуляторами солнечного тепла. [c.534]

Крахмал (СбНю05)х — белый (под микроскопом зернистый) порошок, нерастворимый в холодной воде в горячей — набухает, образуя коллоидный раствор крахмальный клейстер) с раствором иода дает синее окрашивание (характерная реакция). Молекулы крахмала неоднородны по величине — значение х в них колеблется от сотен до 1000—5000 и более. [c.494]

Свойство избирательности наиболее резко проявляется у ферментов каждый фермент проводит лишь одну определенную реакцию, являясь строго специфичным по отношению к веществу, или, образно говоря,—по Э. Фишеру— ...фермент так же относится к субстрату, как ключ к замку . Известно, например, что а-амилаза действует на центральные цепи крахмала, гидролизуя декстрины, в то время как -амилаза гидролизует лишь боковые цепи крахмальных молекул, отрывая от них молекулы мальтозы. Протеолитические ферменты—пепсин, трипсин и эрепсин—ведут специфические процессы гидролиза белков. Инвертин гидролизует лишь а-, а эмуль-спн—лишь р-глюкозидные связи и т. д. [c.27]

Открытие крахмала реакцией с йодом. В 2 пробирки наливают по 10 капель вытяжки из проросших и из непроросших семян. Содержимое пробирок кипятят 1—2 минуты и охлаждают. В каждую пробирку добавляют [c.264]

Однако окраска иода, получающаяся в конце титрования, слаба, и это затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Поэтому гораздо удобнее применять в качестве индикатора чувствительный реактив на иод — раствор крахмала, образующий с иодом смешанное комплексно-адсорбционное соединение интенсивно синего цвета. При титровании в присутствии крахмала конец реакции определяют по появлению синей окраски, не исчезающей от одной лишней капли иода. Можно также титровать раствор иода тиосульфатом до обесцвечивания синего раствора от одной капли последнего. В этом случае раствор крахмала прибавляют в самом конце титрования, когда иода останется очень мало и титруемый раствор будет иметь бледную (соломенно-желтую) окраску. Если прибавить крахмал раньше, когда иода в растворе еще много, то образующееся в большом количестве соединение иода с крахмалом медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому раствор легко перетитроват [c.397]

По 5 мл среды разливают в пробирки, а в качестве источника углерода опускают полоску фильтровальной бумаги (длиной 7—10 см), не содержащей крахмала (реакция с раствором Люголя). Полоска на 4—5 см должна выступать над средой. [c.144]

Сорбит (D-глюцит) впервые обнаружен в 1872 г. в свежем соке ягод рябины. Широко распространен в природе — найден во фруктах (яблоки, слива, груша, вишня, финики, персики, абрикосы и др.), в красных морских водорослях. Раньше сорбит получали в промышленности электролитическим восстановлением глюкозы в настоящее время способ заменен каталитическим гидрированием глюкозы под давлением. Химическое восстановление глюкозы в сорбит осуществлено амальгамой натрия, а та.кже с помощью циклогексанола или тетрагидрофурилового спирта в присутствии никеля Ренея. Сорбит наряду с маннитом образуется при гидрировании фруктозы, инвертированного сахара и при гидролитическом гидрировании сахарозы. Сорбит может быть получен гидролитическим гидрированием крахмала и целлюлозы [12], кроме того, при восстановлении ла/ктонов О-глюкоиовой кислоты, а та,кже по реакции Канниццаро (2 молекулы глюкозы в присутствии щелочи и катализатора гидрирования диспропорциониру-ются в сорбит и глюконовую кислоту [13]). [c.12]

Получение ЦД в промышленности. ЦД получают только ферментативным путем из крахмала. Реакцию катализирует (1,4-а-глюкано)трансфераза. [c.99]

Иод оттитровывают рабочим раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала . Реакции [c.107]

На небольших пробах убеждаются, что раствор содержит крахмал (реакция с йодом) и не содержит глюкозы (отсутствие реакции с фелинговой жидкостью после нейтрализации кислоты щёлочью). [c.230]

Кроме реакций присоединения, существуют и другие способы синтеза полимеров. Белки, крахмал, целлюлоза (составная часть древесины и бумаги), найлон и полиэфиры — все эти полимеры образовались путем потери мономерами молекул воды. Отщепление воды называется конденсацией, а получающиеся при этом полимеры — конденсационными полимерами. [c.222]

Соединение двух молекул аминокислот, сопровождающееся потерей одной молекулы воды, - это реакция конденсации. Белки - конденсационные полимеры так же, как и крахмал, найлон или полиэфиры (гл. III, разд. Г.4). [c.260]

Когда телу требуется энергия, глюкоза и жир легко выходят из хранилищ. После длительных физических упражнений концентрация жирных кислот в крови увеличивается в четыре раза. Реакция образования АТФ при сгорании крахмала подобна аналогичной реакции для глюкозы. [c.449]

В конце 18 в. было открыто каталитическое действие кислот при осахаривании крахмала и впервые Применены твердые катализаторы [3] глины при дегидратации спиртов, металлы в процессах дегидрирования. Однако понятие о катализе возникло позднее. Лишь в 1834 г, Е. Митчерлих [4] ввел понятие контактные реакции , а в 1835 г. Д. Берцелиус [5]i предложил термин катализ . [c.5]

Главный источник получения моносахаридов, имеющий прак-Гичее-" кое значение,— гидролиз полисахаридов. Так, глюкозу получают в. большом количестве гидролизом полисахарида крахмала. Реакция [c.342]

В большую коническую колбу берут мензуркой 5—7 мл 20%-ного раствора К1 и 10—15 мл 2 н. раствора Н2504 . К полученной смеси прибавляют пипеткой аликвотную часть (25,00 мл) раствора К2СГ2О7 и, накрыв колбу часовым стеклом, чтобы предупредить потери от улетучивания иода, для завершения реакции оставляют смесь на 5 мин в темноте. Затем снимают часовое стекло и ополаскивают его над колбой дистиллированной водой. Прибавляют в колбу еще около 200 мл воды и приступают к титрованию раствора тиосульфатом. Сначала титруют без индикатора. Когда же окраска раствора из темно-бурой превратится в бледно-желтую (цвет соломы), прибавляют около 5 мл раствора крахмала и продолжают титровать до перехода синей окраски [c.405]

Ход определения. В колбу для титрования наливают из мерного цилиндра 15 мл 20%-ного раствора KI, 2 мл 2 п. раствора H2SO4 и аликвотную часть (25,00 мл) исследуемого раствора. Накрыв колбу часовым стеклом, оставляют смесь (для завершения реакции) в темноте на 5 мин. После этого оттитровывают раствор Ма2520з, прибавляя по-прежнему раствор крахмала (5 мл) в самом конце титрования, когда раствор со взмученным в нем осадком будет иметь светло-желтую окраску. Синяя окраска жидкости должна исчезнуть от одной капли раствора N328203 и вновь не появляться несколько минут (взмученный осадок ul после окончания титрования должен иметь цвет слоновой кости ). Точное титрование повторяют 2—3 раза и из сходящихся результатов берут среднее. [c.408]

Казалось бы, что раствор сульфита следует титровать раствором иода. Однако опыт показывает, что такое прямое титрование дает (как и в ряде аналогичных случаев) весьма неточные результаты. Причина этого заключается в том, что реакция между иодом и болыиинством восстановителей идет сравнительно медленно, особенно в конце титрования, когда концентрация восстановителя становится незначительной. В результате не успевший прореагировать с восстановителем иод вызывает окрашивание крахмала, прежде чем будет достигнута точка эквивалентности, и результат [c.410]

В последнее время приобрел значение аллиловый крахмал, образующийся при взаимодействии аллилхлорида или аллилбромида с крахмалом в присутствии щелочи [150]. Аллиловый крахмал, иногда вместе с каучуком, применяется ля получения покрытий, клеев и пластмасс [151]. Аллилсахароза, являющаяся продуктом реакции сахарозы и аллилхлорида, после полимеризации Tokte может быть использована для производства покрывных материалов [152]. [c.185]

Если поместить в воздух, содержащий озон, бумажку, смочен ную растворами К1 и крахмала, то она тотчас же сииеет. Это реакцией пользуются для открытия озона. [c.380]

Иогансен (217) дает следующий рецепт раствора и описание-метода 13,2 г чистого иода и эквивалентное ему количество брома растворяются в одном литре четыреххлористого углерода. 5 г испытуемого масла растворяются в 50 см ССк и 10 см такого раствора вместе с 25 см реактива переносятся в коническую колбу на 250 см . Колба закрывается пробкой с маленькой капельной воронкой. Смесь на 1/2 часа нри 20° оставляют в темноте, затем помещают в ледяную воду и приливают 10 см 15%-ного раствора иодистога калия и 100 см холодной воды. Свободные галоиды титруются 1/ю-норм. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Совершающиеся до сих нор реакции состоят в присоединении галоидов по двойной связи и в замещении водорода. Последняя реакция сопровождается отщеплением галоидоводородных кислот, которые-определяются отдельно, во второй навеске, к которой перед титрованием тиосульфатом прибавлено 4 см 4%-го раствора KJOa. Если через А обозначить общее количество поглощенных галоидов,, а через В — расход галоидов только на реакции замещения, то> А — 2В дает количество галоидов, присоединенных по двойной связи. [c.290]

Данная реакция протекает строго количественно и лежит в основе 0ДН0Г0 из методов титриметрического анализа — иодометрии. Этим методом можно определять содержание самых разнообразных окислителей. К анализируемому веществу добавляют избыток раствора KI и выделившийся при действии окислителя Ь оттитровывают раствором ЫзгЗаОа, используя в качестве индикатора крахмал. Тетратионат натрия N328406 является солью тетратионо-вой кислоты — одной из политионовых кислот, общая формула которых HaS Oe (rt > 2) они имеют строение [c.450]

Химические реакции лежат в основе всех жизненных процессов, протекающих в организмах растений и животных. Все продукты жизнедеятельности, как то целлюлоза, крахмал, сахар, жиры, белки и прочие вещества — получаются из исходных веществ, содержащихся в окр жающей среде, — углекислого газа, воды, минеральных солей и пр. Оргаинческне вещества растительного иро-исхо -кдення служат пищей для животных. В их организме путем химических превращений эти вещества преобразуются в еще более сложные вещества. [c.6]

Гидролитическое гидрирование крахмала в сорбит предложили Натта и Беати [20], применив для этой цели никель на кизельгуре в присутствии фосфорной кислоты. Для создания кислой среды Использована не только свободная фосфорная кислота, но и вещества, дающие кислую реакцию лишь при нагревании, — пропитанные фосфорной кислотой адсорбенты (диатомит, активный уголь и т. п.) или гидролизующиеся при высокой температуре вещества (дигексилсульфат), сульфат натрия и оксихлорид сурьмы. Кислую среду при гидролитическом гидрировании крахмала в сорбит могут создавать также соли слабого основания и сильной кислоты — хлориды магния, кальция, никеля, олова, сульфаты магния и никеля [21]. Исключая применение свободной кислоты, можно в кислотоупорном исполнении изготовлять лишь подогреватель, реактор и холодильник, остальное оборудование не требует специальной защиты. [c.76]

Ненрореагировавший галоид оттитровывают 0,1 и раствором гипосульфита в присутствии крахмала (индикатор), после чего высчитывают общее количество брома, пошедшего на замещение п прпсоедпнеиие. На обратное титрование должно идти не менее 10 мл гипосульфита, что гарантирует избыток галоида в реакции. После титрования прибавляют 200 мл дистиллированной воды и бромистоводородную кислоту оттитровывают 0,1 н раствором щелочи в присутствии метилового оранжевого или фенолфталепна. Вычисление проводят по формуле [c.549]

Из отделенного спирто-щ ел очного слоя берут навеску 8—12 г (с точностью 0,01 г), вводят ее в коническую колбу емкостью 250 мл с притертой пробкой и помещают колбу в баню со льдом (для предотвращения испарения крезола). В охлажденную колбу прилгшают 15 %-ный раствор серной кислоты до кислой реакции раствора (40 мл) затем смесь титруют 0,1 н раствором бромид-бромата. При титровании раствор бромид-бромата приливают медленно, с продолжительным встряхиванием и отстаиванием раствора в течение 5 мин., до тех пор, пока раствор не станет светло-желтым (от избытка свободного брома). По окончании приливания бромид-броматного раствора в колбу Эрленмейера добавляют 2 мл насыщенного раствора йодистого калия, дают отстояться в течение 5—10 мин. и оттитровывают выделившийся йод 0,1 н раствором гипосульфита натрия в присутствии раствора крахмала. [c.686]

Процесс образования угля в природе, называемый углефикацией или карбонизацией, разделяется на биохимическую (диагенезис) и геологическую (метаморфизм) стадии [63], На стадии диагенезиса углеводородные соединения растительных остатков (целлюлоза, лигнин, глюкоза, крахмал и др.) в результате реакций окисления кислородом воздуха и кислородом, содержащимся в проточных водах, а также под воздействием анаэробных бактерий превращались в гомогенизированное вещество — гумус. Б гумусе продолжалось взаимодействие входящих в его состав органических и привнесенных водой неорганических компонентов. Стадия метаморфизма проходила лосле образования над отложившейся органической массой достаточно мощных осадочных слоев неорганических веществ, т. е. на большой глубине и при высоких давлениях и температурах без доступа воздуха. В таких условиях органическое вещество уплотнялось и обезвоживалось, из него выделялся метан, что приводило к уменьшению содержания кислорода и водорода и росту содержания углерода. [c.64]

До некоторой степени аналогичный эффект наблюдается и при применении облегчающих штампование веществ, особенно в таблетированных катализаторах. Перед таблетированием порошкообразных катализаторов можно добавить 1-2% графита или реже талька. Эти вещества смазывают пресс-формы и таблетки, что облегчает выталкивание таблеток из пресс-формы. В то же время цилиндрическая часть таблетки покрыта блестящим слоем чешуек графита. Это покрытие не всегда вызывает шффузионное торможение реакции, но, если скорость реакции лимитируется диффузией, надо иметь в виду, что это может быть обусловлено таким покрытием. Обычно в качестве веществ, облегчающих прессование, используют органические соединения (крахмал, нафталин или стеарин), которые можно вымыть или выжечь, [c.355]

В промывочной жидкости реакции деструкции могут также протекать под действием химических агентов (химическая деструкция) и механических воздействий (механическая деструкция). Химическая деструкция протекает под действием полярных веществ воды, кислорода, щелочей, кислот и т. д. Наиболее распространении ми ее видами являются гидролиз и окислительная деструкция. При гидролизе бо1совых функциональных групп изменяется химическим состав полимера (например, гидролизованные полиакрил-онитрил и полиакриламид). При гидролизе же связей, входящих в состав основной цепи, происходит собственно деструкция с умс1и,шеннем средней молекулярной массы полимера, как, например, в кислой среде у крахмала — [c.36]