Нитраты

Хотя воздух есть повсюду, в почве часто ощущается недостаток нитратов (наиболее распространенного типа соединений азота), который приходится восполнять, внося в почву органические или минеральные удобрения. [c.141]

Соединения азота расходуются в огромных количествах они используются в производстве минеральных удобрений, взрывчатых веществ и порохов, красителей и полупродуктов органического синтеза. Опасаясь нехватки природного сырья, химики начали изучать возможность использования азота воздуха. Этим вопросом занимался, в частности, немецкий химик Фриц Габер (1868—1934). Он выяснил, что азот вступает в реакцию с водородом при высоком давлении и высокой температуре в присутствии катализатора (железа), и поставил себе целью найти способ получения аммиака из азота воздуха и водорода. Превратить аммиак в нитраты было несложно. К 1908 г. Габер решил эту задачу. [c.141]

Почти сразу же после начала первой мировой войны британский флот блокировал Германию, в результате чего в эту страну перестал поступать нитрат из Чили (наилучшее природное сырье). Между тем он был необходим для ведения войны, и вот немецкий химик Карл Бош (1874—1940) начинает работать над реакцией Габера, пытаясь создать промышленный способ получения аммиака, и к середине войны в Германии уже было налажено промышленное производство соединений азота. [c.141]

В этой связи следует остановиться на получении из природного газа чистого водорода — промышленном процессе, применяемом в широких масштабах, так как водород потребляется для получения аммиака и его производных (мировое производство аммиака составило в 1957 г. около 8,7 млн. т [22]). Этим процессом нефтехимическая промышленность объединяется с большой промышленностью неорганической химии (аммиак, азотная кислота, нитраты). [c.29]

В промышленных условиях процесс ведут следующим образом (рис. 171).. Воздух и бензол каждый в отдельности подогревают и смешивают в смесителе. Воздуха — большой избыток, примерно 26—50 кг на 1 кг бензола. Печь состоит пз трубок с катализатором и снабжена соляной ванной для обогрева. В большинстве случаев для ванны применяют нитрат-нитритную смесь. В печи имеется приблизительно 3000 трубок, заполненных катализатором в виде пилюль диаметром 5 мм. Реакция идет под давлением 2—3 ат без циркуляции сырья, так как процесс окисления завершается за однократный проход реакционной смеси через печь. [c.268]

Для приготовления катализатора кобальт, окись тория и окись магния загружают в мешалку и растворяют в таком количестве разбавленной азотной кислоты, чтобы полученный раствор содержал 40— 50 г/л кобальта. При этом может быть использован также раствор нитрата кобальта, как это делается при переработке отработанного катализатора. Концентрация кобальта в таком растворе должна соответствовать примерно 40 г/л. [c.84]

Сливать растворы нитратов и соды, доведенные почти до кипения, необходимо быстро. При температуре около 100° очень энергично выделяется углекислота, и при всех обстоятельствах исключаются возможности образования бикарбоната. После осаждения добавляют кизельгур. Фильтровать и промывать полученную пасту также нужно как можно быстрее. [c.84]

Регенерированный раствор нитрата кобальта доводят до концентрации, эквивалентной содержанию 40 г/л кобальта, затем смешивают с растворами нитратов тория и магния и используют для приготовления катализатора. [c.85]

Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

Изготовленный из никеля трубчатый реактор помещен в баню с расплавленной смесью нитрита натрия и нитрата калия, обогреваемую двумя погружными электрическими нагревателями. [c.188]

И здесь углеводород подают через нагретые до определенной температуры пары азотной кислоты. Смесь паров поступает в реакционную трубку, которая также помешена в легкоплавкую солевую баню из эвтектической смеси нитрита натрия и нитрата калия, нагретую до 420°. Этан подают таким образом, чтобы при установившейся температуре не обнаруживалась двуокись азота в отходящих газах. Для этого сначала повышают скорость пропускания газа до тех пор, пока в отходя- щих газах не будет обнаружено в заметных количествах двуокиси азота. Затем скорость газа снижают до заметного появления паров коричневого цвета. [c.288]

Для этого достаточно прибавить к азотной кислоте всего 3 г/л нитрата калия. [c.290]

С повышением температуры здесь также увеличивается образование низкомолекулярных нитропарафинов. При высокотемпературном нитровании в стальной аппаратуре можно обнаружить в конденсате нитрат аммония. [c.296]

Если применять аппаратуру из нержавеющей стали, то необходимо вместе с газовым потоком ввести в реакционное пространство небольшое количество нитрата, который в виде расплавленного нитрата натрия и калия располагают у входа в печь, и газовый поток перед входом в печь наталкивается на эту поверхность. [c.297]

В оставшейся после удаления третичного изомера смеси можно количественно определить вторичный хлористый изоамил, который при встряхивании с избытком децинормального раствора нитрата серебра в течение 60 час. при комнатной температуре реагирует полностью, в то время как первичные хлориды — только на 3—4%. [c.544]

Хлор, содержащийся в различных неорганических и органических соединениях, может быть определен данным методом после переведения его в хлорид-ион. Бромид-, иодид-, роданид-ионы также могут быть осаждены количественно нитратом серебра. Ход анализа аналогичен описанному. [c.171]

Действительно, при избытке 0,1 мл раствора нитрата серебра [Ag+] = ЮЛ а [1 ] = (10 710 ) = 10 2, Следовательно, в этот момент р1 = 12. [c.317]

Установка титра раствора нитрата серебра по методу Мора 329 [c.329]

Определение галогенидов титрованием нитратом серебра с адсорбционными индикаторами [c.332]

При меркурометрическом определении хлоридов титруют раствором нитрата ртути(1) [c.333]

Иапример, экспериментально установлено, что при пропускании через раствор нитрата серебра 96 500 к электричества на катоде выделяется 1 грамм-эквивалент (т. е. 107,87 г) серебра. Согласно второму закону Фарадея то же количество электричества выделит при электролизе растворов других электролитов эквивалентное количество, т. е. 1 грамм-эквивалент, любого другого элемента, например 1,008 г Нз 63,54/2 г Си 65,37/2 г 2п 208,98/3 г В1 35,453 г СЬ и т. д. [c.425]

Отработанный катализатор содержит около 40% парафина. Его экстрагируют из катализатора тяжелым бензином непосредственно в реакторе до остаточного содержания 1—5%. Получаемый при этом парафин имеет особенно, большой молекулярный вес. Далее катализатор растворяют в концентрированной азотной кислоте. При этом кобальт, магний и торий переходят в раствор и отделяется еще некоторое количество парафина. Последний и остающийся нерастворенным кизельгур отделяют, промывают, а полученный раствор нитрата кобальта осторожным осаждением содой освобождают от железа и тория. Осаждение ведется при 50°, карбонаты железа и тория выпадают из раствора при значении рН = 5,5. Торий затем извлекают из осадка. В растворе нитрата кобальта, полученном после осаждения и фильтрования, содержатся кальций и магний, которые прибавлением раствора фтористого натрия переводят в осадок СаРг — MgF2 и удаляют фильтрованием. [c.85]

При проведении окисления затрачивается в каждом случае больше щелочи и окислител я, чем это требуется но теории, так как одновременно нитрит окисляется в нитрат, а кетон подвергается частично дальнейшему окислению. Один моль нитросоединения требует при окисле- [c.274]

Перед началом реакции солевая баня, заполненная эвтетикой из нитрита натрия и нитрата калия, подогревают до 4,20°. Углеводород пропускают через нагретую до 108° и поддерживаемую на постоянном уровне 65%-ную азотную кислоту со скоростью 150 л1час (скорость газа измеряется реометром). При это.м углеводород увлекает с собой столько паров азотной кислоты, что образуется смесь, содержащая углеводород и азотную кислоту в молярном соотношении 2 1. [c.279]

Нагретый предварительно до 500—700° метан пропускается в резервуар, через который проходит трубка из платины или из покрытой платиной стали небольшого диаметра через эту трубку подается водная (35—40%-ная) азотная кислота, нагреваемая здесь горячим метаном. Затем метан, увлекая пары азотной кислоты, которые выходят из трубки, образует смесь в отношении 10 1 эта смесь паров пропускается через змеевик из стекла пайрекс, который находится в расплавленной солевой бане из смеси нитрита калия и нитрата натрия и нагревается приблизительно до 460°. Затем пары попадают в конденсатор и отделитель (абшайдер), где собираются жидкие продукты — нитрометан и азотная кислота, которые могут быть слиты, а газообразные продукты, главным образом непрореагировавший метан и азот, либо выпускаются на воздух, либо могут быть возвращены в процесс. [c.288]

Е. Ходж и Л. Свэллен [97] нашли, что можно исключить это нежелательное каталитическое действие, если к азотной кислоте прибавить небольшое количество нитратов калия или натрия. Образующаяся солевая пленка прекращает каталитический эффект и побочного процесса окисления не происходит. [c.290]

Для избежания двухфазной системы пробовали найти растворители, способны частично растворять углеводород и азотную кислоту. Для этой цели применялись ледяная уксусная кислота, ацетилнитрат, этил-нитрат и т. п., не говоря уже о взрывоопасности, которая появляется при применении этих растворителей необходимо указать на дальнейшее изменение этих веществ под влиянием азотной кислоты, так как она в условиях нитрования вызывает со временем изменение почти всех веществ. Даже уксусная кислота, которая является наиболее удовлетворительным растворителем из найденных до сих пор, также подвергается воздействию азотной кислоты в области температур, необходимых для нитрования. Кроме того, как установил Хэсс с сотрудниками [130], применение уксусной кислоты более благоприятствует окислению углеводородов, чем их нитрованию. [c.304]

Тетранитрометаи на пр1актике получают не прямым нитрованием. В промышленности его получают действием высококонцентрированной азотной кислоты на ангидрид уксусной кислоты или ацетилен. При этом работают в присутствии катализатора — нитрата ртути — и получают сначала нитрогЬорм, который нитруют дальше до образования тетранитрометана [200]. [c.340]

Если озониды (особенно озониды высших олефинов) ввести при 90—95° в щелочную суспензию окиси серебра и затем выдержать при этой температуре некоторое время, выход карбоновых кислот достигает почти 100%. При подкислении азотной кислотой не растворимые в воде карбоновые кислоты выделяются в виде маслянистого слоя, а образовавшееся серебро и оставша.яся окись переходят в раствор. Раствор нитрата серебра снова переводят щелочью в окись серебра [56]. [c.552]

Зная, что ацетат серебра менее растворим, чем нитрат серебра, укажите. П5И осаждении какой из этих солей С1--иоиом получится более чистый осадок. Vg l. [c.159]

По отношению к С1 такому условию удовлетворяет краситель флуоресцеин — слабая кислота, применяемая в качестве индикатора при титровании хлоридов нитратом серебра. Анион этой кислоты адсорбируется в точке эквивалентности осадком Ag l, который окрашивается в красный цвет. [c.328]

На раствор, содержащий С1 и 1", действуют раствором нитрата серебра. Какая из сол й — Ag l (ПР 10 ) или Agl (ПР 10- ) будет осаи<даться в первую очередь При какой концентрации осаждающегося первым аниона качнется осаждение другого аниона, если начальные концентрации обоих анионов равнялись 0,01 г-ион/л [c.341]

Как изменяется заряд частиц Ag l при титровании раствора хлорида раствором нитрата серебра При обратном порядке тнтрования Что такое изоэлектрическая точка [c.341]

К 0,1 М раствору нитрата серебра, являющемуся электролитом в одном ИЗ полуэлементов указанного в предыдущей задаче элeмeнJa, прибавляют столько твердого K N, чтобы концентрация N" в растворе стала равной 1 г-ион/л. Зная, что константа нестойкости комплекса [Ag( N)2]" равна 1 10" , решите, изменится ли при этом направление тока в цепи. [c.377]

Поэтому, чтобы избежать потерь, приходится применять обратный порядок титрования. Подкисленный раствор нитрита титруют не перманганатом, а, наоборот, кислый раствор перманганата титруют нейтральным раствором нитрита. При этом нитрит, попадая в раствор КМПО4, практически мгновенно окисляется до нитрата, и окислы азота не образуются. [c.387]

Изучение зависимости коэффициентов активности, а также ак-т1шностей от состава раствора привело Льюиса к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, было найдено, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются зарядами образующихся ионов и не зависят от других их свойств. Так, наиример, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида к лия, нитрата натрия и соляной кислоты одинаковы. Далее было-установлено, что средние коэффициен"Ы активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и зарядов их ионов, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов /, которая определяется как полусумма произведений концентраций понов на квадраты их зарядов [c.81]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.41 , c.43 , c.265 , c.268 ]

Химия (1986) -- [ c.295 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.345 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.198 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.238 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.269 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.11 , c.13 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.317 , c.324 , c.332 , c.333 ]

Химия (1979) -- [ c.307 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.246 , c.247 ]

Общая химия (1987) -- [ c.156 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.0 ]

Лабораторные работы в органическом практикуме (1974) -- [ c.273 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.274 , c.279 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.266 , c.329 ]

Справочник азотчика (1987) -- [ c.0 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.0 ]

Успехи органической химии Том 3 (1966) -- [ c.220 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.968 , c.1199 , c.1273 , c.1274 ]

Аналитическая химия золота (1973) -- [ c.33 ]

Химия (2001) -- [ c.296 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.318 , c.347 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.28 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.202 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.346 , c.348 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.38 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.26 , c.120 , c.153 , c.171 , c.179 , c.212 , c.251 , c.262 , c.299 ]

Калориметрические (фотометрические) методы определения неметаллов (1963) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия циркония и гафния (1965) -- [ c.0 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.306 , c.367 ]

Аналитическая химия промышленных сточных вод (1984) -- [ c.18 , c.184 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.642 , c.643 , c.647 , c.648 , c.672 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.120 , c.237 ]

Основы биохимии Т 1,2,3 (1985) -- [ c.377 , c.378 , c.675 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.360 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии (1957) -- [ c.7 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии Издание 2 (1965) -- [ c.93 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.138 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.163 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.257 , c.258 , c.329 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.305 , c.306 , c.382 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.219 , c.220 ]

Химико-технические методы исследования Том 3 (0) -- [ c.535 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.509 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.415 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.401 , c.402 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.238 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.410 , c.434 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.0 ]

Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений (1966) -- [ c.132 , c.135 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.255 ]

Химия алифатических и алициклических нитросоединений (1974) -- [ c.0 ]

Химия и технология бризантных взрывчатых веществ (1973) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.317 , c.324 , c.332 , c.333 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.162 ]

Химия (1985) -- [ c.146 ]

Введение в радиационную химию (1967) -- [ c.359 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.0 , c.118 , c.142 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.322 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.652 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.152 ]

Химия (1975) -- [ c.291 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.269 ]

Химия (1982) -- [ c.117 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 , c.51 , c.53 ]

Химико-технический контроль гидролизных производств Издание 2 (1976) -- [ c.282 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.122 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.410 , c.411 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.415 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.410 , c.428 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.16 , c.17 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.11 , c.12 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.185 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.309 , c.345 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.28 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.162 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.159 ]

Химия целлюлозы и ее спутников (1953) -- [ c.357 , c.386 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.281 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.196 ]

Химия лаков, красок и пигментов Том 1 (1960) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.296 , c.410 ]

Коррозия (1981) -- [ c.249 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.140 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.0 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.224 , c.237 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.0 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.386 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.104 , c.125 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.0 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.252 , c.384 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.410 ]

Общая химия (1968) -- [ c.422 ]

Агрохимикаты в окружающей среде (1979) -- [ c.157 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.575 , c.576 , c.580 , c.581 , c.602 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.233 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.234 , c.242 , c.245 , c.246 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.241 , c.248 , c.252 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.241 , c.248 , c.252 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.260 , c.268 , c.272 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.0 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.9 , c.96 , c.271 , c.278 , c.280 , c.283 , c.400 ]

Курс физиологии растений Издание 3 (1971) -- [ c.452 , c.453 ]

Биохимия Издание 2 (1962) -- [ c.342 , c.354 , c.355 , c.420 , c.435 , c.436 ]

Жизнь зеленого растения (1983) -- [ c.208 , c.214 , c.218 , c.521 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.410 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.84 , c.277 , c.392 ]

Физиология растений Изд.3 (1988) -- [ c.269 , c.330 ]

Полярография лекарственных препаратов (1976) -- [ c.22 ]

Физиология растений (1980) -- [ c.174 , c.175 ]

Лекарства 20 века (1998) -- [ c.169 , c.195 , c.196 , c.205 ]

Умирающие озера Причины и контроль антропогенного эвтрофирования (1990) -- [ c.158 ]

Защита от коррозии на стадии проектирования (1980) -- [ c.312 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.204 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология