Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Серебра нитрат хлоридов

    Вещество с воронки смывают струей воды из промывалки в чистый стакан. Испытывают раствор на присутствие хлорид- и сульфат-ионов, используя в качестве реактивов растворы нитрата серебра и хлорида бария. [c.26]

    Выполнение работы. Добавить в пробирку к 5—6 каплям раствора нитрата серебра раствор хлорида натрня. Полученный осадок растворить в 25%-ном растворе аммиака. Опустить в раствор кусочек гранулированного цинка. Что наблюдается  [c.124]


    Пламя окрашивают в желтый цвет соли натрня. При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом и фторидом натрия, согласно уравнениям (1) и (2), образуются хлорид и фторид серебра  [c.58]

    Как известно, фторид серебра, в отличие от хлорида серебра, растворим в воде. Следовательно, осадок, образовавшийся в результате взаимодействия нитрата серебра с хлоридом и фторидом натрия, содержит только одну соль — хлорид серебра. [c.58]

    При взаимодействии раствора нитрата серебра с хлоридом натрия образуется белый творожистый осадок хлорида серебра  [c.61]

    Собственно хлоридсеребряный электрод 5 находится внутри крышки 6 электродного сосуда и представляет собой увлажненный раствором нитрата серебра порошок хлорида серебра, соприкасающийся с коротким куском серебряной проволоки 7. Серебряная проволока соединена с проводником 8. идущим к измерительной схеме прибора. Порошок хлорида серебра сообщается с раствором хлорида калия пластмассовой трубкой 9, заполненной асбестовым жгутом. Пропитываясь раствором хлорида калия, жгут подает раствор к порошку хлорида серебра. Именно по этой причине новый хлоридсеребряный электрод первые несколько часов не работает — отсутствует электролитическая проводимость в его цепи. [c.209]

    Серебра нитрат — промывание желудка 2-процент-ным раствором хлорида натрия. Внутрь давать белковую воду, молоко, масляные эмульсии, обволакивающие отвары. Делать клизму из раствора хлорида натрия, молока или растительного масла, на живот класть пузырь со льдом. [c.124]

    В уравнениях реакции ионы электролита разделяют знаком плюс так, например, нитрат серебра и хлорид натрия изображаются  [c.125]

    Реакция между нитратом серебра и хлоридом алюминия проходит по такому уравнению  [c.56]

    Второй способ. Из уравнения реакции между нитратом серебра и хлоридом алюминия видно, что [c.56]

    Оборудование и реактивы. Стакан, большая воронка Бюхнера, ртутная лампа, фильтровальная б мага, черная бумага разбавленные растворы нитрата серебра и хлорида натрия. [c.25]

    Проведение опыта. Приготовить суспензию хлорида серебра в воде сливанием растворов нитрата серебра и хлорида натрия. Отфильтровать осадок на большой воронке Бюхнера. Вынуть фильтр с осадком, прикрыть половину его черной бумагой и осветить в течение минуты с помощью ртутной лампы. Снять черную бумагу. Прикрытый участок остался белым, остальная часть фильтра потемнела вследствие быстрого разложения хлорида серебра под действием света. [c.25]


    Из сопоставления молекулярных масс нитрата серебра и хлорида натрия в точной реакции видно, что нитрата серебра требуется почти в четыре раза больше, чем хлорида натрия. Поэтому при равных количествах того и другого около 3/4 количества хлорида натрия останется в избытке, а нитрат серебра прореагирует полностью. Исходя из этого, ставим вопросы  [c.49]

    Какую реакцию на лакмус должны иметь растворы нитрата серебра, нитрата меди (II) и хлорида золота (III)  [c.268]

    На растворимость солей влияют температура, давление, растворитель, общие ионы, кислотность, гидролиз, комплексообразование, амфотерность, посторонние соли. Например, на растворимость хлорида серебра влияют добавки нитрата серебра и хлорида натрия. Это следует из формулы для ионного произведения хлорида серебра. [c.72]

    Реакция нитрата серебра с хлоридом натрия может быть представлена следующим ионным уравнением  [c.367]

    I. Методы осаждения и комплексообразования. Широко распространено титрование раствором нитрата серебра. Так можно определять анионы и их смеси, образующие малорастворимые осадки с ионами серебра, например хлориды, бромиды, иодиды, роданиды, фосфаты и др. Раствором хлорида натрия, наоборот, можно титровать ионы серебра, висмута, например [c.458]

    Решение. Пусть х — число граммов хлорида натрия в смеси (2,66— с) — число граммов хлорида калия в смеси у — число граммов хлорида серебра, образуемого хлоридом натрия (5,74 —у) — число граммов хлорида серебра, образуемого хлоридом калия (в обоих случаях с нитратом серебра). М [c.273]

    Из уравнений реакций нитрата серебра с хлоридом натрия и хлоридом калия находим число граммов хлорида серебра, образуемого хлори-143,5л  [c.274]

    Серебра нитрат получают путем растворения медносеребряного сплава в азотной кислоте при нагревании. Чтобы очистить полученный серебра нитрат от примесей, его осаждают хлороводородной кислотой в виде хлорида серебра. Последний восстанавливают цинком, и серебро, освобожденное от примесей, снова растворяют в азотной кислоте. [c.136]

    Реакция с раствором нитрата серебра на хлориды  [c.453]

    Серебра нитрат Сурьмы хлорид [c.168]

    Установка титра. Около 0,15 г (точная навеска) натрия хлорида, дважды перекристаллизованного из воды и слабо прокаленного в тигле при температуре от 250 до 300 °С, растворяют в 50 мл воды, и титруют приготовленным раствором серебра нитрата до появления красноватого осадка (индикатор — калия хромат). Молярность раствора вычисляют по первому способу. [c.74]

    Методы осаждения основаны на образовании труднорастворимых соединений сульфидов с ионами серебра, ртути, кадмия, цинка. Прямое потенциометрическое титрование сульфид-ионов проводят растворами нитрата серебра [723], хлорида ртути(П) [723] или цинка [812], растворами ацетата или нитрата свинца. [c.67]

    Влияние природы растворяемых веществ можно показать на следующих примерах. Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, например нитраты, хлориды (кроме хлоридов серебра, ртути, свинца) и сульфаты (кроме сульфатов щелочноземельных металлов и свинца). Для переходных металлов характерна небольшая растворимость сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей, а также их гидроксидов. Более подробно влияние этого фактора иллюстрирует таблица растворимости веществ (см. Приложение). [c.142]

    Опыт 5. Образование дихлороаргентат (1)-комплекса. Исходя из растворов нитрата серебра и хлорида натрия, получите по обменной реакции хлорид серебра. На осадок подействуйте насыщенным раствором хлорида натрия. Объясните наблюдаемое. [c.113]

    В двух пробирках реакцией обмена между несколькими каплями нитрата серебра и хлоридом и бромидом натрия или калия получите оеадки хлорида и бромида [c.137]

    На взаимодействие 0,2 моля нитрата серебра с хлоридом натрия по уравнению (2) необходимо затратить 0,2 моля Na l (11,7 г) при этом образуется 0,2 моля (28,7 г) Ag l. Рассчитаем объем 26%-ного раствора хлорида натрия (пл. 1,2), необходимый для полного осаждения серебра из раствора нитрата серебра, оставшегося после реакций (2)  [c.59]

    С точки зрения теории электролитической диссоциации в водных растворах протекают реакции не между самими электролитами, а между образованными ими ионами. Так, в приведенных выше ЗЕеаедия растворы солей серебра наряду с другими ионами содержали ионы серебра А +, а растворы хлоридов — хлорид-ионы С1 . Ионы серебра и хлорид-ионы, взаимодействуя между собой, во всех случаях дают осадок хлорида серебра. На основе этой реакции можно при помощи ионов серебра открыть присутствие в растворе хлорид-ионов и, наоборот, при помощи хлорид-ионов открыть ионы серебра. Если же хлор входит в состав других ионов или недиссо-циированных молекул, то с помощью ионов серебра открыть его присутствие невозможно. Например, в реакции между нитратом серебра А ЫОз и хлоратом калия КСЮз осадка хлорида серебра не образуется. Объясняется это тем, что хлорат калия в растворе не образует хлорид-нонов, а диссоциирует следующим образом  [c.19]


    К азоту. Некоторые бициклические Ы-галогеноамины, например М-хлоро-2-азабицикло[2.2.2]октан (он и изображен на схеме), перегруппировываются при сольволизе в присутствии нитрата серебра [261]. Эта реакция подобна перегруппировке Вагнера — Меервейна (18-1) и инициируется катализируемым серебром отрывом хлорид-иона [262]. Подобные реакции были использованы для расширения и сужения кольца, так же как и реакция 18-3 [263]. Примером может служить конверсия 1-(Ы-хлороами-но)циклопропанолов в 3-лактамы [264]  [c.164]

    При добавлении к раствору нитрата серебра раствора хлорида натрия образуются ультрамикрокристаллы — ядра — хлорида серебра, которые (при избытке одного из электролитов, в данном случае AgNOз) прекращают свой рост, не достигнув размеров, достаточных для осаждения. Это связано с тем, что на поверхности таких малых ядер адсорбируются те ионы, которые 1) входят в состав ядра и 2) имеются в растворе в избытке. В данном случае [c.166]

    Реакция с нитратом серебра (фармакопейная). Хлорид-ионы СГ образуют с катионами серебра Ag" белый творожистый осадок хлорида серебра Ag l  [c.451]

    ПДК хлорид-ионов в питьевой воде по ГОСТу составляет 350. мг/л. Обычно в городской водопроводной воде содержится 10—20 мг/л хлорид-ионов. Удастся ли добавлением раствора нитрата серебра обнаружить хлорид-ноны в питьевой воде ПPдgQ = 1,8 Ю о. [c.401]

    При сливании водных растворов реагирующих между собой веществ происходят реакции не между молекулами, а между ионами. Например, взаимодействие растворов нитрата серебра и хлорида натрия представляет собой реакцию катионов серебра и анионов хлора, сопро-иождающуюся образованием осадка хлорида серебра Ag l  [c.66]

    Золи часто содержат различные примеси, обычно электролиты. Так, при получении золя хлорида серебра в результате взаимодействия нитрата серебра и хлорида натрия в растворе образуется электролит— нитрат натрия. При получении золя гидроксида железа путем гидролиза РеС1з в растворе появляется хлороводородная кислота. Для очистки золей от примесей низкомолекулярных веществ применяют диализ или электродиализ. [c.185]

    Ртути (II) хлорид. Свинца фторохлорнд Серебра нитрат.  [c.3]

    Основное время следует уделить практическому приготовлению еле-дующих растворов калиция хлорида, медленно растворяющихся препара- тов (левомицетин, магния сульфат, натрпя тетраборат, борная кислота, меди сульфат, свинца ацетат, железа сульфат), йода, ртути дийодида,, окислителей (серебра нитрат, калия перманганат), а также группе растворов, в состав которой входит перекись водорода, формальдегид, жидкость Бурова, хлористоводородная кислота, уксусная кислота. При приготовлении последней группы растворов особое внимание обращают на правила расчета количеств указанных веществ в растворе в зависимости от названия вещества в лекарственной прописи. [c.425]

    При смешивании растворов нитрата серебра и хлорид-иона может образоваться помутнение, которое, несмотря на превышение произведения растворимости Ag l, не образует осадка. Это объясняется образованием коллоидных растворов. [c.21]

    Хлорид серебра Ag l — белый творожистый осадок, встречается в природе под названием роговое серебро (кераргирит). Хлорид серебра плавится без разложения при 455° С. Нерастворим в воде, легко растворяется в растворах цианистого калия, тиосульфата натрия, роданида калия, аммиака, в концентрированном растворе нитрита калия, а также в концентрированных растворах соляной кислоты и нитрата серебра с образованием комплексных ионов различного состава. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается с выделением хлористого водорода и образованием нерастворимого в серной кислоте сульфата серебра. При сплавлении Ag l с карбонатами щелочных металлов происходит разложение с выделением металлического серебра  [c.23]

    Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

Смотреть страницы где упоминается термин Серебра нитрат хлоридов: [c.177]    [c.72]    [c.83]    [c.136]    [c.257]    [c.442]    [c.446]    [c.452]    [c.454]   
Полярографический анализ (1959) -- [ c.561 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Серебро нитрат

Серебро хлорид



© 2025 chem21.info Реклама на сайте