Бензойная кислота физические свойства

Структура и физические свойства. По физич. и ряду химич. свойств А. резко отличаются от соответствующих к-т и оснований. Они лучше растворимы в воде, чем в органич. растворителях хорошо кристаллизуются имеют высокую плотность и исключительно высокие темп-ры плавления (часто разложения). Эти свойства указывают на взаимную ионизацию аминных и кислотных групп, в результате к-рой А., в отличие от амино-фенолов, находятся, как правило, во внутрисолевой (цвиттерионной) форме. Взаимное влияние аминогруппы и кислотной группы в цвиттерионе особенно ярко проявляется в случае а-аминокислот, где обе группы находятся в непосредственной близости, и в случае о- и п-аминобензойных к-т, где их взаимодействие передается через систему сопряженных связей. Электроноакцепторные свойства группы —КНз приводят к резкому усилению кислотности карбоксильных групп. Аминогруппа подвергается воздействию со стороны электроноакцепторной карбонильной группы и электронодонор-ного отрицательно заряженного атома кислорода. В результате взаимного гашения этих влияний основность аминогрупп аминоуксусной кислоты и га-амино-бензойной кислоты мало отличается от основности соответственно этиламина и анилина. Вследствие этого аминогруппа А. ионизирована в несколько меньшей [c.53]

Физические свойства производных бензойной кислоты. [c.399]

ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНбВНЫХ ГЕРБИЦИДОВ- ПРОИЗВОДНЫХ БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫ [c.292]

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОИЗВОДНЫХ БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫ [c.401]

Физические свойства. Одноосновные ароматические кислоты — кристаллические вещества, плохо растворимые в воде (бензойная кислота хорошо растворяется в горячей воде). Температуры плавления и кипения этих кислот выше, чем кислот алифатического ряда с тем же числом углеродных атомов. Многоосновные ароматические кислоты — нерастворимые в воде кристаллические вещества. [c.306]

К наиболее интересным сложным эфирам с полиоксиэтиленовыми гидрофильными группами можно отнести вещества, получаемые из кислот окисленного парафина. Эти вещества обладают хорошей моющей способностью, а их физические свойства (запах, цвет и т. д.) не уступают соответствующим производным таллового масла и жирных кислот, тогда как большинство других поверхностноактивных веществ, получаемых из кислот окисленного парафина, по этим свойствам значительно хуже соответствующих аналогов, получаемых из природных жирных кислот [45]. Димеризованная линолевая кислота, ставшая в последние годы иромышленным продуктом и применяющаяся в производстве пластмасс, также этерифицируется полиэтиленгликолями с образованием поверхностноактивного вещества [46]. Неионогенные поверхностноактивные вещества получались при взаимодействии с полигликолями алкил-бензойных кислот типа [c.99]

Выбор носителя зависит от химических и физических свойств перегоняемого вещества. Так, воздухом можно пользоваться в качестве носителя для бензойной кислоты [55, 56], фталевого ангидрида или нафталина [57—62], которые инертны по отношению к кислороду. Для сублимации салициловой кислоты пользуются сжсью воздуха с 6% углекислого газа. Сублимация в водяном паре может применяться для таких веществ, как, например, р-нафтол, камфора, бензантрон [63, 64] или антрацен, которые плавятся выше 100° и практически нерастворимы и не разлагаются водой. Сухой сублимат можно получить непосредственно с водяным паром в качестве носителя при атмосферном [c.514]

Введение карбоксильной группы в молекулу приводит к изменению и некоторых физических свойств вещества. Так, если бензол совершенно нерастворим в воде, то бензойная кислота обладает слабой растворимостью. Последняя возрастает еще более при превращении свободной кислоты в соль, особенно щелочного металла или органического основания. [c.146]

Изучение бензойной кислоты на уроке не входит в программу по химии. Учителя посвящают ей несколько минут лишь для того, чтобы показать, как образуются кислоты в ароматическом ряду и что они собой представляют. Если ранее ставился опыт окисления бензальдегида в бензойную кислоту, здесь можно показать лишь физические свойства её. [c.200]

Физические и химические свойства. Моноклинные призмы. Окисляется оксидом хрома(У1) до бензойной кислоты. См. также приложение. [c.216]

Точка их кипения ДОВОЛЬНО высока бензол кипит около 80°, более сложные гомологи — около 100° и выше. Из приведенных выше взглядов на строение следует, что бензол не может иметь полного аналога в самом деле, уже в физических свойствах двух ближайших гомологов — бензола и толуола — имеется определенное различие бензол застывает в кристаллы около +5°, а толуол ниже —20° (ср. 88). Еше яснее выражается это отсутствие аналогии в химических свойствах обоих веш еств толуол можно при известных условиях превратить в особый алкоголь, способный окисляться в кислоту (бензойную), а бензол не дает алкоголя, который можно было бы окислить в кислоту. [c.498]

Говорить о зависимости а-констант заместителей от растворителя можно лишь Б том случае, если мы будем придавать а-кон-стантам конкретный физический смысл. Принцип ЛСЭ в известной мере скрывает существование зависимости а от растворителя, так как в соответствии с условиями нормировки при выводе уравнения Гаммета а-константы представляет собой отношение констант ионизации замещенных и незамещенных бензойных кислот (К/Ко) в воде, т. е. являются раз и навсегда установленными постоянными, присущими тому или иному заместителю. Действие растворителя учитывается лишь параметром р данной реакции. Гаммет, собственно говоря, так и считал [10], хотя тот факт, что сольватация заместителя при переходе от одного растворителя к другому может повлиять на электронодонорные или электроноакцепторные свойства заместителя, не мог быть ему неизвестен. [c.292]

Фогель [1944] получал зтиловый зфир бензойной кислоты для определения его физических свойств по методике, описанной для метилового зфира бензойной кислоты. [c.379]

Что касается физических свойств галоидных производных кислот, то можно заметить, что сравнительно с соответствующими нормальными кислотами они, большею частью, менее летучи и менее растворимы. Все галоидные производные уксусной кислоты представляют, например, кристаллические вещества точка кипения хлороуксусных кислот приближается к 200° галоидные производные бензойной кислоты весьма трудно растворимы и т. п. [c.255]

Подобно тому, как все солп получили свое родовое название от поваренной соли (хлористого натрия), родовое название смолы.. resins) произошло от первой смолы, которая была пзвестиа i древности повидимому, это была хвойная смола, подобная нашей канифоли (по-латыни resina). Вещества, сходные с этой смолой, также были названы смолами, с добавлением других обозначений, которые производились от названия растения, от географического района распространения или от источника промышленного получения той или другой смолы. Затем были обнаружены характерные для смол физические свойства, например нерастворимость в воде и растворимость в спирте (отличие от камедей), твердость (отличие от жиров), нелетучесть (отличие от эфирных масел), неспособность проводить электрический ток и т. д. С развитием фитохимии были сделаны попытки дать смолам химическое определение например, их рассматривали как ангидрид абиетиновой кислоты или других сложных смоляных кислот . Однако эти попытки были также мало успешны, как и определение бальзамов на основе бензойной кислоты. [c.322]

Фогель [1944] получал метиловый зфир бензойной кислоты для определения его физических свойств из 1 граммоля бензойной кислоты, 10 граммолей абсолютного метилового спирта и концентрированной серной кислоты (5 вес. % от количества метилового спирта). Температура кипения составляла 199° (775 мм). [c.379]

Джеффери и Фогель [962] получали нитрил бензойной кислоты для изучения его физических свойств путем нагревания 45 г бензамида и 75 г пятиокиси фосфора. Продукт реакции промывали раствором поташа, сушили и перегоняли. Температура кипения составляла 189° (758 мм). [c.423]

В 1882 г. Виктор Мейер на оДной из своих лекций попытался продемонстрировать эту реакцию на образце бензола, приготовленном декарбоксилированием бензойной кислоты. Лекционная демонстрация не удалась. При выяснении причины неудачи было обнаружено, что индофениновая реакция характерна не для бензола, а для тиофена, который содержится в техническом бензоле и очень сходен в физических и химических свойствах с бензолом . [c.504]

В 1879 г. Байер обнаружил, что бензол при смешивании с изатином и кон центрированной серной кислотой дает синее окрашивание (индофениновая реакция). В 1882 г. В. Мейер на одной из лекций попытался продемонстрировать эту реакцию на образце бензола, приготовленном декарбоксилированием бензойной кислоты. Лекционная демонстрация не удалась. При выяснении причины неудачи было обнаружено, что индофениновая реакция характерна не для бензола, а для тиофена, который содержится в техническом бензоле и очень сходен в физических и химических свойствах с бензолом. Замена бензольного кольца в физиологически активных соединениях тиофеновым кольцом мало изменяет их активность. [c.464]

Доказательство строения полимера мож1ю получить, превращая его в одно или несколько веществ известного строения или синтезируя его из других известных соединений. Обычно продукты пиролиза имеют гораздо более простое строение, чем исходная полимерная молекула. При необходимости следует проводить более подробный анализ этих продуктов. Для этого надо использовать физические методы, особенно масс-спектромет-рию, жидкостную и газовую хроматографию и дифференциальный термический анализ. При нагревании некоторых полимеров или смесей полимеров образуются почти исключительно соответствующие мономеры. Их можно отделить от любых примесей и идентифицировать обычными методами, например определяя физические константы или получая их производные. Так, полиметилметакрилат при нагревании до 360° деполимеризуется почти количественно до мономера, который можно легко идентифицировать по его физическим свойствам. Кроме того, при восстановлении мономера цинковой пылью и НС1 с последующим гидролизом образуется изомасляная кислота, которую можно идентифицировать по ее анилиду (т. пл. 105°) или п-бром-фенациловому эфиру (т. пл. 76,8°). Аналогично мономер стирола можно идентифицировать по его дибромиду (т. пл. 74°) или путем превращения в бензойную кислоту (т. пл. 12Г), а кумарон и инден — по их пикратам (т. пл. 102—103 и 98° соответственно) или дибромидам. [c.133]

Из рассмотрения физических и химических свойств бензойной кислоты можно сделать вывод, что для ее очистки, а также для извлечения можно использовать один из следующих методов 1) возгонку (или сублимацию), 2) перекристаллизацию из спирта или эфира, 3) отгонку с водяным паром и 4) переосаж-дение. [c.158]

Для определения солей некоторых органических кислот предложен аналитический способ, основанный на обмене ионами на смолах, причем соли лимонной, винной, молочной, глюконовой и других кислот превращаются в свободные кислоты, определяемые титрованием. Метод непригоден для солей пропио-новой и бензойной кислот [228]. Недавно были опубликованы дан- яые о физических и химических свойствах л-аминобензойной кислоты и ее натриевой соли [440]. Были сделаны попытки харак- Г теризовать некоторые алифатические альдегиды по их поведений , при хроматографировании на кремнекислоте [347]. [c.226]

Следует подчеркнуть, что и список структурных требований к молекуле ауксина, и теория двухточечного присоединепия теперь устарели. Совершенно ясно, что активность ряда синтетических ауксинов, таких, как производные бензойной кислоты (рис. 4.3), нельзя адекватно объяснить, исходя из списка, составленного в 1938 г., и теории двухточечного ирисоедипеиия. С годами было выдвинуто несколько альтернативных гипотез, в том числе теории трехточечного и многоточечного присоединения. Однако до сих пор неизвестно, прикрепляется ли молекула ауксина к какому-то рецептору в клетке ковалентной (химической) связью или связь эта носит физический характер. БoJп>-шинство исследователей считают последнее более вероятным. Одно из предположений, основанных иа изучении физических свойств активных молекул, заключается в том, что взаимодействие ауксин—рецептор обусловлено электростатическими вац- [c.122]

Нобл с соавторами [10] определяли теплоту сгорания гексанитроэтана. Для обеспечения полноты сгорания приготовлялись таблетки смесей гексанитроэтана с бензойной кислотой под давлением 140 атм. Гексанитроэтан является легколетучим, комковатым веществом, отличающимся по своим физическим свойствам от бензойной кислоты. Различие физических свойств, летучесть и плохая смешиваемость гексанитроэтана с бензойной кислотой могли привести к большим ошибкам при взятии навесок. Под давлением прессования 140 атм гексанитроэтан вытекает из пресс-формы и частично прилипает к ней. Все это несколько исказило исходное соотношение между вспомогательным веществом и гексанитроэтаном и завысило теплоту сгорания и энтальпию образования гексанитроэтана. [c.7]