Галогеналканы гидролиз

Получение из галогенпроизводных. Галогеналканы гидролизуются под действием водных растворов щелочей. Реакция протекает по механизму нуклеофильного замещения [c.351]

Гидролиз вторичных галогеналканов. Вторичные галогеналканы занимают промежуточное положение между первичными и третичными. Их гидролиз может происходить по обоим механизмам, в зависимости от строения галогеналкана и природы растворителя. [c.629]

Гидролиз галогеналканов. Галогеналканы очень медленно гидролизуются водой до алканолов. Реакция ускоряется при замене воды на гидроксиды щелочных металлов или гидроксид серебра (суспензия оксида серебра в воде) [c.305]

В зависимости от реагентов и применяемых условий реакция может протекать по механизмам Sn или 8 2. Побочной реакцией является элиминирование галогеноводорода с образованием алкена. Этого можно избежать, если выбрать обходной путь, заключающийся во взаимодействии галогеналкана с калиевыми или серебряными солями карбоновых кислот, что приводит к получению сложных эфиров. Гидролиз или восстановление последних дает спирты [c.305]

Габриэля реакция - синтез первичного амина при взаимодействии галогеналкана с фта-лимидом калия и последующем гидролизе полученного М-алкилимида. [c.316]

Получение из галогенопроизводных. Галогеналканы гидролизуются под действием водных растворов щелочей. Реакция проходит по механизму иуклеофильного замещения и приводит к образованию спиртов (см. 4.4.2). Легче гидролизуются третичные галогеналканы, труднее — первичные. Этот способ используется для получения спиртов в лабораторной практике. [c.162]

Т. Гидролиз галогеналканов. Галогеналканы при реакции с водой или щелочью легко образуют алканолы (гл. УП.4.3) [c.283]

Терминология. Гидролиз галогеналканов — это ре-акция нуклеофильного замещения 5д,. При гидролизе первичных и некоторых вторичных галогеналканов две частицы НХ и ОН на скоростьопределяющей стадии вместе образуют переходное состояние. Таким образом, скоростьопределяющая стадия бимолекулярна и этот механизм обозначается 5 ,2. При гидролизе третичных и некоторых вторичных галогеналканов в образовании переходного состояния участвует только одна частица — молекула галогеналкана. В этом случае скоростьопределяющая стадия мономолекулярна, что обозначается 5д,1. [c.630]

В случае бромистого метила и бромистого этила скорость гидролиза пропорциональна концентрации как гидроксильных ионов, так и галогеналкила (реакция нуклеофильного замещения второго порядка SN2). Для бромистого изопропила не может быть установлено простого математического соотношения между концентрацией реагентов и скоростью реакции. В случае третичного бромистого бутила скорость реакции зависит только от концентрации галогеналкила и не зависит от концентрации гидроксильных ионов (реакция нуклеофильного замещения первого порядка 8к1). [c.102]

В процессе гидролиза, происходящем по этому механизму, скорость реакции пропорциональна концентрации и галогеналкила и реагента, вызывающего гидролиз. [c.99]

Однако по мере образования галогеналкила и воды последняя будет гидролизовать галогеналкил, и поэтому такая реакция обратима. Чтобы получить хороший выход галогеналкила, в реакцию вводят избыток галогеноводорода либо ее ведут в присутствии водоотнимающих средств (концентрированной серной кислоты). Например [c.96]

ВВОДЯТ галогеналкил R X. Полученный продукт (2) можно очистить перегонкой или ввести в следующую стадию прямо без очистки. Кетон (3) получают гидролизом соединения (2), проводимым сначала в присутствии кислоты, а затем основания. Такая последовательность реакций применима и к а,р-ненасы-щенным альдегидам для получения а,р-ненасыщенных кетонов. [c.292]

В реакциях гидролиза, проходящих по этому механизму, скорость пропорциональна концентрации галогеналкила и реагента, вызывающего гидролиз. Весь процесс хорошо описывается уравнением второго порядка и обозначается Sn2 (замещение нуклеофильное, бимолекулярное). [c.112]

Гидролиз третичного бромистого бутила—двухстадийный процесс. На первой стадии происходит мономолекулярная реакция — диссоциация галогеналкила на ионы [c.98]

С ростом размера алкильного заместителя R в молекуле третичного алкилгалогенида дестабилизация начального состояния также увеличивается и тем заметнее, чем больше объем соседней группы, в частности X. Следовательно, увеличение объема R должно дестабилизировать алкилиодид в большей степени, чем алкил-хлорид. Поскольку же оба эти галогеналкила образуют в медленной стадии процесса один и тот же карбкатион, то с ростом объема групп R скорость диссоциации алкилиодида должна увеличиваться в большей степени, чем скорость диссоциации алкилхлорида. Поэтому отношение скорости гидролиза третичных иодистых алкилов R3I к скорости гидролиза соответствующих хлоридов с ростом объема групп R должно также увеличиваться. [c.61]

Гидролиз третичного бромистого бутила — двухстадийный процесс. Первая стадия — обратимая диссоциация галогеналкила на но. ны (мономолекулярная реакция) [c.111]

Некоторые реакции протекают через стадию обра-В некоторых реакциях зования промежуточного соединения. Примером может служить нитрование бензола (разд. 28.1.3) или гидролиз третичного галогеналкана (разд. 29.1.4) [c.344]

Установите строение соединения состава СбНиО, которое при нагревании с иодоводородной кислотой образует два различных галогеналкана при гидролизе последние превращаются в два спирта, один из которых окисляется лишь с разрушением своего углеродного скелета, а другой при этерификации муравьиной кислотой образует вещество состава С2Н4О2. [c.139]

Используемые в настоящее время автомобильные бензины не обладают коррозионной агрессивностью, однако при хранении и транспортировании в них появляется растворенная или эмульгируемая вода, находящаяся в равновесном состоянии с влагой, содержащейся в воздухе. Хотя, как отмечалось выше, содержание, воды в бензине невелико, но она способна растворять часть продуктов окисления бензинов, обогащаясь различными агрессивными соединенияш. Вследствие этого в топливных резервуарах, трубопроводах и на деталях топливоподводящей системы возникают процессы электрохимической коррозии. Коррозия при хранении этилированных бензинов в присутствии влаги усиливается вследствие гидролиза галогеналки-лов с образованием галогенводородных кислот. Продукты коррозии металлов могут шзывать остановку двигателя вследствие забивки фильтров и сокращают срок службы топливоперекачивающей аппаратуры и емкостей. [c.43]

Реакция формально представляет собой присоединение ароматического углеводорода по двойной связи олефина. В действительности реакция протекает в две стадии 1) присоединение по двойной связи хлористого водорода (присутствующего в виде следов из-за частичного гидролиза AI I3) с образованием галогеналкила (в данном случае 2H5 I) 2) реакции галогеналкила с ароматическим углеводородом (при этом выделяется НС1, необходимый для первой стадии реакции). [c.157]

Реакции органоксисиланов с галогенводородами могут быть интерпретированы следующим образом. На первом этапе взаимодействия во всех случаях образуются соответствующие галогенсилан и спирт (или фенол) по схеме (351а). При этой реакции, очевидно, происходит атака протоном галогенводорода кислородного атома алкоксисилана с образованием более или менее (в зависимости от природы и строения реагентов) ионизированного переходного состояния или комплекса, распад которого ведет получению конечных продуктов [см., например, схему (356) ]. Далее, однако, возможно взаимодействие образовавшегося спирта с галогенводородом, приводящее к получению галогеналкила и воды. Известные закономерности этой реакции соответствуют выходам галогеналкилов в реакциях алкоксисиланов с галогенводородами способность спиртов превращаться в соответствующие алкилгалогениды возрастает при переходе от НС1 к Н1 и при увеличении разветвленности спирта. Фенолы с галогенводородами не реагируют [2081]. Полисилоксаны, образующиеся при взаимодействии алкоксисиланов с галогенводородами, являются продуктами гидролиза исходного алкоксисилана и хлорсилана [c.211]

Присоединение к тому же углеводороду НВг по Харашу и щелочной гидролиз полученного галогеналкила дает спирт Б, изомерный спирту А . Спирт Б при мягком окислении образует соединение С5Н10О, реагирующее с аммиачным раствором окиси серебра. Назовите исходный углеводород по номенклатуре ШРАС. [c.79]