Барий сть солей реакции

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

В чистой воде гидролиз протекает очень медленно [1551. С увеличением атомного веса металла скорость гидролиза соли возрастает. Как показывает исследование [156], гидролиз в растворе гидрата окиси бария является реакцией второго порядка. [c.29]

При титровании 80Г солями бария протекает реакция [c.93]

Сухие реакции . Пользуясь нихромовыми проволоками, испытать окраску пламени горелки летучими солями бериллия, магния, кальция,стронция и бария. Солями каких металлов окрашивается пламя и в какой цвет [c.211]

Из растворов фторобериллата аммония соли бария осаждают труднорастворимый фторобериллат бария. Эта реакция предложена для количественного определения бериллия [43]. [c.182]

Образование солей Для обнаружения карбоновых кислот можно lo -пользоваться образованием серебряных, свинцовых, а иногда и бариевых солей, плохо растворимых в воде. Эти соли выпадают в осадок при добавлении к водным или спиртовым растворам натриевых солей карбоновых кислот растворов нитратов серебра или свинца, или хлорида бария Если реакция проводится в спирте, то пробу можно разбавить водой для растворения выпадающих наряду с солями органических кислот минеральных солей [c.240]

Это уравнение выражает самую сущность происходящей реакции. Ясно, что при взаимодействии любой растворимой соли бария с раствором серной кислоты или ее солей реакция выразится таким же ионным уравнением, так как во всех этих случаях будет происходить один и тот же химический процесс — соединение ионов бария с ионами и образование практически нерастворимого сернокислого бария. Например [c.160]

При синтезе нейтральных солей (реакция 1) гидроокись бария расходуется в стехиометрическом количестве, необходимом для полной нейтрализации продуктов конденсации для получения основных солей (реакция 2) требуется избыточное количество гидроокиси бария. Справедливость записанной схемы реакций подтверждается данными по щелочности и зольности полученных алкилфенолятов. [c.194]

Вторая группа. Осаждаемый металл предварительно связывают в прочный комплекс так, чтобы после прибавления осадителя не происходило реакции. Затем создают условия, чтобы комплекс медленно разлагался. В качестве примера можно назвать осаждение сернокислого бария. Соль бария смешивают с этилендиаминтетраацетатом натрия в щелочной среде. В этих условиях прибавление сульфат-ионов не вызывает осаждения сернокислого бария. Далее постепенно подкисляют раствор анионы комп-лексообразователя связываются в молекулу этилендиаминтетрауксусной кислоты. Комплекс бария довольно медленно разлагается освобождающиеся ионы бария постепенно реагируют с сульфат-ионами. Образуется крупнокристаллический осадок сернокислого бария. Кроме замедленного процесса кристаллизации, здесь имеет значение связывание многих посторонних ионов, например железа, в прочные комплексы с тем же комплексообразователем. Таким способом получают чистый осадок сернокислого бария даже в присутствии больших количеств железа. [c.88]

К первым моющим присадкам, применяемым в моторных маслах, относятся нафтенаты металлов бария, кальция, магния, алюминия, цинка, кобальта, олова, никеля, меди, марганца, железа, ртути и др. Благодаря моющим и диспергирующим свойствам, а также высокой стабильности нафтенатов при их добавлении значительно улучшаются эксплуатационные свойства смазочных масел особенно эффективными в этом отношении являются нафтенаты бария и кобальта. Нафтенаты металлов обычно получают обменной реакцией между минеральными солями различных металлов и натриевыми солями нафтеновых кислот, а натриевые соли получают в основном из нефти и нефтепродуктов путем обработки их едким натром. [c.83]

Применение остальных добавок из перечисленных выше приводит к гораздо меньшей скорости и глубине протекания гидрогено-лиза, несмотря на одинаковую щелочную реакцию среды. С меньшей скоростью проходит гидрогенолиз также и в присутствии солей бария и кальция (pH 54-6,5). [c.85]

При умягчении бариевыми солями реакции приводят не к замене одной соли другой, а к полному удалению их из воды. В этом большое преимущество умягчения бариевыми солями. К недостаткам этого метода относятся высокая стоимость бариевых солей и медленное течение реакции с карбонатом бария ВаСОз. [c.189]

Реакция с хлоридом бария. Соли бария осаждают из водных растворов оксалат-ион в виде белого осадка оксалата бария ВаС204 [c.431]

Интересно влияние катионов взятых солей на протекание реакции. Соли лития- и натрия диспропорционируются значительно труднее, чем соли калия, а рубидия и цезия — заметно легче. Бензоаты стронция и бария при реакции образуют соли фталевой, а не терефталевой кислоты. [c.143]

Титрование сульфата натрия как двухосновной соли проходит в две ступени, что графически четко выражено на рис. 16,а. Однако в некоторых случаях вторая ступень выражена слабее и практически все точки располагаются на одной прямой АА (рис. 16,6) бисуль-фат-иои Н50 4 титруется по типу слабой кислоты, поэтому второй перегиб иногда ледостаточно выражен. Абсцисса точки Е дает расход ацетата бария а реакцию осаждения (V) [c.57]

Вода или избыток кислоты способствует сдвигу равновесия влево и протеканию основной реакции. До бавки ВаО, наоборот, обезвоживают систему, в результате чего из адипината Ва вообще получают не циклопентанон, а только циклопентен как следствие распада циклической соли. Однако отсутствие обмена углерода в ходе реакции между адипинагом и карбонатом бария исключает возможность существования равновесия между адипинатом бария, солью р-кетокислоты, циклопентаном и ВаСОз. [c.158]

С большинством способов получения солей учашиеся уже знакомы взаимодействие металла и неметалла (сульфид железа из серы и железа), оксида металла и кислоты (сульфат меди из оксида меди и серной кислоты), оксида неметалла и основания (карбонат кальция из гидроксида кальция и диоксида углерода), основания и кислоты (сульфат меди из гидроксида меди и серной кислоты), металла и кислоты (сульфат цинка из цинка и серной кислоты). Здесь целесообразно познакомить учащихся с получением соли реакцией обменного взаимодействия двух солей. Необходимо подчеркнуть, что таким путем особенно легко получить соли, нерастворимые в воде. Этот способ учащиеся осваивают на примере реакции осаждения сульфата бария взаимодействием сульфата натрия и хлорида бария [c.44]

Для получения более чистого сернистого натрия крепкий щелок может быть нодвергнут перед выпаркой обработке твердым плавом сернистог бария. При этом происходит очистка раствора от примесей карбоната, сульфата. Сульфита и тиосульфата, образующих с BaS нерастворимые в воде соли бария по реакциям [c.338]

Средние соли магния и бария готовили реакцией обмена примерно 50%-ных растворов алкилсалицилатов натрия в ксилоле и 50%-ных водных растворов хлоридов соответствующих металлов при 80—90 °С. [c.94]

При синтезе нейтральных солей (реакция 1) гидроокись бария расходуется в стехиометрическом количестве, необходимом для полной нейтрализации продуктов конденсации для получения основных солсй (реакция 2) требуется избыточное количество Ва(ОН)г. [c.27]

Отделение серной кислоты от сульфокислот, образ тощихся в ре- зультате гидролитических реакций, основано на растворимости их солей бария в воде. Поэтому исследуемый водный раствор отработанной кислоты титруется —1/5-норм, щелочью для определения общего содержания кислот в присутствии фенолфталеина. В другой порции этого же раствора НгЗОд определяетбя в виде BaSOi. Сернистая кислота при этом определяется вместе с сульфокиалотами. Сульфокислоты обыкновенно рассчитываются как серная кислота. [c.346]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]