Электрохимические сплавы

Известны электрохимические сплавы, обладающие особыми физико-механическими и механическими свойствами магнитной проницаемостью, сверхпроводимостью, паяемостью, полупроводниковыми, антифрикционными и др. [c.51]

Осаждение сплава медь — цинк затруднено тем, что стандартные потенциалы меди и цинка отличаются более, чем на 1 В. В настоящее время для получения электрохимического сплава медь—цинк предложены как комплексные, так и простые электролиты. Г сли при электроосаждении сплава из комплексных электролитов стремятся к сближению равновесных и катодных потенциалов путем изменения активности ионов, то при осаждении из растворов простых солей сближение достигается путем электроосаждения меди на предельном токе. В последнем случае, однако, удается получать осадки латуни толщиной до 1 мкм и только в присутствии ПАВ. [c.59]

Сравните между собой по основным физико-химическим свойствам следующие покрытия химическим никелем, электрохимическим хромом, электрохимическим сплавом никель — фосфор. Какое из них является более предпочтительным и почему [c.295]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ И ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ СПЛАВОВ [c.22]

Электрохимические сплавы вольфрама могут быть использованы в качестве лигатуры при получении жаропрочных, кислотоупорных и других специальных сплавов как по методу порошковой металлургии, так и путем литья. [c.128]

В меньшей степени плакирующий слой защищает электрохимический сплав Д16 в условиях атмосферной коррозии. [c.105]

Процессы соосаждения металлов наблюдаются и при электрохимическом получении сплавов, например сплава кадмия с цинком [c.387]

Под коррозией металлов (сплавов) понимается самопроизвольное их разрушение вследствие химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой. [c.279]

Электрохимическая коррозия бронзы протекает с преимущественным переходом в раствор менее благородного компонента сплава — свинца, стационарный потенциал которого равен —0,27В. На рис. 6.7 приведены кривые, характеризующие изменение во времени электродных потенциалов основных элементов, входящих в состав бронзы. Из приведенных данных следует, что потенциал бронзы со временем приближается к потенциалу меди. Это связано с тем, что при контакте бронзы и раствора бензолсульфокислоты с поверхности металла начинает переходить в раствор преимущественно свинец, и поверхность обогащается медью. В реальных условиях в обводненном топливе тоже происходит преимущественное анодное растворение свинца. [c.287]

Вследствие электрохимической неоднородности металлических поверхностей и в присутствии электролита (водные растворы продуктов окисления углеводородных и неуглеводородных компонентов нефтепродуктов) происходит анодное растворение того компонента сплава, который обладает более отрицательным потенциалом, и переход его (в виде иона) в электролит. В при-электродном слое ионы этого металла реагируют с гидроксильными группами, образовавшимися в результате развития процессов деполяризации, диссоциации и окисления. [c.290]

При высокой температуре, а также при действии коррозионных сред применяют высоколегированные стали и сплавы. В зависимости от свойств их подразделяют на 1) коррозионно-стойкие (нержавеющие) стали, обладающие стойкостью против электрохимической и химической коррозии 2) жаростойкие (окалиностойкие), [c.15]

Возможны такие системы, которые нельзя использовать как химические источники тока, но в которых электрический ток возникает за счет электрохимических реакций с тем же механизмом, что и в обычных элементах. Таковы, напрнмер, микроэлементы, возникающие на поверхности металлов и сплавов при коррозии их в электролитах. [c.518]

Электрохимическая коррозия возникает при соприкосновении металла или сплава металлов с электропроводящей жидкостью, например почвенной водой, водой в паровых котлах, и особенно с различными реакционными средами, главным образом в химической промышленности. [c.638]

Продолжительность испытания 5 ч, после чего установку выключают, образцы сталей после остывания извлекают из обоймы и подвергают электрохимическому травлению в расплаве 40% карбоната натрия и 60% гидроксида натрия при температуре 480 и плотности тока 16 А/дм . Время травления образцов сплава до полного удаления с их поверхности продуктов коррозии составляет 6-8 мин и устанавливается визуально-по появлению характерного металлического блеска на всей поверхности образца. После травления образцы промывают, сушат и помещают на 1 ч в эксикатор, затем взвешивают с точностью +0,0002 г. Скорость коррозии [X, гДм ч)] рассчитывают по формуле [c.180]

Бензины при транспортировании, хранении и применении вызывают коррозию стали трубопроводов и резервуаров, меди, латуни и других сплавов топливных систем, деталей арматуры и т. д. Коррозия металлов, соприкасающихся с бензинами, может носить чисто химический или электрохимический характер. Углеводороды, входящие в состав бензинов, не оказывают коррозионного воздействия [c.30]

По Вагнеру, металл или сплав можно назвать пассивным, когда количество, по крайней мере, одного компонента, расходуемое в химической или электрохимической реакции за одно и то же время, значительно меньше при его более сильном сродстве к кислороду, чем при более слабом. [c.132]

Защитный эффект в отличие от разностного находит большое практическое применение в виде так называемой электрохимической катодной защиты, т. е. уменьшении или полном прекращении электрохимической коррозии металла (например, углеродистой стали) в электролитах (например, в морской воде или грунте) присоединением к нему находящегося в том же электролите более электроотрицательного металла (например, магния, цинка или их сплавов), который при этом растворяется в качестве анода гальванической пары из двух металлов (рис. 198), или катодной поляризацией защищаемого металла от внешнего источника постоянного тока. [c.295]

Гетерогенность сложно влияет на коррозионную стойкость сплавов. Довольно распространенное мнение о том, что гетерогенность является первопричиной электрохимической коррозии металлов и что любые (или только катодные) включения приводят к уменьшению коррозионной стойкости металлов, неверно. Первопричина электрохимической коррозии металлов, как мы уже указывали (см., например, с. 148),— их термодинамическая неустойчивость в данных условиях коррозии. Что же касается влияния гетерогенности на коррозионную стойкость металлов, то следует отметить следующие основные случаи [c.330]

Таким образом, электрохимическая гетерогенность сплава в зависимости от условий может или не влиять на коррозионную стойкость, или увеличивать, или уменьшать ее. [c.332]

Ингибиторами, или замедлителями, коррозии называют вещества, которые при введении их в коррозионную среду в незначительном количестве заметно снижают скорость электрохимической коррозии металла или сплава. [c.345]

Значительная доля растворения ряда металлов и сплавов в кислотах по химическому механизму ограничивает эффект катодной электрохимической защиты этих металлов. Как показали [c.366]

Глава 23 НЕКОТОРЫЕ ВИДЫ МЕСТНОЙ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ [c.414]

Рис. 344. Принципиальная схема микро-электрохимического метода измерения электродных потенциалов структурных составляющих сплавов

Применение электрохимической защиты возможно приложением тока извне или путем присоединения к конструкции, подверженной коррозионному растрескиванию, другого металла с более отрицательным электродным потенциалом — протектора (см. гл. XIX). Эффективное действие этого метода защиты в отношении предотвращения или уменьшения коррозионного растрескивания зависит от природы металлов и сплавов, характера агрессивной среды, применяемой плотности тока и других фак- [c.116]

Если перенапряжение водорода на вольфраме достаточно изучено, то для его сплавов этот вопрос в теоретическом отношении остаехся неясным. Необходима постановка более тонкого эксперимента по изучению перенапряжения водорода как на металлургических, так и на электрохимических сплавах. Что касается практического применения в технике сплавов с низким перенапряжением водорода, то это, по-видимому, возможно осуществить только в чистых электролитах. [c.17]

Более интересным случаем с точки зрения получения электрохимических сплавов является деполяризация, наблюдаемая при совместном разряде различных ионов, так как деполяризующее действие при этом сохраняется в течение всего процесса электролиза, в результате чего потенциал выделения сплава значительно положительнее, чем потенциалы выделения отдельных компонентов. Одним из таких примеров может служить осаждение сплава олово— никель из растворов галоидных солей, изученное Н. Т. Кудрявцевым, К. М. Тютиной, Р. Г. Роловчанской [34]. На фиг. 5 представлены поляризационные кривые, снятые для раздельного и совместного осаждения никеля и олова. Состав электролита для осаждения 5п—N1 в г-экв/л и условия работы ванны следующие [c.17]

Металлические галлий и его аналоги получают при довольно сложной химической переработке полиметаллических руд. После много-кратой переработки и очистки из руд выделяют их оксиды или хлориды Последние химическим или электрохимическим способом восстанавливают до металлов. Галлий и его аналоги легко сплавляются со многими металлами. При этом части образуются эвтектические сплавы с низкими температурами плавления. Например, сплав 18,1% 1п с 41 %В1, 22,1 % РЬ, 10,6% 5п и 8,2% Сс1 плавится всеголишь при 47 С [c.463]

Бензины при транспортировании, хранении и применении вызывают коррозию стали трубопроводов и резервуаров, меди, латуни и других сплавов топливных систем, детагкй арматуры и т.д. Коррозия металлов, соприкасающихся с бензиналш, может носить чисто химически шш электрохимический характер. [c.69]

К орроэией металлов называют самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. Под металлами здесь и в дальнейшем подразумеваются простые металлы и их сплавы, а также металлические изделия и конструкции. Средой, в которой происходит коррозия металлов, обычно бывают различные жидкости и газы. [c.8]

Данный электрохимический механизм возможного повышения коррозионной стойкости сплава катодным легированием в условиях возможного пассивирования анодной фазы, сформулированный Н. Д. Томашовым, можно пояснить с помощью поляризационной коррозионной диаграммы (рис. 218). На этой диаграмме (К)обр а — кривая анодной поляризации пассивирующейся при / и анодной фазы сплава (Ук)обр к, — кривая катодной поляризации собственных микрокатодов сплава ( к)обр к2 — кривая катодной поляризации катодной присадки к сплаву ( к)обр к,.—суммарная катодная кривая. Локальный ток /1 соответствует скорости коррозии сплава без катодной присадки, а для сплава с катодной присадкой этот ток имеет меньшую величину /2 [точка пересечения анодной кривой (Уа)обрЛЛУа с суммарной катодной кривой (Ук)обр кс - При недостаточном увеличении катодной эффективности (суммарная катодная кривая пересекается с анодной кривой при I < / ) или прн затруднении анодной пассивности [анодная кривая активного сплава (Уа)обрЛУа, достигает очень больших значений тока] происходит увеличение локального тока до значения /3, а следовательно, повышается и скорость коррозии сплава. [c.318]

В сочетании с электрохимической катодной заш,итой, которая весьма экономична в комбинации с высококачественным защитным покрытием. Электрохимическая катодная защита осуществляется в двух вариантах а) с использованием внешних источников тока (аккумуляторных батарей, селеновых выпрямителей, генераторов постоянного тока) б) с применением протекторов из металлов с электродным потенциалом более отрицательным, чем у стали (магний, цинк, алюминий или их сплавы). [c.394]

Феррофосфор, собирающийся под шлаком и периодически выпускаемый из печи, представляет собой сплав фосф Идов железа РегР и РеР с незначительной примесью фосфидо1в других металлов (марганца, хрома и др.). Он содержит 15—28% фосфора, 67—83% железа и -небольшие примеси кремния и углерода. -Рго используют главным образом в -металлургической промышленности как присадку в литейном ироизводстве, как раскислитель и для других целей. Разрабатывается -процесс электрохимического разложения феррофосфора с последующим спеканием с сульфатом натрия для получения солей фосфора. [c.226]

Разрушение металлических аппаратов, конструкций, трубопроводов и других металлических изделий может быть вызвано различными причинами. Однако основной причиной, вызывающей коррозионное разрушение мета.члов и сплавов, является протекание на их поверхности электрохимических или химических реакции вследствие воздействия внешней среды. В зависимости от характера этих реакций коррозионные процессы происходят по двум механизмам — электрохимическому и химическому. [c.5]

В. тапной главе рассматриваются вопросы химической коррозии металлов. Процесс разрушения металлов и сплавов вследствие взапмоде11ствия их с внешней средой, не сопровождающийся возникновением электрических токов, называют химическо коррозией. Характерной особенностью процесса химической коррозии является, в отличие от электрохимической коррозии, образование продуктов коррозшт непосредственно в месте взаимодействия металла с агрессивной средой. Химическая коррозия подчиняется основным законам химической кинетики гетерогенных реакций и наблюдается ири действии на металл сухих газов или жидких неэлектролитов. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология