Окись азота воздухе

Пример. Газ, содержащий окись азота, смешивается с воздухом. Определить, нри каком содержании кислорода (в %) в полученной смеси скорость окисления окиси азота максимальна и какой объем добавляемого к газу воздуха обеспечивает это количество кислорода в смеси. [c.252]

Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]

ОКИСЬ азота, аммиак, сернистый газ, сероводород, кислород, хлор, хлористый водород, углекислый газ, метан, ацетилен— могут быть собраны а) над водой б) непосредственно заполняя сосуд на воздухе [c.75]

Над водой можно собирать те газы, растворимость которых в воде мала окись азота, кислород, метан. Непосредственно, заполняя сосуд на воздухе, могут быть собраны все газы, кроме окиси азота, которая взаимодействует с кислородом воздуха, образуя двуокись азота [c.216]

Окись азота снова быстро окисляется кислородом воздуха до двуокиси, а NOj, в свою очередь, окисляет ион йода. Таким образом, N0 является соединением, которое каталитически ускоряет реакцию между йодидом и кислородом воздуха присутствие даже незначительного количества NO приводит к выделению большого количества йода. Поэтому необходимо обращать серьезное внимание на полное удаление окислов азота. Для их удаления раствор нужно тщательно прокипятить. Еще лучше совершенно удалить азотную кислоту выпариванием раствора с серной кислотой до появления тяжелых белых паров H SO,. Следует убедиться в полноте удаления HNO, (пробой с дифениламином, проверяя содержание ее в парах серной кислоты). В случае положительной реакции раствор после охлаждения осторожно разбавляют водой и повторяют выпаривание. [c.412]

Образующаяся окись азота затем отделяется от серного ангидрида и самопроизвольно окисляется кислородом воздуха до двуокиси азота [c.76]

Результаты расчетов для двух исходных смесей (а = 4 1 и а = = 1 1) и двух давлений (1 атм и 50 мм рт. ст.) приведены на рис. У.15. Их главной особенностью является наличие при учете диссоциации максимумов на кривых % N0 = / (Т) в области температур 3000—3500 °К в зависимости от давления. Таким образом оказывается, что путем нагревания воздуха можно получить окись азота в максимальной концентрации около 5 моль %. При высоких температурах существенно влияние давления, его повышение уменьшает диссоциа- [c.153]

Образующаяся окись азота на воздухе сразу окисляется до двуокиси азота [c.301]

Оксид азога (П) (окись азота) N0 — несолеобразующий оксид. Для него наиболее характерны восстановительные свойства. Так, уже прн обычных условиях он окисляется кислородом воздуха до оксида азота(IV), а хлором — до хлористого нитрозила [c.173]

Окись азота N0 — бесцветный газ, легко окисляющийся на воздухе с образованием бурой двуокиси азота [c.471]

Окись азота окисляется кислородом воздуха в двуокись [c.472]

Поместите в три пробирки понемногу медных стружек (проводить под тягой ). В первую налейте немного (осторожно ) концентрированной НзЗО и слегка нагрейте. Что происходит Напишите уравнение реакции, зная, что выделяется двуокись серы. Во вторую пробирку налейте немного разбавленной НМОз. Что происходит Напишите уравнение реакции, зная, что образуется окись азота N0 (бесцветный газ). Появляющиеся вверху пробирки бурые пары N0 получаются из-за быстрого окисления кислородом воздуха N0 в N02- В третью пробирку прилейте немного концентрированной НЫОз- В этом случае реакция идет с образованием N02- Напишите уравнения реакций. [c.260]

Газ-носитель подвижная фаза, В качестве газа-носителя применяют азот, воздух, гелий, водород и реже другие газы, не вступающие в реакцию с исследуемыми газами и наполняющими колонку сорбентом. В качестве наполнителя колонок (неподвижная фаза) могут быть применены указанные ранее адсорбенты — активированный уголь, молекулярные сита (искусственные цеолиты), силикагели, окись алюминия — или специальные жидкости типа высококипящих углеводородов, нанесенные на поверхность малоактивного адсорбента. В Советском Союзе в качестве такового применяют обычно измельченный инзенский кирпич, выпускавшийся ранее под маркой ИНЗ-600, или вновь разработанный диатомовый носитель марки ТНД-ТС-М. За рубежом выпускают аналогичные адсорбенты под различными марками (стерхамол, хромосорб и др.) Такие адсорбенты, на которые наносится тонкий слой жидкости, назьшают носителями (не смешивать с газом-носителем). Их роль состоит в том, чтобы создать большую поверхность для жидкости, являющейся активной неподвижной фазой. Применение в газовой хроматографии вместо активных адсорбентов жидкостей, обладающих различной растворяемостью газов, было предложено Джеймсом и Мартином в 1952 г., что резко увеличило возможности и улучшило метод газовой хроматографии. [c.67]

Окись азота N0 —бесцветный газ, не обладающий ни кислотными, ни основными свойствами. В лабораториях окись азота получают действием разбавленной азотной кислоты на металлическую медь. Окись азота — энергичный восстановитель и на воздухе окисляется в ЫОз (бурый газ). Молекула N0 полярна окись азота в качестве лиганда входит в состав ряда комплексных соединений. [c.261]

При пропускании через воздух электрических искр между концами проволок появляется пламя и в сосуде образуется газ бурого цвета с резким запахом. При высоких температурах азот, соединяясь с кислородом, образует бесцветную окись азота [c.44]

Замечательным свойством обладает бесцветный газ — окись азота она непосредственно соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ — двуокись азота [c.163]

Окись азота получается также окислением аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора платины (см. стр. 240). [c.242]

Еще в начале нашего века было предложено получать окись азота для производства удобрений и азотной кислоты из воздуха путем продувания его через дугу. На рис. 4.28 показан один из вариантов подобных установок воздух продувался вдоль оси трубы, в которой между осевым электродом (внизу) и стенками (вверху) горела дуга. Температура воздуха достигала 3000—4000° С, при этой температуре кислород окислял азот, но выход окиси азота был невелик (1,5—2,0%), а нагревать приходилось весь воздух. Поэтому КПД процесса был мал, а удельный расход электроэнергии велик (12—15 кВт-ч/кг). [c.243]

Окись азота N0 — бесцветный газ. Молекулярный вес 30,01, Молярный объем 22,39 л. Темп. кип. —151,7°С темп. пл. —163,6°С. Плотность по воздуху при 0 С и 760 мм рт. ст. [c.192]

Сконденсированная окись азота, находящаяся в сосуде I в жидком состоянии, заполняет его приблизительно до половины объема. Через сосуд I пропускают поток окиси азота (испаряемой из другого конденсатора) и затем конденсируют ее в сосуде 3, после того как она пройдет через слой жидкой окиси азота в соСуде 1. Поднимая или опуская соответствующим образом сосуды Дьюара с жидким воздухом, в которые погружены конденсаторы I и 3, поддерживают в них объем жидкой окиси азота постоянным в течение всей дистилляции. После того как в сосуде 3 сконденсируется достаточное количество окиси азота, кран 7 поворачивают так, чтобы газ проходил через капиллярную трубку 4 и слой жидкой окиси азота в сосуде 3, и затем конденсируют его в твердом состоянии в сосуде 5. [c.197]

Выделившуюся окись азота окисляют воздухом в двуокись азота и применяют для нитрования. Получается серная кислота более высокой концентрации, чем в отработанной кислоте, за счет воды, вступающей в реакцию [уравнение (2)]. [c.398]

Из первого уравнения видно, что двуокись азота МОг является окислителем, восстанавливаясь до окиси азота N0. При взаимодействии с кислородом воздуха окись азота вновь превращается в двуокись, являясь таким образом переносчиком [c.89]

В некоторых производствах образование взрывоопасных концентраций вообще исключается. Однако в боль-шлнстве химических производств возможность образования взрывоопасных концентраций определяется е мим характером производства. В ряде производств крупно-тоннажного синтеза заданный продукт получают окис-лением веществ кислородом воздуха. Например, формальдегид получают окислением метанола нитрил акриловой кислоты — окислением пропилена в присутствии аммиака окись азота — окислением аммиака. В таких случаях неизбежно образование смесей взрывчатых веществ с кислородом, поэтому технологический процесс разрабатывается так, чтобы концентрации этих смесей были ниже нижнего или выше верхнего концентрационных пределов взрываемости. [c.143]

Реакторы для производства синильной кислоты. Синильную кислоту получают путем пропускания смеси метана, воздуха и аммиака через катализатор в форме платиновых сит при температуре 1020° С (способ Андрусова). Недавно было установлено, что механизм этой реакции идентичен механизму реакции окисления аммиака в окись азота. [c.309]

При производстве серной кислоты нитрозным методом очищенный печной газ обрабатывается нитрозой — серной кислотой, содержащей растворенные окислы азота. Двуокись серы печного газа поглощается нитрозой и окисляется высшими окислами азота с образованием серной кислоты. Выделившаяся окись азота окисляется кислородом воздуха и возвращается в производственный цикл. Частичные потерн окислов азота с выхлопными газами и выводимой продукционной кислотой восполняются добавлением в нитрозпую систему азотной кислоты. [c.123]

Ванадий склонен к образованию в ацетилено- воздушном пламени трудносгораемой моноокиси. Поэтому в качестве окислител5г вместо воздуха используют окись азота и применяют однопрорезную головку горелки. [c.187]

В стадии окисления воздух, содержащий 10 об.% аммиака, пропускают при 750—1000° и давлении 1—6 ama над платино-родиевой сеткой в качестве катализатора. Горячие газы охлаждают, после чего окись азота доокис-ляется добавочным количеством воздуха в двуокись азота. Этот процесс проводят в водяных скрубберах, где образуется азотная кислота. Последняя получается в виде 50—65%-ного водного раствора. Нитрат аммония применяется в качестве компонента взрывчатых веществ и для получения закиси азота. В настоящее время его применяют во всем мире главным образом как удобрение. [c.54]

Водород Гелий Аргон Ашшак Азот Кислород 0,35 0,51 0,88 0,88 0,90 0,90 Закись азота Воздух Окись углерода Двуокись углерода Сернистый газ 0,90 0,91 0,91 0,92 0,95 [c.138]

На полноту выделения меди оказывает вредное влияние присутствие в растворе даже незначительных следов азотистой кислоты. Это объясняется тем, что при взаимодействии меди с азотистой кислотой образуется окись азота N0, которая быстро окисляется кислородом воздуха до двуокиси. Последняя образует с водой азотную и азотистую кислоты, а НЫОз снова окисляет осажденную медь. Чтобы з далить азотистую кислоту, нужно перед электролизом тщательно прокипятить раствор. [c.206]

Окись азота очень мало растворима в воде, поэтому ее мо <кно собирать над водой. Приготовьге 1сристаллизатор или фарфоровую чашку с водой. Коническую иробирку, наполненную водой, закройте пальцем, переверните вверх дном и опустите в приготовленную ванну с водой. Следите, чгобы в пробирку не проник воздух и чтобы из нее не вылилась вода. В микроколбу прибора (см. рис. 22) поместите 2—4 маленьких кусочка медной стружки и 4—6 капель разбавленной азотной кислоты (пл. 1,12 г/см ). Закройте колбу пробкой с газоотводной трубкой. Трубку опустите в чашку с водой. После того как воздух из прибора будет вытеснен (1—2 мин), конец газоотводной трубки подведите под пробирку с водой. Если реакция идёт недостаточно энергично, колбу слегка подогрейте. Наполните пробирку газом на объема, оставив в ней немного воды. [c.140]

Нитраэилсульфат калия. Для получения нитрозилсульфата калия пропускают чистую окись азота в отсутствие воздуха через 40%-ный раствор сульфата калня, содержащий 5% едкого кали. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают й промывают 5%-ным раствором едкого кали. Из получеи-ной солн приготовляют насыщенный раствор. [c.189]

Полученный газ сохраняют в сконденсированном виде пр охлаждении жидким воздухом илн жидким азотом, что, однако, затруднительно вследствие необходимоста постоянного наблюдения за подачей охлаждающих агейтов в осуд Дьюара, в котором помещается конденсатор с окисью, а ога. Более удобно сохранять окись азота в газометре над ртутьй илн прокипяченной водЪй. В последнем случае газ перед использованием должен быть высушен твердой плавле 1бй щелочью и пятиокисью фосфора. [c.195]

Для полного и быстрого горения газа необходимо создать хорошие условия перемещивания его с воздухом в соотнощени-ях, обеспечивающих протекание реакций взаимодействия между горючими компонентами и кислородом. Реакции полного сгорания комлонентав горючего газа и тепловой эффект горения представлены в табл. 27. Приведенные данные показывают, что при горении газов получаются продукты горения, состоящие из углекислоты и водяных паров. Если в газе содержатся сернистые соединения (например, сероводород), то в продуктах сгорания будет находиться сернистый газ. В дымовых газах также будут содержаться азот воздуха, поступивщего на сжигание таза, и избыточное (неизрасходованное) количество кислорода воздуха. При недостаточном поступлении воздуха в продуктах сгорания, как правило, содержится и окись углерода — продукт неполного горения углеводородных газов, а также несгоревшие компоненты газа. [c.115]

Пример 1-4. Найти оптимальные условия работы контактно-каталитического реактора для окисления окиси азота производительностью 50 т1сутки. Окись азота предварительно получается сильно разбавленной путем окисления воздуха в регейеративном подвижном слое по схеме Висконсин-процесса . Ниже приведены анализ процесса окисления окиси азота и его оптимизация, выполненные Хоугеном ю. [c.443]

Окись азота NO — бесцветный газ. Молекулярный вес 30,01. Молярный объем 22,39 л. Темш. кип. —151,7 С темп. пл. —163,6 С. Плотность ПО воздуху при 0°С и 760 мм рт. ст. [c.190]

Окись азота ядовита Предельно Допустимая концентрация в воздухе (в пересчете на N2O5) 0,005 же/л. [c.190]

Получение. Пропускают через реакционный сосуд 1 (см. рис, 76) поток газообразного хлора для удаления из него воздуха при этом трехходовой кран II ставят в положение а и сосуд 1 соединяют со сбросной линией, находящейся в вытяжном шкафу. Затем в сосуде / конденсируют хлор (кран II в Ш оложении б), поместив для этого сосуд 1 в сосуд Дьюара со смесью твердой углекислоты и ацетона при температуре в. пределах от —55 до —60 °С. После этого в сосуд / впускают с небольшой скоростью окись азота (кран II в тюло-жении б). Поглощение окиси аз.ота происходит равнамерно, причем сразу же начинается образование хлористого нитрозила и сконденсированный хлор окрашивается в красный цвет. Когда поглощение окиси азота заканчивается (после откачивания вакуум-насосом газа, находящегося в сосуде 1 над хлористым нитрозилом, не наблюдается дальнейшего поглощения окиси азота), полученный продукт испаряют в нагретую до 150°С трубку 4, пропуская одновременно через сосуд 1 и трубку 4 поток окиси азота. Газообразный хлористый нитрозил, выходящий из трубки, конденсируется в приемнике- конден-саторе 5, охлаждаемом в сосуде Дьюара со смесью твердой углекислоты и ащетона до температуры около —80 С. После того как весь хлористый нитрозил сконденсируется в сосуде 5, откачивают с помощью вакуум-насоса окись азота и хлористый -нитрил, находящиеся над твердым продуктом. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология