Окись азота кислородом воздуха

Современные методы получения азотной кислоты основаны на применении в качестве сырья синтетического аммиака и атмосферного воздуха. Производство состоит из двух основных стадий окисление аммиака в окись азота кислородом воздуха в присутствии катализатора окисление окиси азота в высшие окислы и абсорбция их водой с образованием разбавленной (50—57%-ной) азотной Кислоты. [c.67]

В случае применения окислов азота повышенной концентрации или проведения процесса окисления окиси азота под давлением можно достаточно полно окислить окись азота кислородом воздуха, без применения концентрированной азотной кислоты. [c.292]

Над водой можно собирать те газы, растворимость которых в воде мала окись азота, кислород, метан. Непосредственно, заполняя сосуд на воздухе, могут быть собраны все газы, кроме окиси азота, которая взаимодействует с кислородом воздуха, образуя двуокись азота [c.216]

Двухступенчатый процесс получения цианистого водорода, уже сравнительно давно применяемый в полузаводском масштабе в США, основан на окислении аммиака в окись азота избытком воздуха и пропускании образующейся газовой смеси вместе с метаном через второй реактор, где образуется цианистый водород [58]. Достигаемый выход (отнесенный к введенному аммиаку), по-видимому, пе выше, чем при одноступенчатом процессе с добавкой кислорода. [c.226]

Водород. . . Азот. ... Кислород. . Воздух. . . . Водяной пар Окись углерода Углекислота Метан Ацетилен Этан. . [c.8]

Сильно нагретые газы — углекислота, водяной пар и азот (кислород воздуха израсходован на горение угля), проходя по каналу, образуют следующую зону — зону восстановления, где получаются основные горючие компоненты окись углерода и водород. К газу, кроме того, примешиваются продукты сухой перегонки — метан, сероводород и в небольших количествах непредельные углеводороды. [c.31]

Металлы VI группы периодической системы элементов перед употреблением катализатор нагревают в течение многих часов при 300— 600° в присутствии газов, не обладающих восстановительными свойствами, например углекислоты, двуокиси серы, окиси азота, кислорода, воздуха, азота молибденовый ангидрид и двуокись кремния нагревают с азотом или окись кобальта плюс окись хрома нагревают с углекислотой (молибденовая проволока активируется окисью азота) [c.329]

Азот, кислород, воздух, окись углерода. ... 6,93 7,0 7,15 7,39 [c.364]

В лаборатории окись азота получают действием азотной кислоты на медь. Если в колбу, наполненную разбавленной азотной кислотой, опустить несколько кусочков меди, то сразу же начнут выделяться пузырьки бесцветного газа — окиси азота. Если собрать окись азота в цилиндр и оставить его открытым, то газ в цилиндре начнет буреть с поверхности и постепенно бурый слой будет увеличиваться, продвигаясь вглубь цилиндра. Это окись азота окисляется до двуокиси азота кислородом воздуха. [c.17]

Окись азота десорбируется в газовую фазу и окисляется до двуокиси азота кислородом воздуха [c.293]

Используя исходную смесь со стехиометрическим отношением N2 и О2, можно достигнуть значительно большей скорости реакции, чем при применении воздуха. Однако вследствие незначительной степени превращения азота и кислорода в окись азота использовать воздух, обогащенный кислородом, невыгодно. [c.29]

Найдено , что 98—100%-ный выход дициана в расчете на вступившую в реакцию синильную кислоту достигается при 195— 380 °С и мольном соотношении синильной кислоты к двуокиси азота 3 на контактах, которые содержат хлорид кальция или магния, нанесенный на. инертный пористый носитель (пемзу). В качестве катализаторов можно использовать также окислы и гидроокиси хрома, молибдена, марганца, железа и никеля или стеклянную насадку , однако выход дициана при этом несколько ниже. Поскольку побочный продукт (окись азота) окисляется воздухом или кислородом в двуокись азота и возвращается в цикл , реакцию можно рассматривать как основу экономичного непрерывного процесса производства дициана. [c.74]

ОКИСЬ азота и воздух, то появляется окраска, указывающая на образование двуокиси азота. Видимо, находящиеся в воздухе молекулы кислорода как-то соединяются с молекулами окиси азота, образуя молекулы двуокиси азота. Следует расширить наше представление о молекулах, так как это поможет при дальнейшем обсуждении. [c.36]

Если при 3000° к расчетная равновесная концентрация окиси азота в воздухе составляет 3,78%, то в смеси, содержащей 50% азота и 50% кислорода, эта концентрация достигает 4,67%. Однако в случае незначительного превращения азота и кислорода в окись азота применять воздух, обогащенный кислородом, экономически не выгодно. [c.20]

Азот, кислород, воздух, окись углерода. ....... 29,0 29,9 30,0 31,0 [c.504]

Окись азота на воздухе легко окисляется кислородом с образованием двуокиси азота бурого цвета — см. уравнение (9), стр. 61. [c.145]

Сжижение газов. Критические явления. Сходств свойств газов и ненасыщенных паров наводит на мысль о том, что газы являются ненасыщенными парами некоторых жидкостей. Ненасыщенный пар можно привести к насыщению, а следовательно, и к сжижению двумя путями — сжатием и охлаждением. Основываясь на этом, Фарадей в 1823 г. осуществил сжижение некоторых газов, применяя низкие температуры и высокое давление. Ему удалось перевести в жидкое состояние углекислый газ, аммиак, хлор и другие газы. Некоторые газы ему не удалось превратить в жидкость даже при применении самых низких из достижимых в то время температур и самых высоких давлений. Этими газами оказались водород, кислород, азот, окись углерода, окись азота и воздух. Было высказано предположение, что указанные газы вообще нельзя превратить в жидкость, они даже были названы постоянными газами. [c.67]

Дуговой метод заключается в том, что при высокой температуре азот соединяется с кислородом воздуха по уравнению реакции N2 + О2 2Ы0 — 179,2 кДж. Окись азота окисляется до двуокиси, которая поглощается водой с образованием НКОз. Способ был оставлен ввиду малого выхода окиси азота и громадной затраты электроэнергии на образование электрической дуги. Однако в настоящее время подобный метод высокотемпературного окисления азота кислородом воздуха возрождается на основе применения плазменных процессов. [c.32]

Азот, кислород, воздух, окись углерода [c.214]

Способ окисления азота кислородом воздуха кажется очень простым не нужно заботиться о сырье, — им служит непосредственно атмосферный воздух, пе требуются сложные машины и аппараты — процесс протекает под атмосферным давлением продукт реакции — окись азота — окисляет- [c.161]

Пример. Газ, содержащий окись азота, смешивается с воздухом. Определить, нри каком содержании кислорода (в %) в полученной смеси скорость окисления окиси азота максимальна и какой объем добавляемого к газу воздуха обеспечивает это количество кислорода в смеси. [c.252]

Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]

ОКИСЬ азота, аммиак, сернистый газ, сероводород, кислород, хлор, хлористый водород, углекислый газ, метан, ацетилен— могут быть собраны а) над водой б) непосредственно заполняя сосуд на воздухе [c.75]

Окись азота снова быстро окисляется кислородом воздуха до двуокиси, а NOj, в свою очередь, окисляет ион йода. Таким образом, N0 является соединением, которое каталитически ускоряет реакцию между йодидом и кислородом воздуха присутствие даже незначительного количества NO приводит к выделению большого количества йода. Поэтому необходимо обращать серьезное внимание на полное удаление окислов азота. Для их удаления раствор нужно тщательно прокипятить. Еще лучше совершенно удалить азотную кислоту выпариванием раствора с серной кислотой до появления тяжелых белых паров H SO,. Следует убедиться в полноте удаления HNO, (пробой с дифениламином, проверяя содержание ее в парах серной кислоты). В случае положительной реакции раствор после охлаждения осторожно разбавляют водой и повторяют выпаривание. [c.412]

Образующаяся окись азота затем отделяется от серного ангидрида и самопроизвольно окисляется кислородом воздуха до двуокиси азота [c.76]

Оксид азога (П) (окись азота) N0 — несолеобразующий оксид. Для него наиболее характерны восстановительные свойства. Так, уже прн обычных условиях он окисляется кислородом воздуха до оксида азота(IV), а хлором — до хлористого нитрозила [c.173]

Окись азота окисляется кислородом воздуха в двуокись [c.472]

Поместите в три пробирки понемногу медных стружек (проводить под тягой ). В первую налейте немного (осторожно ) концентрированной НзЗО и слегка нагрейте. Что происходит Напишите уравнение реакции, зная, что выделяется двуокись серы. Во вторую пробирку налейте немного разбавленной НМОз. Что происходит Напишите уравнение реакции, зная, что образуется окись азота N0 (бесцветный газ). Появляющиеся вверху пробирки бурые пары N0 получаются из-за быстрого окисления кислородом воздуха N0 в N02- В третью пробирку прилейте немного концентрированной НЫОз- В этом случае реакция идет с образованием N02- Напишите уравнения реакций. [c.260]

При пропускании через воздух электрических искр между концами проволок появляется пламя и в сосуде образуется газ бурого цвета с резким запахом. При высоких температурах азот, соединяясь с кислородом, образует бесцветную окись азота [c.44]

Замечательным свойством обладает бесцветный газ — окись азота она непосредственно соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ — двуокись азота [c.163]

Окись азота получается также окислением аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора платины (см. стр. 240). [c.242]

Еще в начале нашего века было предложено получать окись азота для производства удобрений и азотной кислоты из воздуха путем продувания его через дугу. На рис. 4.28 показан один из вариантов подобных установок воздух продувался вдоль оси трубы, в которой между осевым электродом (внизу) и стенками (вверху) горела дуга. Температура воздуха достигала 3000—4000° С, при этой температуре кислород окислял азот, но выход окиси азота был невелик (1,5—2,0%), а нагревать приходилось весь воздух. Поэтому КПД процесса был мал, а удельный расход электроэнергии велик (12—15 кВт-ч/кг). [c.243]

В некоторых производствах образование взрывоопасных концентраций вообще исключается. Однако в боль-шлнстве химических производств возможность образования взрывоопасных концентраций определяется е мим характером производства. В ряде производств крупно-тоннажного синтеза заданный продукт получают окис-лением веществ кислородом воздуха. Например, формальдегид получают окислением метанола нитрил акриловой кислоты — окислением пропилена в присутствии аммиака окись азота — окислением аммиака. В таких случаях неизбежно образование смесей взрывчатых веществ с кислородом, поэтому технологический процесс разрабатывается так, чтобы концентрации этих смесей были ниже нижнего или выше верхнего концентрационных пределов взрываемости. [c.143]

При производстве серной кислоты нитрозным методом очищенный печной газ обрабатывается нитрозой — серной кислотой, содержащей растворенные окислы азота. Двуокись серы печного газа поглощается нитрозой и окисляется высшими окислами азота с образованием серной кислоты. Выделившаяся окись азота окисляется кислородом воздуха и возвращается в производственный цикл. Частичные потерн окислов азота с выхлопными газами и выводимой продукционной кислотой восполняются добавлением в нитрозпую систему азотной кислоты. [c.123]

В газообразных продуктах окислепия содержатся пары поды, азот, кислород, окись и двуокись углерода и углеводороды (отдув). Выход отдува увеличивается с повышением температуры и глубины окислепия. Содержание свободного кислорода характеризует степень использования кислорода воздуха, что зависит от конструкции реактора, способа контактирования воздуха с сырьем и температуры процесса. Обычно содержание свободного кислорода в газообразных продуктах окисления составляет до 5% д.мя ненрерывнодействующих реакторов колонного и змеевикового ТИН011, до 16% для кубов-окислителей периодического действия. [c.276]

Водород Гелий Аргон Ашшак Азот Кислород 0,35 0,51 0,88 0,88 0,90 0,90 Закись азота Воздух Окись углерода Двуокись углерода Сернистый газ 0,90 0,91 0,91 0,92 0,95 [c.138]

На полноту выделения меди оказывает вредное влияние присутствие в растворе даже незначительных следов азотистой кислоты. Это объясняется тем, что при взаимодействии меди с азотистой кислотой образуется окись азота N0, которая быстро окисляется кислородом воздуха до двуокиси. Последняя образует с водой азотную и азотистую кислоты, а НЫОз снова окисляет осажденную медь. Чтобы з далить азотистую кислоту, нужно перед электролизом тщательно прокипятить раствор. [c.206]

Для полного и быстрого горения газа необходимо создать хорошие условия перемещивания его с воздухом в соотнощени-ях, обеспечивающих протекание реакций взаимодействия между горючими компонентами и кислородом. Реакции полного сгорания комлонентав горючего газа и тепловой эффект горения представлены в табл. 27. Приведенные данные показывают, что при горении газов получаются продукты горения, состоящие из углекислоты и водяных паров. Если в газе содержатся сернистые соединения (например, сероводород), то в продуктах сгорания будет находиться сернистый газ. В дымовых газах также будут содержаться азот воздуха, поступивщего на сжигание таза, и избыточное (неизрасходованное) количество кислорода воздуха. При недостаточном поступлении воздуха в продуктах сгорания, как правило, содержится и окись углерода — продукт неполного горения углеводородных газов, а также несгоревшие компоненты газа. [c.115]