Адиабатические реакции

Итак, при проведении адиабатической реакции температура равновесия составит 524 К, а равновесная степень превращения 0,43. [c.121]

Ранее рассмотрен расчет равновесного состава для изотермических реакций. В реальных технических процессах, например, платформинге, гидрокрекинге, при окислении топлива в реактивном двигателе и др., реакции протекают в условиях, близких к адиабатическим. Для адиабатической реакции расчет равновесного состава по величине константы равновесия осложнен тем, что нужно предварительно установить температуру реакционной смеси на выходе из аппарата (или в конце процесса), но, в свою очередь, эта температура определяется возможной глубиной превращения. Таким образом, при расчете адиабатических реакций приходится пользоваться методом подбора чтобы обеспечить соответствие выходных температур и равновесного состава. Рассматриваемая ниже схема расчета адиабатической реакции справедлива для любых условий ее осуществления в проточных или статических аппаратах. [c.118]

Расчет промышленных реакторов непосредственно по данным лабораторных исследований возможен только в простых случаях, например для изотермических или адиабатических реакций в гомогенной среде. Выше уже указывалось, что нужно проводить исследования в промежуточном масштабе. Необходимые для проектирования данные находятся при исследованиях ь полупромышленной или опытной промышленной установках в виде эмпирических зависимостей выхода химического превращения от параметров работы реактора. Нашей целью в основном является достижение в большем масштабе оптимальных условий, полученных в меньшем масштабе. Как и при масштабировании единичных типовых процессов, в этом случае можно использовать теорию подобия. [c.461]

В рассматриваемом нами случае эндотермической адиабатической реакции тепло отбирается у поступающего в реактор газа, вследствие чего температура последнего понижается. Выберем определенный интервал падения температуры и определим для него среднюю теплоту реакции и средние теплоемкости отдельных реагентов, [c.143]

Но если число простых реакций велико и они относятся к разным типам (например, дегидрирование и изомеризация), а также для адиабатических реакций приходится прибегать к рассмотренным выше поисковым методам, что требует применения ЭВМ. [c.112]

Система приведенных уравнений по существу использовалась для нахождения АЯ, Кр, х при температуре реакции Т. В случае адиабатической реакции нужно получить дополнительное уравнение для расчета Т. С этой целью введем уравнение теплового баланса адиабатической реакции. [c.119]

АДИАБАТИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ С НЕБОЛЬШИМ ИЗМЕНЕНИЕМ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.120]

Эффективная энергия активации Е при таком подходе отождествляется с энергией процесса активации iS.ll. Высказав идею о роли активного состояния молекулы, Аррениус не подошел к понятию переходного состояния. Исторически первым направлением в развитии взглядов Аррениуса была разработка теории активных столкновений на базе молекулярно-кинетических представлений. Рассмотрим одностороннюю адиабатическую реакцию второго порядка, протекающую в газовой фазе. Дополним положения Аррениуса еще одним. Будем считать активными такие столкновения, в которых суммарная энергия сталкивающихся, энергетически возбужденных молекул А и Аг равна или больше Е . Из молекулярно-кинетической теории следует, что общее число столкновений молекул А, и Аа в единице объема за единицу времени гп определяется уравнением [c.564]

АДИАБАТИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ СО ЗНАЧИТЕЛЬНЫМ ИЗМЕНЕНИЕМ ТЕМПЕРАТУРЫ И БЛИЗКОЙ К ЕДИНИЦЕ СТЕПЕНЬЮ ПРЕВРАЩЕНИЯ [c.121]

Поэтому возникает задача расчета сложных адиабатических реакций, каждая из которых в случае изобарного процесса охарактеризована теплотой ДЯ и константой равновесия Км- Целью [c.126]

Это справедливо как для изотермических, так и для адиабатических реакций, поскольку теплота процесса определяется только составами исходной и конечной смеси, но не способом. перехода между ними, т. е. числом реакций. [c.127]

Совместное рещение системы уравнений (IV.4a) — (1У.4д) позволяет рассчитать результаты сложной адиабатической реакции, т. е. Т. В общем случае рещение возможно численными методами с применением ЭВМ. В конкретных расчетах прибегают к тем же упрощениям, что и в случае простой реакции (см. выще). [c.128]

В ряде процессов горения, прежде всего для смесей углеродсодержащих веществ при большом избытке горючего, температура продуктов адиабатической реакции может быть больше термодинамически равновесной. Это обусловлено торможением эндотермических реакций в пламени и в связи с этим дополнительным по сравнению с состоянием равновесия тепловыделением. Сверх-рав новесные температуры в пламени возможны также при горении некоторых бедных (по горючему) смесей водорода. При их поджигании образуются небольшие пламенные шарики и зона реакции обогащается недостающим горючим вследствие особенностей его диффузии. Соседние слои исходной смеси обедняются горючим и вовсе не горят. [c.15]

Итак, проведение расчетов требует рещения системы из 11 уравнений, что возможно только с использованием поисковых методов и численных расчетов на ЭВМ. Можно пользоваться и приближенными рещениями приближения — те же, что и в случае простых реакций (см. п.п. 3 и 4 данной главы). Примеры результатов расчета сложных адиабатических реакций даны в [5, 10]. [c.129]

По существу, расчет можно проводить, как и в случае сложной адиабатической реакции (см. гл. IV), но поскольку величина д известна с значительной погрешностью, его можно упростить. Упрощение заключается в том, что тепловой баланс записывается не для элементарного интервала температуры, от Т до Т+ёТ, а для всего интервала температур от начальной То до температуры реакции Гр. [c.159]

Аналитическое решение уравнений, описывающих неизотермический процесс в реакторе, обычно недоступно. Однако иногда удается получить качественные оценки условий, в которых должны наблюдаться скачкообразные переходы между различными режимами процесса. Рассмотрим сначала адиабатическую реакцию первого порядка. В этом случае поперечные градиенты отсутствуют, а концентрация исходного вещества и температура в любом сечении реактора вязаны между собой линейным соотношением [c.252]

Адиабатический, реакция типа [c.123]

I. Подогрев сырья до 55 °С проведение адиабатической реакции до температуры 95 °С охлаждение реакционной смеси от 95° С (пли = 0,9) до 45 °С. [c.118]

I. Поверхность потенциальной энергии элементарного химического акта. Рассмотрим бимолекулярную адиабатическую реакцию [c.568]

Пусть внутренняя энергия молекул до столкновения равна энергии основного состояния а энергия поступательного движения достаточна для того, чтобы при столкновении молекул внутренняя энергия реагирующей системы повысилась до высоты энергетического барьера и превысила его. По принципу Борна — Оппенгеймера внутренняя энергия молекулы определяется положением ядер, но не зависит от скорости их движения (см. 13). Следовательно, если рассматривать реакционную систему А — В в каждый момент как статическую и рассчитать энергию притяжения и отталкивания в такой системе, то эта энергия и кинетическая энергия движения электронов будут равны внутренней энергии системы. Кинетическую энергию движения электронов в адиабатических реакциях можно принять постоянной. Поскольку скорости движения электронов в [c.568]

Сущность метода рассмотрим на примере адиабатической реакции (в), протекающей в газовой фазе при постоянном объеме. Уравнение скорости реакции в общем виде запишем в форме [c.572]

Реакция экзотермическая и реактор адиабатический (РЕАКЦИЯ - ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ) л (РЕАКТОР - АДИАБАТИЧЕСКИЙ). [c.51]

Массовый баланс стационарного состояния автотермического реактора такой же, как и для проточного реактора с перемешиванием, но тепловой баланс отличается тем, что для адиабатической реакции не учитывается теплообмен [c.50]

Для адиабатической реакции (h = 0) имеем [c.123]

Этот результат аналогичен уравнению (VI, 25) и приводит к заключению, что промежуточные состояния в случае адиабатической реакции имеют на составной фазовой плоскости характер, который наблюдался ранее на рис. VI-5 для пути адиабатической реакции при стационарном состоянии (изменения происходят по линии наклона, который равен —1). Направление этих изменений может быть различно, однако основывается на отклонениях от профилей стационарного состояния (начало координат составной фазовой плоскости). [c.190]

Рис. У1П-3. Пути адиабатической реакции на составной фазовой плоскости.

Далее важно, что в адиабатических реакциях, которые происходят без изменения квантового состояния электронов во время реакции, активированный комплекс, образующийся из исходных частиц, всегда полностью превращается в продукты реакции. Активированный комплекс, образующийся на вершине активационного барьера, подобно салазкам скатывается по инерции в область продуктов (называемой на карте реакции долиной> продуктов). Для адиабатических реакций коэффициент трансмиссии, т. е. долю активированных комплексов, превратившихся в продукты реакции, можно принять равным единице. [c.171]

При такой постановке вопроса о вычислении константы скорости мономолекулярных реакций исчезает принципиальное различие между мономолекулярными и бимолекулярными реакциями, что соответствует общей направленности классической теории мономолекулярных реакций, а с другой стороны корректирующий множитель Линдемана-Гиншельвуда не выражает еще абсолютной величины предэкспоненциального или частотного фактора и не соответствует -более величине энтропийного фактора, как это принималось для адиабатических реакций. [c.175]

С другой стороны, эмпирически находимый множитель 51 не имеет отношения к коэффициенту уь так как первый относится к адиабатическим реакциям, в которых учитываются все степени свободы как активные. Следовательно, выше указанная трактовка позволяет рассматривать и мономолекулярные реакции как группу процессов, протекающих с пространственными препятствиями, при которых стерический фактор меньше единицы. Между тем всегда молчаливо допускалось, что в мономолекулярных реакциях, происходящих адиабатическим путем, стерический фактор равен единице. Например, при реакциях изомеризации можно предположить, что миграция атомов или групп атомов внутри достаточно сложной молекулы не столько связана с энергетическими барьерами, сколько с геометрическими или пространственными затруднениями (хотя метод потенциальных барьеров общепринят для описания такой миграции). [c.175]

Период протекания адиабатической реакции описывается уравнениями материального и теплового балансов (с использованием в качестве переменной относительной степени превращенпя [c.118]

Каждый из типов элементарных актов характеризуется общими закономерностями и имеет некоторые индивидуальные особенности. Любой элементарный химический акт сопровождается перестройкой молекулярных орбиталей реагирующих молекул. В большинстве химических реакций элементарные акты протекают без изменения электронных термов системы. Такие реакции называют адиабатическими реакциями. В адиабатических элементарных актах электронная плотность и расположение ядер в реагирующих молекулах изменяются непрерывно. [c.558]

Теплоотвод и критические условия воспламенения. Самовоспламенение горючей среды возможно только при определенных условиях. Процесс тепловыделения при реакции сопровождается теплоотводом от саморазогре-вающейся реагирующей среды в окружающее пространство. В случае предварительного нагревания реактора до определенной минимальной температуры самовоспламенения Гг, тепловыделение при реакции становится больше теплоотвода. Газ разогревается, и реакция ускоряется. В результате разница между скоростями тепловыделения и теплоотвода прогрессивно увеличивается, и происходит тепловой взрыв, практически с таким же разогревом, как и при адиабатической реакции, т. е. без тепловых потерь. Если температура, хотя бы немного меньше температуры самовоспламенения, тепловыделение и теплоотвод уравниваются уже при незначительном разогреве, и устанавливается режим медленной реакции с практически постоянной скоростью. [c.27]

В формулах (106) и (107) и — коэффициенты трансмиссии, учитывающие возможность обратного распада активированных комплексов до исходных веществ, Ео — энергия активации, Рл, Qв—полные статистические суммы состояний исходных веществ и Q — сумма состояний активированного комплекса, Т—абсолютная температура, Я, к, Л — газовая, Больцмана и Планка постоянные. При адиабатических реакциях и уг равны единице и формулы (106—107) упрощаются. Теоретическое рассмотрение неадиабатических процессов было дано в работах Л. Д. Ландау и других [233, 234]. Реакции, происходящие неадиабатическим путем,. хара1к-теризуются низкими величинами у (порядка 10 и меньше). [c.172]

Основы и применения фотохимии (1991) -- [ c.122 , c.127 , c.139 , c.155 , c.159 ]

Влияние растворителя на скорость и механизм химических реакций (1968) -- [ c.299 , c.306 , c.307 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.361 , c.363 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.361 , c.363 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.19 , c.87 , c.96 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.19 , c.87 , c.96 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.19 , c.89 , c.99 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.19 , c.87 , c.96 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.95 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.458 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология