Давление над водными растворами

Определите осмотическое давление водного раствора, содержащего 25 г глюкозы в 6 л раствора. Температура 25 °С. Мольная масса глюкозы Л1=180 кг/кмоль. [c.69]

Осмотическое давление водного раствора глицерина СаНдОз составляет при 0°С 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 0°С, если давление пара воды при той же температуре составляет 610,5 Па. [c.98]

Осмотическое давление водного раствора, содержащего 5,4 г/л глюкозы, при 25° С равно 0,733 атм. Найти величину R в уравнении Вант-Гоффа. [c.50]

Пфеффер (1877) сконструировал специальный прибор для измерения осмотического давления —осмометр с полупроницаемой перегородкой из ферроцианида меди —и с достаточной точностью измерил осмотическое давление водных растворов сахара в широкой области температур и концентраций. Данные Пфеффера и послужили экспериментальной основой открытого Вант-Гоффом (1887) закона осмотического давления. Вант-Гофф показал, что осмотическое давление л в разбавленных растворах подчиняется уравнению [c.359]

Осмотическое давление водных растворов сахарозы [c.316]

Осмотическое давление водного раствора, содержащего 1 г сахарозы (Л1 = 342) на 100 см раствора, равно 0,649 атм при 0° С. Используя простую форму уравнения для осмотического давления, рассчитать ожидаемое осмотическое давление. [c.137]

ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ САХАРОЗЫ ПРИ 30 С [c.419]

Осмотическое давление водного раствора вещества концентрации 0,1 моль/л при О °С оказалось равным [c.206]

Опыт 114. Осмотическое давление водного раствора сахара [c.71]

В качестве примера приведем расчет молярной массы М глюкозы, исходя из следующих данных осмотическое давление водного раствора глюкозы, содержащего 9,04 г ее в 250 мл, равно 4,56-10 Па при О °С. [c.110]

В процессе медно-аммиачной очистки окись углерода абсорбируется при высоком давлении водным раствором медно-аммиачной соли с образованием комплексного медно-аммиачного соединения окиси углерода [c.346]

Осмотическое давление водного раствора полимера концентрации 2,00 г-дм равно 300 H м при 20 °С. Вычислить [c.204]

В процессе медно-аммиачной очистки окись углерода поглощается под высоким давлением водным раствором медно-аммиачной соли ГбП. В практике используются аммиачные растворы формиата, карбоната или ацетата меди. Степень очистки газа зависит от парциального давления окиси углерода над регенерированным раствором и общего давления газа. Для достижения остаточного содержания окиси углерода в 10 ppm. промывка должна производиться при давлении 80-300 ат и температуре от О до -10°С. [c.55]

Кривые зависимости давления водных растворов аммиака от температуры [c.317]

Осмотическое давление водного раствора.глицерина СзНаОз составляет при 0° С 5,6 атм. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 0° С, если давление пара воды при той же температуре составляет 4,58 мм рт. ст. [c.109]

Осмотическое давление водного раствора, содержащего 3,33 г бычьего глобина в 100 СЛ раствора, нри 0° С равно 15,46 мм рт. ст. Чему равен молекулярный вес П Ю-теина [c.32]

Определите, будут ли при одной и той же температуре изотоническими (с одинаковым осмотическим давлением) водные растворы сахара 12H31O11 и глицерина С НяОз, если массовые доли этих веществ в растворах равны 3%. [c.139]

Очистка с превращением меркаптанов в дисульфиды. Рассматриваемые ниже процессы характеризуются следующим дестиллаты обрабатываются в жидкой фазе (при атмосферных температуре и давлении) водными растворами различных окислителей обработку проводят обычно в присутствии специально добавляемой измельченной элементарной серы. В результате большая часть меркаптанов окисляется в нейтральные тяжелые дисульфиды. Некоторая часть меркаптанов превращается в другие соединения, извлекаемые водой. Дисульфиды растворяются в нефтяных жидкостях и потому не извлекаются из последних. Как правило, этим процессам очистки бензинов и других светлых нефтепродуктов предшествует их обработка водным раствором едкого натра для удаления сероводорода. [c.316]

Пфеффер измерял при различных температурах осмотическое давление водных растворов сахара, содержащих 1 г сахара на 100 см раствора (С=0,02906). Он нашел, что П равно 0,664 атм нрп 6,8° С и 0,684 атм при 15,5° С. По формуле Вант-Гоффа получается соответственно 0,665 и 0,686 атм. Первые формулы Вант-Гоффа, как и первые положения кинетической теории газов, не были вполне точными. Однако редко случалось, чтобы столь простые уравнения оказывались до такой степени правильными. [c.18]

Осмотическое давление водного раствора, содержащего 0,001 мол. доли растворенного вещества В, равно 0,139 МПа при 300 К, если растворитель А находится под давлением в 0,100 МПа. Принимая, что Уа = 0,018 л/моль и не зависит от давления, рассчитайте величину (А, 300 К, 0,1 МПа, хь = 0,001) — д (А, 300 К, 0,1 МПа, хь = 0). [c.242]

Рис. 11.2, Зависимость осмотического давления водного раствора СаСЬг от сто концентрации при температуре 25

Постройте изотермы коэффициентов активности воды относительно мольной доли сахарозы, исходя из приведенных ниже величин осмотического давления водных растворов сахарозы. Для этой системы избыточный объем практически равен нулю во всем диапазоне концентраций. [c.242]

Осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется всем законам идеальных газов. Например, осмотическое давление водного раствора сахара при [c.141]

Осмотическое давление водного раствора, со держащего в 100 миллилитрах 1 г сахара С12Н22О11, равно 0,655 атм при 0° С. Исходя из этого, докажите, что для растворов константа Я в уравнении Вант-Гоф- [c.124]

Воздушно-механическую пену получают в воздушнопенном стволе, в котором поступивший под давлением водный раствор пенообразователя распыливается с одновременным подсосом в ствол воздуха. Водный 3—5%-ный раствор пенообразователя готовят или в насосе пожарного автомобиля, подмешивая пенообразователь в нужном количестве к воде с помощью стационарного смесителя, установленного на насосе, или в рукавной линии с использованием переносного смесителя. [c.280]

Приводится удельная теплоемкость при постоянном давлении водных растворов веществ, [c.637]

Изменение температуры в замкнутом объеме вызывает и изменение давления водяного пара. Одновременно будет изменяться и концентрация соли в насыщенном растворе. Повышение температуры вызывает повышение давления водяного пара, а увеличение концентрации соли, напротив, приводит к понижению давления. Поэтому в диаграммах первого типа давление водяного пара в зависимости от температуры проходит через максимум. Этот максимум будет наблюдаться и на диаграмме зависимости давления водяного пара от состава системы (рис. 4). Максимальное давление для КС1 — 220 атм. Интересно, что если увеличить давление водного раствора КС1 выше 220 атм, то при любых температурах из этого раствора не выделится твердый КС1 . На диаграммах второго типа, отражающих уменьшение растворимости с повышением температ ы, давление водяного пара растет, приближаясь й критическому давлению воды при температуре, также близкой к критической температуре воды. [c.3]

Осмотическое давление водных растворов кислот, оснований и солей оказалось гораздо большим, чем можно было ожидать по числу содержащихся в этих растворах молекул растворенных веществ. [c.216]

Окись этилена абсорбируют из газов реакции водой под давлением. Водный раствор окиси этилена с низа абсорбера поступает в ректификационную колонну, где окись этилена отпаривают и концентрируют. Дистиллят из ректификационной колонны вводят в верх отпарной колонны, где отпаривают легкие газы, например СОг, N2 и т. д., получая целевой продукт — окись этилена. Для снижения энергозатрат очень важно возможно полнее использовать отходящее тепло. [c.136]

Газу дают охладиться до комнатной температуры и измеряют его объем при атмосферном давлении. Для этого мениск ртути в уравнительной трубке устанавливают несколько выше ее мениска в бюретке, учитывая гидростатическое давление водного раствора. Исправленную разность высот столбов ртути находят делением толщины слоя подкисленного раствора на семь. [c.363]

На рис. I—5 представлена изотерма давления водного раствора этилового спирта. Рассматривая график, можно заметить, что давление водноспиртовых паров увеличивается до некоторого максимума, отвечающего точке а. Далее при увеличении концентрации спирта в жидкой фазе давление снижается. [c.24]

Пфефер, пользуясь осмометром с полученной им полупроницаемой перегородкой из Си2ре(СЫ)в, измерил (1877) осмотическое давление водных растворов тростникового сахара. Основываясь на данных Пфефера, Вант-Гофф показал (1886), что в разбавленных растворах зависимость осмотического давления от концентрации раствора совпадает по форме с законом Бойля—Мариотта для идеальных газов. В позднейших, более точных исследованиях это положение было подтверждено, а также были точно измерены осмотические давления в концентрированных растворах, сильно превышающие давление идеальных газов. [c.242]

Осмотическое давление водного раствора, содержащего 1,00 г антипирина ( uHuNiO) в 100 мл, при [c.242]

На этом же приборе были замерены осмотические давления водных растворов бинарных солей при использовании высокоселективной и относительно низкоселективной мембраны (табл. 1,2). Для сравнения приведены значения я для индивидуальных солей (данные А. Э. Грефа). [c.43]

Проблема создания высокопроизводительных водородных установок ставит одной из своих ак-туалъных задач разработку эффектшзных методов очистки технологических газов от двуокиси углерода. С точки зрения практического применения наибольший интерес в этом отношении представляет задача усовершенствования существующих,став-шлх классическими способов очистки, таких как очистка водой под давлением, водными растворами этаноламинов и промывка горячем раствором карбоната калия. Целесообразность и основные принципиальные решения данного направления выявлены при исследовании технологии поташного метода очистки, разработанной фирмой Лурги и осуществленной на Уфимском нефтеперерабатывающем заводе им. ХХП съезда КПСС. Анализ работы установки показал, что задача уссвершенствова- [c.155]

Состав жидкой фазы определен на основании данных о температурах кипения при разных давлениях водных растворов глицерина различного состава, помещеппых Е ТЭ, спр. физ.-хны. величин, т. 5. [c.308]

Индикаторные электроды. Водородный нормальный электр представляет собой платиновую пластинку, покрытую платинов чернью и погруженную в насыщенный водородом при нopмaJ ном давлении водный раствор, активность ионов водорс в котором равна единице (1 н. раствор Н2804). Потенцн водородного электрода условно принят равным нулю. Рабе с ним сопряжена с рядом неудобств, но он имеет больи значение как эталонный электрод. [c.278]

Одной из главных особенностей систем соль — вода является практическое отсутствие твердых растворов на основе льда (исключение представляет фтористый аммоний) и твердых растворов воды в солях или гидратах. Поскольку при атмосферном давлении водные растворы солей не расслаиваются на две жидкие фазы, диаграммы растворимости в этом случае могут быть представлены тремя простейшими видами (рис. 1). Диаграмма первого вида отражает образование безводной соли ( 5 ), второго — гидрата (51), растворимого конгруэнтно, третьего — гидрата (5 ), растворимого инконгруэнтно. Буквами V, Ь в. 8 обозначены области существования пара, жидкости и твердого вещества буквой 5 о обозначен лед. Поле V от поля V Ь отделяет кривая кипения. В случае нелету- ей соли эта кривая показывает зависи- сть температуры кипения от состава явора состав пара при этом постоян-— он содержит только воду. [c.3]

Принцип работы ствола СВП заключается в следующем подаваемый в ствол под давлением водный раствор пенообразователя, который готовится в пожарном автомобиле, распыляется насадком и смешивается с подсасываемым воздухом, образуя воЭдушно-механическую пену. [c.238]

Исследовано (в ультрацентрифуге) молекулярно-весовое распределение поливинилпирролидона с малым (11 000 и 28 000) и большим (328 000) молекулярным весом. Молекулярно-весовое распределение поливинилпирролидона 1С мол. весом 17 600 было и-оследовано также осмометрическим методом, когда применяемая мембрана проницаема для растворенного вещества 472 Исследовано осмотическое давление водных растворов фракций поливинилпирролидона Сравнительное исследование полидисперсности поливинилпирролидона методом дробного осаждения, термодиффузией и фильтрацией через гель (нерастворимый крахмал) показало, что метод термодиффузии позволяет добиться высокой селективности при разделении высоко молеку-лярных фракций, в то время как фильпрация разбавленного раствора через гель эффективно разделяет лишь сравнительно низкомолекулярные фракции 74,1475 Исследование концентрационной зависимости коэффициентов диффузии образцов поливинилпирролидона мол. весом 1100, 24 500, 40 000 и 160 000 показало, что в соответствии с гидродинамическими теориями коэффициенты диффузии, экстраполированные к бесконечному разбавлению, обратно пропорциональны молекулярному весу в степени 0,6 [c.746]

В работе [415а] описан метод определения ртути в жидком хлоре. Пробу жидкого хлора вводят в охлаждаемый сосуд, содержащий раствор НС1, путем медленного испарения С1а при атмосферном давлении. Водный раствор НС1 промывают четыреххлористым углеродом для извлечения органических веществ. Ртуть определяют в водной фазе атомно-абсорбционным методом. Для улавливания остатков ртути используют кислый раствор КМПО4. Примеси 0,001 % титана в жидком хлоре определяют экстракционно-фотометрическим методом по тройному комплексу Т1-диантипирилметан-роданид [265]. [c.156]