Гексацианоферрат кобальтом

При взаимодействии этилендиаминтетраацетата кобальта (И) с небольшим избытком гексацианоферрат(П1)-ионов и последующей обработке смеси бромной водой можно получить бия-дерный комплекс [c.145]

Со2[Ре(СК)б] (кобальта(П) гексацианоферрат(П), кобальт(П) железистосинеродистый) 25 6,61 10" 37,26 16,18 [c.300]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, подучившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СК) ] и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (II), мышьяк (III) и значительные количества железа (III). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие условия температура раствора должна быть не выше 25 С раствор должен содержать 20—25 мл концентрированного раствора аммиака и не менее 5 з хлорида аммония в 100 мл следует добавлять iQ мл 30%-ного раствора лимонной кислоты или цитрата аммония содержание кобальта не должно превышать 0,05 г в 150—180 мл] концентрация применяемого титрованного раствора гексацианоферрата (III) калия должна быть не ниже 0,05 М. Кроме указанного выше обратного титрования, применяется и прямое титрование раствором Ks[Fe(GN)e]. [c.477]

Определению мешают металлы, образующие нерастворимые гексацианоферраты(II) медь, кадмий, кобальт, никель и мар-, ганец. Медь надо предварительно удалить содержание других металлов обычно значительно уступает содержанию цинка, поэтому ими можно или совсем пренебречь, или ввести соответствующие поправки, определив их отдельно. Свинец в условиях определения осаждается в виде сульфата и не мешает. Мешающее влияние железа учтено в ходе анализа — оно устраняется добавлением пирофосфата. [c.168]

Выполнение опыта. В цилиндр поместить 20 мл раствора хлорида кобальта и 300 мл воды. На лекции разделить раствор на две части и прибавить по 50 мл раствора комплексона III. К первой части добавить 5 мл раствора гексацианоферрата калия, наблюдается образование фиолетового комплекса кобальта (III). Ко второй части добавить 5 мл бромной роды, окраска становится розовой, [c.198]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов И1 аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами все соли трехвалентного хрома — зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы) — желтые, бихроматы — оранжевого цвета соли никеля — зеленые кобальта — красные соединения марганца двухвалентного — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (манганаты) — зеленые, семивалентного (перманганаты) — красно-фиолетовые. Ацетат железа (И1)—коричнево-чайного цвета, арсенат железа (Н1) —зеленый, бромид железа ([I) — красный, хлорид железа (И1) — коричнево-желтый, гексацианоферрат (Н) железа — берлинская лазурь и гексацианоферрат (Н1) железа — турнбулева синь и роданид кобальта — синие роданид железа (И1) — красный. [c.242]

Определение катионов кобальта, никеля. Для кондуктометрического определения кобальта и никеля использован оксалат лития [189] и гексацианоферрат(П1) калия [401], титрование никеля гексацианоферратом (II) лития описано в работе [402]. [c.249]

Определение хрома, железа и марганца в данном красителе не представляет затруднений. Наибольшее затруднение вызывает определение кобальта. Весовой метод путем осаждения кобальта а-нитрозо-р нафтолом после отделения хрома и железа окисью цинка не всегда приводит к удовлетворительным результатам, так как после прокаливания осадка получается соединение неопределенного состава. Кроме того, осадок адсорбирует хром и марганец, имеющиеся в растворе в большом количестве. Для получения надежных результатов осадок переосаждают. Метод очень трудоемкий и длительный. Кобальт определяют также потенциометрическим методом, по вместе с кобальтом гексацианоферратом титруется и марганец. Авторам не удалось получить этим методом удовлетворительных результатов. [c.75]

По применению потенциометрического титрования было проведено большое число исследований, и теперь этот метод рекомендуется для определения очень многих веществ. Среди его применений можно упомянуть следующие ацидиметрия и алкалиметрия, иодометрия, определение галогенных солей, ванадия, урана, молибдена, мышьяка и сурьмы, меди, серы в растворимых сульфидах, селена, гексацианоферратов (И) и гекса-цианоферратов (П1), железа, марганца, никеля, кобальта, цинка и хромав [c.212]

Реакция с гексацианоферратом (II) калия и хлоридом кобальта. 25 мг [c.380]

Степени окисления центрального атома обозначают римской цифрой в круглых скобках. С учетом этих правил назовем некоторые комплексы [Со(ЫНз)5С1] SO4 — хлоропентааммино-кобальт (III) сульфат Кз[Ре(С1М)б] — калия гексацианоферрат (III) [Pt(en) l4] — тетрахлорэтилендиаминплатина (IV) К[А1(0Н)4] — калия тетрагидроксоалюминат (III). [c.371]

Цианиды рубидия и цезия с солями цинка, никеля, кобальта, меди, железа, платины и других металлов образуют металлатные соединения типа Ме4[Ме (СЫ)б] и Мез[Ме (СЫ)4], среди которых широкое применение в технологии получения солей рубидия и цезия получили гексацианоферраты. [c.153]

При анализе металлургических образцов широкое применение находит потенциометрический метод титрования кобальта гексацианоферратом (III) калия (феррициани-дом калпя) в аммиачном растворе [Ре(СЫ)б] + [Со(МНз)б]2+= [Ре(СЫ)б]- + [Со(ЫНз)б] +. [c.72]

Изумительные растения , похожие на нитевидные водоросли или ветки подводного кустарника , вырастают в сосудах при взаимодействии в водном растворе гексацианоферратов калия с хлоридом или сульфатом марганца(П), цинка (П), никеля(П), кобальта(П), хрома(П1). Для этого в раствор 30—50 г желтой кровяной соли — гексацианоферра-та(П) калия К4[Ре(СМ)д] в 1 л воды добавляют два-три кристаллика этих [c.367]

Небольшие количества гексацианоферрата (II) в сернокислой среде можно титровать [3] раствором сульфата кобальта (III) в 18 н. растворе H2SO4, устанавливая конечную точку фотометрическим методом (при 370 нм). [c.161]

Натриево-кобальтинитритный метрд. Метод вполне приемлем для определения калия в некоторых материалах при условии, что детали операций разработаны для этого рода материалов Так, например 1) при исследовании растительных продуктов был разработан метод ,- согласно которому калий осаждают кобальтинитритом натрия не из уксуснокислого, а из слабо азотнокислого раствора, а затем определение заканчивают взвешиванием К2Ка[СЬ(К02)б ] Н3О или титрованием перманганатом и оксалатом 2) рекомендован полупрямой метод , который сводится к осаждению калия в виде кобальтинитрита после разложения природных силикатов или силикатных продуктов обработкой фтористоводородной и хлорной кислотами и к последующему переведению кобальти-питрита в перхлорат 3) для определения малых количеств калия предложен фотометрический метод , основанный на образовании зеленого комплексного соединения, которое кобальт, находящийся в осадке, образует с солянокислым холином и Гексацианоферратом (II) калия 4) описан колориметрический метод определения 0,002—0,40 калия в питьевой воде, основанный на осаждении кобальтинитритом серебра и последу-щем колориметрическом определении содержания нитрита в осадке. По данным авторов метода, кобальтинитрит серебра является наиболее чувствительным реагентом на калий [c.747]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов, образованные кислотами, в состав которых входят окрашенные анионы или катионы все соли трехвалентного хрома—зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы)—желтые, бихроматы—оранжевого цвета соли никеля—зеленые ко-бальтзт-красные соединения двухвалентного марганца—розовые, четырехвалентного—черно-бурые, шестивалентного (манганаты)—зеленые, семивалентного (перманганаты)—красно-фиолетовые ацетат железа (III)—красно-чайного цвета арсенат железа (III)—зеленый бромид железа (II)—красный хлорид железа (III)—коричнево-желтый железогексацианоферрат (II) железа—берлинская лазурь, гексацианоферрат (III) железа—турн-булева синь, роданид кобальта—синйй роданид железа (III)— красный. [c.279]

Описан метод определения гексацианоферрата(III), основанный на восстановлении его иодидом, осаждении гексацианоферрата (II) в виде Zri2Fe( N)6 и определении остаточного цинка(II) с помощью ЭДТА [23]. Описан метод определения нерастворимых в воде гексацианоферратов цинка, кобальта, никеля и меди. Соли растворяют в избытке ЭДТА, который титруют стандартным ра-створом свинца(II) [24]. [c.97]

Во второй части книги описаны следующие методы, в которых применяется титрованный раствор тиосульфата определение мышьяка (V), сурьмы (V), гексацианоферратов (П1), хлора, брома, гипохлоритов, иодатов, броматов, кобальта в виде С02О3, меди, никеля в виде NI2O3, золота (П1), кислорода в присутствии гидроокиси марганца (П), озона, перекиси водорода, селена (VI), теллура (VI), селена (IV), таллия (III), сульфида цинка после добавления избыточного количества иода (обратным титрованием) и т. д. [c.571]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов III аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами все соли трехвалеитного хрома — зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы)—желтые, бихроматы — оранжевого цвета соли никеля — зеленые кобальта— красные соединения марганца двухвалентного — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (манганаты)— зеленые, семнвалентного (перманганаты) — красно-фиолетовые. Ацетат железа (III) — коричнево-чайного цвета, арсенат железа(П1) — зеленый, бромид железа(П) — красный, хлорид железа (III)— коричнево-желтый, гексацианоферрат(П) железа — берлинская лазурь и гексацианоферрат(1П) железа — турнбуле-ва синь и роданид кобальта — синие роданид железа (III)—красный. Окрашены также некоторые гидроксиды и все сульфиды, за исключением 2п5. Соединения хрома (III) и (VI), железа (Н) и (III), марганца(И), (IV), (VI) и (VII), никеля(П) и (III) и кобальта неустойчивые в присутствии окислителей и восстановителей. [c.207]

Метод титрования кобальта гексацианоферратом /1/ калин чаще применяется при массовых анализаз различных металлургических образцов, поскольку он не требует предварительного отделения никеля и железа. [c.10]

Раствор железосинеродистого калия (гексацианоферрата III) применяется в основном для потенциометрическою определения кобальта в массовых анализах продуктов металлургической промышленности, поскольку он не требует предварительного отделения никеля и железа. Этот метод является одним из лучших методов для определения кобальта и получил широкое распространение. Коэффициент поправки раствора жслезосииеродистого калия устанавливают йодометрическим титрованием. [c.24]

Описаны также обратные титрования в присутствии, например, ПАН раствором сульфата меди [56 (43)], раствором соли кобальта в 50%-ной ацетоно-водной смеси в присутствии роданид-ионов [55 (102)], раствором сульфата цинка с цинконом [55 (2)], раствором сульфата цинка с косвенной окислительно-восстановительной индикацией с помощью смеси гексацианоферратов(П) и (III) с диметилнафтидином [54 (77), 55 (67)], бензидином [56 (99)] или с вариаминовым синим [57 (117)]. [c.268]

Большинство соединений катионов III группы окрашено в различные цвета все соли трехвалентного хрома—зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы)—желтые, бихроматы— оранжевого цвета соли никеля—зеленые кобальта—красные соединения двухвалентного марганца—розовые, четырехвалентного—черно-бурые, шестивалентного (манганаты) —зеленые, семивалентного (перманганаты)—красно-фиолетовые ацетат железа (III)—красно-чайного цвета арсенат железа (III)—зеленый бромид железа (II)—красный хлорид железа (III)—коричнево-желтый гексацианоферрат (II) тре.хвалентного железа—синий (берлинская лазурь), гексацианоферрат (III) железа(П)—синий [c.232]

Реакция с гексацианоферратом (П) калия и солями кольбата. При обработке раствором гекасцианоферрата (П)калия и солями кобальта появляется зеленая окраска (см. Холин). [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология