Железо коллоидный раствор

Свойства коллоидных растворов зависят не только от степени их дисперсности, но также и от их природы. Различные коллоиды аналогично кристаллоидам могут сильно различаться по химическим свойствам. В качестве примера можно взять коллоидные растворы золота, белка и гидроксида железа (III). Как показывает опыт, химические свойства этих трех коллоидных растворов совершенно различны даже в случае одинакового размера частиц. Так, белок оседает под действием высокой температуры, но выдерживает (т. е. выпадает в осадок) значительные концентрации электролитов. Коллоидное золото хорошо выдерживает нагревание, не осаждается кипячением, но очень чувствительно к действию электролитов. Коллоидный гидроксид железа (III), приготовленный при соблюдении определенных условий, хорошо выдерживает и нагревание, и действие электролитов. [c.310]

Проведение опыта. За I—2 сут до демонстрации опыта в цилиндр, куда добавляли фенолфталеин со щелочью, наливают 4—5 мл 0,1 н. соляной кислоты. В остальные три цилиндра наливают последовательно по 4—5 мл следующих растворов 10%-ный раствор сульфата меди, коллоидный раствор гидроксида железа (III) и коллоидный раствор берлинской лазури. Результаты опыта наблюдают через 1—2 сут. [c.170]

Затем пропускают луч света от электрической дуги через ряд коллоидных растворов, полученных ранее (золи золота, золь гидрата окиси железа, канифоли, свинца, берлинской лазури), и во всех случаях наблюдают яркий конус Тиндаля. [c.315]

Диализ. Коллоидный раствор гидроокиси железа, полученный методом гидролиза, наливают в коллодиевый мешочек (до половины), который опускают в стаканчик с дистиллированной водой и наблюдают отсутствие проникновения золя через стенку мешочка в стаканчик. После этого в мешочек осторожно добавляют примерно две капли 10%-ного раствора серной кислоты, которую обнаруживают через несколько минут в отобранной из стаканчика порции диализата хлористым барием, добавляемым по каплям. [c.224]

Красители, придающие стеклу необходимый цвет оксиды и соли металлов, образующие в стекле коллоидные растворы меди (I), железа (П), кобальта (П), хрома (Ш), хлорида золота, сульфата меди (II) и др. [c.316]

Коагуляция осуществляется с помощью специальных реагентов — коагулянтов, обычно сульфатов алюминия или железа. Эти соли, вводимые в определенных количествах в очищаемую воду, подвергаются гидролизу с образованием соответствующих труднорастворимых гидроксидов Ре(ОН)з и А1(0Н)з. Последние в процессе образования дают коллоидные растворы, частицы которых несут заряд, обратный по знаку заряду органических коллоидных частиц, т. е. положительный. [c.179]

В качестве примера кратко рассмотрим схему определения примесей висмута, мышьяка и сурьмы в металлической меди. Как видно из табл. 3, содержание каждого из этих элементов в металлической меди составляет величину порядка нескольких сотых или тысячных долей процента. Если даже подобрать соединения, например, для В , 5Ь и Аз с достаточно малой растворимостью, то, тем не менее, отделить фильтрованием такие малые количества осадков будет очень трудно. Образование коллоидных растворов, прилипание осадка к стенкам сосуда и другие явления могут совершенно исказить результаты. Поэтому предварительно получают концентрат примесей, причем в качестве коллектора применяют обычно гидроокись железа, которую получают непосредственно в анали- [c.90]

К коллоидным растворам относят особым способом приготовленные растворы гидроокиси железа, сернистого мышьяка, сернокислого бария и других веществ, молекулы которых при определенных условиях объединяются в частицы размером от 1 до 100 ммк. Коллоидные растворы резко отличаются по свойствам от истинных растворов. Они гетерогенны, так как имеют поверхность раздела между фазами — растворенным веществом (дисперсной фазой) и растворителем (дисперсионной средой). [c.10]

При длительном промывании гидроокись железа (еще в большей мере осадок полуторных окислов , содержащий гидроокиси алюминия и других металлов) может переходить в коллоидный раствор. Чтобы избежать связанных с этим потерь, осадок иногда промывают не водой, а разбавленным (1%-ным) раствором азотнокислого аммония, содержащим несколько капель гидроокиси аммония. [c.154]

Результат Опыта. После прибавлений к киПящеи воде раствора хлорида железа (III) образуется коллоидный раствор гидроксида железа (III), окрашенный в интенсивный красно-коричневый цвет. [c.149]

Результат опыта. При взаимодействии хлорида железа (III) с карбонатом аммония в растворе образуется гидроксид железа (III) в коллоидном состоянии и хлорид аммония, при этом также выделяется двуокись углерода. Коллоидный раствор гидроксида железа (III) окрашен в интенсивный красно-коричневый цвет. [c.149]

Для проведения электродиализа применяют различной конструкции аппараты, называемые электродиализаторами. Основой таких аппаратов является трехкамерная ячейка, среднее пространство которой отделено от крайних электродных камер мембранами. Подлежащий очистке коллоидный раствор помещают в среднюю камеру, в то время как крайние камеры наполняют водой. Мембрана, расположенная у отрицательного электрода называется — катодной, а у положительного — анодной. Следует обращать большое внимание на выбор материала для анода, чтобы избежать анодного растворения и переноса ионов металла через анодную мембрану в среднюю камеру. В связи с этим в качестве анода обычно употребляют платину или графит. В качестве катода могут служить различные металлы — железо, никель, медь. [c.223]

Рассмотрим примеры образования и строения мицелл различных золей. Подвергая гидролизу разбавленный раствор Fe Is, можно получить коллоидный раствор гидроксида железа (П1). Реакция гидролиза протекает по уравнению [c.320]

Гидроокись железа труднорастворима в воде, легко образует коллоидные растворы, является слабым основанием, проявляя уже слабовыраженную амфотерность. [c.354]

В 50-миллилитровую колбочку наливают около 20 мл дистиллированной воды и нагревают до кипения. Затем в кипящую воду по каплям добавляют 2%-ный раствор хлорного железа. Через несколько минут образуется коллоидный раствор гидроокиси железа красно-коричневого цвета. Написать уравнение химической реакции и схему мицеллы гидроокиси железа. [c.224]

В коллоидных системах к этому добавляется еще эффект рассеяния света коллоидными частицами, наиболее значительный для лучей г риьигрй л.пинпй нплны. т. е. для синих и фиолетовых лучей. Этот фактор действует значительно слабее, чем избирательное поглощение колебаний с определенной длиной волны, однако влияние его все же заметно проявляется. Вследствие этого в отраженном (точнее говоря, в рассеянном) свете большинство бесцветных коллоидных растворов имеет синеватый оттенок, а в проходящем свете, соответственно, — оранжевый или красноватый, так как проходящий свет частично лишается синих и фиолетовых лучей. Если само вещество дисперсной фазы коллоида окрашено, то коллоидный раствор приобретает интенсивную окраску. Таковы, например, оранжевые золи сернистого мышьяка или темно-коричневые золи гидроокиси железа. При этом в некоторых случаях на цвет раствора оказывает влияние и степень дисперсности. Так, высокодисперсные золи золота окрашены в ярко-красный цвет при уменьшении степени дисперсности цвет их изменяется и становится темно-синим при коагуляции. [c.536]

Определение железного числа для желатина. Железным числом называется минимальное количество миллиграммов сухого гидрофильного коллоида, которое проявляет защитное действие в отношении 1 л гидрофобного коллоидного раствора гидроокиси железа. [c.226]

Рис. 18. Пропускание луча ета через растворы I — истинный раствор хлорида натрия 2 — коллоидный раствор гидроксида железа (И1)-

Взаимная коагуляция коллоидов. В пробирку слить равные объемы полученных в опыте 2 коллоидных растворов сульфида мышьяка и гидрата окиси железа. Через некоторое время наблюдать коагуляцию коллоидных растворов. Какие вещества -составляют твердую фазу [c.248]

ФИЛЬТРОВАНИЕ РАСТВОРА МЕДНОГО КУПОРОСА, КОЛЛОИДНОГО РАСТВОРА ГИДРООКИСИ ЖЕЛЕЗА И СУСПЕНЗИИ МЕЛА В ВОДЕ [c.85]

Оборудование и реактивы. Три комические колбы емкостью 300 мл, стеклянные воронки, бумажные фильтры раствор медного купороса, коллоидный раствор гидроокиси железа(HI), суспензия мела в воде. [c.85]

Проведение опыта. Профильтровать через воронки с бумажными фильтрами раствор медного купороса, коллоидный раствор гидроокиси железа (111) и суспензию мела в воде. При фильтровании первых двух растворов никаких изменений не наблюдается. Растворы до и после фильтрования одинаковы. В последнем слу- [c.85]

Напишите уравнение реакции гидролиза. Так как при повышении температуры равновесие гидролиза смещается в сторону малорастворимого Ре(ОН)з, при понин<ении температуры гидрозоль может снова перейти в раствор, и поэтому исследование свойств полученного коллоидного раствора следует проводить быстро, не дав ему остыть, пли не подвергнуть золь диализу. Золь гидроксида железа имеет красно-коричневый цвет, что позволяет следить за его поведением. Составьте схему предпп.лагаемого строения мицеллы гидрозоля гидроксида железа. [c.425]

ОБРАЗОВАНИЕ КОЛЛОИДНОГО РАСТВОРА ГИДРООКИСИ ЖЕЛЕЗА И ЕГО КОАГУЛЯЦИЯ [c.86]

Все белки денатурируются под действием кислот или при нагревании, что проявляется в коагуляции и уменьЩенин растворимости, а также в потере специфических биологических свойств. Определение молекулярного веса белков является трудной задачей. Исходя из содержания железа в гемоглобине крупного рогатого скота, было найдено, что молекулярный вес этого белка лежит в пределах 16 000— 17 000. Молекулярный вес казеина, определенный по содержанию легко отщепляющейся серы, равен 16 000 и т. д. Подобные выводы, однако, справедливы лншь прн том условии, что данный белок однороден и содержит в своей молекуле только один атом того элемента, который используется для расчета молекулярного веса. Криоскопическое определение молекулярного веса затрудняется тем, что даже растворимые белки образуют коллоидные растворы наблюдаемое малое понижение точки плавления соответствует большому весу мицеллы. Более подходящими являются методы, основанные на определении скорости диффузии и вязкости. Помимо них практическое значение приобрел предложенный Сведбергом способ определения велич1п-1ы частиц по скорости седиментации в ультрацентрифуге. [c.396]

Например, прильем к коллоидному раствору гидрата окиси железа коллоидный раствор сульфида кадмия, сейчас же начинается образование хлопьев Ре(ОН)з и осадка Сс15. После оседания этих хлопьев над осадком видна чистая вода. [c.171]

Приводимые на рис. П-18 зависимости также относятся к динамическим мембранам на основе гидроокиси железа, которые мы готовили добавлением в разделяемый раствор определенного объема коллоидного раствора, получаемого кипячением 0,1 М раствора РеСЦ до установления pH = 2,5—3. Селективность во всех случаях дается по ионам Са + из 0,02 М раствора СаСЬ. [c.88]

В водах многих нефтяных месторождений присутствуют иодистые и бромистые соли щелочных и щелочно-земельных металлов. В некоторых водах, возможно, содержатся сульфиды натрия, железа, кальция и нафтенаты. Кроме указанных соединений, которые дают истинные растворы, в воде могут присутствс ать и соли кремниевой кислоты, соединения никеля, марганца, магния, способные образовывать с водой коллоидные растворы и суспензии. [c.10]

Из катионов наиболее ярко выраженным пентизирующим действием обладают ионы железа. Поэтому при растворении в азотной кислоте сплавов, содержащих наряду с оловом значительные количества железа, получается иногда совершенно прозрачный коллоидный раствор. [c.172]

Установка нормальности рабочего раствора. В коническую колбу берут пипеткой 20—25 мл 0,5 н. рабочего раствора азотнокислого серебра, приливают 2 мл индикатора и 5 мл 6 н. раствора азотной кислоты, затем титруют из бюретки раствором роданистого аммония, приливая го медленно, небольшими порциями, при постоянном взбалтывании. Под конец титрования происходит коагуляция коллоидного раствора роданистого серебра и мутный раствор над осадком становится прозрачным. Поверхность осадка адсорбирует некоторое количество ионов серебра, и окраска роданистого железа появляется раньше достижения точки эквивалентности. Однако эта окраска исчезает, так как ионы серебрг. постепенно реагируют с роданидом. Титрование прекращают после появления нейсчезающей при энергичном взбалтывании коричневато-розэвой окраски раствора вследствие образования роданистого комплекса железа [c.423]

Определение полуторных окислов. Фильтрат, после отделения SiO , разбавляют водой в мерной колбе емкостью 250 мл до метки и тщательно перемешивают. Для определения суммы полуторных окислов (Fe O., Al O , TiOJ отбирают в стакан пипеткой 100 мл фильтрата. Раствор нагревают до кипения и ссаждают гидроокиси железа, алюминия и титана небольшим избытком гидроокиси аммония. Необходимо иметь в виду, что большей избыток гидроокиси аммония вреден, так как вызывает частичное растворение гидроокиси алюминия (с образованием алюмината или коллоидного раствора). Кроме того, из-за наличия в аммиаке примеси карбоната в осадок может перейти немного кг ль-ция. Поэтому к раствору силиката перед осаждением гидратов приливают 2—3 капли метилоранжевого или метилкрасного и затем гидроокись аммония приливают только до перехода окраски индикатора из красной в желтую. В остальном техника осаждения ничем не отличаетсяот описанной в 39. [c.467]

Золь гидроксида железа (III). К 200 мл кипящей воды прибавляют 5—6 капель насыщенного раствора Fe lj (47%-пого). При этом хлорид железа (П1) гидролизуется с образованием коллоидного раствора гидроксида железа (III). [c.104]

Работа 36. Сильно выраженный магнитореологический эффект наблюдается в суспензиях ферримагнитных материалов. Для приготовления таких суспензий рекомендуются порошки карбонильного железа (марки Р-10 и д р.), карбонильного никеля, кобальта, порошки, применяемые для изготовления ферритовых изделий, порошки для изготовления лент магнитной записи и т. д. Можно также использовать железную охру (пигмент) или краску на ее основе, которая содержит некоторый процент магнитного оксида железа. Слабый эффект можно наблюдать на красных глинах или коллоидных растворах РезО.1 и - езОа. [c.186]

При осторожном проведении реакции протолиза растворов солей железа(III) (нитрата, сульфата, аммонийсульфата) при pH 2,2 наблюдается появление красно-коричневого окрашивания вследствие образования коллоидных растворов, содержащих изополиоснования [РеО(ОН)]д . Эти частицы образуются путем конденсации одноядерных гидроксокомплексов. При дальнейшем повышении рЧ раствора происходит полное осаждение железа в виде РегОз-ац. Исследование этих осадков методами ИК-спектроскопии и ЯМР указывают на присутствие в них ОН-групп, что дает основание называть их конденсированными гидроксидами. При старении осадков и при их нагревании процессы конденсации приводят к продуктам с меньшим содержанием воды и в конце концов к безводному оксиду а-Ре20з гематит). [c.637]

В коническую пробирку помещают 25—30 капель анализируемого раствора, 8—10 капель раствора NH4NO3, а затем отдельными каплями добавляют 2 н. раствор аммиака, каждый раз перемешивая содержимое пробирки стеклянной палочкой. Аммиак следует добавлять до тех пор, пока pH раствора не станет равным примерно 9. Внешним признаком может служить появление слабой мути гидроксидов алюминия, хрома и железа, не исчезающей при перемешивании раствора. Соли аммония, образующиеся при нейтрализации кислого раствора аммиаком, в сочетании с уже добавленным NH4NO3 не только увеличивают буферную емкость раствора, ио и способствуют коагуляции сульфидов никеля и кобальта, склонных к образованию коллоидных растворов. [c.274]

Ре(ОН)з легко перехбдит в коллоидное состояние. Для этого достаточно влить небольшое количество разбавленного раствора РеС1з в кипящую воду. Образующийся вследствие гидролиза гидроксид совместно с Ре (0H) l2 переходит в коллоидное состояние, что обнаруживается по окрашиванию раствора в буро-красный цвет. Коллоидный раствор гидроксида железа не обладает заметной электропроводностью температуры кипения и замерзания его мало отличаются от соответствующих температур чистой воды. Железо в коллоидном состоянии не дает характерных реакций на ион железа. Очень часто Ре -ионы в ходе систематического качественного анализа переходят в коллоидное состояние и тем самым, проходя в фильтрат вместе с другими катионами, не осаждаемыми в виде гидроокисей, нарушают обычный ход анализа. Растворы коллоидного гидроксида железа применяются в медицине. [c.355]

Характер химического процесса, используемого для получения коллоидного раствора по конденсационному методу, может быть очень различным. Например, для получения гидрозоля AsjSa к раствору AS2O3 при помешивании добавляют небольшими порциями сероводородную воду до появления желтой окраски жидкости. Нагревание в данном случае применять нельзя. Напротив, темно-бурый гидрозоль окиси железа готовят, добавляя по каплям разбавленный раствор Fe Ia в кипящую воду. [c.614]

Свежеосажденный и быстро промытый осадок гидроокиси железа переходит в коллоидный раствор красно-бурого цвета от добавления небольшого количества раствора Fe ls (адсорбционная пептизация) или НС1 (диссолюция). [c.107]

Общей характеристикой коллоидных растворов является свойство их дисперсной фазы взаимодействовать с дисперсионной средой. В этом отношении различают два типа золей. У одних золей частицы не имеют сродства к растворителю, слабо с ним взаимодействуют и образуют вокруг себя только тонкую оболочку из молекул растворителя такие коллоиды называются лиофобными (от греческого слова phobia — ненависть) в частности, если дисперсионной средой является вода, то такие системы называются гидрофобными, например золи металлов железа, золота, сернистого мышьяка, хлористого серебра и др. В системах, у которых между диспергированным веществом и растворителем имеется сродство, частицы приобретают более объемную оболочку из молекул растворителя. Такие системы получили название лиофильных (от греческого слова philia — любовь), а в случае водной дисперсионной [c.113]

Сухие остатки некоторых коллоидных растворов (полученные при осторожном выпаривании) способны вновь образовывать золь при добавлении соответствующего растворителя (дисперсионной среды), т. е. эти коллоидные системы обратимы. Сухие остатки коллоидных растворов, не образующих золь при добавлении дисперсионной среды, называются необратимыми коллоидными системами. Поскольку у обратимых систем дисперсная фаза взаимодействует с жидкой дисперсионной средой и может в ней растворяться, т. е. обладает сродством к ней, Фрейндлих и предложил называть их лиофильными системами. К ним относятся растворы высокомолекулярных соединений белки, нуклеиновые кислоты и т. п. У необратимых систем дисперсная фаза не взаимодействует с дисперсионной средой и, следовательно, не растворяется в ней. Их назвали лиофобными системами. К ним относятся типичные коллоидные растворы золи гидроокиси железа, сернокислого бария и т. п. Если дисперсионной средой служит вода, то системы называются соответственно гидрофильными или гидрофобными. Гидрофильность обусловлена присутствием в молекулах достаточно большого числа гидрофильных групп, которыми могут быть или диссоциированные (ионогенные) R—СООН, R—NH3OH, R— OONa, R—NH3 I, или недиссоциированные (полярные) [c.173]

В Три колбочки отмеривают пипеткой по 10 мл коллоидного раствора гидроокиси железа. Затем их осторожно титруют первую 1,0 М раствором КС1 вторую0,1 М КзСг04 третью 0,001 М КзРе(СЫ)в до появления заметной на глаз мути. После этого производят расчет порога коагуляции Я , выражая его в миллиграмм-молекулах электролита на 1 л золя. [c.226]

Для этого наливают в колбочку 10 мл коллоидного раствора гидроокиси железа и титруют его 0,01 н. раствором К2СГО4 до появления заметной мути. [c.226]

Частицы золя гидроокиси железа (III) заряжены положительно и могут коагулировать под влиянием отрицательных многозарядных ионов, иапример, SO42- или НРО42 . В прозрачный коллоидный раствор гидроокиси железа прилить заранее подобранное количество раствора сульфата аммония, все время перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой. В растворе появляются хлопья гидроокиси железа(III), которые через некоторое время оседают на дно стакана, и жидкость над осадком становится со- [c.86]