Цепи водородные каломельно-стеклянная

В промышленных и обычных лабораторных приборах вместо водородного широко применяется стеклянный электрод. Он состоит из тонкостенной колбочки (пузырька), изготовленной из мягкого стекла, содержащей соляную кислоту, в которую погружен маленький серебряный электрод. Цепь заканчивается каломельным или хлорсеребряным электродом. Потенциал стеклянной мембраны, в основном, пропорционален величине pH раствора. Однако при высоком соотношении ионов натрия и водорода ионы натрия внедряются в мембрану, что приводит к неверным результатам. По этой причине едкое кали при потенциометрическом титровании предпочтительнее нежели едкий натр, так как относительно высокое содержание ионов калия не влияет значительно на точность показаний. Гидрат окиси тетра-этиламмония дает еще меньшую ошибку, чем едкое кали, однако растворы его неудобны для практического использования вследствие их нестойкости. [c.22]

Каломельно-стеклянная цепь. В этой цепи стеклянный электрод с водородной функцией является индикаторным электродом, а каломельный — электродом сравнения. На рис. 104 показана простейшая [c.305]

В этой цепи водородный электрод может быть заменен на любой индикаторный электрод (хингидронный или стеклянный), потенциал которого реагирует на изменение концентрации ионов водорода в растворе. В качестве второго электрода применяется насыщенный каломельный электрод. [c.396]

При потенциометрическом титровании кислот и оснований в качестве индикаторного электрода может быть взят водородный электрод особой формы. Устройство такого электрода видно из рис. 50. Во время работы следят за тем, чтобы платиновая пластинка примерно наполовину была погружена в раствор и чтобы внутрь стеклянного колокола электрода непрерывно поступал водород. В качестве второго электрода сравнения обычно пользуются насыщенным каломельным электродом. Таким образом, составляется цепь [c.187]

Стеклянный электрод погружался в испытуемую жидкость, соединенную с каломельным полуэлементом. Измерения потенциала цепи проводились квадрантным электрометром. Оказалось, что характер изменения потенциала в зависимости от количества добавленной при титровании щелочи в точности соответствует изменению потенциала с водородным электродом. Поскольку при титровании мог измениться лишь потенциал внешней поверхности стеклянного шарика, авторы сделали вывод, что поверхность стекла обладает способностью приобретать потенциал, величина которого зависит от pH среды, и электрод может быть использован для измерения pH. Габер сделал предположение о постоянстве [Н+] и [ОН ] в поверхностном слое стекла за счет его гидратации и, воспользовавшись уравнением Нернста, вывел уравнение для цепи со стеклянным электродом [c.73]

Для определения pH растворов применяют колориметрический и потенциометрический методы. При колориметрическом определении используют цветные индикаторы. Метод недостаточно точен. Более точными являются потенциометрические измерения pH. Сущность таких измерений сводится к нахождению э. д. с. гальванической цепи, состоящей из так называемого индикаторного электрода и электрода сравнения. В качестве индикаторных электродов при определении pH используют водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный, т. е. электроды, являющиеся обратимыми по отношению к ионам водорода. Потенциалы этих электродов зависят от концентрации водородных ионов в растворе. Потенциал электрода сравнения не зависит от концентрации определяемых ионов. Обычно электродами сравнения служат каломельный или хлорсеребряный электроды. Их назначение сводится только к определению потенциала индикаторного электрода (по э. д. с.), величина которого, в свою очередь, зависит от концентрации водородных ионов в данном растворе. [c.271]

Рассмотренные ранее металлические и газовый водородный электроды относятся к электродам первого рода, обратимым по отношению к катионам. Каломельный электрод (рис. 87) относится к электродам второго рода, обратимым по отношению к анионам. Материалом электрода служит ртуть, налитая на дно стеклянного сосуда. Ртуть покрывается слоем пасты из каломели (Н гСи) толщиной 1—2 мм. Электролитом служит раствор хлористого калия. Электрод включается в цепь через платину, опущенную в ртуть. [c.256]

Чтобы измерить потенциал стеклянного электрода, его включают в электрическую цепь в виде тонкой мембраны, одна сторона которой находится в контакте с исследуемым раствором, а с другой стороны — раствор с постоянным pH. В каждый из растворов погружают хлорсе-ребряные или каломельные электроды. По результатам измерения э.д.с. цепи вычисляют pH исследуемого раствора. На равновесие стеклянного электрода не оказывают влияния примеси, отравляющие платину в водородном и хингидронном электродах. [c.168]

Вместо водородного можно применять стеклянный электрод с водородной функцией, вместо каломельного — другой электрод сравнения. Концентрированный раствор хлорида калия (обычно 3,5 М или насыщенный) применяют в цепях (3.11) и (3.12) с целью уменьшения диффузионного потенциала на границе со стандартным или исследуемым раствором предполагается, что перенос тока на жидкостной границе осуществляется в основном ионами К+ и С1 , подвижности которых в водных растворах близки. [c.53]

Порядок работы. При измерении э. д. с. со стеклянным электродом составляют гальваническую цепь, состоящую из двух каломельных электродов и стеклянного электрода, опущенного в раствор с неизвестным значением pH. Внутрь стеклянного электрода (шарика) наливают раствор с известным значением pH. Два каломельных электрода соединяют со стеклянным электродом посредством электролитических ключей, наполненных насыщенным раствором КС1. Во избежание утечки тока каломельные электроды соединяются с зеркальным гальванометром при помощи специальных экранирующих проводов. После сборки установки приступают к калиброванию стеклянного электрода. Для этой цели необходимо иметь три-четыре буферных раствора с известным значением pH, например буферные смеси с pH 3, 5, 7, 9. Точное значение pH в растворе устанавливается при помощи водородного или хингидронного электродов. Внутреннюю часть стеклянного шарика заполняют буферным раствором с рН-7. Стеклянный шарик должен быть полностью погружен в исследуемый раствор. [c.394]

Каломельно-стеклянная цепь, В этой цепи стеклягшый электрод с водородной функцией является индикаторным электродом, а каломельный— электродом сравнения. На рис. 70 показана простейшая схема элемента со стеклянным электродом, которая условно записывается так [c.252]

На практике наибольшее распространение получил потенциометрический метод определения pH растворов. В основе этого метода лежит зависимость потенциала некоторых электродов от активности ионов водорода. Такие электроды, потенциал коточ рых зависит от активности какого-либо иона, полу- чили название индикаторных электродов. Для определения pH среды индикаторным электродом может быть водородный электрод. Широко применяется также стеклянный электрод. Вторым электродом гальванической цепи служит обычно какой-либо стан- дартный электрод, например, каломельный или хлор- серебряный, потенциал которого известен. [c.143]

Уравнение (3-62) описывает реакцию, протекающую на одном электроде. Электрохимический элемент имеет два электрода, и полная реакция является суммой двух полуреакций. Электродный потенциал данной полуреакцин определяется путем измерения электродвижущей силы, создаваемой элементом, в котором одна из полуреакций протекает на стандартном электроде с известным потенциалом. На рис. 3-3 схематически изображена экспериментальная система для измерения электродного потенциала. Стандартный водородный электрод представляет собой платиновый стержень, заключенный в стеклянную трубку, через которую подается газообразный водород под давлением 1 атм. Электрод погружен в раствор, содержащий ионы водорода с единично активностью (ан =1). Потенциал этого электрода условно принят за нуль. На практике в качестве стандартного электрода чаще всего используют каломельный или какой-либо другой электрод с точно известным, постоянным потенциалом. Цепь между растворами, куда погружены электроды, замыкается с помощью мостика, заполненного электролитом. В исследуемом полуэлементе на поверхности другого электрода (чаще всего платинового) протекает реакция, описываемая уравнением (3-62). Разность потенциалов между двумя электродами регулируется потенциометром. Вычитая из зтсй разности потенциалов потенциал стандартного электрода, получают электродный потенциал исследуемой окислительно-восстановительной пары. Важно, чтобы интересующая нас электродная реакция была полностью обратима. Передвигая движок потенциометра таким образом, чтобы электродвижущая сила (э. д. с.) исследуемой системы была точно уравновешена внешним [c.229]

Стеклянный электрод. На границе двух фаз — тонкой стеклянной пленки и водного раствора с определенной концентрацией водородных ионов — возникает разность потенциалов, обусловленная диффузией ионов водорода в стекло. Величина разности потенциалов пропорциональна концентрации водородных ионов. На этом явлении основано действие стеклянного электрода. К одному концу открытой стеклянной трубки припаивают стеклянную пленку из специального сорта стекла толщиной в несколько сотых миллиметра. В других конструкциях электрода выдувают на конце трубки шарик с тонкими стенками. Обычно применяют легкоплавкое стекло, в состав которого входит 72% кремниевой кислоты, 6% окиси кальция и 22% окиси натрия. Внутрь трубки наливают стандартный раствор кислоты, например 0,1 н. раствор соляной кислоты, и погружают туда какой-нибудь стандартный электрод, например хлористо-серебряный. Трубку с раствором соляной кислоты и стандартным электродом погружают в исследуемый раствор. Последний соединяют электролитическим ключом со стандартным каломельным электродом и получают цепь kg I АеС1 1 о, 1н. НС11 стекло [Н+] КС) ас I Hg2 l21 Не [c.293]

Обычно при потенциометрическом титровании пользуются не водородным, а каломельным электродом (рис. 53). Каломельный электрод состоит из стеклянного сосуда, имеющего два отростка с кранами. На дно сосуда помещается ртуть, которая контактиру-ется с платиновой проволокой, впаянной в стеклянную трубку, и, следовательно, сообщается с внешней частью цепи. Поверх ртути помещается слой каломели (Hg2 l2). Весь сосуд заполняется раствором хлорида калия. Потенциал такого электрода зависит от концентрации ионов [Hg2] в растворе. Так как в растворе над ртутью находится насыщенный раствор хлорида калия, то концентрация ионов СР будет постоянна, а следовательно, постоянна и концентрация ионов [Hg2] . Таким образом, потенциал такого электрода будет постоянен. [c.401]

Принцип электрометрического метода заключается в точном измерении разности напряжений в измеритель-йой цепи, состоящей из нормального и измерительного электрода. В качестве нормального электрода в большинстве случаев применяется каломельный электрод с известным неизменным потенциалом, а в качестве измерительного электрода — водородный, хингидронный, сульфитный, висмутовый или стеклянный электрод. Очень удобен портативный дрибор-иономер ИМ-2М, предназначенный для определения значения pH в водных растворах. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология