Конденсированные фазы концентрация

При контакте фаз в результате массообменных процессов температура паровой фазы снизится, часть паров конденсируется и концентрация НКК в них возрастет, а температура жидкой фазы увеличится, часть ее испарится и концентрация НКК в ней уменьшится. Изменение состава паров и жидкости удобно проследить по изобарным температурным кривым (рис. 1У-2). На п-й теоретической тарелке в результате контакта концентрация НКК в паровой фазе увеличилась на величину (у — у ,), а в жидкой фазе уменьшилась на величину (х +, - х ), тем самым концентрация ВКК в жидкости увеличилась. [c.102]

Существенным для рассматриваемой задачи является еще тот факт, что твердая стенка, непроницаемая для инертного компонента парогазовой смеси, служит поверхностью стоков для конденсирующейся фазы. Вследствие наличия градиента концентраций возникает перенос массы путем диффузии в направлении, перпендикулярном поверхности раздела фаз. Этот диффузионный поток активного вещества должен сопровождаться встречной диффузией инертного компонента. Но, с другой стороны, очевидно, что в силу отмеченного свойства полупроницаемости теплообменной поверхности реальное существование прп стационарных условиях постоянного видимого потока инертного компонента в направ- [c.243]

Разделение смеси на высококипящий и низкокипящий компоненты в простой тарельчатой колонне происходит следующим образом. В результате массообмена между жидкой и паровой фазами концентрации низкокипящих и высококипящих компонентов в этих фазах по высоте колонны непрерывно изменяются. Поднимающиеся с низа колонны пары, проходя через слой жидкости на тарелке, отдают ей часть тепла. Вследствие этого температура жидкости повышается, и. она частично испаряется, освобождаясь от низкокипящего компонента, который присоединяется к восходящей паровой фазе. Одновременно с этим паровая фаза, смешавшись с холодной жидкостью на каждой тарелке и охладившись, частично конденсируется, при этом в жидкости (флегме) остаются высококипящие компоненты. Это, в свою очередь, приводит к увеличению концентрации высококипящих в жидкой фазе и низкокипящих — в паровой. [c.117]

Интегрирование этого дифференциального уравнения в пределах от начальной концентрации а конденсирующегося пара до некоторого значения у состава остаточного пара и в пределах от начального до конечного веса О паровой фазы, отвечающего концентрации у остаточного пара, приводит к известному соотношению [c.52]

Схема подобной одноколонной ректификационной установки с непрерывным отстойником показана на фиг. 32. Однородная в жидкой фазе начальная смесь поступает в питательную секцию колонны. С низа колонны в практически чистом виде отводится компонент, играющий для рассматриваемого интервала концентраций роль высококипящего. С верхней тарелки колонны пары поступают в парциальный конденсатор, где, частично конденсируясь, образуют стекающее обратно в колонну орошение. Остаток паров проходит во второй конденсатор-холодиль-ник, где конденсируется полностью и охлаждается до температуры расслоения в отстойнике, отвечающей требуемому составу извлекаемого компонента. В отстойнике производится разделе- [c.84]

Выражение для константы равновесия, относящееся к определенным условиям проведения реакции, дает сведения об отношении концентраций продуктов к концентрациям реагентов в состоянии, когда прямая и обратная реакции взаимо скомпенсированы. На константу равновесия не влияют изменения концентраций реагентов и продуктов. Однако если имеется возможность непрерывно выводить продукты из реакционной смеси, то тем самым реагирующая система может постоянно удерживаться в неравновесном, несбалансированном состоянии. В этих условиях возникает необходимость во все новых количествах реагентов и происходит непрерывное образование все новых количеств продуктов. Такой способ проведения реакции осуществим, если один из продуктов реакции может выделяться из реакционной системы в виде газа, конденсироваться или вымораживаться из газовой фазы в виде жидкости или твердого вещества, вымываться из газовой смеси потоком жидкости, в которой он обладает повышенной растворимостью, либо осаждаться из газа или раствора. [c.189]

Нами были рассмотрены малоэффективные системы выделения целевых продуктов из парогазовых смесей и их санитарной очистки. ПГС, содержащие иногда и дисперсную фазу, образуются в процессах жидкофазного или парофазного окисления углеводородов кислородом воздуха. Характерной особенностью для них является необходимость выделения незначительных количеств, как правило, конденсирующихся или сублимирующихся соединений из большого объема неконденсирующегося газа. Относительно малые концентрации примесей обусловливают образование жидкой и твердой дисперсной фазы в объеме ПГС. Конденсация пара из инертного газа на охлаждаемой поверхности происходит при одновременных процессах тепло- и массообмена. Соотношением скоростей переноса тепла и массы определяется конденсация пара на поверхности или в объеме, или одновременно на поверхности и в объеме. При малых концентрациях тепло может отводится быстрее, чем подводятся конденсирующиеся компоненты к поверхности, поэтому за счет интенсивного охлаждения ПГС становится насыщенной и даже пересыщенной паром, который в этом состоянии конденсируется в объеме с образованием тумана. По этой причине даже при более низких температурах хладоагента в конденсаторах содержание примесей в отходящих газах не уменьшается. Улавливание же тумана является трудоемкой операцией. [c.7]

ОТ конкретного процесса в конденсате могут присутствовать одна или две фазы. Обычно, пока температура охлаждающей среды высока, оба компонента должны конденсироваться, образуя несмешивающиеся конденсаты. В таком случае температура и состав смеси паров на границе раздела являются эвтектическими, соответствующими концентрации y J на границе раздела неконденсирующегося газа. В общем, при концентрации неконденсирующегося газа эвтектическая температура определяется выражением [c.358]

Эффективность сепарации жидкой фазы в зависимости от параметров вихревой трубы, ВЗУ и режима работы может быть рассчитана на основе струйной модели процесса течения газовых потоков. Остаточную концентрацию компонентов в холодном и горячем потоках можно найти исходя из условий насыщения конденсирующихся примесей. [c.180]

Один из возможных механизмов заключается в том, что вначале образуется кристаллический зародыш, затем линейные размеры кристалла увеличиваются. Для образования кристаллов малых размеров скорость образования кристаллических зародышей должна быть высокой, а скорость линейного роста кристаллов — малой. Скорость образования кристаллических зародышей тем больше, чем больше степень пересыщения раствора или переохлаждения конденсирующейся газообразной фазы. Скорость линейного роста кристаллов тем больше, чем больше концентрация вещества, которое кристаллизуется, и чем выше температура. Отсюда следует, что для образования кристаллов коллоидной степени дисперсности необходима большая степень пересыщения растворов. Для практически нерастворимых веществ этого достигнуть нетрудно. [c.386]

Большую роль играет конструкция топки. При сжигании пылевидного угля почти вся зола уносится с газами, вследствие чего концентрация германия в пылях уменьшается. При сжигании кускового угля получаются более богатые германием пыли. Больше всего германия (до 80%), как и галлия, концентрируется в тонких (менее 30 мк) наиболее летучих фракциях золы [68]. При коксовании каменного угля основная часть германия (80—90%) остается в коксе. Перешедший в газовую фазу германий (и галлий) конденсируется вместе со смолами, попадает в них и в надсмольные воды [59]. В воде, расходуемой для тушения кокса, иногда содержится до 2 мг/л Ое [3]. При газификации углей большая часть германия (и галлия) переходит в летучие продукты. Если смолу отделяют при температуре выше точки росы газа, большая часть германия попадает в смолу. Если же смолу и над-смольную воду отделять совместно ниже точки росы газа, то большая часть германия попадает в воду [69]. Смолы и надсмольные воды коксохимических и газогенераторных заводов — очень важный вид германиевого сырья, используемого в разных странах. [c.178]

В системах, в которых концентрация вещества в новой фазе много выше, чем в исходной (при конденсации из пара или из раствора), рост частицы приводит к обеднению окружающей частицу области маточной фазы конденсирующимся веществом. При этом рост частицы оказывается лимитированным диффузионным переносом вещества из объема маточной фазы к поверхности частиц. Скорость роста определяется в этом случае в основном именно скоростью диффузии вещества, а также скоростью процессов присоединения (пристраивания) молекул к поверхности частицы. [c.159]

Равновесие в гетерогенных системах зависит от давления, температуры и концентрации. Эти параметры можно изменять (в известных пределах) без нарушения равновесия. Например, если при постоянной температуре сжимать насыщенный пар (увеличивать давление), то пар частично конденсируется, но система все равно останется двухфазной — пар и жидкость. Охлаждение насыщенного раствора соли приведет к дополнительному выпадению кристаллов, но двухфазность системы сохранится. Число условий (температура, давление, концентрация), которые можно менять произвольно (в известных пределах), не изменяя числа и вида фаз системы, получило название числа степеней свободы. Соотношение между числом фаз, компонентов и степеней свободы в равновесной гетерогенной системе было получено Гиббсом (1876 г.), это соотношение называется правилом фаз [c.52]

Если пар, содержащий аммиак, конденсируется и конденсат непрерывно отводится, то концентрация №Нз в -водной фазе всегда значительно ниже. В местах за направляющим листом или в области опорных днищ вследствие многоступенчатой конденсации со- [c.49]

При выводе изотермы адсорбции Ленгмюра неявно делаются следующие допущения 1) адсорбируемый газ в газовой фазе ведет себя как идеальный 2) адсорбция ограничивается мономолекулярным слоем 3) поверхность однородна, т. е. все адсорбционные центры имеют одинаковое сродство к молекулам газа 4) молекулы адсорбата не взаимодействуют друг с другом 5) адсорбированные молекулы газа локализованы, т. е. не передвигаются по поверхности. Первое предположение справедливо при низких давлениях. Второе почти всегда перестает соответствовать реальности при увеличении давления газа. Как показано на рис. 8.6, когда давление газа приближается к давлению насыщенного пара, пар начинает неограниченно конденсироваться на всех поверхностях, если краевой угол 0 равен нулю. Третье допущение неудовлетворительно, потому что реальные поверхности неоднородны разные грани кристалла обладают разным сродством к молекулам газа, а ребра, трещины и дефекты кристалла образуют дополнительные адсорбционные центры. Неоднородность приводит к уменьшению энергии адсорбции по мере заполнения поверхности. Неправильность четвертого допущения была показана экспериментально, когда обнаружилось, что в некоторых случаях теплота адсорбции может увеличиваться с увеличением поверхностной концентрации адсорбированных молекул. Этот эффект, противоположный тому, к которому должна приводить неоднородность поверхности, обусловлен взаимным притяжением адсорбированных молекул. Пятое допущение неправильно, так как имеется ряд доказательств того, что поверхностные пленки могут быть подвижными. [c.251]

Смесь сероуглерода с воздухом взрывает уже при 80 °С и поэтому перед стадией десорбции адсорбер продувают инертным газом, пока концентрация кислорода не упадет ниже границы взрываемости сероуглерода. При этом снижается также возможность окисления сероуглерода в последующей стадии десорбции. Десорбцию сероуглерода производят паром. Смесь паров сероуглерода и воды конденсируют (11) и дополнительно охлаждают до 25—30 °С (12). В сепараторе 14 жидкая фаза разделяется ввиду разницы в плотностях. Нижний сероуглеродный слой является высококачественным товарным продуктом воду направляют в канализацию. В конце стадии десорбции практически весь сероуглерод удаляется из угля. [c.285]

Более тяжелые пары, имеющие более высокую температуру кипения, конденсируются и стекают вниз, более летучие пары с высокой концентрацией эфирных масел многократно испаряются и двигаются вверх, т.е. происходит процесс ректификации. В данном случае экстрактор работает как насадочная ректификационная колонна, роль насадки выполняют частицы сырья. Это позволит увеличить скорости паровых потоков, исключить их обратное перемещение, интенсифицировать процесс повышения концентрации эфирных масел в паровой фазе. [c.972]

Оо = 0,7 м /с при давлении р, = 5 МПа и температуре Г, = 293 К. Кроме того, Гд, = 253 К, Ср = 2,77 кДж/(кг К), р = 40 кг/м , (/, = 9 м/с. На рис. 16.10 и 16.11 показаны изменения объемного содержания жидкой фазы т, и отклонение мольной концентрации конденсирующегося компонента (пропана) Ау от равновесного значения по длине теплообменника для различных значений давления р. Зарождение капель происходит на некотором расстоянии от входа. Это расстояние тем меньше, чем больше давление газа. Повышение давления от 4 до 8 МПа увеличивает объем жидкой фазы почти в 2 раза. Снижение температуры в теплообменнике сначала приводит к резкому пересыщению смеси (увеличению Ау), а затем после начала интенсивной конденсации пара — к уменьшению Ау. [c.430]

Рис. 16.11. Изменение отклонения мольной концентрации конденсирующегося компонента в газовой фазе Д / по длине теплообменника при Г, = 20 С Г = -20 °С С/, = 9 м/с для различных значений р, МПа

Проблемы, связанные с разделением фаз. На теплообменники могут воздействовать различные агрессивные вещества. Вместе с тем могут возникать другие виды воздействий, связанные с разделением фаз во время охлаждения или нагрева. Один случай уже ранее рассматривался образование и удар капель воды в газе с содержанием СОо. Аналогичная проблема может возникать в случае, когда газ содержит определенную долю НзЗ, что характерно для ряда нефтеперегонных процессов в таких случаях необходимо использовать аустенитную сталь для труб [10]. В некоторых процессах в результате синтеза в химических реакторах может образовываться небольшое количество органических кислот, таких, как муравьиная, уксусная и масляная, которые могут конденсироваться преимущественно при опускном течении жидкости в охладителях, а затем в дисцилляционных установках. Вниз по потоку от точки начала конденсации кислоты становятся все более разбавленными и менее коррозионными. Кроме основных компонентов потока в реакторах образуются небольшие количества агрессивных соединений, что способствует увеличению скорости коррозии. В качестве примера можно привести цианид водорода, который образуется в реакторах при каталитическом крекинге жидкости. Однако отложения, образующиеся вследствие выноса из дистилляционных установок, могут оказаться полезными. Ранее было отмечено, что углеродистая сталь обладает стойкостью при работе парциального конденсатора очистителя СОа, несмотря на то, что в газовой фазе концентрация СО2 высока. Это происходит отчасти вследствие выноса карбоната калия или раствора аминовой кислоты, из которых происходит выделение СО2, что значительно уменьшает кислотность конденсата. Кислород способствует ускорению ряда коррозионных процессов (а именно образованию сернистых соединений за счет НзЗ) и коррозии за счет СО2, а случайное загрязнение кислородом (например, из-за [c.320]

ГАЗОФАЗНАЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ, способ проведения полимеризации, при к-ром мономер находится в газовой фазе, а продукт р-цни образует твердую дисперсную или жидкую фазу. Скорость Г. п, зависит от скорости диффузии мономера из газовой фазы в зону р-ции и к активным центрам роста цепи в конденсиров. фазе от р-римости и сорбции мономера полимерной фазой от уд. пов-сти частиц катализатора, нанесенных на твердый сорбент при гетерог. полимеризации. В зависимости от способа инициирования рост цепей может происходить в газовой фазе с послед, агрегацией образовавшихся макромолекул нли в частицах полимера. Для мн. систем найдено отрицат. зиачение эффективной энергии активации полимеризации, что обусловлено уменьшением концентрации мономера, адсорбированного полимерными частицами или растворенного в них, с повышением т-ры. Отсутствие р-рителя приводит к снижению роли передачи цепи и росту средней мол. массы полимера. Теплообмен в Г. п. определяется теплопередачей от твердых частиц полимера к газу и зависит от отношения пов-сти частиц к их объему. [c.473]

Рассмотрим, напр., возможные макрокинетич. режимы гомогенной необратимой р-ции второго порядка между в-вами А и В, к-рая протекает в конденсир. фазе I, находящейся в контакте с газовой фазой II. Один из реагентов, напр. А, нелетучий и до начала р-ции равномерно распределен в конденсир. фазе I, реагент В находится в газовой фазе II и поступает в фазу I через границу раздела, на к-рой практически мгновенно устанавливается межфазное равновесие, т. е. стадия растворения В является быстрой . Перенос обоих реагентов в фазе I осуществляется по механизму мол. диффузии с коэф. Од и Он соотв. при Од < Од р-ция протекает при наличии градиентов концентраций А и В в фазе I. В простейшем случае система характеризуется единств, линейным масштабом L, определяемым как объем фазы I, приходящийся на единицу пов-сти раздела фаз. Обозначим через Л характерное время р-ции по реагенту А при равновесной концентрации реагента В, характерное время р-ции по реагенту В при исходной концентрации реагента А в фазе I. При расходование В в результате хим. р-ции не влияет на его диффузию в глубь фазы I и результирующий процесс происходит в нестационарном режиме абсорбции В. При за время 1 устанавливается характерная глубина проникновения р-ции [c.634]

Экстракции летучих компонентов исследуемого образца газом (воздухом, азотом, гелием и др.) в статич. или динамич. условиях, т.е. дискретными порциями или непрерывным потоком экстрагента соответственно. В простейшем случае прямого статического П. а. исходную концентрацию t летучего компонента в исследуемом образце определяют по его концентрации в равновесной газовой фазе, коэф. распределения К = J q (Q-равновесная концентрация компонента в образце) и соотношению объемов газовой (Кс) и конденсир. (v ) фаз г = при этом С = q-(K + г). Даже когда значения К велики (до 1000), пределы обнаружения при П. а. ниже, чем при непосредств. анализе конденсир. фазы, а строгого соблюдения условия термодинамич. равновесия фаз в гетерог. системах с малыми значениями отношения К/(К + г) не требуется. Для повышения чувствительности анализа проводят предварит, концентрирование компонентов в газовон фазе с помощью газовой экстракции с криогенными или сорбционными ловушками летучих компонентов. Определение микропримесей в газах можно проводить методом П. а. после их концентрирования в жидкостях. [c.447]

Выделение изобутена из Б-Б-фракции [49]. Прежде чем подробно рассматривать разделение парафинов и олефинов, которые могут содержаться во фракции С4, следует коротко остановиться на выделении изобутена экстракцией 65%-ной серной кислотой. Экстракция фракции С4 65%-ной серной кислотой проводится под давлением, гарантирующим протекание процесса в жидкой фазе. При этом образуются два слоя нижний, состоящий из трет-бутилсерной кислоты и верхний — свободный от изобутена. При поддержании определенной температуры, концентрации кислоты и времени контакта можно практически количественно извлечь изобутен из верхнего слоя. Из трет-бутилсерпой кислоты большую часть изобутена удается регенерировать разбавлением трете-бутилсерной кислоты, примерно до 45%-ной крепости, водой и последующей отдувкой водяным паром. Освобождающийся при этом газ после промывки водой компримируется, конденсируется и подвергается ректификации нод давлением. [c.78]

Далинейшее улучшение процесса разделения катализата риформинга достигается при использовании холодной сепарации газа на I ступени и абсорбции газа стабильным катализатором на II ступени [23]. Принципиальная схема такой установки приведена на рис. 1У-24. Катализат охлаждают и частично конденсируют при 120 °С и направляют в I ступень сепарации, где под давлением 0,97 МПа он разделяется на газовую и жидкую фазы. Газовую фазу компримируют до 1,4 МПа и при 160 °С подают на разделение в абсорбер, на верх которого подают стабильный катализат при 38°С. Разделение катализата по данной схеме обеспечивает получение водородсодержащего газа с концентрацией 81,2% (об.) Нг при снижении зисплуатационных затрат по сравнению со схемой двухступенчатой сепарации на 10—15%. В табл. IV.13 приведены состав и параметры основных потоков блока разделения по схеме, изображенной на рис. 1У-24, на основе которых может быть рассчитан материальный баланс процесса. [c.234]

Аналогичным образом из жпдиого сырт,евого слоя L после однократной перегонки получаются обогащенный компонентом а жидкий остаток R и паровая фаза Д, состав которой обязательно должен быть внутри интервала концентрации ж,, а ,/. Поатому пар D конденсируется и охлаждается до температуры о, нолу-ченпая жидкость расслаивается по изотерме L Ly и жидкие слои комбинпруются с одноидгеннымп фазами сырьевого потока. Таким образом, в замкнутую схему нроцесса перегонки поступает сырье U п уходят жидкие потоки R, с преимущественным содер- [c.124]

Поднимающиеся с низа колонны пары проходят через слой жидкости на тарелке, отдают ей часть теплоты, при этом температура жидкости повышается, и она частично испаряется, освобождаясь от низкокнпящего компонента, который присоединяется к восходящей паровой фазе. Одновременно с этим паровая фаза, смешиваясь с холодной жидкостью на каждой тарелке и охладившись, частично конденсируется, оставляя в жидкости (флегме) высококипящие компоненты. В свою очередь это приводит к увеличению концентрации высококипящих компонентов в жидкой фазе и низкокипящих — в паровой. [c.134]

VOLSUM— сумма произведений концентраций конденсирующихся компонентов на мольные объемы жидкой фазы чистых компонентов. [c.133]

За оператором с меткой 380 или в случае равенства температур двух последующих циклов управление передается оператору 381. Если в исходной смеси отсутствуют надкритические компоненты, то работа подпрограммы заканчивается и управление передается на выход. При наличии же надкритических компонентов группой операторов с метки 382 рассчитываются среднемолярные объемы жидкой фазы по всем конденсирующимся компонентам, начиная с номера N RIT1 и до N OMP. Следует заметить, что сумма концентраций может быть не равна единице (особенно при расчете состава жидкой фазы), но, поскольку она затем нормируется, это неважно. [c.137]

По мере движения газа основных струй в осевом направлении из его элементов, попавших в приосевую область, начинают формироваться струи противотока, располагающиеся в межструйном пространстве и взаимодействующие со струями основного потока. Формирование струй противотока идет из внутренних слоев основного потока, обедненного конденсирующимся компонентом, т.е. противоток должен иметь значительно меньшую концентрацию в паровой фазе этого компонента. По мере продвижения противотока к диафрагменному отверстию масса его увеличивается, возрастает энерго- и массообмен со струями основного потока, что может привести к росту концентрации в нем конденсирующегося компонента, т.к. противоток распространяется в межструйное пространство основных струй до периферийной области и может частично захватывать слои газа, содержащие и жидкую фазу сконденсированного компонента. Поэтому степень очистки или содержание конденсирующихся компонентов в парогазовом потоке и в противотоке во многом должна зависеть от конструктивных параметров закручивающего устройства (Р, ЬхЬ, п), технологических параметров (Т,, л) и режима работы вихревой трубы. [c.164]

Одной из проблем, связанных с высокотемпературной очисткой отходя-щ]гх газов, является представительный отбор проб газа на анализ из промышленных аппаратов и газоходов. Широко практикующийся точечный отбор проб газа из системы через вентиль с отводной трубкой в аспираторы и резиновые камеры далеко не всегда соответствует истинной ситуации распределения концентрации примесей в потоке газа [157], Особенно усложняется задача оценки состава отходящих газов при наличии в них жидкой или твердой дисперсной фазы. В этих случаях необходимо для обеснечетшя представительности отбираемой пробы гарантировать изокинегичность отбора пробы, то есть равенства скоростей газа в потоке в точке отбора и во входном отверстии пробоотборной трубки. Ряд проблем возникает и в ходе транспортировки контейнеров с отобранной пробой от места отбора пробы к мест ее анализа, поскольку некоторые примеси, содержащиеся в газе, способны конденсироваться и адсорбироваться на стенках контейнера. [c.228]

Оксид железа (II, III) РезО можно получить из оксида железа (III) при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление кислорода при диссоциации оксида железа и температуре 727 °С равно 1,78,-10-8 Па. Если разделить это значение на константу диссоциации водяных паров, то константа равновесия реакции восстановления оксида железа (III) будет равна 5,55-10 . При экспериментальном определении кон-стаита равновесия Л р== [Н20]/[Нг] для высоких температур оказалась равной 10 . Следовательно, оксид железа (III) восстанавливается уже при наличии следов водорода в парах воды. Такое восстановление можно провести в приборе (рис. 1). Лодочку с 2—3 г оксида железа (III) помещают в реактор — фарфоровую или кварцевую трубку, закрытую пробками. К одному концу реактора присоединяют промывную склянку с водой, соединенную с источником водорода. Реактор нагревают в печи до 800 °С, а воду в промывной склянке—до 95 °С, Газоподводящая трубка, соединяющая промывную склянку с трубкой для восстановления, также должна быть нагрета до 95 °С или выше, чтобы вода в ней не конденсировалась. Отклонения в составе газовой фазы в сторону увеличения концентрации водорода могут привести к загрязнению получаемого продукта оксидом железа (II). [c.257]

При выпаривании раствора образуются пары растворителя, кристаллизуются или растворяются твердые вещества, выделенные пары конденсируются или поглощаются, т. е. протекают межфазовые превращения. Во всех этих превращениях затрачивается работа на перенос массы через границу раздела фаз (Л,,) и изменение концентрации и массы компонентов раствора (Лкомп)- Значение рассчитывают с учетом поверхностного натяжения и изменения площади поверхности раздела фаз Р для каждой из фаз (Ф — число фаз), а Лкомп — по данным о химическом потенциале (Х и изменении концентрации dxj каждого компонента раствора [c.227]

Выпаривание фосфорной кислоты сопровождается выделением в паровую фазу кремнефтористоводородной кислоты. Из паровой фазы, отводимой от узла концентрирования, сначала конденсируют смесь HjO + HaSiFe, а затем воду со следами фторидов. Такая раздельная конденсация возможна потому, что различие давлений паров Н2О и HaSiFe над растворами кремнефтористоводородной кислоты существенно зависит от температуры и концентрации. [c.235]

Кондёнсация смеси водяного пара и воздуха подробно рассмотрена в работах Л. Д. Бермана [5.2]. Однако если обычно рассматриваются системы, в которых безразмерные концентрации конденсирующейся и инертной фаз соизмеримы, то в котлах концентрация паров кислоты или минеральных компонентов составляет всего —10 , что существенно меняет положение. [c.147]

Рассмотрим процесс испарения в общих ч ах. При любой температуре над поверхностью раствора в парообразном состоянии находится определенное число молекул, входящих в его состав. При этом происходит постоянный обмен молекулами между жидкой и газообразной фазами часть молекул из раствора испаряется, а часть возвращается назад в раствор. Если число частиц испаряющихся равно числу конденсирующихся, то такой установившийся процесс называют состоянием динамического равновесия. Если раствор поместить в замкнутый объем, то вначале равновесия не будет. Оно наступит только по истече определенного времени. Пар, находящийся в равновесии "с жидкостью, называется насыщенным паром. Давление насыщенного пара над раствором является величиной, постоянной при неизменной температуре. Состоянию равновесия отвечает определенная для данной температуры концентрация пара. С повышением температуры давление насыщенного пара повышается и в случае, коща оно достигает атмосферного, жидкость закипает. Если компоненты раствора летучие, то образующийся пар будет содержать молекулы всех веществ, входящих в состав раствора. В таком случае общее давление насыщенного пара над раствором Робщ будет равно сумме индивидуальных (парциальных) давлений, создаваемых молекулами этих веществ, то есть Робщ=Р1+Р2+...+Рп, ще Рь Р2..., Рп — давление насыщенного пара отдельных веществ в о еме, равном объему этой смеси. Казалось бы, что парциальные давления насыщенных паров компонентов раствора должны быть пропорциональными концентрации этих веществ в растворе. Однако это бывает только в том случае, когда молекулы компонент раствора близки по величине, строению, составу и не взаимодействуют друг с другом. На самом деле, в большинстве случаев молекулы веществ, образующие раствор, не просто равномерно распределены между собой, но и связаны химически, что сказывается как на свойствах растворов, так и на величине парциальных давлений их паров. Поэтому в большинстве случаев состав пара отличается от состава раствора и сложным образом зависит от него. [c.140]

В конденсированных (безгазовых) системах ведущая Г. экзотермич рнция протекает в твердой или жидкой фазе с образованием конденсиров. продуктов газофазные в-ва либо не участвуют в р-ции, либо не влияют на распространение фронта Г. Примеры подобных процессов-Г. нек-рых термитных составов (смесей порошков оксидов и металлов-восстановителей), самораспространяю-щийся высокотемпературный синтез, фронтальная полимеризация. Для Г. безгазовых смесей характерна высокая плотность выделения энергии, скорость Г. для разл. систем принимает значения от 10 до 10 см/с и постоянна в щироком интервале изменения давления отсутствует диффузия продуктов в исходную смесь, изменение концентрации реагентов происходит только в пределах зоны р-ции (зоны i и i на рис. 2 сливаются в одну). Такая структура фронта Г обусловливает макс. кол-во избыточной энтальпии в прогретом слое в-ва перед зоной р-ции. В сочетании с высокой температурной чувствительностью скорости р-ции (сверхкритич. значения энергии активации р-ции Е) это может привести к возникновению автоколебаний фронта Г с резкими пульсациями т-ры и скорости Г. Если пов-сть фронта велика, колебания отд точек теряют синхронность и возникают пространственно неоднородные нестационарные эффекты, напр, т наз. спиновое Г., при к-ром р-ция локализуется в небольшом ярком пятне, движущемся по спирали с пост скоростью в сторону несгоревшего в-ва (рис 5) При Г. смесей порошков, напр, металла с углеродом, часто возникают широкие (намного превышающие зону прогрева) зоны тепловыделения, обусловленные сильным торможением р-ции продуктами. Интенсивная [c.597]

Если пар в ходе дистиллящюнного процесса конденсируется, то получается жидкая фаза с более выссной концентрацией летучего компонента по сравнению с исходной смесью. Это прекрасно видно на диаграмме, демонстрирующей составы жидкой и паровой фаз смеси (рис. 4.5-4). [c.194]

Величина А х равна работе, которая должна быть затрачена для удаления электрона от иона галогена эта величина известна под названием сродства электрона к атому. Ее можно онределить измерением равновесных концентраций М, X и X, например с помощью масс-спектрометра, в струе пара соли, испускаемой накаленной вольфрамовой нитью ]24]. В четвертой стадии конденсируется пар металла Ьш — теплота сублимации металла, определяемая по изменению давления нара в зависимости от телшературы (гл. XV). На пятой стадии происходит соединение двух атомов галогена в газовой фазе с образованием, одной молекулы О — выражает энергию диссоциации молекулы (гл. X и XX). В шестой стадии газообразный галоген конденсируется, переходя в кидкое или твердое состояние Lx, — теплота испарения или сублимации на 1 г-моль. Последней стадией является соедпнение твердого металла и кристаллического (или жидкого) галогена в кристаллическую соль. представляет теплоту, выделяющуюся при этой химической реакции. Из перечисленных семи стадий складывается замкнутый круговой процесс, к которому можно применить уравпение, выведенное в гл. VI [c.495]

Сульфатное мыло из мерника 1 и этиловый спирт из мерника 2 в заданных количествах загружаются в растворник 3, снабженный мешалкой, рубашкой и обратным холодильником 4. Растворение сульфатного мыла в этиловом спирте производится в течение 1 ч при температуре 50—55 °С и перемешивании. Полученный раствор отстаивается в течение 1 ч при температуре 50—55 °С. Отстоявшийся раствор декантируется по боковому штуцеру, врезанному в обечайку, в емкость 6. Отстоявшаяся суспензия нерастворившихся веществ (лигнина) в спиртомыльном растворе сливается в центрифугу 5, где отделяется твердая фаза ( отвал ). Раствор из центрифуги направляется в емкость 6, где спиртомыльный раствор разбавляется водой до концентрации спирта 60 7о и затем насосом 7 закачивается в кристаллизатор 8. Кристаллизатор снабжен рубашкой для охлаждения, мешалкой, обратным холодильником 9 и флорентиной 10. Процесс кристаллизации протекает при температуре 7—8 °С с остановленной мешалкой в течение 72 ч. Из кристаллизатора суспензия фитостерина инертным газом передавливается в центрифугу И, где происходит отделение фитостерина-сырца от маточного раствора. Влажный фитостерин-сырец вручную перегружается в сушилку 29 для получения товарного фитостерина-сырца или на осветление. Маточный раствор собирается в емкости 12, откуда насосом подается в испаритель 13, представляющий собой горизонтальную емкость, в которой установлен змеевик переменного сечения, обогреваемый паром. Образующаяся парожидкостная смесь выбрасывается тангенциально в сепаратор 14, где происходит отделение жидкой фазы от паров спирта и воды. Жидкость (облагороженное сульфатное мыло) стекает в емкость 23. Паровая фаза конденсируется в конденсаторе-холодильнике 15, собирается в емкости 16, и направляется на укрепление в куб периодически действующей ректификационной колонны 17, снабженной дефлегматором 18, или в емкость 24. [c.98]

Пары хлорорганических примесей, воды и хлора из верхней части абсорбера 9 поступают в охлаждаемый рассолом конденсатор Ю, где конденсируются основное количество паров воды и частично хлорорганические примеси (например, СС1 , дихлорэтан). Жидкая фаза проходит фазоразделитель il и поступает во флорентийский сосуд /2, из которого водный слой возвращается на орошение абсорбера i, а хлорорганический - направляется в сборник 20. Газовая фаза из фазоразделителя // направляется в санитарную колонну /5, орошаемую 10%-ным раствором щелочи. По мере снижения концентрации раствора до 2% его заменяют свежим 10%-ным раствором. Отработанный щелочной раствор анализируют на содержание гипохлорита натрия, смешивают с расчетным количеством гипосульфита или бисульфита натрия в емкости 14. Шелочной раствор циркулирует до полного разложения гипохлорита и затем направпяется на термическое обезвреживание. Вместо раствора щелочи дпя орошения санитарной копонны можно использовать известковое молоко. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология