Концентрация водородных ионов в смолах

Карбамидоформальдегидные смолы характеризуются содержанием свободного и связанного формальдегида, метилольных, метиленэфирных и метиленовых групп, карбамида, а также кислотным или ш елочным числом, концентрацией водородных ионов, буферной емкостью, содержанием сухого остатка, жизнеспособностью, временем отверждения, смешиваемостью с водой, ВЯЗКОСТЬЮ и молекулярной массой. [c.270]

Больше всего карбамида используется при приготовлении продуктов его конденсации с формальдегидом. Состав и свойства получаемых карбамидно-формальдегидных полимеров или карбамидных смол крайне разнообразен и зависят от условий синтеза. Основные условия — концентрация водородных ионов, соотношение компонентов, температура процесса. Рациональным подбором условий и параметров процесса можно синтезировать продукты с заданными свойствами, например [c.208]

Стеклянные мембраны, помещенные в кислоту, отличаются от мембран, изготовленных из глины, коллодия или смолы (стр. 165), тем, что они очень селективны к водородным ионам и потенциал мембраны может быть использован для измерения активности водородных ионов даже в присутствии других катионов. Поэтому стеклянные электроды могут применяться для определения концентрации Н водородных ионов в растворах с постоянной ионной силой, содержащих избыток, например, ионов натрия. Более того, комплексообразование между В и А часто изучается с помощью системы В, А, И (гл. 4, разд. 1). Применяя стеклянный электрод, можно определить концентрацию водородных ионов достаточно точно при условии, что В— ион одновалентного или двухвалентного металла, однако, по-видимому, присутствие высокозаряженных катионов, таких, как 1п + и приводит к искажению показаний [34]. [c.169]

Лучше всего определить коэффициент распределения центральной группы приведением раствора в равновесие с навесками смолы, как описано в разд. 1,А гл. 11. Если используется жидкий обменник, то концентрация амина в органической фазе и концентрация водородных ионов в водной фазе должны оставаться постоянными для того, чтобы не менялись обменная способность и коэффициенты активности в обменнике [1]. Коэффициент распределения между жидким обменником и водным раствором можно измерить, как описано в разд. 1,Б гл. 10. [c.302]

Не] — равновесная концентрация водородных ионов в смоле, мг-экв/г [c.159]

Четырехвалентный плутоний может быть адсорбирован на катионитовых смолах лучше большинства продуктов деления. Плутоний выделяется из смолы промывным раствором, более кислым, чем тот, из которого он был адсорбирован, так как повышение концентрации водородных ионов смещает равновесие реакции (7. 35), а повышение концентрации аниона, например N0 , содействует комплексообразованию плутония в растворе. Таким образом, ионный обмен может служить средством концентрирования растворов плутония и средством его очистки. Разделения катионов можно достигнуть путем соответствующего подбора промывной жидкости. Так, уран можно выделить из катионитовой смолы, на которой сорбированы Ри + и игО +, промыванием разбавленным раствором серной кислоты. [c.289]

Повышение pH сверх величины, необходимой для диссоциации связующего, нежелательно из-за усиления газовыделения на аноде и образования пористых осадков [22]. Кроме того, при слишком высоких pH резко снижается скорость осаждения вследствие низкой концентрации водородных ионов в прианодном слое и возможного саморастворения покрытия [34]. Чрезмерно низкое значение pH может быть причиной неустойчивости полимерной композиции в связи с переходом высокомолекулярного соединения в кислую, нерастворимую форму [2, 3]. Кроме того, уменьшение pH до 1—1,3 в ряде случаев делает осаждение покрытия невозможным из-за резкого увеличения индукционного периода (например, при осаждении на катоде анилино- и меламиноформальдегидной смолы) (рис. 6, 7) [15]. [c.29]

Концентрация водородных ионов (pH) служит одним из важнейших показателей технологического контроля при изготовлении смол. В зависимости от поставленной задачи часто требуется информация о значении pH при использовании различных щелочных агентов, которые дают более устойчивые растворы при их прогреве, а также при замере его в подогретых растворах (табл. 70, 71, 72, 73). [c.91]

Концентрация водородных ионов в смолах [c.123]

Глава 3. Физико-химический анализ карбамидных смол Определение концентрации водородных ионов [c.131]

С определением концентрации водородных ионов приходится встречаться как при синтезе некоторых клеевых смол, например мочевино-формальдегидных, меламиновых и др., так и при изучении свойств готовых клеевых композиций, в частности при рассмотрении вопросов коррозионной активности клеев, предназначенных для склеивания металлов, при склеивании подверженных гидролизу целлюлозных материалов и в ряде других случаев. [c.376]

Активный уголь сорбирует лишь определенные группы органических веществ, причем количество и характер последних в большой степени зависят от предварительной обработки угля, его марки, а также от состава, типа воды и от концентрации водородных ионов в ней. Показано [7], что из природных минерализованных вод при pH 5,5 и выше активный березовый уголь марки БАУ практически не сорбирует так называемые битумные органические вещества и, в частности, соли нафтеновых кислот и, наоборот, хорошо сорбирует окрашенные гумусовые вещества. Использование ионообменных смол для удаления минеральных солей из вод высокой минерализации требует применения больших количеств сорбентов, что создает двойную угрозу загрязнения элюатов органическими веществами, содержащимися в сорбентах, и в то же время потери изучаемых органических веществ. К тому же и регенерация смол в этих случаях представляет значительные затруднения. [c.87]

Используемые в качестве катализаторов смолы представляют собой конденсационные или полимеризационные слабокислые катиониты (например, сульфированный продукт совместной полимеризации стирола и дивинилбензола). Механизм действия ионообменных смол, по-видимому, аналогичен механизму действия минеральных кпслот, т. е. в присутствии ионообменных смол в растворе создается большая концентрация водородных ионов, но благодаря тому, что процесс проводят при температуре не выше 120 °С, практически исключено протекание побочных реакций, в частности дегидратации спирта. [c.230]

Таким образом, смолы, по крайней мере в промежуточной стадии, содержат продукты конденсации, которые являются стабилизаторами или защитными коллоидами по отношению к другим продуктам конденсации этой же смолы. Защитные коллоиды благоприятствуют образованию высоких полимеров, которые без них выпали бы из раствора. Высокая концентрация водородных ионов приводит к отщеплению формальдегида (потере метилольных групп) и, следовательно, не дает образоваться защитным коллоидам. При низкой концентрации водородных ионов потеря метилольных групп снижается. Поэтому для получения смолы следует поддерживать оптимальную концентрацию водородных ионов и для лучшего растворения вести реакцию при нагревании. [c.94]

Сульфированные полистирольные смолы устойчивы в окислительных условиях, обладают большей производительностью и эффективны в отношении водородного обмена при значительно больших концентрациях водородных ионов, чем другие катиониты. Катиониты на основе карбоновых кислот обладают более высокой обменной способностью при высоких значениях pH и делают возможным эффективное использование кислого регенерата, однако являются неэффективными при pH ниже 4. Катиониты фосфатного типа обладают такими же свойствами, как и ионообменные смолы на основе карбоновых кислот. [c.292]

V. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ (по ГОСТ 14231-69 СМОЛЫ МОЧЕВИНОФОРМАЛЬДЕГИДНЫЕ УКС И М19-62 ) [c.432]

Если к резолу после первичной конденсации добавить кислоту, то в области рН<4 ускоряется дальнейшее отверждение. Добавлением сильных кислот можно ускорить отверждение резольных смол при комнатной температуре. Скорость же отверждения является функцией концентрации водородных ионов и температуры. [c.15]

Направление реакции образования продуктов полимеризации или конденсации смол зависит как от концентрации водородных ионов, так и от молярных соотношений между мочевиной и формальдегидом. [c.252]

Образованием соединений первого типа объясняют Б. П. Никольский и А. М. Трофимов [177] взаимодействие урана и тория с сульфокатионитом СБС. В основу опытов положено предположение, что избирательность поглощения зависит от концентрации водородных ионов в растворах солей урана и тория. Так, разделение этих элементов может быть осуществлено на смоле СБС из кислых растворов (0,5—1 N по НС1 или по HNO3) с избирательным поглощением тория, или из растворов с pH 3,8—5,0 с избирательным поглощением ионов уранила. Последний метод менее удобен вследствие узости интервала pH. [c.325]

Эта реакция очень сильно зависит от концентрации водородных ионов и пропорции реагентов смесь из 3 частей формальдегида (не более) на 1 часть мочевины, повидимому, дает наилучшие результаты. Для реакции применяются хромо-никелевые котлы, так как железо влияет на окраску смолы удаление воды представляет трудность. Ваяшо избавиться от всей воды, образующейся при предварительной полимеризации. Но и в этом случае трудно [c.474]

Бодамер и Кунин [38] исследовали скорость инверсии 20%-ного раствора сахарозы в воде при 50 °С. Катализатором служила смола Амберлит Ш-120 , содержащая 8% дивинилбензола, с размерами частиц ниже 0,24 мм. Установлено, что даже на самых мелких частицах скорость реакции лимитируется диффузией. Коэффициент эффективности определяли как отношение скорости реакции на гранулах диаметром 0,24 мм к скорости гомогенной реакции в 0,18 н. растворе соляной кислоты. Последний имеет такую же концентрацию водородных ионов, как и смола. Найденное таким способом значение коэффициента эффективности равно 0,044. Следует отметить, что описанный метод оценки г] не вполне надежен. [c.147]

Превращение диметилолмочевины в метиленмочевину В протекает значительно медленнее, чем реакция взаимодействия мочевины с 2 молями формальдегида. Поэтому при получении смол лучше применять двухступенчатый процесс, при котором первая стадия конденсации осуществляется в слегка щелочном растворе, а вторая — смолообразование — в слабокислой среде. Высокая концентрация водородных ионов способствует отщеплению формальдегида из метилольных групп и образованию метиленмочевины В. Метиленмочевина В образуется также из сухой диметилолмочевины при нагреванйш или при плавлении. [c.204]

Характер начальных кристаллических и аморфных продуктов койденсации, яе обладающих свойствами смолы, за-1висит, как было указано выше, от количествениого соотношения компонентов, активной кислотности, т. е. концентрации водородных ионов, температуры, продолжительности процесса конденсации. [c.211]

Наличие в каркасе смолы слабодиссоциированных карбоксильных и фосфорнокислотных групп приводит к тому, что в Н-форме смолы имеется очень малая концентрация водородных ионов. По этой же причине степень набухаемости Н-формы катионитов будет значительно меньше, чем у сульфокатионитов. По мере прохождения обмена концентрация ионов водорода в смоле будет меняться иначе, чем в случае сильнокислотных катионитов. Все эти факторы будут оказывать влияние на кинетику обмена. На скорость обмена должны влиять pH раствора, его концентрация и подвижность обмениваюш,ихся ионов, их валентность и характер обменных групп ионита. [c.15]

Способность формальдегида при взаимодействии с трифункцио-нальными фенолами образовывать термопластичные или терморсак-тивные смолы зависит от избытка альдегида или фенола и от характера катализатора (концентрации водородных ионов). Кислые катализаторы при недостатке формальдегида способствуют образованию только термопластичных смол, тогда как щелочные ири весьма широких соотношениях фенола и формальдегида образуют только термореактивные смолы, причем в случае недостатка формальдегида часть фенола остается растворенной в смоле ( свободный фенол ). [c.352]

Реакция поликоиденсашш и образования новолака катализируется водородными ионами. В тех случаях, когда катализатор ке вносится, реакция катализируется муравьиной кислотой, которая всегда имеется в техническом формалине. При pH 7 реакция идет в сторону образования полпметиленфенолов — новолачной смолы. Выход смолы, условия равновесия и в значительной мере свойства новолака, повидимому, не зависят от количества катализатора (pH), но скорость реакции является линейной функцией концентрации водородных ионов, что почти во всех случаях подтверждается на практике. [c.362]

К физико-химическим методам анализа мочевино-формальде-гпдиых смол относятся определения концентрации водородных ионов (pH), буферной емкости, кислотного и щелочного числа, сухого остатка, показателя преломления, жизнеспособности, времени отверждения, вязкости, количества водонерастворимых соединений. [c.42]

Аминокислоты адсорбируются в форме катиона А , который в поверхностном слое смолы находится в обратимом равновесии с ионами водорода и незаряженными молекулами. Система на поверхности смолы находится в свою очередь в равновесии с окружающим раствором, но, так как смола несет заряд, концентрации водородных ионов на пограничной поверхности и в окружающем растворе различны. Вытеснение слабого основания А, будет определяться главным образом частичным подавлением катионной формы А, более сильным основанием А1, но оно зависит также от соотношения величин сродства смолы к катионам А] " и А . На суммарную энергию адсорбции оказывают влияние такие факторы, как валентность, степень гидратации иона, молекулярный вес н наличие ароматических колец. Последовательность вытеснения растворенных веществ определяется преимущественно степенью кислотности или основности (табл. 8). Обнаруженная экспериментально последовательность вытеснения из полистироловых смол перечисленных растворенных веществ находится в соответствии с их величинами рК. Исключение составляют пролин, метионин, цистеин, фенилалантш и тирозин. [c.62]

Фенол (СбНаОН) не реагирует с формальдегидом в нейт-зальных водных растворах ни на холоду, ни при нагревании. Реакция между ними начинается и протекает только с помощью катализаторов — гидроксильных или водородных ионов. Нужная для реакции концентрация водородных ионов достигается введением в реакционную смесь кислот, щелочей или веществ, гидролитически расщепляющихся с образованием водородных или гидроксильных ионов. Многоатомные и различные замещенные фенолы могут реагировать с формальдегидом в нейтральном водном растворе, если они имеют более выраженные, чем у простейшего фенола, кислые свойства. Точно так же простейший фенол может вступать во взаимодействие с альдегидами в нейтральном растворе, если эти альдегиды имеют кислые свойства вследствие наличия у них кислых замещающих групп. При высоких концентрациях водородных ионов среди начальных продуктов конденсации фенола с формальдегидом преобладают изомерные диоксидифенилметаны. Высокие концентрации гидроксильных ионов благоприятствуют присоединению больших молярных количеств формальдегида к фенолу и приводят к преобладанию изомерных оксибензиловых спиртов и вообще продуктов с конечными метилольными группами. Наличие последних является одним из факторов, предотвращающих выпадение из растворов продуктов щелочной конденсации даже сравнительно большого молекулярного веса. Продукты кислой конденсации выпадают из раствора уже в самом начале реакции и имеют сравнительно небольшой молекулярный вес. Малая растворимость (выпадение из сферы реакции) начальных продуктов фенолальдегидной конденсации в кислой среде и отсутствие в них достаточного количества метилольных групп являются факторами, неблагоприятными для получения резольных смол. При работе с маслорастворимыми фенолами или альдегидами в реакционную смесь вводят в качестве дополнительных катализаторов смачивающие вещества, создающие реактивный контакт между молекулами фенолов и альдегидов. Продукты щелочной фенолальдегидной конденсации нельзя обезвоживать обычными методами сушки под вакуумом вследствие резко возрастающей вязкости их. Для обезвоживания продукты щелочной конденсации подкисляют слабыми органическими кислотами. [c.27]

Обычно прессовочные массы на основе формальдегидо-мочевинных смол получают следующим образом сначала растворяют мочевину в 40%-пом формалине (молярное соотношение мочевина формальдегид, например, 1 1,5) и получают раствор смолы, причем процесс проводят, точно соблюдая определенные условия реакции. В обширной патентной литературе температура и концентрация водородных ионов варьируются. Во всяком случае, точно установлено, что смола, применяемая для пропитки такого наполнителя, как хорошо отбеленная и размолотая целлюлоза, должна быть в растворенном состоянии. Пропитка производится в смесителе (рис. 5), где образуется рыхлая масса, которая затем высушивается в печи. Следует точно соблюдать условия сушки, так как от этого сильно зависят свойства конечных продуктов. Нужно избегать слишком сильно высушивать зерна снаружи, — это приводит к дальнейшей конденсации внутри же, наоборот, они не должны оставаться слишком влажными. Высушетшый материал размалывается и служит исходным продуктом для получения собственно прессовочных материалов. Он смешш-.ается с веществами, ускоряющими отверждение, с красителями и г веществами, предотвращающими склеивание, причем не в обычном емесителе, а в шаровых мельницах (рис. 6), где он перемалывается в течение 8—16 ч, т. е, времени, безусловно необходимом для получения безукоризненной и устойчивой к кипячению поверхности. При введении красителя в виде концентрата длительность перемола может быть сокращена. Для перемалывания могут быть использованы непрерывно работающие шаровые мельницы [11]. [c.34]

В растворах буферных смесей концентрация водородных ионов не изменяется ни под влиянием разбавления, ни под влиянием нагрева. Буферность реакционной мас,сы является поэтому благоггриятным условием для регулировки и контроля процессов конденсации и сушки смолы. [c.28]

В кислой среде метилольные производные мочевины переходят в метиленовые соединения, частично нерастворимые и плавящиеся при высокой температуре с разложением. Из мономе-тилолмочевины получается метиленмочевина А, а из диметилол-мочевины—метиленмочевина В. Метиленовые производные получаются и непосредственно из мочевины с формальдегидом в кислой среде. Почти чистая метиленмочевина В получается при высокой концентрации водородных ионов (pH около 3) или при нагревании диметилолмочевины при температуре плавления. При низкой концентрации водородных ионов, при нагревании и соотношении мочевины к формальдегиду 1 2 получаются непрозрачные смолы. Если брать больше, чем 3 моля формальдегида на 1 моль мочевины, то в этих же условиях получаются прозрачные смолы. Если после получения диметилолмочевины в щелочном растворе последний слегка подкислить, то тоже получаются прозрачные смолы. [c.91]

Согласно этой схеме, смолы образуются в условиях, промежуточных между теми, которые требуются для получения метилольных и метиленовых производных. Переход диметилолмочевины в метиленмочевину В гораздо более медленный процесс, чем соответствующая реакция между 1 молем мочевины и 2 молями формальдегида. Поэтому для изготовления смол - во многих случаях целесообразно сначала получать диметилолмочевй-ну. Высокая концентрация водородных ионов благоприятствует отщеплению формальдегида из метилольных производных мочевины (т. е. образованию из диметилолмочевины метиленмочевины В). Такое влияние высокой концентрации водородных ионов парализуется повышением количества формальдегида в смеси. Применение избытка формалина позволяет поэтому получать смолы в более кислых растворах. [c.93]

При плавлении Диметилолмочевины в отсутствии конденсирующих агентов 1 моль диметилолмочевины отщепляет 1 моль воды и 0,5 моля формальдегида. При плавлении диметилолмочевины с конденсирующими агентами из 1 моля диметилолмочевины отщепляется 1,4 моля воды и 0,2 моля формальдегида. Водородные ионы благоприятствуют отщеплению воды и формальдегида. Низкие концентрации водородных ионов приводят к повышению количеств отщепляемой воды и понижению количества отщепляемого формальдегида. Действие возрастающей концентрации гидроксильных ионов похоже на действие низкой концентрации водородных ионов, но сопровождается отщеплением меньших количеств формальдегида. Для отверждения смолы применяют два типа кислых катализаторов 1) катализаторы непосредственно действующие, и 2) катализаторы медленного действия. К первой группе относятся кислоты, действующие при всех температурах. Кислые катализаторы замедленного действия выделяют кислоты только при нагревании, например во время прессования. В качестве непосредственно действующих катализаторов применяют кислоты, соли кислот, кислые эфиры, например, алкилфосфаты. Новым в катализе отверждения мочевиноформальдегидных смол является применение хлорированных альдегидов или хлорацетилмочевины. Если применяются такие компоненты, как хлорали, хлорацетилмочевина в количестве до 0,25 моля Б стадии отверждения, получаются отверждаемые на холоду прессматериалы. [c.93]

Н]с—равновесная концентрация водородных ионов в смоле, мг-экв1г [c.72]

Основной обменный тип адсорбции, хорошо известный на пермутитах и аналогичных веществах, применяющихся для опреснения воды, играет все возрастающую роль при разделении аминокислсп, пептидов и других органических веществ. Известны катионные и анионные обменные адсорбенты, причем их число быстро увеличивается с появлением синтетических обменных смол, характерные свойства которых можно изменять по желанию [22, 23, 24]. Естественно, что прежде всего былч испытаны в этой работе вещества с более или менее ясно выраженным электрохимическим характером, в данном случае диаминомонокарбоновые кислоты, моно-аминодикарбоновые кислоты и пептиды с остатками этих кислот. Однако при прибавлении других веществ (см. ниже) можно изменять электрохимические свойства и нейтральных аминокислот, так что некоторые из них также могут проявлять отчетливые адсорбционные свойства на обменных адсорбентах, Следует также напомнить, что трудно отделить один тип адсорбции от другого и что очень часто молекулярная адсорбция играет также роль и в случае типичных обменных адсорбентов. Относительная легкость, с которой можно влиять на адсорбцию изменением ионной среды, особенно в отношении концентрации водородных ионов, является, однако, характерной и имеет большое практическое значение в методах разделения и вымывания. [c.162]

При конденсации мочевины с предварительно нейтрализованным формалином наблюдается постепенное увеличение концентрации водородных ионов в слабощелочной среде. Причины этого, явления заклю -чаются в постепенном расходе мочевины, окислении формальдегида до муравьиной кислоты и протекании реакции Канниццаро [57]. В результате среда, щелочная в начале реакции, может в конце оказаться кислой. Водородные ионы ускоряют реакцию конденсации первоначальных смолообразных продуктов и могут довести до отверждения смолы. [c.388]

Эпоксидные смолы, содержащие две эпоксидные группы и более, получают как взаимодействием эпихлоргидрина с веществами, имеющими две и более групп с подвижными атомами водорода (полиспиртами, полиаминами, фенолами и другими), так и обработкой над-кислотами (надуксусной, надбензойной и другими) низкомолекулярных веществ и полимеров и сополимеров бутадиена, содержащих двойные связи. По литературным данным, процесс эпоксидирования проводят при 20—25° С в течение непродолжительного времени при низкой концентрации водородных ионов [5]. Таким образом готовят метилэпокси-стеарат из метилолеата или метилдиэпоксистеарат из метиллинолеата, эпоксидированные низкомолекулярный полибутадиен, сополимеры стирола и бутадиена и другие соединения. Свободные эпоксидированные кислоты пригодны для получения линейных полиэфиров [6]. [c.661]

С увеличением молекулярных соотношений пояс этот значительно расширяется, но интересно, что расширение идет больше к низу, в то время,-как верхняя граница немного только превышает нейтральную точку. На табл. 3 даны отношения между концентрацией водородных ионов и лшлеасулярными соотношениями. Мы видим, что независимо от концентрации водородных ионов, при эквивалентном соотношении между СНгО и O(NH2) 2 получается одна конечная величина (при высокой щелочности не П роисходит обравования смол), другая конечная величина достигается при молекулярном соотношении, равном 12 (по исследованиям Dixon). [c.247]

Для отделения мышьяка в виде арсената может быть с успехом использован ионный обмен. Мышьяк окисляют азотной кислотой и броматом калия избыток окислителя разрушают выпариванием раствора досуха. Остаток растворяют в разбавленной соляной кислоте и пропускают через колонку с катионитом в водородной форме. Смола удерживает ионы металлов, а мышьяковая и соляная кислоты вытекают из колонки. Концентрацию соляной кислоты устанавливают 4 н., добавляют избыток иодида и выделившийся иод титруют тиосульфато1М. [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология