Кобальт модификации

Кобальт имеет две аллотропные модификации. До 417°С устойчив а-Со (гексагональная решетка) выше 417°С — Р-Со (гранецентрированная кубическая решетка). Родий и иридий кристаллизуются в гранецентрированной кубической решетке. [c.595]

В большинстве публикаций приводятся данные по насыщению активности при определенных концентрациях металлов. В то же время эти сведения не однозначны относительно содержания металлов, при котором происходит насыщение активности. Оптимальными называются значения содержания металлов на оксиде алюминия, находящиеся в широких пределах - от 0,2 до 25% каждого. Соотношение кобальта (никеля) к молибдену от 0,25 До 5 [67]. Возрастание активности с увеличением содержания кобальта или никеля объясняется модификацией структуры Мо8, способствующей образованию активных центров. За пределами оптимума кобальт начинает блокировать активные центры. Естественно, количественно такая картина будет определяться многими факторами синтеза катализаторов и даже методом его оценки. [c.101]

Алканы практически нерастворимы в воде и сами ее не растворяют, Так, в воде при 20 °С растворяется 2,065 % (по объему) бутана. В 100 г воды при 25 °С растворяется 0,005 г гептана, а в 100 г гептана в таких же условиях растворяется 0,0151 г воды. Алканы растворяют хлор, бром, иод, некоторые соли, например фторид бора (И1), хлорид кобальта (II), хлорид никеля (II), некоторые модификации серы, фосфора, хорошо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных, а также в простых и сложных эфирах. Хуже растворимы в этаноле, пиридине, алифатических аминах мало растворимы в метаноле, ацетоне, фурфуроле, феноле, анилине, нитробензоле и др. Практически нерастворимы в глицерине, этиленгликоле. Как правило, растворимость алканов падает с увеличением числа полярных групп в растворителе и возрастает с увеличением длины его углеродной цепи. [c.192]

Наименьшую величину ПР имеет 2п8. Поэтому он может быть осажден не только в слабощелочной и нейтральной, но и в слабокислой среде с рН 2. Сульфид никеля известен в виде трех (а, р и 7), а сульфид кобальта в виде двух (аи 3) модификаций, отличающихся своей растворимостью. Свежеосажденные сульфиды а-модификации более растворимы, но при стоянии сравнительно быстро переходят в менее растворимые формы. Поэтому сульфиды марганца, железа и цинка легко растворяются в разбавленных [c.258]

Гидроксид кобальта (И) известен в виде двух модификаций — синей и розовой. Едкие щелочи осаждают из растворов солей ко- [c.268]

Гидроксид кобальта (П) существует в виде двух модификаций а-Со(ОН)а имеет вид синего осадка, а -Со(ОН)а — розового. Обе модификации слабо растворимы в воде, но взаимодействуют с горячими концентрированными щелочами и минеральными кис- [c.396]

Розовая модификация. К раствору 4 г гидроксида калия в 50 мл воды прибавляют по каплям при сильном встряхивании 100 мл раствора, содержащего 4 г нитрата кобальта. Растворы нужно охладить до 0° С. После того как первоначально образующийся синий осадок изменит свой цвет на розовый, его промывают декантацией до удаления нитрат-ионов (проба с дифениламином). [c.268]

Некоторые металлы (железо, олово, титан, кобальт и др.) обладают свойством полиморфизма. Они могут существовать в нескольких кристаллических формах, именуемых модификациями, каждая из которых стабильна в определенной области температур и давлений. Для чистого железа при атмосферном давлении известны три модификации [c.168]

Для железа и кобальта характерен полиморфизм, в то время как никель мономорфен и вплоть до температуры плавления обладает ГЦК-структурой. Кобальт имеет две полиморфные модификации — низкотемпературную сс-Со (ГПУ) и высокотемпературную Р-Со (ГЦК), причем переход наблюдается при 450 С. У железа. 3 полиморфные модификации а-Ре (ОЦК), 7-Ре (ГЦК) и 6-Ре (ОЦК). Переход а-Ре->Р-Ре при 769 С — это точка Кюри. В структурном же отношении а и Р-Ре лишь слегка различаются по параметру ОЦК-решетки. [c.401]

Для многих металлов характерен полиморфизм, т. е. свойство принимать различные кристаллические формы в твердом состоянии. Полиморфные модификации металлов принято обозначать греческими буквами перед символом (или названием). Модификации металлов, устойчивые при низких температурах, обозначают а, а при высоких — р. Например, выше 420 С -модификация кобальта переходит в -модификацию и при 1495 °С плавится. Существуют а-, 3- и 7-полиморфные модификации железа. [c.257]

В некоторых случаях менее устойчивые кристаллические модификации при старении превращаются в более устойчивые. Например, сульфиды никеля и кобальта изменяют свои кристаллические модификации, вследствие чего они становятся нерастворимыми в соляной кислоте, имеющей концентрацию 2 моль/л. [c.125]

Гидроксид кобальта (И) может находиться в а- и р-модификациях. Первая из них неустойчива и окрашена в синий цвет, а вторая устойчива и окрашена в розовый [c.329]

Кобальт имеет две модификации. До 430° С устойчив сК о (гексагональная плотноупакованная решетка) выше 430° С — 0-Со (гранецентрированная кубическая решетка). Родий и иридий кристаллизуются в гранецентрированной решетке (см. табл. 28). [c.649]

Оксид кобальта (И) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)з, С0СО3. Дигалиды oHalg также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме СоРз) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (И) на холоду при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую модификацию. В воде Со(ОН)2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [c.598]

Катализатор Стандард Ойл Дэвэлоимент Компани , известный под названием катализатор 1707 , имеет следующий состав 72,4 М 0 — 18,4 ГоаО., —4,6 СиО —4,6 КдО [37 . В лабораторных опытах с этим катализатором из чистых и-бутепов были получены предельные выходы бутадиена порядка 85% при 20%-ной конверсии и 72% при 40%-ной конверсии. Одиако во время заводских опытов с менее чистым бутеновым сырьем была достигнута более низкая избирательность (от 70 до 80% при конверсии 20—25%). Активным дегидрирующим компонентом катализатора является железо. Предполагается, что медь в какой-то мере также способствует повышению активности катализатора и служит также стабилизатором. Калий, присутствующий, по-видимому, в виде КаСОд, является промотором и способствует взаимодействию отложившегося кокса с паром. Применение в качестве промотора гидроокиси калия является большим достижением, так как по своему промотирующему де -ствию она намного превосходит гидроокиси натрия, лития, кальция и других металлов, ранее использовавшихся в катализаторах. Сравнимых результатов можно достичь только путем применения очень дорогих рубидиевых и цезиевых промоторов. Во время работы катализатора содержание промотора снижается, однако количество его можно восполнить подачей с сырьем или водяным паром раствора К СОд. В настоящее время в литературе описаны многочисленные модификации катализатора 1707 [37]. Лабораторные опыты показывают, что вместо железа в катализаторе могут быть использованы марганец или кобальт, а вместо -окиси магния — окиси цинка, бериллия или циркония. Окись цинка, [c.202]

Катализаторы, применяемые в процессах гпдроочпсткн, механически прочны, довольно устойчивы против отравления сернистыми соединениями и могут много раз подвергаться регенерации, не теряя при этом активности. Некоторые катализаторы сохраняют активность даже после того, как количество отложившегося кокса составляет 15% от веса собственно катализатора. Наиболее распространенными и освоенными катализаторами гидроочистки являются различные модификации окислов кобальта и молибдена на алюминии [93, 94], сульфиды вольфрама и никеля [57], окись никеля [57], тиомолибдат никеля [55] и окись ванадия [30]. [c.252]

При помощи современных физико-химических методов (рентгено-структурнып анализ, спектроскопия, парамагнитный резонанс и др.) единственным соединением, которое удалось обнаружить в чистом (не на носителе) алюмокобальтмолибденовом катализаторе был молибдат кобальта — С0М0О4, существующий в двух модификациях, переходящих друг в друга приблизительно при 35 и 420 °С. Молибден в обеих модификациях находится в октаэдрических системах. Одна из модификаций, менее симметричная, имеет незави- [c.300]

Окисление толуола. Интересным методом производства капролактама является толуольный (см. гл. 8). Каталитическим (органические соли кобальта или марганца) жидкофазным окислением толуола при 150—170 °С и 1 МПа пoлy aют бензойную кислоту. Модификацией способа является прове,. ение окисления толуола кислородом в растворе уксусной кислоты при 70—90°С в присутствии ацетата кобальта. [c.287]

Представляет практический интерес окисление метилнафталинов до соответствующих карбоновых кислот. 2,6-Нафталиндикар-боновая кислота благодаря своей симметричной структуре может явиться сырьем для полиэфирных волокон, характеризующихся большей, чем у полиэтилентерефталата термо- и водостойкостью [126, 128, с. 108—109]. Как и нафтойные кислоты, используемые для модификации алкидных и эпоксидных смол, 2,6-нафталинди-карбоновую кислоту можно получить только жидкофазным окислением в среде ледяной уксусной кислоты в присутствии ацетата кобальта, модифицированного соединениями брома. Окисление до соответствующих кислот 2-метилнафталина, 2,6-диметилнафтали-на и 4,4-дитолила проводят кислородом воздуха при 105—108°С, отношении углеводород кобальт (Со +), равным 2—10 моль/моль с выходом 85—95% (мол.). [c.97]

Успешное развитие аналитической экспрессной системы контроля качества нефтяных и водных продуктов основано на методах авто-детекторной хемосорбционной индикаторно-жидкостной хроматографии. Сущность этих методов заключается в применении индикаторных сорбентов, обеспечивающих хроматографическое разделение анализируемых продуктов и детектирование образующихся зон адсорбции определяемых компонентов и примесей в индикаторных трубках. Производство индикаторных сорбентов было налажено на Щелковском химкомбинате, заводе Диатомит и Сорбполимере . Индикаторные сорбенты получают на основе ионного обмена и хемо-сорбционного комплексообразования в водных растворах индикаторов с последующей дегидратацией конечной продукции. В процессе ионного обмена в качестве модификаторов используются соли различных металлов, среди которых получили применение кобальт и серебро, обеспечивающие голубую, фиолетовую и розовую окраску индикаторных сорбентов. Для получения индикаторных сорбентов берут фракцию с крупностью 0,05-0,15 мм при соотношении сорбент модификатор — I 30, температуре 50-70°С, продолжительности модификации 30-50 мин. Дегидратацию проводят при 110 5 С в течение [c.121]

Недавно для кобальтовых катализаторов диспропорционирова-ния СО было зарегистрировано и возникновение внутри активной металлической частицы упорядоченных метастабильных структур, являющихся, вероятно, аналогом пространственных диссипативных структур (рис. 18.10). Наблюдавшиеся структуры представляют собой чередование тонких (толщиной около пяти атомов) слоев кобальта различной кристаллографической модификации. Следует отметить, что возникновение таких структур для термодинамически равновесных состояний противоречит правилу фаз Гиббса. [c.384]

Синяя модификация. К 100 мл раствора, содержащего 2,91 г нитрата или 2,38 г хлорида кобальта и 1 г глюкозы, прибавляют небольшими порциями разбавлеи-пый раствор гидроксида натрия. Осадок в отсутствие воздуха промывают сначала смесью спирта и воды, затем смесью ацетона и воды, а затем чистым ацетоном и сушат в вакуум-эксикаторе. Полученная модификация гидроксида представляет собой порошок синего цвета, весьма чувствительный во влажном состоянии к действию кислорода воздуха. [c.269]

Металлический кобальт. Кобальт представляет собой голубоватобелый металл высокой твердости (т. пл. 1490°С, т. кип. 3100°С). До 417°С устойчива -модификация (гексагональная решетка), выше 417°С — р-модификация (гранецентрированная решетка). [c.136]

Как и железо, обладает магнитными свойствами и только при 1121° С переходит в немагнитную модификацию. Кобальт поглощает значительные количества водорода — до нескольких сот объемов тем больше, чем мельче он раздроблен. Особенно много водорода поглощает коллоидальный кобальт возможно, что при этом образуется С0Н2. [c.369]

Сульфид кобальта (И) встречается в природе крайне редко сульфид ogSi находится в природе в виде кобальтового колчедана (линнеит). oS — черного цвета, не растворим в воде, но хорошо растворим в разбавленных кислотах. При стоянии на воздухеон переходит в не растворяющуюся в разбавленных кислотах модификацию. 02S3 — железно-серого цвета, не растворим в воде и очень слабо растворим даже в концентрированных кислотах. [c.373]

Кобальт, обладая конфигурацией 3d74s , встречается в двух модификациях. Ниже 420°С устойчива гексагональная решетка с параметрами а = 2,50 А с = 4,06 А и плотностью 8840 кг/м . Выше 420°С он обладает гранецентрированной кубической решеткой, параметр которой а = 3,54 А, плотность 8790 кг/м . [c.180]

Кобальт имеет две кристаллические модификации. Ниже 420° С устойчив а-кобальт, имеющий гексагональную плотную упаковку атомов. Выше 420Т и до температуры плавления устойчив р-кобальт, обладающий ГЦК структурой. Кристаллический никель имеет только одну термодинамически устойчивую фазу с ГЦК упаковкой атомов. Платиновые металлы не имеют устойчивых полиморфных модификаций. Структура кристаллов платиновых металлов указана в табл. 20. [c.194]

Интересными свойствами обладают сульфиды никеля и кобальта. Эти соединения не осаждаются из минеральнокислых растворов. Однако если они образовались, то растворить их в минеральных кислотах-неокислителях нельзя. Это связано с тем, что вначале образуется -модификация сульфидов никеля и кобальта, которая является более растворимой и поэтому в присутствии минеральных кислот не образуется. Со временем происходит старение — сульфиды никеля и кобальта переходят в -модификацию, после чего не растворяются в кислотах неокислите-лях. Это свойство и используют для отделения никеля и кобальта от сульфидов, которые растворимы в серной или хлороводородной кислоте. [c.560]

В работе предложен новый метод синтеза нанокомпозитных материалов, основанный на химической модификации замещенных слоистых двойных гидроксидов. Этот метод сочетает в себе простоту химических методов синтеза наноструктур и возможность получения анизотропных и малоразмерных наноструктур. В качестве модельных объектов для исследования были использованы магнитные (на основе металлического железа, кобальта и никеля) и полупроводниковые наноматериалы (на основе соединений а"в и в [c.30]

В зависимости от того, прп какой температуре ироно ят реак-Ц1Ю восстаповлепия, кобальт получается в различных модификациях. Так, ири 450 С кобальт илшет кубическую решетку, ннже этой температуры — гексагональную. [c.48]

Полученпая модификация представляет собой мелкокристаллический розово-краснып порошок в сухом виде па воздухе устойчив. Темиая окраска указывает на частичное окисление кобальта. [c.159]

Полученная модификация закиси кобальта представляет собой порошок сипего цвета, весьма чувствительный во влажном состоянии к действию кпслорода воздуха. [c.159]

Возможность образования двух модификаций при катодном выделении металла — явление нередкое (например, никель, кобальт, хром) и для электролитического получения этих металлов обычно значения не имеет. При катодном осаждении марганца процесс полностью нарушается, если условия электролиза не подобраны таким образом, чтобы образовалась только одна модификация. Основным условием является концентрация микродобавок. Помимо того, что они способствуют образованию многоатомной решетки а-модификации (возможно, это связано с образованием пленки из соединений серы, селена и теллура, сдвигающих потенциал), микродобавки значительно снижают чувствительность процесса электролиза к наличию яримесей, высокой температуре и уменьшению концентрации. [c.397]

КОБАЛЬТА ДИ ИОДИД СоЬ. Существует в черной и же той кристаллич. модификациях Гпл 516 С, t n 760 °i раств. в воде (66%), сп., эф., ацетоне гигр. образует rei сагидрат (коричнево-красный, (пл 27 °С, при 130 С обезво живается). Гидрат получ. взаимод. HI с СоСОз или o(OH) безводный — вэаимод. Со с парами Ь при нагревании. Пра мен. в индикаторах влажности. [c.262]

Кобальта дихлорид 0 I2 - голубые гигроскопичные кристаллы. Существует в двух полиморфных модификациях, т-ра перехода 680 °С ДД 38 кДж/моль, ДЯ 14,5 кДж/моль Д( бр -267 кДж/моль S ge 109,6 Дж/(моль-К). Раств. в воде (51,3 г в 100 г при 20 °С), давая р-ры розового цвета. Образует сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110°С, т. пл. 335 С, с разл.), фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °С, т. пл. 206°С, с разл.), темно-красный тетрагидрат и красно-коричневый гексагидрат (т. пл. 51,2 °С, с разл.) Раств в метаноле и этаноле с образованием синих р-ров. Полу чают взаимод. Со с I2, взаимод. Со, СоО, Со(ОН)2 или солей Со " с соляной к-той с послед, дегидратацией в BaKyyNie при 150°С или обработкой SO I2. Дихлорид и его гидраты-протравы при кращении тканей, микродобавки в корм скоту, компоненты р-ров для нанесения покрытий Со на металлы, дихлорид используют также для получения катализаторов, в индикаторах влажности. [c.416]

Кобальта дибромид С0ВГ2-зеленые гигроскопичные кристаллы. Существует в двух полиморфных модификациях, т-ра перехода 375 С. перехода 1,67 кДж/моль ДЯ 205 кДж/моль (951 К) Раств. в воде (199,1 г в 100 г при 60 °С), этаноле, эфире и др полярных р-рителях. Образует моногидрат (на воздухе устойчив до 130 °С, т. пл. 238 °С, с разл.), дигидрат (устойчив до 100 °С, т. пл. 160°С, с разл ), пурпурный тетрагидрат (т. пл 62,0 °С, с разл.) и краснофиолетовый гексагидрат (т. пл. 43,6 °С, с разл.). Получают [c.416]

Кобальта дииодид 0I2-коричнево-красные гигроскопичные кристаллы с гексагон. решеткой. Известна также желтая модификация, получаемая при перегонке в вакууме. Раств. в воде (237,7 г в 100 г при О °С). Образует гидраты с 9, [c.416]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология