Соль двойная конгруэнтно

Если двойная соль безводна, то точка ее состава D на диаграмме в прямоугольных координатах лежит в бесконечности (рис. 5.40). Линия AD имеет наклон, соответствующий соотношению компонентов С и 5 в двойной соли. Линии E D и EJ , ограничивающие поле кристаллизации двойной соли, идут параллельно AD и сходятся в бесконечности, где точки D, Di и D2 совпадают. Диаграмма рис. 5.40, а относится к случаю, когда двойная соль растворяется конгруэнтно. На диаграмме рис. 5.40, б — случай инконгруэнтности двойной соли, точка перехода Р лежит за пределами треугольника DAB. Нетрудно видеть, что при изотермическом испарении [c.165]

Рис. 5.53, а относится к случаю, когда двойная соль растворяется конгруэнтно. Если точка состава раствора лежит в треугольнике BSD, испарение его оканчивается в эвтонике Е, если же в треугольнике SD —раствор окончательно высохнет в точке Е. В точке F, хотя она и не является инвариантной, происходит окончательное высыхание растворов, точки солевого состава которых лежат на линии DS. [c.175]

Не следует думать, что двойная соль растворяется конгруэнтно при всех температурах. Можно привести целый ряд примеров, когда она растворяется конгруэнтно лишь ниже или выше некоторой определенной температуры. Возможность изменения характера растворения с температурой можно показать следующей схемой [c.290]

При дальнейшем изменении температуры в конце концов дойдем до некоторой температуры (рис. ХХП.12, г), при которой переходная точка сольется с точкой О, отвечающей растворимости чистой двойной соли диаграмма (см. рис. ХХП.12, г) указывает, что начиная с двойная соль растворяется конгруэнтно — при дальнейшем изменении температуры выше диаграмма растворимости имеет вид, изображенный на рис. ХХП.12, д. [c.291]

Итак, имеется область температур, в которой двойная соль метастабильна. В этой области температур на диаграмме, отвечающей только стабильным фазам, ветвь двойной соли отсутствует. Границей этой области является точка (температура) превращения (в нашем случае 4), при которой на изотерме растворимости появляется точка двойной соли, теперь уже не метастабильной. Далее имеется интервал температур ( з — 4), в котором двойная соль растворяется инконгруэнтно этот интервал, лежащий между точкой превращения и той температурой, при которой соль начинает растворяться конгруэнтно, называется интервалом превращения. Наконец, имеется область температур (в нашем случае она лежит за температурой 4), в которой двойная соль растворяется конгруэнтно. [c.291]

I. Двойная соль растворяется без разложения. В этом случае при изотермическом испарении насыщенного раствора двойной соли или составляющих ее солей вновь выпадает двойная соль. Такого рода двойные соли называются конгруэнтно растворимыми. [c.142]

Рис. 17.4. Изотерма растворимости безводной двойной соли, растворяющейся конгруэнтно (а) и инконгруэнтно (б).

Рис. 36 относится к случаю, когда двойная соль растворяется конгруэнтно. Если точка состава раствора лежит в треугольнике 7 [c.99]

Когда луч испарения, проведенный из фигуративной точки воды через точку состава двойной соли О, пересекает кривую растворимости двойной соли, это значит, что двойная соль будет конгруэнтно растворимой. На диаграмме конгруэнтно растворимой двойной соли имеются эвтонические точки и С -, оба раствора С, и С, будут конгруэнтно насыщенными. [c.169]

Если двойная соль безводна, то точка ее состава D на диаграмме в прямоугольных координатах лежит в бесконечности (рис. 27). Линия AD имеет наклон, соответствующий соотношению компонентов С и S в двойной соли. Линии Ех и E D , ограничивающие поле кристаллизации двойной соли, идут параллельно AD и сходятся в бесконечности, где точки D, и совпадают. Диаграмма I (рис. 27) относится к случаю, когда двойная соль растворяется конгруэнтно. На диаграмме II (рис. 27) — случай инконгруэнтности двойной соли точка перехода Р лежит за пределами треугольника DAB. Нетрудно видеть, что при изотермическом испарении системы, для которой луч испарения Ат проходит под меньшим углом к оси абсцисс, чем луч AD, т. е. когда в системе относительно больше компо- [c.76]

Рис. 36 относится к случаю, когда двойная соль растворяется конгруэнтно. Если точка состава раствора лежит в треугольнике BSD, испарение его оканчивается в эвтонике Е если же в треугольнике SD, то раствор окончательно высыхает в точке Е. В точке F, хотя она и не является безвариантной, проис- [c.104]

Рис. 5.53. Центральная проекция изотермы растворимости в простой четверной системе а — с конгруэнтно растворяющейся двойной солью б — с инконгруэнтно растворяющейся двойкой солью.

В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 5.68 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na" , Mg - у СГ, S0 при 100 °С. На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля кристаллизации трех соединений. Точки Рх, Ра и Р являются инконгруэнтными точками перехода, и только одна точка Е — конгруэнтная эвтоника, в которой заканчивается процесс изотермического испарения при полном Высыхании системы и любом начальном составе исходного раствора. [c.185]

При конгруэнтном растворении постепенное добавление двойной соли к воде приводит к тому, что раствор становится насыщенным, а последующие порции соли просто выпадают в осадок. При инконгруэнтном растворении добавление двойной соли к насыщенному раствору вызывает выпадение одной из солей (например, АХ в осадок), в то время как другой продолжает растворяться. Лишь дальнейшее добавление двойной соли приводит к тому, что она выпадает в осадок. [c.153]

Если двойная соль не разлагается водой, то она растворяется конгруэнтно и можно приготовить ее насыщенный раствор, в котором состав со- [c.104]

Рис. 65. Диаграмма Гиббса — Розебома для изображения изотерм растворимости в системе из двух солей с общим ионом и воды в случае образования безводной конгруэнтно растворимой двойной соли.

Рис. 66. Диаграмма Скрейнемакерса для системы из двух солей с обшим ионом и воды в случае образования безводной конгруэнтно растворимой двойной соли.

Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы из двух солей с общим ионом и водой с образованием конгруэнтно растворимой соли изображена на рис. ХХП.9, а и б. Проведем на этих диаграммах прямую НаО—2) (см. рис. ХХП.9, а) или ОВ (см. рис. ХХП.9, б), которые проходят через начало координат и характеризуются отношением координат для любой точки, равным отношению количества молей простых солей в одном моле двойной назовем эту прямую лучом данной двойной соли. Характерной особенностью диаграмм систем с образованием конгруэнтно растворимой двойной соли является то, что луч двойной соли пересекает ветвь ее растворимости (на диаграмме рис. ХХП.10, а, б проведены лучи двойной соли АоХУ) и разделяет исходную (первичную) диаграмму на вторичные диаграммы. Последние относятся к системам, образованным водой, двойной солью и той или иной простой солью. Каждая из вторичных диаграмм вполне аналогична диаграмме с кристаллизацией простых солей (см. рис. ХХП.З, б и ХХП.4) в них имеется по две ветви растворимости ЪЕу и ВЕу в первой, ВЕ и сЕ — во второй) и по эвтонике Е и Е ). [c.287]

Проследим процесс изотермического испарения ненасыщенного раствора конгруэнтно растворяющейся двойной соли (точка Р на рис. ХХП.9, б). Сначала происходит только удаление воды,и фигуративная точка раствора идет по лучу ОВ от Р к В далее, когда эта точка придет в В (т. е. когда раствор достигнет насыщения), начнется кристаллизация двойной соли, которая будет идти до полного испарения воды. Таким образом, процесс кристаллизации двойной соли из ее раствора в данном случае происходит так же, как кристаллизация простых солей из их растворов. В нашем случае при образовании двойной соли 1 моль соли АХ соединяется с 1 молем соли АУ поэтому соотношение количеств (молекулярных) составных частей в двойной соли 1 1, и ее луч является биссектрисой координатного угла. [c.287]

Как видно, точка инверсии до некоторой степени аналогична точке превращения в системе, состоящей из воды и двух солей с общим ионом, в которой имеет место образование двойной соли в такой системе (см. раздел XXI.3), с одной стороны (по шкале температур) от точки превращения устойчива двойная соль, а с другой — смесь твердых солей, из которых она образуется. В рассматриваемых четверных взаимных системах с одной стороны точки инверсии устойчива одна взаимная пара солей, а с другой — другая. Оказывается, эту аналогию можно провести далее в рассмотренных ранее системах мы имели, кроме того, интервал превращения, т. е. интервал температур, ограниченный с одной стороны точкой превращения, а с другой — температурой, при которой двойная соль становится растворимой конгруэнтно. [c.343]

На рис, 55 и 66 приведены изотермы растворимости системы, образованной водой с солями АК и AY, причем эти соли дают безводную двойную соль, растворяющуюся конгруэнтно. На рис. 67 и 68 показаны такие же изотермы растворимости для того случая, когда образуется гидрат двойной соли (точка F изображает состав этого гидрата). Полагаем, что читатель сам легко разберется в этих диаграммах, если обратить его внима- [c.105]

Рис. ХХИ.10. Изотерма растворимости двух солей с общим ионом с образованием кристаллогидрата двойной соли, растворяющейся конгруэнтно, построенная по способу Гиббса—Розебома (а) и по способу Схрейнемакерса (б)

Графические построения процесса выпаривания раствора Я1 не отличаются от разобранного выше (см. рис. 20.6,6). На рис. 20.7 нанесены построения, связанные с расчетом выпаривания раствора Яг, из которого в первую очередь выпадает двойная соль ВС. Как видно из диаграммы, луч растворения 05 двойной соли проходит в области Я в поле кристаллизации этой соли, т. е. соль растворяется конгруэнтно. Процесс испарения исходного раствора Гг, лежащего на площади ЗРЭ Е з, заканчивается в эвтонической точке Э (Э0 если точка Тг оказывается в пределах площади 5РЭгЕ, то процесс заканчивается в Э %. [c.189]

Если двойная соль безводная, то точка ее состава D на диаграмме в прямоугольных координатах лежит в бесконечности (рис. 3.25). Линия AD имеет наклон, отвечающий соотношению компонентов С и В в двойной соли. Линии EyDi и Efi , ограничивающие поле кристаллизации двойной соли, идут параллельно AD и сходятся в бесконечности, где точки D, Di и совпадают. Диаграмма рис. 3.25, а относится к случаю, когда двойная соль растворяется конгруэнтно. На диаграмме рис. 3.25, б — случай [c.94]

На рис. 28 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат/ соли В или двойная гидратированная соль /), растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла Сг/)Вз находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (стр. 92) признак конгруэнтности или инконгру- [c.97]

Если двойная соль растворяется без разложения, а при испарении раствора, приготовленного из двойной соли или из соответствующих количеств отдельных ее компонентов, вновь кристаллизуется эта же двойная соль, такую соль называют конгруэнтно растворяющейся. Примером такой двойной соли являются алюмокалиевые квасцы Кг804 504)3 24Н2О, которые растворяются в воде без разложения и выкристаллизовываются из раствора, содержащего эквимолекулярные количества сульфатов калия и алюминия. [c.61]

Если при частичном растворении двойной соли небольшим количеством воды в образующемся насыщенном растворе соотношение солей такое же, как в твердой двойной соли, ее называют конгруэнтно растворяющейся. В этом случае при испарении воды из раствора, приготовленного из двойной соли или из соответствующих (стехиометрических) количеств отдельных ее компонентов, кристаллизуется эта же двойная соль. Примером могут служить алюмокалиевые квасцы Ко504-А12(804)3-24Н20. [c.154]

Дальнейшее выделение в осадок соли D повлечет обеднение раствора солью В в относительно большей мере, чем солью С. Поэтому состав раствора начнет изменяться — его фигуративная точка будет перемещаться по линии насыщения РЕ в сторону Е, где содержание В меньше. По достижении эвтонической точки Е раствор станет насыщенным также кристаллогидратом1 4 оли С, который начнет кристаллизоваться совместно с двойной солью. Прн этом солевые составы выделяющегося осадка и раствора будут тождественными, и состав раствора не будет изменяться до полного его высыхания — точка Е конгруэнтная. [c.156]

На рис. 5.53, б эвтоническая точка Е конгруэнтная, а точка превра1цения Р — инконгруэнтная. В точке Р выделившиеся ранее кристаллы В растворяются, а в осадок переходят двойная соль S и соль D — кристаллы В превраш,аются в кристаллы двойной соли. Последовательность процесса кристаллизации при изотермическом испарении зависит от первоначального положения фигуративной точки солевор массы раствора. [c.175]

Рассмотрим сначала один из простых случаев — кристаллизация при отсутствии в системе кристаллогидратов,/Двойных или тройных солей и твердых растворов и при условии, что обе тройные точки являются конгруэнтными (рис. 5.66). Если начальный состав солевой массы ненасыщенного раствора характеризуется точкой т, то при изотермическом испарении воды положение этой точки на диаграмме не изменится, пока раствор не станет насыщенным солью СХ (точка т — в поле кристаллизации СХ). При дальнейшем испарении воды кристаллизуется соль СХ, и точка солевой массы раствора перемещается вдоль прямого луча кристаллизации СХ—т по отрезку тт . В точке щ раствор станет насыщенным двумя солями — СХ и ВХ, и при дальнейшем удалении воды кристаллизуются обе эти соли, а точка солевой массы раствора перемещается ио линии miEi, одновременно состав осадка изменяется вдоль отрезка СХ—s. Когда раствор окажется эвтоническим и точкой его солевой массы будет Еу, состав осадка изобразится точкой s, так как точка солевой массы системы т и точки солевых масс раствора El и осадка s всегда находятся на одной прямой. [c.183]

Рассмотрим теперь случай, когда соли кристаллизуются в виде химического соединения АВХ2. Возможны два варианта двойная соль разлагается или не разлагается водой. Если при выпаривании воды из раствора соли АВХ2 последняя выпадает в осадок опять-таки в виде АВХ2, то говорят, что соль не разлагается водой или растворяется конгруэнтно. [c.153]

Когда в системе образуется двойная соль, то могут представиться два варианта двойная соль либо не разлагается, либо разлагается водой. Примером двойной соли, не разлагаемой водой, могут служить обыкновенные квасцы К23 04 А12(304)з-24Н20. Если приготовить насыщенный раствор квасцов и подвергнуть его испарению при обыкновенной температуре, то из раствора будут выкристаллизовываться опять квасцы таким образом, при испарении раствора квасцов их составные части (K2SO4 и А12(304)з) выделяются количественно в том же отношении, в котором они были в растворе. О таких двойных солях говорят, что опи растворяются конгруэнтно (см. раздел XVIII.1). Итак, конгруэнтно растворяющиеся двойные соли не разлагаются если приготовить их насыщенный раствор, непосредственно или растворяя соответствующие количества входящих в их состав простых солей, и подвергнуть его изотермическому выпариванию, то из него будет выделяться данная двойная соль. [c.285]

Рассмотрим теперь систему НаО—АХ—АУ с образованием инконгруэнтно растворяющейся двойной соли А ХУ. На рис. ХХП.И, а и бизобра-жены изотермические диаграммы растворимости для этой системы. Характерной особенностью этих диаграмм является то, что луч двойной соли (прямая ИаО—АдХУ на рис. ХХП.11, а жОВ на рис. ХХП.И, б) не пересекает ее ветви кривой растворимости (точнее, пересекает продолжение этой ветви), и диаграмму первичной системы нельзя разбить, как это имеет место при конгруэнтной растворимости двойной соли, на две вторичные диаграммы. Если будем вносить в воду небольшими порциями инконгруэнтно растворимую двойную соль, то она сначала будет растворяться целиком, и фигуративная точка раствора будет перемещаться от О к О (см. рис. ХХП.11, б). По достижении точки О раствор окажется насыщенным в отношении соли АУ, но ненасыщенным в отношении соли АХ (точка О лежит на ветви сР, отвечающей растворам, насыщенным солью АУ, но не иасыщенным солью АХ). Вследст)ше этого при дальнейшем прибавлении двойной соли последняя будет разлагаться, причем соль АХ будет переходить в раствор, а соль АУ не будет при этом фигуративная точка раствора движется по ветви сР, отвечающей растворам, насыщенным в отношении соли АУ, от точки О к точке Р. Когда фигуративная точка раствора придет в точку Р, то дальнейшее разложение двойной соли прекратится, и прибавляемая теперь двойная соль будет оставаться без изменения. Точка Р, как видно, похожа на эвтонику ниже, однако, будет показано, что она не является эвтоникой. [c.288]

Рассмотрим теперь случай, когда два вещества А и В дают соединение S (например, две соли образуют двойную соль). Это соединение может растворяться конгруэнтно или инконгруэнтно. На рис. XXIV.7, б изображена центральная проекция изотермической диаграммы растворимости в четверной системе, образованной тремя веществами А, В, С и растворителем D, когда вещества А и В образуют соединение S, растворяющееся конгруэнтно. В этом случае точка, отвечающая насыщенному раствору соединения S (а по свойству центральной проекции и самому этому соединению), лежит в его поле (на ребре А В). Соединительная линия S делит в этом [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология