Условия равновесия системы

Общее условие равновесия системы записывают в ииде уравнений [c.94]

Уравнение (40), так же как н (38), является математическим выражением условий равновесия системы при постоянных давлении и темнературе. [c.95]

В общем случае условием равновесия системы при постоянных температуре и давлении согласно (1) будет [c.157]

Изобарный потенциал системы при постоянных р и Т уменьшается прн неравновесных процессах и остается постоянным при равновесных процессах. Очевидно, равновесное состояние системы при данных р и Т соответствует минимуму изобарного потенциала. Таким образом, условием равновесия системы при постоянных р и Т является [c.119]

Ha основании этого сопоставления можно сформулировать условия равновесия системы следующим образом в состоянии равновесия системы термодинамические потенциалы ее имеют минимальное значение ири постоянстве своих естественных переменных, а энтропия имеет максимальное значение при постоянстве внутренней энергии и объема системы. [c.125]

Условие равновесия системы, к которым относятся рассматриваемые компаунды, относительно процессов второго типа (агрега-тивная устойчивость) требует существования таких сил отталкивания между сближающимися частицами, которые способны препятствовать их коагуляции. Признаком агрегативной устойчивости может служить постоянство распределения агрегатов по числу первичных частиц в них [17, 21]. [c.27]

Оптимальные условия проведения процесса должны обеспечивать протекание реакции с максимальной скоростью и наибольшим выходом продукта при заданном составе исходной смеси и выбранном катализаторе. Для этого устанавливают условия равновесия системы, основные факторы, влияющие на равновесие и связь между начальными и конечными параметрами процесса. Известно, что основными, влияющими на равновесие, факторами являются температура, давление и концентрации реагирующих веществ. Для онределения оптимальных условий проведения процесса анализируют зависимость равновесного выхода продукта от температуры и давления с учетом состава газа, подаваемого в реактор. [c.254]

При графическом методе расчета абсорбера наряду с рабочей линией на график наносят кривую равновесия, характеризующую окончание процесса абсорбции при достижении состояния равновесия. Графически процесс абсорбции протекает между рабочей линией и линией равновесия. При неизотермическом процессе абсорбции следует учесть влияние температуры на изменение условий равновесия системы. В этом случае кривая равновесия сдвинется вверх и при известной дифференциальной теплоте растворения газа можно, рассчитать ординаты точек новой кривой при заданных концентрациях в жидкости. Схема подобного расчета имеется в специальной литературе [53]. [c.341]

Статика, не рассматривая хода самого процесса, изучает и устанавливает условия равновесия системы, а также выявляет связь между начальными и конечными параметрами процесса, которая основывается на законах сохранения материи и энергии и выражается уравнениями материального и энергетического балансов. [c.8]

Условием равновесия системы является с1Р = О, поэтому, воспользовавшись (4.9), находим [c.84]

Для правильного представления об условиях равновесия системы необходимо знать число входящих в нее компонентов. [c.45]

При одновременном контакте трех фаз условия равновесия системы определяются соотношением взаимной адгезии всех трех фаз. Если хотя бы одна из фаз — жидкость, ее подвижная граница может изменять форму, удовлетворяя стремление системы к минимуму поверхностной энергии. Капля жидкости, нанесенная на поверхность твердого тела или другой жидкости, может либо растекаться по поверхности, смачивать ее, либо оставаться на поверхности в виде капли (линзы). [c.197]

Условие равновесия системы — равенство активностей электролита по обе стороны мембраны. Из курса физической химии известно, что активность электролита равна произведению активностей составляющих его ионов. Следовательно, [c.217]

Плавление. Плавление вещества относится к фазовому переходу первого рода, который сопровождается изменением внутренней энергии, объема, энтропии и энтальпии [3]. Это вытекает из теории термодинамики, согласно которой в условиях, равновесия системы сосуществуют две фазы, и мольные свободные энергии Гиббса вещества в обеих фазах равны (61 = (12). Тогда разность ДО фазового перехода будет равна нулю, а ее первые производные по температуре (Г) и давле-ипю (Р) испытывают скачок [c.105]

Аналогично условием равновесия системы, находящейся при постоянных давлении и температуре, является минимальное значение энергии Гиббса. [c.195]

Условия равновесия системы [c.33]

Условия равновесия системы [c.38]

При любых взаимодействиях система стремится к равновесному состоянию, при котором во всех сосуществующих ее фазах устанавливаются равные температуры и давления, а также равные химические потенциалы каждого компонента. Чем дальше состояние системы от равновесного, тем с большей скоростью идут превращения. Поэтому для решения технологических вопросов особенно важно знать условия равновесия системы. Рациональная организация процессов химической технологии невозможна без использования фи-зико-химического анализа. [c.126]

Энергия Гиббса задается уравнением (6.19) для систем, стремящихся к состоянию равновесия (обратимый процесс), она убывает (А0<0) и при достижении равновесия (АС = 0) энергия Гиббса принимает минимальное значение. Таким образом, условие равновесия системы [c.153]

Условия равновесия системы требуют, чтобы общая гиббсова энергия стремилась к минимальному значению и приращение ее при этом равнялось нулю. Суммируя О для всех компонентов химически реа- [c.159]

Условием равновесия системы в целом является равенство нулю дифференциала внутренней энергии системы для всех изменений состояния при постоянстве 5 , N1 и границ системы [9] [c.25]

Правило фаз. Существование данной фазы в системе или равновесие фаз возможны лишь в определенных условиях при изменении этих условии равновесие системы нарушается, происходит сдвиг фаз или переход вещества из одной фазы в другую, [c.451]

Условие равновесия системы пар жидкость выражается уравнениями [c.117]

В общем случае редокс-систем число уравнений электрокапиллярности и соответственно число уравнений типа (20) и (21) определяется числом независимых переменных в уравнении Нернста, выражающем условия равновесия системы. Очевидно, что из уравнений (18) и (19) можно получить системы соотношений, подобных (11)—(14). [c.220]

Рассмотрим условия равновесия системы, состоящей из плоской твердой подложки, на которой находятся объемная жидкая фаза и тонкая плоскопараллельная смачивающая пленка, являющаяся ее частью, граничащие с равновесной газовой фазой. Ввиду того что подложка твердая, ее поверхность можно считать нерастяжимой. Поэтому в отличие от жидких подложек площадь подложки в данном случае не является одной из степеней свободы системы. [c.55]

Уравнение (2.4), а также уравнения (2.1)-(2.3) определяют условие равновесия системы. [c.26]

Как отмечалось выше, направление процесса, его движущая сила зависят от соотношения рабочих и равновесных концентраций. Построения линий равновесных и рабочих концентраций рассмотрены в гл. 2 и 3. В каждой из последующих глав, посвященных тому или иному конкретному процессу массопереноса (абсорбция, перегонка и др.), будет рассмотрены условия равновесия системы и материальные балансы этих процессов, на основе которых получают уравнения линий рабочих концентраций. [c.10]

Под действием этих сил резиновая смесь может затягиваться в зазор между валками (область деформации) или скользить по их поверхности, но не затягиваться в зазор. Необходимо создать такие условия, чтобы смесь затягивалась в область деформации и, следовательно, осуществлялся рабочий процесс вальцевания. Для определения силы затягивания составим условие равновесия системы под действием всех сил = mg (tn — масса g — ускорение свободного падения). Имеем [c.113]

Она идентична условию равновесия капли в форме уравнения (3.2.3). Ее правая часть является суммой или разностью натяжений нри 0 = я и 0 = 0 соответственно. Таким образом, правило Антонова относится к случаю полного смачивания и является частным видом выражения (3.2.3) или (3.2.12). Следует, однако, заметить, что натяжение о поверхности твердого вещества обычно вычисляется из экспериментальных данных о его смачиваемости жидкостью. Если эксперимент проводится в условиях равновесия системы твердое вещество—жидкость—пар, то тогда вычисляется величина 0123, а не Оп, и в формуле (3.2.12) следует сделать соответствующую замену, что характерно для формул, где фигурирует натяжение 013 сухой границы. В трехфазных системах граница всегда мокрая , т. е. имеет слой адсорбированных паров жидкой фазы или эквивалентный ему слой, образующийся путем поверхностной диффузии нелетучей жидкости. Даже с оговорками такой способ распространения вещества жидкой фазы по поверхности субстрата нельзя назвать растеканием жидкости . [c.565]

В условиях равновесия системы Рх = лу и КЬ = К Ь, поэтому, проведя горизонталь из точки К до ее пересечения с прямой ОР в точке К, найдем соответствующую концентрацию НКК в паровой фазег/ , находящейся в равновесии с жидкостью составам (абсцисса точки К ). [c.56]

Это уравнение можно рассматривать как условие- достижения внутренней энергией системы минимального значения при заданных условиях. Равновесие системы в этом случае является вполне устойчивым, так как любое нарушение состояния системы (при 5, V = onst) приведет к увеличению фактора, вызвавшего нарушение состояния, система вернется в исходное состояние минимума внутренней энергии. [c.57]

Согласно (V.2) энергию Гиббса при химическом превращении системы можно рассматривать как функцию трех переменных Т, р и При постоянной температуре и давлении условием равновесия системы является минимум энергии Гиббса. Это означает, что для равновесной системы (p = onst r= onst) [c.134]

Условия равновесия системы требуют, чтобы общая гиббсова энергия стремилась к минимальному значению и приращение ее при этом равнялось нулю. Суммируя G для всех компонентов химически реагирующей системы, мы должны при равновесии общее изменение гиббсовой энергии получить равным нулю. [c.154]

Для реальных систем ц пропорционален некоторой функции fi, называемой парциальной фугитивностью, и условием равновесия системы является равенство парциальных фугитивносте компонентов в жидкой и паровой фазах [c.17]

Наиб, удобны для примен. потенциалы U, II, А и G. Частные производные термодинамич. потенциалов по ин-тёнсивным параметрам (см. параметры состояния) дают сопряженные Э1сстеисивные параметры (с тем или иным знаком), а частные производные по. экстенсивным параметрам— сопряженные интенсивные параметры. Последнее св-во роднит термодинамич. потенциалы с потенц. энергией в механике, чем и объясняется иа шапие этих Т. ф- В самопроизвольных процессах, происходящих в закрытых системах без совершения полезной работы при постоянстве указанных выше пар переменных естеств. набора, соотв. термодинамич. потенциал всегда уменьшается его минимум ярляется условием равновесия системы., , [c.568]

Значения температур и концентраций растворов кислоты выбраны из условия равновесия системы Н20-Нг504 в дымовых газах мазутных котлов и как наиболее опасные с точки зрения коррозии при эксплуатации воздухоподогревателей. [c.245]

Метол концентрирования азотной кислоты нитратом магния нашел применеиие в ряде стран, в том числе и в Советском Союзе. Здесь были построены цеха по получению концентрированной кислоты с применением 72—74%-ного плава нитрата магния. Условия равновесия системы НКОз—Мд(Ы0з)2—Н2О ш.зволйют юлучать азотную кислот высокой концентрации. [c.171]

На первый взгляд кажется, что полученные общие, как и ранее написанные, дифференциальные условия равновесия системы не имеют отношения к расклинивающему давлению. Это, однако, не так, есгли проанализировать вопрос глубже. [c.44]

Существование данной фазы в системе или равновесие фаз возможны лищь в определенных условиях. При изменении этих условий равновесие системы нарущается, происходит сдвиг фаз или переход вещества из одной фазы в другую. Возможное существование данной фазы в равновесии с другими определяется правилом фаз, или законом равновесия фаз Гиббса [c.28]

Ректификация (англ. гек1111са11оп от позднелат. гесШ1са1о — выпрямление, исправление) — физический процесс разделения жидких смесей взаимно растворимых компонентов, различающихся температурами кипения. Процесс ректификации широко используется в нефтегазопереработке, химической, нефтехимической, пищевой, кислородной и других отраслях промышленности. Процесс основан на том, что в условиях равновесия системы пар — жидкость паровая фаза содержит больше низкокипящих компонентов, а жидкая — больше высококипящих компонентов. Соотношение между мольными концентрациями /-го компонента в паре (у,) и жидкости (х,) определяется законами Рауля и Дальтона у,/х, = Р,/т1 = где Р, — давление насыщенных паров компонента, зависящее от температуры п — давление в системе К, — константа фазового равновесия или коэффициент распределения компонента между паром и жидкостью. [c.152]

Рассматривая систему, состоящую из р фаз и находящуюся при достоянных температуре, давлении и заряде, Гиббс получил с помощыс уравнения (4), справедливого для каждой фазы, следующие условия равновесия системы [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология