Адсорбция уравнение Уравнение адсорб

Позднее (1917) Ленгмюр вывел простейшее уравнение адсорб-"ции для случая адсорбции газа на гладкой твердой поверхности (стекло, слюда, монокристаллы), оказавшееся в дальнейшем при- менимым и к другим поверхностям раздела. При выводе своего [c.350]

Г достигает предела. Уравнение адсорбции можно записать в общем виде для адсорбции из газовой фазы /(Г, Р, Г) = О и для адсорбции из растворов /(Г, с, Т) = 0. Обычно уравнения адсорбции записываются при постоянстве одной из переменных. Так, при постоянной температуре уравнение адсорб-0 2 0, 0,6 0,8 1,0 д г ции называется изотермой ад- сорбции (Г, Р) = О или Г = Рис. 201. Зависимость теплоты ад- = I P), Г =/(с). сорбции водорода на пленках желе- Уравнение Лэнгмюра (227.6) [c.640]

Уравнение (17.100) показывает, что изменение концентрации ПАВ на поверхности происходит за счет локального изменения Г, конвективного переноса ПАВ вдоль межфазной поверхности, поверхностной диффузии и доставки вещества из раствора. Последняя составляющая записана в приближении адсорб-ционно-десорбционной кинетики, т. е. в предположении, что процесс адсорбции — десорбции происходит намного быстрее, чем диффузия. Чтобы решить уравнение (17.100), необходимо знать распределения скоростей и концентраций в растворах. Все это значительно усложняет задачу. Решение некоторых подобного вида задач можно найти в [2, 20]. [c.455]

Адсорбционное взаимодействие гетерогенного катализатора с реагентом (адсорбатом) характеризуют изотермами адсорб ции, ее энергетикой и кривыми термодесорбции. Идеальный адсорбированный слой отличается постоянством числа, энергетической равноценностью и равнодоступностью всех мест поверхности, сорбцией на каждом центре только одной молекулы или частицы и отсутствием взаимодействия между ними. В этих условиях равновесие адсорбции описывается уравнением Лэнгмюра [c.275]

К тому же заключению можно прийти при изучении поведения многих газов, адсорбированных на угле. Вопрос о подвижности адсорбированных молекул будет рассмотрен в разделе VII, но здесь мы упомянем один из результатов этих исследований. Многие газы, такие, например, как Аг, N2, О2, СО, СН., и другие, при адсорбции на угле ведут себя как двумерные неидеальные газы [39]. Их свойства можно описать при помощи двумерного уравнения Ван-дер-Ваальса, из которого можно вывести двумерную постоянную Ван-дер-Ваальса аг (аналогичную обычной постоянной а, фигурирующей в трехмерном уравнении Ван-дер-Ваальса). Постоянные двумерного уравнения Ваи-дер-Ваальса могут быть рассчитаны из значений постоянной а трехмерного уравнения [40]. Экспериментальные результаты показывают, что фактические значения постоянных Оа для газов, адсорбированных на угле или ртути, всегда значительно меньше теоретических и очень часто бывают даже отрицательными [41]. Адсорби- [c.40]

Таким образом, изотермы адсорбции нз бинарных растворов могут быть выражены тремя уравнениями—(83), (84) и (85). Как не трудно видеть, во все уравнения входит константа адсорб- [c.145]

Уравнение (53) показывает, что скорость адсорбции уменьшается с течением времени по мере заполнения адсорб- [c.33]

На основе этих трех положений можно различными путями получить уравнение изотермы адсорбции. Молекулы в газовой фазе находятся в состоянии теплового движения. Они могут поэтому сталкиваться с адсорбционными центрами и адсорби роваться на них. Скорость этого процесса адо (т. е. число мо лекул, адсорбирующихся за единицу времени) пропорциональ на давлению газа и числу свободных центров на поверхности Если общее число центров а , то при адсорбции, равной а [c.216]

В этом случае константа К имеет размерность давления. Видно, что зависимость адсорбции от концентрации адсорбата носит гиперболический характер. Кривая этой зависимости представлена на рис. 88. По мере увеличения концентрации адсорбата адсорбция, согласно Рис. 88. Изотерма адсорб- уравнению Ленгмюра, стремится к по-ции Ленгмюра стоянному Предельному значению Г . [c.316]

Практика показала, что уравнению Ленгмюра подчиняются сравнительно немногие изотермы адсорбции /паров и газов. В основу классификации изотерм адсорб-/ ции положены пять типов кривых, приведенных на [c.29]

Построив с помощью уравнения (У-9) зависимость а Т), легко получить зависимость относительной величины адсорбции у = а1а-р от безразмерного времени Т, показывающую степень использования емкости адсорбе та к моменту Т. [c.115]

Решение системы уравнений для второй области изотермы адсорбции. Во второй области изотермы адсорб- ции первого типа зависимость между величинами а тл у выражается кривой, выпуклой по отношению к оси абсцисс. Эта область изотермы адсорбции имеет наибольший практический интерес. В данном случае уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра представлено в виде [c.88]

Из приведенного вывода ясно, что при учете отталкивания частиц в хемосорбционном слое уравнение логарифмической изотермы получается только в результате сделанных упрощений в уравнении состояния, а реальное положение дел более точно передается выражением (11.20), не содержащим логарифма. Это уравнение имеет вид уравнения Ленгмюра (П.1), где в адсорбционный коэффициент Ь входит дифференциальная теплота адсорбции Яо + АЯ(0), зависящая от заполнения, что и приводит к уменьшению адсорби-руемости по мере увеличения 0. [c.31]

I Комбинирование уравнений (3), (5), (6), (13), (14) приводит к решению поставленной задачи расчета зависимостей 1п К Т, срк) при 6 1 для адсорбции смесей X, У на любом из микропористых углеродных адсорбентов по экспериментальным данным для относительно близкой по свойствам смеси А, Б на одном из адсорбентов при одной температуре. Из значений К легко могут быть далее рассчитаны соответствующие значения а, отнесенные к заданному равновесному давлению смеси паров, построены изотермы адсорб циж компонентов смеси, рассчитаны термодинамические функции А.Н, А 8) процесса (2) и т. д. Анализ данных, приведенных на рис. 2, показывает, что при использовании экспериментальных значений К отклонение рассчитанных зависимостей 1п K =f Т) от экспериментальных не превышает, как правило 10—20 % (в пересчете на значения ЛГ ) в следующих случаях [c.65]

С развитием техники взвешенного слоя как метода интенсификации взаимодействия двухфазных потоков были сделаны попытки использовать уравнение Шилова [Ч для характеристики процесса адсорбции во взвешенном слое При этом было показано на примерах адсорб- [c.356]

Л —для непористого катализатора й —при равномерной адсорбции яда (уравнение 75) С и Л —для предпочтительной адсорбиии яда у входа в пору. Для С/2. = 10, для О /7,-100 (урапнения 77 и 78). [c.545]

Для оценки полярности и селективности адсорбентов оп-)еделяют разность изменений свободной энергии адсорбции, см. уравнение (9.2)] веществ с определенными функциональными группами и стандартного вещества А (АО) [340]. Для этих целей удобно использовать производные бензола и бензол [340]. При этом можно оценить вклад в А АО) различных функциональных групп и тем самым количественно охарактеризовать селективность адсорбента к разным классам соединений. При этом получают вклад в удерживание той или иной группы в данном соединении, так как на эту величину влияет связь с бензольным кольцом, но для оценки селективности адсорбентов это не имеет существенного значения. Важно, что величины Д(ДС) в хроматографии можно определять с большой точностью, так как эти величины относительные. Общая оценка относительной полярности и селективности адсорбентов может быть проведена также по изменению свободной энергии адсорб ции алкилзамещенных бензола (изомерных пар мезитилена и н-пропилбензола или дурола и н-бутилбензола), не привлекая какую-либо полярную функциональную группу (рис. 9.2) [341] Относительная полярность может быть оценена также по разности удерживания перфторалканов и алканов, перфторпроиз-водных бензола и бензола [342, 343]. [c.152]

Количеств V вещества [отнесенное к 273 К и 1,01 10 Па (1 атм)1, адсорби])ованкое 1 г адсорбента при 273 К и различном давлении, приведено,в таблще 1) постройте изотерму адсорбции V = f(P) и Р1У = = /(Я) 2) опишите изотерму адсорбции с помощью уравнения Лэнгмюра 3 опре5елите величину адсорбции (м /г) при максимальном заполнении адсорбента 4) определите степень заполнения адсорбента при-давления Р ) определите, при каком давлении газа степень заполнения адсорбента составит 0,4. [c.325]

Уравнение изотерм экстракции (16) по содержанию и форме совпадает с изотермой адсорбции Лэнгмюра, поэтому экстракцию полимерами следует рассматривать как адсорбцию МеА на линейной полимерной цепи. Вид изотермы не зависит от длины цепей и их распределения по молекулярным массам. В настоящее время еще нет экспериментальных данных, пригодных для проверки этих утверждений, но изложенные выше представления были успешно применены при интерпретации изотерм экстракции сульфата уранила линейно полимеризованным в бензольном растворе ди-2-этилгексилфосфатом уранила иОаХа в присутствии допорных добавок — ТБФ и ДОСО [5—7 ]. Протекающие в названных системах нроцессы даже более сложны, так как без допорных добавок уранилсульфат на полимерных цепях не адсорбируется, а сопряженная адсорб-1ЩЯ иОгЗО и нейтрального кислородсодержащего экстрагента сопровождается конкурентной адсорбцией последнего. Кроме того, в отличие от рассмотренного выше простого примера здесь возможно несколько способов заполнения звеньев как при адсорбции нейтральных молекул, так и при сопряженной адсорбции. Минимизация расхождений между измеренными и вычисленными изотермами с необходимыми усложнениями в записи условий равновесия позволила количественно описать наблюдаемые изотермы в широком интервале концентраций иОгХг (от 0,01 до 0,25 моль/л), ТБФ (от 0,1 до 2 моль/л) и ДОСО (от [c.68]

Осадки гидратированных окислов алюминия, хрома, железа аморфные или мелкокристаллические, содержат много адсорбированной воды (гидрофильность). Они адсорбируют потенциалопределяющие гидроксильные ионы и в качестве противоинов катионы металлов, например, никеля, меди и цинка. Их адсорбция происходит согласно уравнению изотермы Фрейндлиха Они могут адсорби- [c.76]

Р1айдем коэффициент массопередачи при этой скорости газа. Десорбция проводится при давлении, в 10 раз меньшем давления адсорбции. Поэтому плотность газа при десорбции можно считать в десять раз меньшей, а коэффициент диффузии — в десять раз большим, чем при адсорб-ции. Следовательно, имеем р,, = 0,08263 кг/м", Dj = 0,735 см /с. Расчет внутреннего коэффициента массоотдачи по уравнениям (3.119) и (3.114) дает , = = 0,749 см/с. Определив из уравнений (3.118) и (3.120) внешний коэффициент массоотдачи ( , = 7,73 см/с) и поправку для учета продольного перемешивания (рпр д = 2,98 см/с), найдем коэффициент массопередачи при скорости газа [c.159]

На рис. у.4 приводятся результаты расчетов для смачивающих пленок, когда растворитель образует устойчивые пленки на подложке, Для этого должно быть 213 < О, что возможно лишь при ба > > 6i. Для пленок неполярных жидкостей на подложке из диэлектрика можно принять 213 = — 10 1 эрг. Из уравнения (У.15) следует, что при e2>-ei и 63 = 1 константы ж А имеют разные знаки, т. е. растворенное вещество адсорбируется вблизи одной из поверхностей пленци положительно, а вблизи другой — отрицательно. Если диэлектрические проницаемости подложки и жидкости отличаются мало, что обычно имеет место для диэлектриков, то 1 1 — I 1 б2 — 6i 1 и константа А больше-константы Ла- В расчетах было принято А = 10 зрг-см и I Аз = 10 эрг-см . Поскольку при ] Л3 > 1 Ла 1 адсорбция (как положительная, так и отрицательная) на поверхности раздела пленки с газом выше, чем на подложке, ее роль является определяющей в устойчивости смачивающих пленок. Ес-тественно, зто относится лишь к рассматриваемому случаю адсорб ции за счет одних только дисперсионных сил. [c.131]

Процессы адсорбции в общем случае разделяют на две группы — физическую и химическую. Физическая адсорбция не сопровождается образованием химических связей. Наоборот, хемосорбированные частицы настолько прочно могут быть связаны с адсорбентом, что выступают как новые, не имеющие аналогов в объеме, поверхностные вещества. Уравнение адсорбции Гиббса (11.15) не зависит от типа адсорбции и связывает поверхностные избытки с концентрацией раствора в объеме адсорба-та. Зависимость Fi = Fi (с) ири постоянной темиературе часто называют изотермой адсорбции Fuoo a, и она может быть получена из измерения поверхностного натяжения изучаемой системы, находящейся в жидком состоянии. Таким образом, адсорбционные уравнения Гиббса накладывают определенные ограничения на фазовые состояния исследуемых систем. [c.243]

Пз уравнения (И1.163) следует, что линейная скорость п<.пс-двнжения венгества в общем случае зависит от вида изотер .i адсорбции, т. е. от производной dAjd . Принципиально разл1. ют три вида изотерм сорбции (рис. И1.29й). Если адсорб пя [c.215]

Как следует из уравнения, перенапряжение при замедленной стадии рекомбинации не зависит от pH и состава раствора, а потенциал электрода под током зависит от pH так же, как и равновесный потенциал водородного электрода. Подобная зависимость от pH нередко наблюдается и при отсутствии рекомбинационного механизма, что может быть связано с влиянием изменения гр -по-тенциала (см. выше) при замедленной стадии разряда. Казалось бы, различить эти два механизма не так уж сложно, если дополнительно воспользоваться в качестве критерия коэффициентом Ьк, так как для замедленного разряда Ьк 0,П8В, а для замедленной рекомбинации Ьк 0,029 В. Однако поверхность твердых металлов является энергетически неоднородной и при выводе уравнений замедленной рекомбинации, как показал М. И. Темкин, необходимо учитывать степень заполнения поверхности адсорбИ рованным водородом, что приводит к изменению Ьк. На поверхности с логарифмической изотермой адсорбции зависимость перенапряжения от плотности тока имеет вид [c.318]

Построив график в координатах lg --lg , определить постоянные а а п уравнения изотермы адсорбции Фрейндлиха и рассчитать количество ацетрна, адсорби-. руемое 1 г угля при равновесной концентрации ацетона, равной 125 ммоль1л. [c.241]

В первом разделе помещены статьи по применению вычислительной мащины для обработки хроматографической информации, уравнениям, позволяющим описать хроматографические пики, теории адсорбционно-распределительной хроматографии на силохро-ме. Особый интерес представляют статья по адсорбции углеводородов жирного ряда на полидивинилбензоле статическим и хроматографическим методами, а также статья по оценке вкладов адсорб-цин и растворения на модифицированных полимерных сорбентах. [c.3]

Коэффициенты i могут быть определены с помощью ЭВМ методом наименьших квадратов из уравнения (4.22), в которое подставляются экспериментально измеренные величины адсорб ции, а, и соответствующие им равновесные давления, р, для изотерм адсорбции, измеренных при разных температурах [И] Важно получить такие значения констант С,, которые зависели бь только от свойств системы (структуры адсорбента и строения мо лекулы адсорбата) и не зависели бы от способа расчета, т. е. от числа членов степенного ряда уравнения (4.22) и от введенногс в расчет интервала экспериментальных значений а. [c.94]

Адсорбция газов при небольших давлениях довольно хорошо подчиняется уравнению Лэнгмюра. Адсорбированное количество газа и 0 увеличиваются по мере роста давления. Когда вся поверхность адсорбента занята адсорбированными молекулами, 0 = 1, и адсорбция достигает максимума, ад сорбционный слой насыщен. Адсорб ция паров протекает более сложно Как только давление пара адсорби руемого вещества приближается I давлению насыщения, начинается [c.205]

При концентрациях метана до 0,2 кг/м изотерма адсорбции сильно отличается от прямой инии (см. рис. 3.23), поэтому уравнения для линейной изотермы адсорбции неприменимы. Но 1авновесие в данном случае описывается изотермой Лэнгмюра и, следовательно, для расчета адсорб-чи можна использовать уравнение (3.133). Так как уравнение изотермы адсорбции имеет вид [c.161]

На рис. 31 показано, что в присутствии кислорода на катализаторе изменяется скорость адсорбции пропилена и кинетика этого процесса описывается уравнением Рогинского—Зельдовича. Покрытие поверхности пропиленом увеличивается до 8—10% монослоя. Перемена последовательности действия газов при-Рис. 31. Кинетика адсорб- некоторому подавлению адсорб- [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология