Либиха метод титрования

В качестве последнего примера рассмотрим важный в практическом отношении метод Либиха-Дениже титрования цианидов в аммиачной среде нитратом серебра с иодидом калия в качестве индикатора. Следует выяснить а) концентрацию ионов серебра в конце титрования б) происходит ли конец титрования до или после точки эквивалентности, и в) чему равна ошибка титрования. [c.184]

Ошибка при определении цианидов по методу Либиха, Реакция при титровании [c.218]

Ошибка титрования при определении цианидов по методу Либиха практически не зависит от концентрации и может быть снижена до -В-10 %. Таким образом, титрование характеризуется большой точностью. [c.219]

Титрование по методу Либиха можно применять для определения содержания серебра в галогенидах серебра. Галогенид серебра растворяют в избытке стандартного раствора цианида калия, избыток которого титруют по методу Либиха. [c.220]

Индикация конечной точки по появлению осадка (помутнения). К этой группе безындикаторных методов относят процессы, идущие в две стадии. В результате первой стадии образуются легко растворимые в воде продукты, во второй стадии образуются мало растворимые вещества, появляется помутнение, указывающее на окончание титрования. Характерным примером такого титрования является определение цианидов по методу Либиха. [c.17]

Реакции, включающие образование или распад растворимого комплекса, так же можно проследить потенциометрическим способом. Примером является титрование иона цианида азотнокислым серебром (метод Либиха). В начале титрования серебро образует комплексный [c.154]

Пример 13-1. Найдите ошибку определения при титровании 0,2 М раствора цианида 0,1 М раствором иона серебра по методу Либиха. [c.253]

Точность такого определения зависит от степени разбавления раствора и от значения констант 1) диссоциации комплекса и 2) произведения растворимости выпадающего осадка. В прп-веденно м примере помутнение обычно наступает несколько раньше, чем следует наоборот, в методе Либиха — титрования цианидов в щелочном растворе нитратом серебра — помутнение наступает несколько позднее точки эквивалентности. [c.127]

Объемный метод Дениже представляет собой модификацию метода Либиха и отличается тем, что титрование проводится в щелочно-аммиачной среде. Образовавшийся в конце титрования по Либиху аргентоцианид серебра растворяется в аммиаке и дает цианистый аммиакат серебра. Последний реагирует с иодидом калия с образованием нерастворимого иодида серебра [c.158]

Метод определения алкоксигрупп йодистоводородной кислотой в момент выделения. Аппаратура и реактивы. Реакционная колба, холодильник Либиха трубка с аскаритом, который помещают между двумя слоями стеклянной ваты приемник для улавливания алкила колба для титрования емкостью 150 мл трубочка для взвешивания, йодистый калий, ортофосфорная кислота X. ч. фенол х. ч. уксуснокислый натрий, 20%-ный водный раствор муравьиная кислота, 2%-ный водный раствор серная кислота, 10%-ный водный раствор, 0,01 н. раствор уксусная кислота х. ч. крахмал, 0,05%-ный водный раствор, бром х. ч. [c.81]

Многие ионы металлов (а косвенно и анионы) можно определить комплексометрическим титрованием. Молекулы воды, связанные ионами металлов, замещаются монодентатными лигандами ступенчато. Это приводит к плавно изменяющимся кривым титрования, не имеющим аналитического значения. Поэтому классические методы комплексообразования не имеют большого значения, исключая определение цианидов по Либиху [c.79]

Ц. Р. Дениже улучшил метод Либиха, предложив в качестве индикатора К1 и проводя титрование прямо в аммиачном растворе. На 100 мл раствора нужно брать 5—8 мл 6 н. раствора NH40H. [c.435]

II. 1.5. Метод Либиха Основан на фиксировании точки титрования но нросветлению раствора в изоэлектрической точке (близкой к точке эквивалентности) вследствие разрушения коллоидных частиц и укрупнения осадка. Как правило, точность этого метода невелика и зависит от наличия фоновых электролитов и характеристик поверхности раздела фаз осадок-раствор. [c.44]

Были изучены интервалы концентраций никеля, максимальный избыток аммиака и влияние температуры на воспроизводимость результатов титрования [856]. Особенно много внимания было уделено определению никеля в присутствии других элементов, образующих с K N осадки, комплексные соединения или малорастворимые гидроокиси. Методом Либиха никель легко отделяется от кобальта [660, 900]. При добавлении цианида калия к смеси солей кобальта и никеля оба элемента переходят в комплексы [Ni( N)4] и [Со ( N)e] ". Если на такой раствор подействовать бромной водой, то кобальт перейдет в соединение Со ( N)e] ", а никель выпадает в виде М1(0Н)з осадок отделяют от раствора, растворяют в щавелевой кислоте, подщелачивают раствор аммиаком и вновь титруют раствором K N. Эванс [635] предложил одновременно определять никель и кoбaльт этим методом из одной пробы. В начале по Мору титруют сумму металлов, затем добавляют избыток K N, кобальт переходит в очень прочный комплекс [Со (СМ)б] ". Затем избыток N -ионов удаляют кипячением с перекисью водорода и оттитровывают никель. Ионы Fe " , АР , Сг + маскируют винной кислотой. Этот метод широко применяется при анализе сталей (главным образом высоколегированных). [c.91]

Потенциометрически иногда можно проследить реакции образования и разложения растворимых комплексных соединений. Примером такого рода является титрование иона цианида нитратом серебра (метод Либиха). В начале титрования серебро образует комплексный анион Ag( N)7 По окончании реакции потенциал серебряного электрода резко уменьшается, после чего осаждается нерастворимый А з(СН),2. Когда весь цианид израсходован, наступает второй скачок потенциала. Интересные результаты получаются в присутствии галогенидов. При наличии иодида иодид серебра осаждается после образования комплекса Ag( N)2, но до осаждения Ag,,( N),,. Бромид же, хлорид, а также роданид серебра осаж- [c.60]

В качестве иллюстрации применения в аналитической химии принципов, обсуждаемых в этом разделе, рассмотрим метод определения цианида титрованием Ag -ионом, предложенный впервые в 1851 г. Либихом. Взаимодействие Ag+- и N--hohob приводит к образованию серии комплексов, среди которых в разбавленных растворах в основном преобладает ион Ag( N)r. В конечной точке, соответствующей стехиометрическому соединению Ag( N)I> [c.236]

VIII, 2, не может быть использована для титрования этого типа, и до сих пор метод Либиха является практически наиболее важным методом определения малых концентраций цианида. [c.237]

Предложенная методика определения иодида титрованием нитратом ртути основана на выпадении в конечной точке красного осадка Hgb. Если 100 мл 0,1 М раствора KI титруют 0,1 М раствором HgiNOab, какой объем раствора следует добавить до появления красного осадка. Полезен ли этот аналитический метод Сравните результат с титрованием в Вопросе 23 и с титрованием Либиха. [c.241]

Метод Либиха—Дениже основан на титровании цианида стандартным раствором AgNOs в аммиачном растворе в присутствии KI. При добавлении AgNOs к избытку цианида в нейтральном растворе образуется растворимый комплекс K[Ag( N)2] [c.75]

Связанное с этим помутнение раствора отвечает конечной точке титрования по Либиху [19J. Образование осадка наблюдается несколько раньше, чем предсказывает стехиометрия реакции, поскольку образующийся локально осадок Ag N растворяется очень медленно. Дениже [20] модифицировал метод, использовав аммиачный раствор, содержащий KI. В этом случае конечная точка индицируется по образованию осадка Agi [c.75]

Разработано много способов качественного и количественного определения С. к. Так, при прибавлении к пробе щелочи и FeS04, с последующим подкис-лением и добавлением Fe lj, при наличии С. к. выпадает синий осадок берлинской лазури, чувствительность 1 50 ООО. После кипячения с многосернистым аммонием, выпаривания, подкисления и прибавления РеЗ+ появляется кроваво-красное окрашивание, вследствие образования роданистого железа,, чувствительность 1 4 000 ООО. Из методов количественного определения наибольшее значение имеет титрование нитратом серебра по Либиху. [c.441]

Гудитц и Флашка [52 (32)] отмечают, что мурексид является исключительно хорошим индикатором при прямом титровании цианид-иона раствором соли никеля. Резкость точки эквивалентности компенсирует недостаточно высокий эквивалентный вес. Однако, из-за значительной летучести синильной кислоты, удобнее проводить определения косвенным путем и избыток никеля обратно титровать раствором ЭДТА с мурексидом. Преимущество этого метода перед титрованием по Либиху заключается в том, что галогены и роданид не мешают и допустимо даже присутствие небольших количеств гексацианоферратов (II) и (III). В присутствии последних, при большом количестве цианид-иона, возникает незначительное помутнение, снова исчезающее в процессе титрования, которое следует проводить медленно. [c.281]

Метод с цианидом калия. На формальдегид действуют избытком цианида и по окончании реакции избыток цианида оттитровывают по Фольгарду [53 ]. Можно также раствор, содержащий избыток цианида, подкислить винной кислотой и отогнать цианистый водород, улавливая его в растворе щелочи, затем определить титрованием нитратом серебра по Либиху и Дениже [54]. В дальнейшем в аргентометрический способ были внесены новые изменения и, кроме того, было предложено определять избыток цианида иодометрически [55]. Последний прием иодометрического определения вследствие своей точности имеет особое значение при анализе малых количеств формальдегида. На формальдегид действуют цианидом калия в нейтральном или щелочном растворе, причем тотчас же образуется калиевое производное нитрила гликолевой кислоты, медленно разлагающееся под действием воды на гликолевокислый калий и аммиак [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология