Температура абсолютная смешения

Возможность существования лиофильных коллоидных систем в равновесии с макроскопическими фазами и их строение определяются природой дисперсной фазы и ее взаимодействием с дисперсионной средой. Для систем, образованных простыми по строению молекулами, не обладающими резко выраженной дифильностью, возникновение равновесных коллоидных систем наблюдается обычно лишь в узком температурном интервале непосредственно вблизи критической температуры абсолютного смешения фаз такова природа так называемых критических эмульсий. [c.217]

Простейшим примером самопроизвольно образующихся термодинамически устойчивых дисперсных гетерогенных систем являются смеси ограниченно растворимых жидкостей, например, вода — фенол при температурах, близких к критическим температурам их абсолютного смешения. По мере приближения к критической температуре фазы становятся близкими по составу, а межфазное натяжение уменьшается. При определенной температуре межфазное натяжение достигает такого малого значения, при котором поверхностная энергия будет скомпенсирована энтропийной составляющей. Самопроизвольно образуется эмульсия, частицы которой под действием молекулярно-кинетического движения равномерно распределяются по всему объему системы. При этом распределение частиц по размерам, как было показано Фольмером, должно соответствовать больцмановскому распределению и определяется значением поверхностной энергии. [c.286]

Интенсивность подогрева воздуха после смешения с паром тем выше (при прочих равных условиях), чем ниже была его начальная температура. Абсолютные величины температур смеси [c.100]

Гз — абсолютная температура после смешения в К, [c.162]

Образование твердого раствора из твердых компонентов—самопроизвольный (положительный) процесс, хотя он и протекает несравненно медленнее, чем соответствующие процессы смешения в жидкостях и особенно в газах. При температурах, близких к абсолютному нулю, процесс смешения твердых тел замедляется настолько, что не может быть осуществлен, однако он остается [c.96]

Третий закон термодинамики не имеет такого общего характера, как первый закон термодинамики (на его основе получены две термодинамические функции V и Н) и второй закон термодинамики, который вводит в термодинамику новую функцию-энтропию 5. Третий закон термодинамики определяет только нижнее граничное значение энтропии для начала отсчета температуры. Отклонение энтропии от нулевого значения при температурах, близких к абсолютному нулю, связано с частичной аморфизацией твердого тела (дефекты в решетке) или с тем, что вещество содержит примеси (появление энтропии смешения). Однако эти отклонения не исключают возможности расчета изменения энтропий при химических реакциях, так как ошибка в расчете будет составлять значение Р п 2. [c.216]

При наличии изотопов изменяются лишь те уравнения, в которые входят масса, моменты инерции и частоты колебаний, поэтому изотопы не влияют на энергии и энтальпии (отсчитанных от абсолютного нуля), а также на теплоемкости. Энтропия и энергия Гиббса для смеси изотопов будут другими, так как смешение изотопов вызовет независимые от температуры изменения энтропии [c.513]

Броуновское движение зависит от размеров частиц, внутреннего трения, вязкости среды, абсолютной температуры, времени наблюдения, коэффициента диффузии и др. Зависимость среднего смешения частицы 4 за время т от коэффициента диффузии О была выражена Эйнштейном в виде уравнения [c.146]

Влияние на растворимость внешних условий. Так как при получении раствора устанавливается истинное равновесие (А(3=0), то для определения влияния температуры и давления на растворимость пользуются принципом Ле Шателье. Это значит, что надо учитывать знак теплового эффекта образования раствора или, иначе говоря, энтальпию смешения АЯр и знак изменения объема А1 р. Знак энтальпии смешения будет определять характер действия температуры, а знак изменения объема — характер действия давления. Величина влияния воздействия определится абсолютным значением АЯр и А 1/р. [c.170]

Принципиальная схема лабораторного реактора периодического действия идеального смешения приведена на рис. X. 1,а. Быстрое выравнивание концентраций реагентов Сг (г = 1,2,. .., п) по объему достигается использованием мешалок с большим числом оборотов. Температура смеси поддерживается постоянной с помощью термостата. В подобных реакторах проводят исследование гомогенных жидкофазных реакций. Исходные вещества С,- с концентрациями с (0) заливаются в реактор, текущие концентрации с ( ) измеряются непрерывно или дискретно, в моменты времени th (Л = 1,2,..., т). Интервал времени th+ — ih должен быть таким, чтобы разность превышала абсолютную [c.253]

Здесь о, Оц а- — поверхностные натяжения сплава, первого и второго компонента соответственно щ — число молей чистого компонента на единице поверхности у—коэффициент смешения, равный отношению атомных объемов первого и второго компонентов д и N — атомная доля первого компонента соответственно в поверхностном слое и объеме R — газовая постоянная Т— абсолютная температура 5 — парциальная молярная поверхность раствора. На этом основании можно полагать, что системы Аи—5 и Аи — Ое близки к идеальным с небольшим положительным отклонением от идеальности. [c.7]

Для равномерного протекания реакции необходимо с самого начала иметь в колбе затравку—эфирный раствор небольшого количества готового алюмогидрида лития. По предложению Маэ затравку готовят следующим образом в плоскодонную колбу емкостью 200 мл помещают 2,1 г измельченного гидрида лития и приливают к нему сначала 30 мл абсолютного эфира, а затем 30 мл эфирного раствора хлористого алюминия, приготовленного для получения затравки. При смешении начинается бурная реакция, длящаяся 0,5 — 1 минуту, по истечении которой содержимое колбы сливают в реакционную колбу А. Затем так же готовят и сливают в реакционную колбу еще четыре порции затравки таким образом, на приготовление затравки расходуется 10,5 г гидрида лития и 24 г хлористого алюминия. В колбу вливают еще 300 мл абсолютного эфира, пускают в ход мешалку и после перемешивания в течение 10 минут осторожно подогревают смесь на предварительно нагретой водяной бане, постепенно доводя температуру смеси до 30". Продержав эту температуру в течение 3-5 минут, дают смеси охладиться до комнатной температуры и, продолжая перемешивание, всыпают в колбу 35,2 г гидрида лития. Затем опять осторожно подогревают на водяной бане до 30 и снова дают смеси охладиться, после чего начинают медленно, по каплям, прибавлять раствор хлористого алюминия при этом температура постепенно повышается до 27—28 . Если после прибавления первых 15—20 мл раствора хлористого алюминия повышения температуры не наблюдается, прикапывание прекращают и осторожно подогревают смесь на водяной бане до 27—28 (накопление в смеси значительного количества непрореагировавшего хлористого алюминия обычно приводит к быстротечной бурной реакции, во время которой происходит частичное выбрасывание реакционной смеси из колбы). Затем снова начинают осторожное прикапывание раствора хлористого алюминия, и если температура смеси (нагретой до 27—28°) при этом не понижается, то это является признаком начавшейся реакции. Прибавление в даль- [c.25]

Аэрозоли нередко образуются в природе, в лабораториях и в промышленности путем смешения двух потоков газа, содержащих пар вещества и настолько различающихся по температуре, что при их смешении создается пересыщение. В простом случае полного смешения данных объемов двух газов температура и концентрация пара в образующейся смеси и степень пересыщения могут быть рассчитаны по уравнениям теплового и материального балансов. Если рх н Р2 — парциальные давления пара в обоих газах, л —отношение молярных концентраций обоих газов в смеси, а р и 7" — парциальное давление пара в смеси и ее абсолютная температура, то степень пересыщения 5 может быть рассчитана по уравнению [c.32]

В уравнении (163) нижний индекс О обозначает абсолютный нуль температуры, а в скобках указано, что это условие справедливо только для идеального кристалла, так как любые вакансии, дислокации, примеси и даже нарушения в ориентации молекул повышают энтропию кристалла за счет энтропии смешения. Спектроскопические измерения и статистические расчеты на [c.369]

Для охлаждения до 0°С пользуются льдом, который размельчают до размеров грецкого ореха, а до температуры ниже 0°С — охлаждающими смесями. Для получения температуры примерно от —5 до —20 °С применяют смесь льда с поваренной солью, которую готовят из 3 ч. тонкоизмельченного льда и 1 ч. технической поваренной соли. Более низкие температуры (до —50°С) можно получить, применяя смесь из 5 ч. кристаллического хлористого кальция и 4 ч. мелкоизмельченного льда. Температуру до —70 °С можно получить, пользуясь твердой двуокисью углерода (сухим льдом). При смешении твердой двуокиси углерода с абсолютным этиловым спиртом можно получить температуру до —72 °С, с эфИ ром до —77 °С, с ацетоном до —78 °С. [c.31]

При исследовании разбавленных растворов (и растворов вообще) большое значение имеет качество растворителя, которое принято оценивать по термодинамическому сродству растворителя к полимеру, т. е. по величине свободной энергии смешения их при постоянных давлении и температуре (ДТ) Растворители делят на хорошие , характеризующиеся большими абсолютными величинами Дц , сильным понижением давления пара над раствором, большими значениями осмотического давления и второго вириального коэффициента, и плохие , где, наоборот, значение Дц , понижение давления пара и величины осмотического давления малы, а второй вириальный коэффициент меньше н ля. Качество растворителя проявляется также в существенном его влиянии на высоту барьера внутреннего вращения и, следовательно, на степень свернутости макромолекулы. Если потенциальный барьер невелик, а цепь длинна и гибка, она может принимать в растворе различные конформации но если барьер высок, цепь коротка и жестка, число конформаций ее ограничено и цепь имеет более или менее вытянутую форму (о числе конформаций можно судить по величине энтропии растворения полимера) [c.520]

Т— абсолютная температура смешения. К р — плотность жидкости, кг/м [c.56]

Величины V г — г ) в (6.9) характеризуют потенциалы межатомного взаимодействия (энергии смешения) двух атомов, один из которых находится в узле кристаллической решетки г, другой — в узле г (подробное определение энергии смешения приведено в 10) п (г) — вероятность заполнения узла решетки г атомом данного сорта и — постоянная Больцмана Т — абсолютная температура суммирование в (6.9) производится по всем узлам решетки. Выражение (6.9) справедливо для твердого раствора, кристаллическая решетка которого не имеет базиса. При выводе формулы (6.9) использовались следующие приближения приближение парного взаимодействия и приближение самосогласованного поля. [c.67]

Предполол<ив, что 1 обратно пропорционально абсолютной температуре, мы совершенно пренебрегли энтропийной составляющей XI- Более правильным было бы приравнять Х1 к сумме С /г — фО, где г 51 — некоторый энтропийный параметр, характерный для данной пары полимер — растворитель [10]. Если первое слагаемое умножить на то получится выражение для теплоты разбавления по Ван-Лаару второе слагаемое представляет собой дополнительный вклад в энтропию разбавления сверх рассчитанного на основе простой решеточной модели. Вторым слагаемым можно пренебречь лишь в том случае, если исследования проводятся в очень узком интервале температур (последнее условие обычно соблюдается). Хотя сама по себе величина АЯм, рассчитанная по экспериментальным данным, едва ли сильно искажается из-за введенного приближения, значение В может уже существенно превосходить истинный параметр теплоты смешения по Ван-Лаару. [c.51]

Природный газ поступает под избыточным давлением 4— 5 ат, дросселируется до абсолютного давления 0,8—1,2 ат и поступает в теплообменники 5. На входе в теплообменники к газу подмешивается водяной пар, перегреваемый в пароперегревателе 4 со 180 до 350 °С. После смешения парогазовая смесь имеет температуру 180 °С, в теплообменниках она нагревается до 345 С и затем направляется в вертикальный кожухотрубный смеситель 1, куда поступает также кислород. Из смесителя 1 парогазовая смесь идет в реактор 2, где проходит через слой никелевого катализатора ГИАП-5. В реакторе при температуре 800—900 С и абсолютном давлении 1,4 ат протекают реакции конверсии метана, а также этапа и пропана с образованием синтез-газа. [c.232]

Парциальный молярный объем компонента г в смеси иде- ильных газов, которые не реагируют друг с другом, равен его молярному объему -о,- в системе, так как при смешении объем не меняется. Если pi представляет собой парциальное давление данного компонента, то равняется RT p , где Н—газовая постоянная на моль, а Г — абсолютная температура. Из термодинамики известно, что парциальный молярный объем связан с химическим потенциалом уравнением [c.192]

При смешении г-мол. первой жидкости с 1 г-мол. второй выделилось О калорий. Прибавим к бесконечно большому количеству нашего раствора 1 г-мол. первой жидкости. Если — упругость ее паров в свободном состоянии, Р1 — в растворе при абсолютной температуре Т, Я—газовая константа в тепловых единицах, то согласно Кирхгофу теплота разбавления раствора [c.93]

Ограничения третьего закона. Молекулярно-статистическое толкование энтропии (см. 6.1.2) позволяет убедиться в том, что в определенных случаях могут наблюдаться отклонения от третьего закона термодинамики. Энтропия кристаллов может равняться нулю при абсолютном нуле температуры только в том случае, если они состоят из одного компонента н имеют идеальное строение. В смешанных кристаллах, например, возможны различные варианты расположения элементов решетки, так что даже при абсолютном нуле остается конечная величина энтропии, которую можно вычислить из выражения для энтропии смешения (см. 6.1.3). Дополнительное необходимое условие применимости третьего закона состо- [c.119]

Следовательно, при смешении двух жидкостей с одинаковым внутренним давлением теплота растворения равна нулю. Это позволяет предположить, что силовые поля вокруг молекул каждого из компонентов систем в результате смешения не изменяются. Такая схема может быть принята для описания условий взаимодействия между веш,ествами в идеальном растворе. Если разность внутренних давлений двух веществ невелика и значительно ниже Т (произведения газовой постоянной на абсолютную температуру), то они все же смешиваются во всех соотношениях. В этих случаях справедливо выражение подобное растворяет подобное . К системам этого типа относятся неполярные или слабополярные вещества. Когда один или оба компонента полярны, то при смешении происходит изменение сил межмолекулярного взаимодействия. В таких системах имеет место как ассоциация однородных молекул, так и образование комплексов между молекулами растворителя и растворенного вещества. Теплота смешения в этих растворах, как правило, высока и близка по величине к ЯТ. Такие растворы часто устойчивы только при определенной температуре (температуре взаимного смешения, или критической температуре растворения) и становятся ге-геро-генными при охлаждении. [c.9]

В схеме по рис. 111-35, е предусматривается минимальное смешение нефтепродуктов с водой, и поэтому она в настоящее время широко внедряется в промышленности. Однако поверхностные конденсаторы имеют большую разность температур охлаждающей воды и В0ДЯН01Г0 конденсата, нежели конденсаторы смешения. В связи с этим для достижения одинакового абсолютного давления в системе с конденсаторами поверхностного типа требуется охлаждающая вода с более низкой температурой пли больший ее расход. [c.199]

Скелетный никель (W-6). Концентрированный раствор едкого натра готовят растворением 160 г щелочи в 600 Л1Л дистиллированной воды. К этому раствору малыми порциями в течение 30 мин. добавляют 125 г 50%-ного никельалюминиевого сплава. Смесь интенсивно перемешивают при помощи механической мешалки. Температуру в процессе смешения компонентов поддерживают в интервале между 48 и 52°. Поскольку выщелачивание представляет собой экзотермический процесс, температуру приходится регулировать скоростью добавления сплава в щелочной раствор. После введения в раствор всей навески сплава смесь для завершения реакции осторожно перемешивают в течение 50 мин. при температуре 48—52°. Затем катализатор трижды промывают декантацией, после чего осуществляют промывку 15 л дистиллированной воды в проточной системе при давлении водорода 1,5 ama. Воду для промывки пропускают через сосуд, содержащий катализатор, со скоростью 250 мл мин. В ходе промывки катализатор механически перемешивается. Затем с осевшего шлама сливают воду и катализатор трижды промывают при перемешивании 95%-ным этиловым спиртом порциями по 150 мл, подвергая систему каждый раз центрифугированию. После этого катализатор промывают три раза абсолютным этиловым спиртом. Приготовленный этим методом скелетный никель W-6 должен храниться в абсолютном этиловом спирте в холодильнике в стеклянной склянке с пришлифованной пробкой. Повышенная активность этого катализатора сохраняется примерно две недели, после чего его активность становится аналогичной активности скелетного никеля, приготовленного по ранее разработанным методикам. [c.81]

Натриевая соль трет-бутилгидроперекиси (СНз)зС—OONa (безводная) I была получена при смешении эквимолярных количеств г 75т-бутилгидроперекиси и этилата натрия в среде толуола и абсолютного этанола при комнатной температуре. После отгонки растворителя в вакууме полученную соль промывали петролейным эфиром и высушивали в вакууме. Все операции проводили при изоляции реакционной среды от углекислого газа и влаги воздуха. Полученный продукт — кристаллическое вещество с игольчатой формой кристаллов. Как и все другие полученные продукты (И—IV), он был охарактеризован элементарным анализом (С и Н), определением содержания активного кислорода (иодометри-ческим методом) содержание натрия устанавливалось титрованием 0,1 н. раствором НС1 по крезоловому красному (см. таблицу). При нагревании соединение разлагалось, не плавясь. Оно устойчиво при комнатной температуре в отсутствие влаги и углекислого газа при стоянии в течение трех месяцев не наблюдалось разложения. [c.143]

Структура коаксиальных струй (протяженность характерных участков, распределение скорости, температуры и т. д.) существенно зависит от соотношения скоростей смешивающихся потоков. Увеличение параметра т (при т< ) приводит к снижению интенсивности затухания скорости вдоль оси и к росту длины начального участка. При т> в переходной области наблюдается заметное увеличение скорости на оси по сравнению с начальной скоростью истечения центральной струи. Максимуму и-т отвечает зона смыкания внешнего и внутреннего пограничных слоев. Именно здесь интенсивность турбулентных пульсаций достигает максимума. Интересно отметить, что в широком диапазоне изменения скоростей абсолютные значения ( т )тах сохраняются практически неизменными. Некоторый, рост (Ыщ )тах наблюдается лишь при т>. На значительном удалении от среза сопла средняя и пульсацнонная скорости монотонно уменьшаются. Такой характер распределения Ыт и сохраняется при различных соотношениях диаметров сопл. Различие состоит лишь в положении максимума кривых Ми относительно среза сопла. Данные о распределении температуры вдоль оси коаксиальной струи показывают, что увеличение скорости спутного потока приводит вначале (при т<1) к увеличению значения АТт, а затем (при т>1) к уменьшению ее. Зависимость АТтп х) имеет характерный экстремум, отвечающий условиям минимального смешения. Максимуму зависимости АТт х) соответствуют различные (для разных удалений от среза сопла) значения параметра т. Это объясняется специфическими особенностями аэродинамики коаксиальных струй, сочетающих в себе различные формы турбулентного смешения — смешение спутных и затопленных струй. В начальном и пере- [c.173]