Электропроводность воды, измерение

Осадок в колбе вновь залить дистиллированной водой и при непрерывном помешивании колбу погрузить в термостат, но при более высокой температуре. (Температура опыта указывается преподавателем.) Раствор с осадком выдерживать в термостате в течение 20 мин, дать осадку отстояться, раствор слить в сосуд для электропроводности и измерить сопротивление раствора. Результаты измерения записать в таблицу. Затем измерить постоянную сосуда и электропроводность воды, применяемой для приготовления насыщенных растворов. Электропроводность воды измерять при температурах проведения опыта, например, при 20 и 40° С. [c.286]

Ионное произведение воды, найденное 1) из измерения э. д. с. элементов, содержащих различные галоидные соли, и 2) по электропроводности воды [c.478]

Рассчитать удельную электропроводность воды по измеренным сопротивлениям и значению константы прибора ф. Учесть ее значение при расчете удельной электропроводности раствора слабого электролита. [c.280]

Метод подкисления удобен тем, что он не требует громоздкого реагентного хозяйства, химическая реакция протекает быстро и отсутствуют осадки. К недостаткам этого процесса относятся высокая стоимость и необходимость тщательного контроля за добавкой кислоты. Контроль удобно осуществлять автоматически измерением электропроводности воды, увеличение которой говорит о наличии свободной кислоты. [c.201]

Поэтому для точного определения необходимо из измеренной удельной электропроводности вычесть электропроводность воды [c.15]

Для измерения удельной электропроводности воды используют ячейку, изображенную на рис. 2.6, в. Ячейку тщательно промыть, многократно ополоснуть бидистиллятом. Измерить сопротивления нескольких порций воды при постоянной температуре. Результаты измерений занести в таблицу (см. работу 1), [c.97]

Ю1 н. Не рекомендуется приготавливать растворы из наиболее концентрированных электролитов, так как при этом возможны большие ошибки. Начиная с концентрации 0,01 н. и ниже, следует учитывать поправку на электропроводность воды. Методика измерения и расчета константы сосуда и электропроводности воды дана в работе 1. [c.17]

Измерить электропроводность воды, подвергнутой кипячению и последующему охлаждению в колбе, снабженной системой для поглощения углекислого газа. Перед заливанием воды в ячейку для измерения электропроводности продуть сосуд азотом. [c.98]

Удельная электропроводность воды, используемой при кондук-тометрических измерениях, должна быть при 25° С не более 2-10 Ом -см . Поэтому дистиллированную воду дважды перегоняют. Во время первой перегонки для окисления органических веществ добавляют несколько капель серной кислоты и кристаллов перманганата калия. Во время второй для удаления двуокиси углерода вносят гидроокись бария. Дважды перегнанную воду (бидистиллят) хранят в сосудах из серебра, кварцевого стекла или стекла пирекс . Сосуды снабжены трубкой, заполненной натронной известью перегоняют воду в посуде из кварца или стекла пирекс . [c.103]

С другой стороны, электропроводность таких растворов сама по себе весьма незначительна и при ее определении приходится учитывать электропроводность воды (ив). Таким образом, измеренная электропроводность насыщенного раствора труднорастворимой соли связана с электропроводностью этой соли (хс) равенством [c.63]

Рис. 35. Схема мембранных электродов для измерения концентрации кислорода (а) и углекислоты (б, в) в воде изменение электропроводности воды, содержащей углекислоту, при обработке ее карбонатом кальция (г)

Как видно из приведенного выше уравнения диссоциации, в воде концентрация ионов водорода [Н+] и концентрация ионов гидроксила [ОН ] одинаковы. На основании измерения электропроводности воды найдено, что в одном литре ее при комнатной температуре (22° С) диссоциации подвергается лишь 0,0000001 моль, т. е. Ю моль. [c.124]

Из двух данных жидкостей, не смешивающихся друг с другом, при помощи одних эмульгаторов получаются дисперсии одного типа, например масла в воде, при помощи других эмульгаторов — эмульсии противоположного типа. Для того чтобы различить эти два типа эмульсии, существуют разные методы. Так, например, эмульсия, приведенная в соприкосновение с одной из жидкостей, ее образующих, легко с ней смешивается, если жидкость эта соответствует внешней фазе эмульсии если же она соответствует внутренней, т. е. диспергированной фазе, то смешение трудно осуществимо. Характеристикой типа эмульсии может служить также растворимость соответствующего третьего компонента, например красителя, растворимого только в одной из составляющих эмульсию жидкостей. Если последней является непрерывная фаза, то эмульсия окрашивается, в противном случае краска просто плавает на поверхности эмульсии. Наконец, если одним из компонентов эмульсии является вода или иная жидкость с относительно высокой электропроводностью, то измерение последней может помочь определить тип эмульсии. Ясно, что эмульсии масла в воде должны иметь гораздо более высокую электропроводность, чем эмульсии воды в масле. [c.264]

После определения константы сосуда и проверки электропроводности воды можно приступить к кондуктометрическим измерениям. [c.370]

На рис. 44 е и 2 показано изменение электропроводности днепровской воды при коагуляции ее примесей в разные периоды года. Очевидно, что абсолютное и относительное увеличение электропроводности воды не является линейной функцией дозы вводимого коагулянта, а зависит от ее щелочности, в основном определяющей минерализацию днепровской воды, относящейся к водам гидрокарбонатного типа. Поэтому чем меньше щелочность воды, тем большее изменение электропроводности наблюдается в процессе ее очистки коагуляцией. Из этих данных можно заключить, что прибор для контроля дозы коагулянта, работающий на основании измерения электропроводности воды, не может иметь постоянной калибровки, если в источнике ме- [c.112]

Затем приступают к определению электропроводности воды. Для этого берут дважды перегнанную, прокипяченную воду (х такой воды около 10 ол4" сж ), заливают ее в измерительный сосуд, помещают в термостат и выдерживают при заданной температуре 10—15 мин. Измерения производят при высоких сопротивлениях R магазина 3 (см. рис. 94). [c.261]

Следует отметить, что при измерении электропроводности вода подвергается слабым электромагнитным воздействиям, которые могут нивелировать последствия магнитной обработки. [c.45]

Для измерения электропроводности пригодны электроды, константа которых находится в пределах 0,8—1,5. При анализе вод с высоким содержанием электролитов в виде исключения используются электроды с константой, достигающей значения 10, а для измерения электропроводности вод с предельно низкой концентрацией электролитов — электроды с константой 0,1 и выше. [c.53]

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ВОДЫ [c.153]

Обычно употребляющееся в кондуктометрическом методе последовательное разбавление раствора изучаемого вещества не дает возможности получить точных результатов для любой кислоты, рКа которой больше, чем 6,5. Причиной этого является неизбежное присутствие углекислого газа в воде, используемой для приготовления растворов. Если более сильная, чем угольная (рКа = 6,5), кислота может подавить диссоциацию первой, то более слабая, чем угольная, кислота неизбежно уменьшает свою ионизацию под влиянием последней. Ионизация очень слабых кислот слишком мала, чтобы в результате ее получились ионы водорода в концентрациях, достаточных для их точного измерения на фоне электропроводности воды. Так, в случае кислоты с рКа = 8, для проведения достоверных измерений нужен 0,01 М раствор, а для кислоты с рКа = 9 приходится брать 0,1 М раствор исследуемого вещества. Если эти концентрации начальные, то последовательным разбавлением невозможно получить большого числа растворов, измерения в которых оставались бы достоверными. [c.89]

Чистая вода обладает очень малой электропроводностью (0,04-10 ом -см при 18°). Повышение электропроводности воды указывает на присутствие в ней примесей ионного характера, измерение электропроводности является одним из наиболее чувствительных методов анализа воды. [c.11]

Р и с. 59. Измеренная величина pH растворов перекиси водорода в электропроводной воде. [c.330]

При соблюдении всех условий точность и воспроизводимость измерений может быть доведена до 0,01%. В сильно разбавленных растворах (ниже 10" М) точность снижается из-за роста доли собственной электропроводности воды. [c.168]

Исключительное значение, которое получают примеси в механизме электропроводности (объяснения 4, 6, 11-е), приводит к необходимости точного количественного измерения состава и концентрации примесей, что невозможно в материалах естественного происхождения. Неизбежен поэтому переход к искусственным кристаллам, рост которых происходит в строго контролируемых условиях при заранее известной степени очистки. Если кристаллы обладают диссоциирующей способностью, то вопрос об очистке их приобретает столь же серьезное значение, как и для изучения собственной электропроводности воды (Кольрауш) и жидких электролитов (Г. Яффе). Исследование электропроводности искусственных кристаллов, предпринятое мною, в настоящее время еще не закончено и будет опубликовано позже. [c.81]

Закономерности и методы электрохимии довольно широко применяются в геологии. Рассмотрим некоторые примеры. Природные воды являются типичными электролитами. Заполняя поры, каверны и трещины, вода изменяет электропроводность пород. Метод измерения электропроводности пород и природных растворов используется при электроразведоч-ных работах, главным образом при электрокаротаже для послойного расчленения литологического разреза, для выделения водоносных горизонтов и характеристики коллекторских свойств пород. При помощи измерения электропроводности вод непосредственно в скважинах можно получить данные об уровне вод, степени их минерализации, степени обводненности пластов и скорости подземного потока. Когда свойства слоев сохраняются на значительном протяжении, что чаще наблюдается в осадочных породах, измерение электропроводности позволяет выявить формы залегания пород. [c.271]

Определение электропроводности воды. Приступая к измерению электропроводности воды, необходимо тш,ательно промыть сосуд водой. Заполненный сосуд ставят в термостат и, выждав 25—30 мин, измеряют сопротивление. Заменив воду в сосуде, еще раз повторяют измерение. Если гюлученные величины сопротивлений совпадают с точностью 5—10% (большей точности трудно добиться),то вычисления проводят по усредненным данным. [c.16]

Английский ученый Генри Кавендиш (1731—1810) обнаружил, что электропроводность воды значительно возрастает при растворении в ней соли. В 1884 г. молодой шведский ученый Сванте Аррениус (1859— 1927) опубликовал докторскую диссертацию, которая включала измерения электропроводности растворов СОлей и соображения относительно интерпретации этих данных. Эти первые представления были довольно неясными, однако позже он сформулировал их более четко, а затем в 1887 г. опубликовал подробную статью об ионной диссоциации. Аррениус предположил, что в водном растворе хлорида натрия присутствуют ионы натрия Na+ и хлорид-ионы С1 . Если, в такой раствор опустить электроды, то иоиы натрия будут притягиваться катодом и двигаться по. направлению к ему, а хлорид-иоиы будут притягиваться анодом и перемещаться к нему. Такое движение ионов в растворе в противоположных направлениях и объясняет механизм прохождения электрического тока через раствор. [c.150]

Наличие в воде ионов гидроксония и ионов гидроксила удалось установить измерением электропроводности воды. Механизм электропроводности растворов был рассмотрен в разд. 11.2. Там указывалось, что электрический заряд переносится через массу раствора в результате перемещения катионов из области, прилегающей к аноду, в область, окрул ающую катод, и перемещения анионов из области, прилегающей к катоду, в область, окружающую анод. Если бы чистая вода не содер- [c.332]

Необходимую для проведения измерений электропроводности воду наивысшей степени чистоты получают путем особенно тщательной перегонки уже предварительно очень хорошо очищенной воды. Последняя должна при 25 °С обладать электропроводностью (у), равной ЫО —2-10 Ом -см . Ее получают указанным выше методом или же путем двукратной перегонкиг а) со смесью перманганата калия и серной кислоты и б) с гидроксидом бария. Для перегонки пользуются колбой из стекла типа дюран 50 или солидекс с присоединенным к ней медным илн кварцевым холодильником. [c.154]

Так, для 0,1 М раствора нитрата кальция в воде, этаноле, пропа-ноле и этиленгликоль величина ет/е постоянна в интервале температур -f 104--f50° и составляет (1,85 0,1) -lO- сУОм-см. Кроме того, теми же авторами установлена связь между электропроводностью раствора, измеренной на конечной частоте у., и удельной электропроводностью, экстраполированной на бесконечно большую частоту Ию [c.31]

Миллер [105] приводит значения вязкости жидкой воды в интервале температур от —10 до +150 °С. Вязкость воды при давлениях до 5000 кПа и при 160 °С измерена в работе Уэбера [151 ]. Брие [21 ] подтвердил, что удельная электропроводность воды имеет максимальное значение между 250 и 265 °С. Скорости распространения звука в воде (в м/с) при 22—25 °С, измеренные Бруксом [23 ], несколько ниже значений, полученных Гринспаном и Чейгом [61 ] [c.24]

Одним из наиболее универсальных качественных параметров, позволяющих контролировать и регулировать многие процессы водоподготовки и очистки сточных вод, является показатель активной концентрации водородных ионов pH. Выпускаемые нашей промышленностью автоматические рН-метры вполне пригодны для работы в условиях водоочистных станций, поэтому в их проектах все чаще применяется регулирование по pH. В некоторых случаях удается воспользоваться и другими качественными параметрами, например такими, как электропроводность воды и окислительно-восста НОБНтельный потенциал. Системы дозирования реагентов (коагулянтов), основанные а кондукто-метрическом методе измерений уже начинают применяться на наших волоочисгных станциях, ичевидно, в ближайшее время мы будем располагать промышленной аппаратурой и для измерения ОВ-потенциала, что позволит полностью автоматизировать процесс обезвреживания циан- и хромсодержащих сточных вод, а также некоторые биохимические процессы. [c.4]

Гипс склонен к образованию пересыщенных растворов. Растворимость его в значительной степени зависит от величины верен. Это свойство гипса следует учитывать при применении насыщенного раствора гипса для калибрования ячеек, предназначенных для измерения электропроводности. Удельная электропроводность х насыщенного раствора гипса (за вычетом электропроводности воды) при 18° составляет 0,001867 (Mel her), а при 25°— 0,002206 (Ни ett). Эти величины относятся к растворам, диаметр Частиц гипса в которых не менее 2ц. При меньшем размере частиц электропроводность насыщенных растворов гипса практически больше не меняется. Волее мелкие частицы гипса можно удалить повторным растворением при неоднократном приливании воды частицы в течение примерно трех суток переходят в раствор, что сопровождается одновременным ростом более крупных частиц. [c.317]