Хрома комплексные соединения хрома

Трехвалентные хром и кобальт соединяются с цианид-, нитрит-, хлорид-, сульфат-, оксалат-ионами, с водой, аммиаком и многими другими ионами и молекулами с образованием очень большого числа комплексов, обладающих самым разным цветом, причем окраска соответствующих комплексных соединений хрома и кобальта почти одинакова. Большинство этих комплексов устойчивы они медленно образуются и медленно разлагаются. Типичными представителями такого рода соединений являются следующие ионы [c.480]

Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III) [c.316]

Из сочетания частиц Сг " , HjO, СГ и К" можно составить семь коорди национных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [ r(H20)j ] lg. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. [c.407]

Отмеченное разнообразие комплексных соединений хрома и его аналогов проявляется и в существовании своеобразных комплексных соединений, не характерных для изученных ранее элементов, а именно карбонилов. Все три металла подгруппы хрома образуют однотипные гексакарбонилы Ме(СО)в, в которых степень окисления металла формально равна нулю. Все эти карбонилы представляют собой бесцветные ромбические кристаллы, устойчивые на воздухе до 180—200 °С, сублимирующиеся в вакууме. Их можно получить прн непосредственном соединении мелкодисперсных металлов с СО, но для этого требуются высокие давления (порядка 20—30 МПа). В карбонильных комплексах атомы металлов выступают в аномально низких степенях окисления, и лиганды, подобные СО, способствуют стабилизации этого состояния. Такие лиганды, помимо неподеленных электронных пар, имеют вакантные л-орбитали, которые являются акцепторами электронов с заполненных орбиталей комплексообразователя . Путем л-связывания часть электронной плот- [c.347]

Назовите комплексные соединения хрома [ r(NH3)o] I Ka[ r( N)e], [Сг(МНз)4(Н20)з]С1з, [c.324]

Окисленная форма реагента взаимодействует с катионом Сг +, образуя окрашенное соединение. Фиолетовое комплексное соединение хрома III с дифенилкарбазоном характеризуется молярным коэффициентом погашения при Ятах = 54б нм (рис. 5), равным 4,17-10 . Комплексное соединение устойчиво в 0,025—0,1 М растворе серной кислоты [c.62]

Принцип метода. Определение основано на реакции образования окрашенного комплексного соединения хрома (П1) с комплексоном П1. Медь удаляют из раствора с помощью электролиза. Определению не мешают титан (IV), а также железо (III) (до 1 мг), никель (II), кобальт (II), марганец (II), алюминий (до 10 мг). [c.65]

При анализе другого комплексного соединения хрома был получен следующий состав (в % масс.) 19,5% Сг 40,0% С1 4,5% И 36,0% О. [c.18]

Для второго комплексного соединения хрома по массовому содержанию элементов находим мольное отношение элементов [c.72]

Люк нашел, что оптическая плотность комплексного соединения хрома уменьшается в присутствии меди. При содержании меди в пределах 0,5—2% (в пересчете на 0,25 г пробы) результаты обычно занижаются на 5%. Если требуется большая точность, строится калибровочный график по растворам, содержащим соответствующие количества меди. [c.38]

Рис. 17. Спектры ряда комплексных соединений хрома с последовательным замещением этилендиамина на ион ЗСМ, (еп—этилендиамин).

Комплексные соединения хрома и кобальта [c.167]

Опыт 4, Комплексные соединения хрома [c.263]

Получение комплексных соединений хрома, железа, свинца, цинка [c.259]

На примере комплексных соединений хрома видно, что на одном и том же переходном металле в зависимости от степепи его окисления м. б. получены стереорегулярные полибутадиены со всеми вариациями структур звеньев в цепи. Аналогичные изменения наблюдаются на соединениях ниобия и других металлов. Образование 1,2-звеньев характерно для активных центров с более восстановленной формой металла, цис звеньев — для более окисленного состояния металла. [c.352]

Для хрома состояние окисления П1 является наиболее устойчивым и важным, особенно в водных растворах. Для этого состояния характерно большое число кинетически устойчивых комплексов. Реакции внутрисферного замещения в комплексах Сг протекают только в 10 раз быстрее аналогичных реакций комплексов Со , причем период полураспада обычно бывает порядка нескольких часов. Именно из-за такой кинетической инертности удалось выделить в твердом состоянии большое число комплексных соединений хрома, которые в растворе остаются неизменными в течение длительного времени и часто в условиях, когда они термодинамически нестойки. [c.233]

Крашение шерсти напоминает процессы, протекающие в ионообменных смолах. Кератин шерсти, образующий за счет остатков цистина сетчатую структуру, является цвиттерионом. В качестве основания он обладает эквивалентным весом 1200 и окрашивается в уксуснокислом растворе красителями, имеющими кислотные группы. В результате двойного обмена соли шерсти с натриевой солью сульфо-кислотного красителя последний связывается в виде соли и в процессе крашения примерно при 90° медленно диффундирует в шерстяное волокно. Небольшие молекулы красителя, например моноазосоединения или производные аминоантрахинона с одной сульфогруппой в молекуле, дают очень ровные выкраски по шерсти соединения с двумя сульфо-группами закрепляются сильнее и поэтому более прочны к стирке (суп-раноловые или полярные красители), но зато дают менее ровные выкраски. Большое значение для крашения шерсти имеет, кроме того, способность некоторых красителей (см. стр. 608) образовывать с солями хрома комплексные соединения, очень прочные к стирке и свету. [c.600]

Подобного типа зависимость наблюдается и у некоторых комплексных соединений хрома и кобальта, где транс-диаквасоедине-ния отличаются от г ис-производных более кислыми свойствами. Делались попытки объяснить это явление, исходя из поляризационных представлений. [c.291]

Из частиц ( г", Н/), С1 и К можно составить семь формул комплексных соединений хрома (с указанием химических связей), одна из которых Сг (Н2О) г, ( 1 1. Составьте формулы дру1их П1ести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. [c.296]

С3Н5 (НН2)з — триаминопропан). Учитывая это, например, формулы комплексных соединений хрома будут записаны так Кз[Сг ( N)в],Kз [Сг(Сг04)з]— в последнем случае каждый ион СаО занимает два координационных места. [c.121]

Оксид хрома (III) СГ2О3 и гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з—амфотерные соединения. При растворении их в растворах щелочей образуются комплексные соединения хрома [c.270]

Некоторые химические (комплексопометрическое титрование) и физико-химические (спектрофотометрические, кинетические, полярографические) методы имеют ограниченное применение для определения хрома нли требуют специальных условий для проведения анализа. Это обусловлено кинетической инертностью ак-вокомплекса Сг(1П). В книге детально рассматриваются вопросы состояния и состава комплексных соединений хрома в растворах, кинетики обмена между молекулами и ионами, входящими в состав внутренней координационной сферы комплексных соедине-11ИЙ. Эти процессы определяют не только чувствительность и воспроизводимость многих методов анализа, но и эффективность хроматографических и экстракционных методов отделения хрома от других элементов. [c.6]

Исследуются два комплексных соединения хрома (III). В одном из них в качестве лиганда выступает анион аминоуксусной кислоты — глицинат H2N—СНз—СОО. Это бидентатный лиганд и он может образовывать хелатные комплексы. Например, с ионами Сг + он дает комплекс триглицинатохром (III) Сг(ЫН2СН2СОО)з, одна из возможных структур которого такова [c.17]

Определение никеля фотоколориметрическим методом. Метод основан на реакции образования растворимого окрашенного в красный цвет комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя. Состав образуемого комплекса пока полностью не установлен. Определению мешает большой избыток окислителя, так как он может вызвать обесцвечивание раствора. Определению мешают также железо, хром и марганец, поэтому при определении их связывают в растворимые бесцветные комплексные соединения сегнетовой солью (виннокислый калий-натрий). В этих условиях определению не мешают кобальт до 1,5%, молибден до 3%, хром до 18%, вольфрам до 18 %, медь до 2%, ванадий до 1 %. Измерение интенсивности окраски можно проводить визуальным методом, методом шкалы эталонных растворов, на фотоколориметре и спектрофотометре. [c.308]

Было показано, что со всеми данными коллекторами количественно соосаждаются только Мо и W. Ванадий количественно соосаждается с роданидом метилвиолета и роданидом бутилрода-мина. Так как имеющийся в продаже метилвиолет содержит много примесей и его практически невозможно очистить, в качестве коллектора был выбран бутилродамин. В интервале кислотности от 0,1 до 1 iV H l с роданидом бутилродамина количественно соосаждаются Мо, W, V. В этих условиях Сг количественно не соосаждается. Для его соосаждения был использован уже описанный метод соосаждения комплексного соединения хрома с эриохромчерным Т, метил виол етом. Соосаждение всей группы [c.307]

Таблица 5.96. Энергш связи (эВ) в простых и комплексных соединениях хрома

В качестве примера можно привести значения параметра Р (%) для комплексных соединений хрома (III) Р 89, Н2О. 79, С0КаН4 72, КНз 71, СгО 68, Еп 67, 8СК" 62, СГ 56, [c.15]

В 1925 г. в Швейцарии впервые были получены хромсодержащие красители, содержащие сульфамидные группы —S02NH2 и не содержащие сульфогрупп, однако широкое техническое применение такие красители получили лишь в послевоенные годы, после того как были внедрены принципиально иные методы хромирования азокрасителей. В качестве хромирующего средства были предложены щелочные соли бесцветного комплексного соединения хрома с салициловой кислотой, содержащего один атом хрома на две молекулы салициловой кислоты (хромсалицилаты). При нагревании в щелочной среде с хром-салицилатом аммония или натрия, нерастворимых в воде, о,о, -лноксиазокрасителей, содержащих сульфамидные группы и не содержащих сульфогрупп, получаются растворимые хромовые комплексы с одним атомом хрома на две молекулы красителя [c.157]

Применяют хлориды хрома (СгСЬ, СгСЬ) для хромирования стали, при котором железо на поверхности замещается хромом. Трихлорид используют в качестве катализатора в производстве полиолефинов, для окисления хлористого водорода до хлора. Трихлорид хрома и хромилхлорид применяют для приготовления комплексных соединений хрома и получения ряда хроморганических производных. Раствор хромилхлорида в четыреххлористом углероде рекомендуется как средство борьбы с вредителями. [c.350]

Определение паров ртути методом фотонефелометрии основано на реакции между азотнокислой ртутью и комплексным соединением хрома NH4[( NS)4 r(NH3)2] (соль Рейнеке), образующим с Hg++ нерастворимый в кислотах аморфный осадок [c.244]