Этилендиамин никелем

Комплекс никеля с этилендиамином. К 1 мл раствора сульфата никеля добавьте по стенке пробирки, стараясь не перемешивать жидкость, 5—10 капель этилендиамина (Еп). Встряхните смесь и наблюдайте резкое изменение цвета с зеленого на интенсивно синий, которое вызвано образованием комплекса Ы1( п)з] + [c.285]

N 2 + 6h (ацетил-ацетон)-этилендиамин-никель (д. м.) [c.381]

Через какие атомы этилендиамин координируется к никелю Какое координационное число никеля в этом комплексе [c.285]

Опыт 6. Сравнение устойчивости М(М1з)б н N (en)з К раствору аммиаката никеля (II) прилейте этилендиамин. Объясните наблюдаемое. [c.162]

Запищите формулы всех возможных шестикоординационных комплексов никеля (П) с лигандами Н О и(или) этилендиамин (еп). [c.403]

Потенциометрическое определение кобальта в стали после осаждения фенилтиогидантоиновой и тиогликолевой кислотами [921]. Методика рекомендована для определения кобальта в жаропрочных сплавах, содержащих алюминий, углерод, хром, медь, железо, марганец, молибден, никель, ниобий, фосфор, серу, тантал, титан, вольфрам, ванадий и цирконий. Она основана на избирательном осаждении кобальта тиогликолевой и фенилтиогидантоиновой кислотами и последующем титровании кобальта феррицианидом калия в присутствии этилендиамина. 0,05—0,3 г стали, содержащей от 6 до 50 мг Со, растворяют в смеси соляной и азотной кислот (3 1), прибавляют 5 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты, 20 мл серной кислоты (1 1) я 5 мл 70%-ной хлорной кислоты и выпаривают большую часть последней. Остаток растворяют в воде, прибавляют 10 г цитрата аммония и концентрированный раствор гидроокиси аммония до pH 8 и сверх того еще 10 мл и разбавляют водой до 250 мл. При высоком содержании железа прибавляют 4 мл тиогликолевой кислоты (при низком содержании железа этого делать не нужно), далее бумажную массу и вводят при перемешивании 35 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты (4 г реагента на 100 мл этанола). Раствор кипятят 5 мин., перемешивают до коагуляции осадка и добавляют еще 5 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты. Осадок отфильтровывают, промывают [c.194]

Измеряют энтальпию процесса комплексообразования в растворе при следующих мольных соотношениях комп-лексообразователя (соли меди, никеля и др.) и лиганда (аммиак, этилендиамин, глицин) 4 1 2 I 1 1 1 2 1 4 1 6 1 8. [c.74]

Соли двухвалентного никеля легко присоединяют к себе аммиак, образуя соединения фиолетового (безводные соли) или синего цвета (в водном растворе). Так, безводные хлорид и сульфат двухвалентного никеля, взаимодействуя с аммиаком, образуют [Ni (NHg)J С1а и [Ni (NHg)J SO4. Из водного раствора кристаллизуются комплексные соединения, в которых находятся катионы [Ni (NHg)J2+ ц [Ni (NHg) (Н20)2] . Все эти комплексные соединения никеля хорошо растворимы выводе. Существует много соединений типа аммиакатов никеля, которые вместо аммиака содержат другие азотсодержащие лиганды (анилин, пиридин, этилендиамин и др.). [c.392]

Комплексы такого типа дают трехвалентный кобальт с этилендиамином, трехвалентный никель с дипиридилом. Важным достижением в этой области явилось рентгенографическое определение абсолютной конфигурации иона трис(эти-лендиамин)-кобальта, выполненное японскими учеными [9]. [c.670]

Таким образом, одной из причин меньшей устойчивости комплексоната марганца (И) по сравнению с этилендиамин-тетраацетатами кобальта, никеля, меди и цинка является меньший вклад трансляционной энтропии молекул воды. [c.140]

В состав полиаминов и аминокислот входят фyнкциoнaJ ьныe группы, являющиеся хорошими донорами электронов они могут образовать координационные связи с ионами металлов, давая тем самым комплексы. Комплекс, образованный присоединением нескольких групп одного и того же лиганда к одному и тому же атому металла, получил название хелата . Хелаты обычно гораздо стабильнее комплексов, образованных из отдельных лигандов. Например, гексамин никеля (П) менее стабилен, чем три-этилендиамин никеля (II) [c.318]

Метилпиперазин. 225 г Н-(Р-оксипропил)этилендиамина, 350 мл диоксана и 10 г никеля Ренея помещают в автоклав, создают давление водорода, равное 14 атм, и нагревают при 185—203° в течение 5 час. Отфильтровывают катализатор и из фильтрата перегонкой выделяют 121 г 2-метилпиперазина с т. кип. 140—150 выход составляет 52% от теорет. [364]. [c.276]

Метилпиперазин и 1-(или4)-н. бутил-2-метил-пиперазин. 800 г Ы-(р-оксипропил)этилендиамина, 900 г н. бутилового спирта и 30 г никеля Ренея помещают в автоклав и нагревают, перемешивая при 200° в течение 8,5 час. Отфильтровывают катализатор и из фильтрата перегонкой выделяют 237 г 2-метилпиперазина (выход 35% от теорет.) и 340 г 1-(или 4)-н. бутил-2-метилпиперазина в виде бесцветной жидкости с т. кип. 81—83° (10 мм), о 1,4607 выход равен 32% от теорет. [354]. [c.276]

Своеобразная геометрическая изомерия была зафиксирована методом ЯМР в тетраэдрических комплексах никеля типа LNIX2 (X — атомы галогена, L — бидентатный лиганд — основание Шиффа, полученное из этилендиамина и ацетофенона) [1]. В зависимости от конфигурации по связи = N могут существовать три геометрически изомерных формы [c.664]

Таблица 13.7. Устойчивость аммиачных и этилендиаминных комплексов никеля ( 1еп)

Прямое комплексонометрическое титрование индия в присутствии эриохром черного Т при комнатной температуре возможно в среде этилендиамина, который предотвращ ает выпадение индия в осадок в форме основной соли, но в то же время не препятствует образованию комплексов индия с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты и эриохром черным Т [166, 167]. Окрашенный комплекс индия с эриохром черным Т образуется только в том случае, если концентрация этилендиамина не очень велика. Ионы меди, цинка, кадмия, никеля и кобальта маскируют добавлением цианида, а ионы алюминия — триэтаноламином. [c.101]

По тепловому эффекту реакции присоединение двух молекул аммиака приблизительно равноценно присоединению одной молекулы этилендиамина. Однако из данных табл. 13.7 следует, что устойчивость комплексов никеля с аммиаком и Э"илендиамином различна причина этого заключается в неодинаковом изменении энтропии в обоих случаях. Действительно, энтропия характеризует степень упорядоченности системы, которая зависит от общего количества частиц в этой системе. При координировании двух молекул аммиака проходит реакция [c.259]

В качестве комплексообразующей добавки используется главным образом этилендиамин Увеличение молярного соотношения концентраций этилендиамина и хлористого никеля от 3 1 до ЮЛ повышает скорость осаждения покрытия, которое достигает 25 мкм/г Стабн лизаторы используемые в отдельности или совместно, повышают стабильность раствора от 55 до 95 % Наибольшая скорость никелирования получена при использовании в качестве стабилизатора ацетата таллия Рекомеидуется применять стабилизаторы с более широким пределом рабочих концентраций например смесь меркапто-фталиевой кислоты (0 5 г/л) и ацетата свинца (0 04 г/л) [c.48]

Стабилизирующие добавки позволяют также повысить коэффи цнеит использования восстановителя Так при осаждении покрытия нз раствора следующего состава (г/л) хлористый никель 30 гидроксид натрия 40 борогндрит натрия Об этилендиамин 50 мл/л наибольший выход никеля по борогидриду достигается прн использо- [c.48]

В пром-сти Д. получают как побочный продукт вместе с др. полиэтиленполиаминами при произ-ве этилендиамина из дихлорэтана и водного р-ра NH3 или при произ-ве этилендиамина и пиперазина из моноэтаноламина и NHj в присут. Нз и никеля Ренея либо разл. комбинаций Ni с Mg, Со, Си, Сг или др. переходными металлами [c.110]

Нередко весьма сушественным оказывается не только набор функциональных групп комплексона, но и их взаимное расположение. Так, нормальный комплексонат этилендиамин-N.N-диметиленфосфоновой кислоты с медью(II) почти на 4 порядка менее устойчив, чем аналогичное соединение этилендиамин-Ы,М -диметиленфосфоновой кислоты. При этом оба лиганда образуют с кобальтом(II) и никелем(II) комплексы примерно одинаковой устойчивости [97] [c.353]

Следует отметить, что у некоторых комплексонов — производных ЭДДА — устойчивость комплексонатов кобальта (И) может несколько превосходить таковую у комплексонатов никеля, что является отклонением от ряда Ирвинга — Вильямса Этот эффект наблюдается и для таких лигандов, как этиловый и метиловый эфиры дигидpoк ибeнзилэтилeндиaмин-N,N -би -метиленфосфоновой кислоты (2 3 28), а также этилендиамин-N,N -ah(2-гидроксифенил)диуксусная кислота (2 3 11) [c.364]

Электролитическое осаждение никеля. Известны кислые и щелочные никелевые электролиты. Из кислых электролитов чаще применяют хлористые, сернокислые и сульфаминовокислые (суль-фаматные), борфтористоводородные, кремнийфтористоводородные. Щелочные электролиты (цитратные, тартратные, этилендиамино-вые) на практике используют редко. В промышленной гальванопластике применяют никелевые сульфаминовокислые и сернокислые электролиты. [c.76]

Этилендиамин-М,М -диуксусная кислота является комплек-сообразовагелем, способным давать прочные комплексы с переходными металлами. В литературе описано образование ее комплексов с медью, кобальтом и никелем в водных растворах [1]. [c.309]

Ацетилены гидрируются в цыс-алкены при использовании в качестве катализатора системы палладий/карбонат кальция, обработанной ацетатом свинца (катализатор Линдлара) наилучшая селективность достигается при добавке хинолина или сульфида [199, 200]. Гомогенное гидрирование в присутствии катионных комплексов родия типа [НН (норборнаднен) (РРНМе2)з] СЮ обладает некоторыми преимуществами перед гетерогенными катализаторами типа катализатора Линдлара [201]. В другой удобной методике используется специальный никелевый катализатор (Р-2), приготовленный восстановлением ацетата никеля(П) действием МаВН4 в этаноле в присутствии этилендиамина [202]. [c.265]

Разделение этилендиамином. Известен метод разделения никеля и кобальта при помощи этилендиамина. Трехвалентный кобальт образует раствори.мый этилендиамнновый комплекс при действии этилендиа.мина и перекиси водорода в этих условиях никель образует малорастворимое комплексное соединение фиолетового цвета. Для количественного разделения необходимо переосаждение [1470]. [c.71]

Определение с использованием этилендиамина [1066]. Бесцветный комплекс двухвалентного кобальта с этнленднамином [Со(еп)з]2+ на воздухе при рН>6 быстро окисляется до желтобурого [Со( )з]з+, окраска которого устойчива 2 часа. Кривая светопоглощения растворов комплекса имеет два максимума — при 320 и 365 ммк. При 400 ммк закон Бера выполняется в пределах концентрации от 50 до 750 мкг Со в 25 мл раствора. Определение возможно в присутствии 20-кратных количеств никеля и при равной концентрации м,еди. Катионы железа (1П), хрома и марганца образуют с этилендиамином гидроокиси, частично адсорбирующие кобальт. Другие катионы в 100— 200-кратном количестве не мешают. [c.144]

Сг207 " = 7 7 1. Максимум светопоглощения находится при 380 и 550 ммк. Метод пригоден для определения 10—80 мкг Со. Мешают ионы трехвалентного железа, никеля, меди, алюминия, цинка, кадмия, бария и свинца. При фотометрическом определении кобальта в форме окрашенного соединения с этилендиамин-гетрауксусной кислотой, образующегося в аммиачном растворе в присутствии Н2О2 [1320], оптическую плотность измеряют при 580 ммк. М ешают железо, титан, никель и медь. [c.146]

Более современные патенты были приняты для промышленных методов получения пиразина. Это продолжительные процессы, включающие высокотемпературные реакции в паровой фазе над подходящими катализаторами. Пиперазин может быть дегидрирован до пиразина с удовлетворительными выходами над окислами некоторых тяжелых металлов или дегидрирующими катализаторами, такими, как хромит меди или палладий [32]. Так как пиперазин получается дегидратацией Ы-(2-оксиэтил)-этилендиамина в сходных условиях (стр. 345), два процесса могут быть объединены в одну стадию. При пропускании паров оксиэтилэтилендиамина или диэтилентриамина над смешанным дегидратирующим и дегидрирующим катализатором (активированная окись алюминия, покрытая никелем) при 400° получается непосредственно пиразин с общим выходом около 50% [33 [c.316]

Пиперазин может быть получен непосредственно дегидратацией с одновременной циклизацией некоторых оксиаминов. Соли 2-оксиэтиламина дают пиперазин при нагревании до 230—240° в присутствии таких катализаторов, как галогениды железа, алюминия или магния [184]. Подобным же образом М-(2-оксиэтил)-этилендиамин [185] дегидратируется до пиперазина, лучше при нагревании с никелем Ренея, окисью алюминия, силикагелем или с хромитом меди под давлением [ 186] или при пропускании паров над такими катализаторами [187]. Гомологи могут быть получены этим же методом из соответствующих замещенных оксиэтилэтилендиаминов. [c.345]

От осажденного слоя К2СО3 ДСК-электроды освобождаются промывкой в дистиллированной воде. На первой стадии регенерации электроды многократно кипятятся в свежем высокок онцентрированном растворе КОН для удаления осадка кремниевой кислоты, а также гидрата окиси алюминия. Далее, если имеются осадки гидроокисей никеля или железа, то на второй стадии регенерации электроды кипятятся в растворе КОН низкой концентрации (менее 1 н. КОН), в который для растворения гидроокиси железа добавляется в больших количествах винная или лимонная кислота или их соли, а для растворения гидроокиси никеля—этилендиамин-тетрауксусная кислота (торговое название комплексон П ). На третьей стадии регенерации происходит восстановление N 0 и внедрение водорода в решетку Ni путем сильной катодной поляризации при одновременном кипячении электродов в свежем растворе КОН умеренной концентрации. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология