Никель комплексонат

Этот вариант был применен для анализа смесн никеля, кобальта и меди в виде их комплексонатов 1401. Электронные спектры поглощения соединений этих элементов с комплексоном 1Н представлены на [c.74]

Оптимальные длины волн для измерения оптической плотности при анализе системы, состоящей из никеля, кобальта и меди, в виде их комплексонатов [c.75]

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Таким образом, одной из причин меньшей устойчивости комплексоната марганца (И) по сравнению с этилендиамин-тетраацетатами кобальта, никеля, меди и цинка является меньший вклад трансляционной энтропии молекул воды. [c.140]

Усиление комплексообразующих свойств соединений за счет включения в орто-положение к хелатообразующему центру карбоксильной группы расширило область существования устойчивых комплексов в сторону высоких значений pH и обеспечило высокую маскирующую способность комплексонов 2 3 19—23 21 Выпадение гидроксидов ряда металлов в присутствии этих комплексонов наблюдается лишь прн высоких значениях pH [73] Например, гидроксиды кобальта(П) и меди(П) в присутствии комплексонов 2.3.19— 23 21 выпадают при рН>11. гидроксид магния — при рН>14 Отмечена селективность маскирования некоторых катионов, так. в присутствии комплексонов 2 3 19 и 2 3 20 медь и кобальт маскируются в отличие от никеля, выпадающего при pH=6—8 в виде малорастворимого комплексоната, кадмий и цинк маскируются при рН=6 в отличие от свинца, также выпадающего в этих условиях в виде малорастворимого комплексоната [73] [c.248]

Особенно высокая селективность может быть достигнута по отношению к ионам ртути Наиболее эффективными лигандами для этой цели оказались серосодержащие комплексоны. Например, нормальный комплекс ртути(II) с ЭТТА более чем на 14 порядков устойчивее соответствующих комплексонатов цинка(II) и никеля(И) [182] В кислой области (рН<3,8) вы- [c.372]

Ключевой проблемой растениеводства является увеличение производства зерна. В ряде хозяйств Белоруссии проведено изучение влияния комплексонатов микроэлементов (Си, 2п, Ре и др.) на урожайность овса, гречихи, озимой пшеницы и ржи. Установлено, что урожайность яровых и озимых культур возрастает на 8—20%. Подкормка комплексонатами цинка, меди, железа повышает на 10% продуктивную кустистость овса, способствует увеличению крупности зерна гречихи. Повышаются выживаемость растений и устойчивость их к заболеваниям, например снежной плесенью [897] Некорневое опрыскивание озимой пшеницы комплексонатами приводит к повышению содержания клейковины [897] При подкормке бобовых растений комплексами никеля и железа с ДТПА увеличивается содержание в них микроэлементов [902]. [c.475]

В настоящее время наибольшее распространение получил метод титрования комплексоном 1П в присутствии различных индикаторов. Следует применять разбавленные растворы, содержащие никель, так как собственная окраска комплексоната никеля затрудняет установление точки эквивалентности. [c.80]

Вследствие замедленного образования комплексоната никеля применяют нагревание растворов и метод обратного титрования. При обратном титровании отчетливые переходы окраски получены для соли цинка с индикаторами эриохромчерным Т, ксиленоловым оранжевым (см. Алюминий ), а при прямом — с мурексидом (см. Кобальт ), а также с сульфарсазеном, предложенным советскими учеными А. М. Лукиным и Г. С. Петровой. [c.80]

Определение кобальта в присутствии никеля основано на том, что трехвалентный кобальт образует комплексонат синего цвета, не реагирующий с цианидом калия [1207]. К слабокислому раствору солей никеля и кобальта добавляют определенный избыток раствора комплексона И1 и титруют раствором сульфата магния, определяя таким способом суммарное [c.126]

Какова стехиометрия комплексонатов кальция, никеля, молибдена (VI) [c.118]

Иногда удается применять кинетическое маскирование. Это возможно, когда постороннее вещество очень медленно взаимодействует с реагентом и по этой причине оказывается замаскированным. Так, например, иоиы хрома (ИГ) при комнатной температуре очень медленно реагируют с этплсндпаминтетраацетат-ионами, хотя константа устойчивости комплексоната хрома (П1) имеет высокое значение (Ю ). Поэтому в присутствии ионов хрома (П1) комплексолометрнческн успешно можно титровать ионы кобальта (II), никеля (II) и меди (II). Повышение же температуры титруемого раствора ускоряет образование комплексоната хрома (III) и влечет за собой появление мешающего влияния ионов хрома (III). [c.239]

Следует отметить, что приведенные выше рентгеноструктурные данные превосходно коррелируют с термодинамическими параметрами реакций образования дикомплексов никеля с МИДА и НТА в водной среде, позволяя с достаточной степенью уверенности экстраполировать выводы о строении твердой фазы на область растворов. Действительно, совпадение значений AS и близость Ig/ ML и АЯ для комплексонатов [Ni(mida)2] и [Ni(nta)2] (см. табл. 2.2) позволяет предположить следующий механизм комилексообразования [c.115]

Характер изменения энтальпии АН реакции комплексообразования на качественном уровне также неплохо коррелирует со структурными параметрами (см табл 2 9). Очевидно, что по мере формирования Зс -оболочки координационные связи М—N, а также М—О упрочняются и достигают максимума при завершении этой структуры. Действительно, для шестивершин- ых комплексов кобальта, никеля, меди и цинка средние расстояния М—О и в особенности М—N достигают минимума у меди, что вполне логично вызывает появление у комплексоната этого элемента максимального теплового эффекта АН в рассматриваемом ряду. [c.141]

Следует отметить, что для всех без исключения структурно изученных протонированных комплексонатов подгруппы платины протонирование карбоксилатных групп ЭДТА всегда препятствует их участию в координации, что в значительной мере отличает комплексонаты этих элементов от протонированных этилендиаминтетраацетатов меди, никеля, лантаноидов Это обстоятельство, являющееся дополнительным свидетельством повышенного сродства платиновых металлов к атомам азота и пониженного по отношению к атомам кислорода карбоксилатных групп, позволяет с большой степенью надежности применять ИК-спектроскопию для определения дентатности лигандов в комплексонатах обсуждаемых элементов [291—293] [c.157]

Отмечается высокая селективность этилфосфиндиуксусной кислоты по отношению к ионам ртути В исследованном соединении лиганд, по-видимому, образует комплекс только за счет связей фосфор — ртуть без замыкания хелатных циклов. По значению константы устойчивости для МЬ4 обсуждаемый комплексон далеко превосходит такой монодентатный лиганд, как 5СЫ , и лишь незначительно уступает СЫ . Комплексонат никеля с этилфосфиндиуксусной кислотой значительно менее устойчив, чем аналогичный комплексонат, образуемый МИДА. Предполагается, что в протонированном комплексе кальция лиганд связан с ионом металла только посредством атомов кислорода карбоксильных групп [396]. [c.218]

Таким образом, введение атома Р" вместо М", повышая селективность комплексообразования хеланта по отношеник> к ряду катионов, одновременно снижает устойчивость комплексона к действию окислителей и соответственно ограничивает число ионов-комплексообразователей низшими степенями окисления соответствующих металлов Нередко при комплексообразовании дентатность таких лигандов реализуется не полностью. Для таких катионов, как никель(П) и цинк(П), по-видимому характерно образование связей либо с атомами кислорода, либо с атомами фосфора [301—303]. Однако имеются и примеры замыкания циклов, включающих одновременно атомы Р и О. Здесь следует упомянуть комплексонат родия(1) с дифенилфос-финуксусной кислотой [394]. [c.220]

Замена атома азота на серу и селен приводит к резкому снижению устойчивости нормальных комплексонатов (табл 2 28). При этом атом серы, как правило, координирован катионом. Это подтверждается структурными исследованиями комплексонатов никеля и кадмия [Ni(H20)зtda]-НоО [405], Кг[№(1(1а)2]-ЗН20 [406], [С(1Н20(1(1а)2] [407]. Во всех структурно изученных комплексах тиодиуксусной кислоты катионы имеют к. ч. 6. [c.221]

Нередко весьма сушественным оказывается не только набор функциональных групп комплексона, но и их взаимное расположение. Так, нормальный комплексонат этилендиамин-N.N-диметиленфосфоновой кислоты с медью(II) почти на 4 порядка менее устойчив, чем аналогичное соединение этилендиамин-Ы,М -диметиленфосфоновой кислоты. При этом оба лиганда образуют с кобальтом(II) и никелем(II) комплексы примерно одинаковой устойчивости [97] [c.353]

Следует отметить, что у некоторых комплексонов — производных ЭДДА — устойчивость комплексонатов кобальта (И) может несколько превосходить таковую у комплексонатов никеля, что является отклонением от ряда Ирвинга — Вильямса Этот эффект наблюдается и для таких лигандов, как этиловый и метиловый эфиры дигидpoк ибeнзилэтилeндиaмин-N,N -би -метиленфосфоновой кислоты (2 3 28), а также этилендиамин-N,N -ah(2-гидроксифенил)диуксусная кислота (2 3 11) [c.364]

С полиаминополифосфоновыми кислотами при pH = 4—5 железо (III), как правило, образует при избытке катиона устойчивые нерастворимые комплексы С НТФ в сильнокислых средах (2—8 М НС1) образуется нерастворимый комплекс состава Fe3(ntph)2-6H20. Примечательно, что в этих условиях многие сопутствующие металлы медь, никель, марганец — комплексонатов не образуют, и содержание железа может быть селективно определено гравиметрически [350] [c.365]

Аналогичный по составу комплексонат тиодиуксусной кислоты уступает ИДА по прочности более чем на пять порядков lgATML = 3,16 (при 25°С и ji=l,0) [182]. Таким образом, введение атома серы снижает устойчивость комплексоната, но незначительно изменяет селективность комплексообразования, поскольку приблизительно аналогичные изменения наблюдаются и для таких катионов, как никель(П), железо(П) и многих других [c.375]

Нужно отметить, что такая трактовка не лишена противоречий Например, IgA ML для кальция (10,6) и цинка (16,4) отличаются на 5,8 единицы, а скорости деградации их комплексонатов примерно одинаковы В то же время комплексонат никеля, превосходящий [Zпedta] всего на 2,1 единицы Ig ATml, значительно стабильнее в отношении термодеструкции, чем комплексонат цинка рН = 7,3 [735 тойчивости, п [c.386]

Исследование методами термографии при нагревании со скоростью 10°С/мин в атмосфере сухого воздуха и азота моно-кминодиацетатов кобальта (П), меди (И) и никеля (П) состава A lida-2H20 позволило установить, что термическая устойчивость лиганда в этих соединениях изменяется следующим образом Ni> o> u [738]. При этом температура начала разложения органической части комплекса в атмосфере воздуха снижается от 300 °С в случае комплексоната никеля до 200 °С — у комплекса меди. [c.389]

Помимо ограничений, связанных с чувствительностью, т. е. минимальным количеством вещества, требуемого для получения информативного спектра, выбор объектов исследования, как правило, ограничен диамагнитными комплексонатами. Наличие у катиона неспаренного электрона не только не позволяет наблюдать ЯМР самого парамагнитного иона соответствующего изотопа, но и значительно уширяет линии ЯМР лиганда. Регистрация последних становится возможной лишь при высокой лабильности комплекса или при коротком времени электронной релаксации иона. Такие катионы, как гадоли-ний(П1), марганец(И), имеют большие времена релаксации (10 —10 9 с), и поэтому для них наблюдать ЯМР лиганда не удается. В какой-то мере этот недостаток может быть скомпенсирован использованием ЭПР-спектроскопии комплексов этих ионов. Напротив, такие катионы, как неодим (П1), европий(1П), никель(П), характеризуются короткими временами электронной релаксации (менее 10 с), что позволяет регистрировать спектры ЯМР лиганда. Спектры ЭПР в этих условиях имеют плохое качество. Таким образом, ЯМР и ЭПР спектроскопия [c.417]

В качестве примеров получаемой при этом информации можно отметить работы по идентификации комплексов с кч 6 и 7 у гидроксиэтилэтилендиаминтриацетатов и этилендиаминтетраацетатов железа (П1) [825, 827], по обнаружению в растворе [ u(H20)H2eddiph] при комнатной температуре сверхтонкой структуры от двух атомов азота, являющейся прямым свидетельством образования связей Си—N [357], а также работы по регистрации нестабильного комплекса ЭДТА с никелем (П1) 8301 и фиксации образования биядерных комплексонатов 829]. Интересные данные о димеризации комплексонатов состава металл лиганд 1 1 были получены для замороженных растворов этилендиаминтетраацетата титана(1П) На основании появления в спектре ЭПР дополнительной линии за счет синглет-триплетного состояния был сделан вывод об образовании димера, оценено межатомное расстояние [831] Димеризация наблюдалась и у некоторых комплексонатов ванадила [829] Следует подчеркнуть, что в отличие от спектрофотомет-рии, когда для корректной интерпретации требуется привлечение дополнительной информации, в спектроскопии ЭПР вывод об образовании того или иного ассоциата вытекает непосредственно из анализа формы линии, числа компонентов и значения параметра расщепления [c.434]

В частности, для нейтральных растворов этилендиаминтетраацетатов кобальта(П), никеля(П) и меди(П) методом ядерной магнитной релаксации было установлено, что среднее число молекул воды, входящей в состав этих комплексонатов, составляет 0,19 0,33 и 0,38 соответственно [252]. Эти данные были расценены авторами как свидетельство наличия динамического равновесия в указанных растворах между комплексами, имеющими к. ч б, с гексадентатными и пентадентатными лигандами. [c.437]

Применяют для определения алюминия при pH 7—8 методом обратного титрования солью цинка в присутствии пиридина. Барий, кальций и ртуть титруют при pH 10 в присутствии комплексоната магния. Кадмий и кобальт при pH 10 определяют прямым титрованием. Магний, цинк, железо (III) и титан (IV)—методом обратного титрования солью цинка в присутствии пиридина. Галлий (III) при pH 6,5—9,5 определяют обратным титрованием солью цинка. Индий определяют при pH 8—10 в присутствии сегнетовой соли марганец при pH 10 —с добавлением гидроксиламина. Никель и свинец при pH 10—методом обратного титрования солью магния или цинка. Титан (IV) определяют при pH 10 обратным титрованием солью магния или с добавлением комплексоната магния. Ванадий (V) определяют при pH 10 методом обратного титрования солью марганца. Переход окраски от винно-красной к синей. [c.279]

ИЛИ С18Н1408Нб5АзНа (молекулярная масса 572,32), представляет собой порошок красно-коричневого цвета, растворимый в воде. Особенно хорошо он растворим в слабощелочных растворах, мало растворим в спиртах и нерастворим в неполярных органических растворителях. При титровании соли никеля комплексоном 1П в присутствии суль-фарсазена происходит разрушение розового комплекса никеля с сульфарсазеном, и в точке эквивалентности окраска раствора переходит в зеленую (цвет комплексоната никеля pH 9,5—10). [c.80]

Определение кобальта по методу вытеснения [918, 1246]. Анализируемый раствор соли кобальта прибавляют к комплек-сонату ванадила, магния или марганца. Катионы кобальта вытесняют ванадил, магний или марганец из комплексонатов, после чего катионы этих металлов титруют раствором комплексона 1П. Аналогично определяют другие катионы, в частности меди, никеля, железа и алюминия. [c.125]

Фотометрическое определение кобальта в никеле и его солях комплексоном [1200]. Ионы кальция количественно вытесняют ионы кобальта из комплексоната, в то время как не вытесняется никель. К раствору металлического никеля, соли никеля или никелевой руды прибавляют определенное количество 5%-ного раствора комплексона П1 и раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции. Затем прибавляют 0,1 М раствор нитрата кальция, 2 мл 2%-ного раствора диэтилдитиокарбамината натрия и нагревают до кипения, так как при комнатной температуре ионы кобальта вытесняются неполностью. Диэтилдитиокарбаминат кобальта с примесью диэтилдитиокарбамината никеля экстрагируют двумя порциями (15 и 10 мл) этилацетата, раствор промывают сначала небольшим количеством воды, затем водой с добавкой 1 мл 2%-ного раствора Hg I2 (для разрушения комплекса никеля, а также комплексов железа и марганца). Оптическую плотность раствора измеряют при 425 ммк. [c.202]

Никель определяют прямым титрованием с использованием в качестве индикаторов п-ПАК [897], ПАН-2 [627], комплексоната меди с ПАН-2 [625], МАН-1 [11] и 2-(2-имидазолилазо)-4-метилфено-ла [897]. Описано определение никеля обратным титрованием избытка ЭДТА растворами солей меди [417, 631] и индия [242] в присутствии ПАН-2, а также раствором соли цинка в присутствии МААК [265]. Методы применяли для определения никеля в рудах, стали [11], изоморфной соли никеля и магния [417], ферритах [242]. Для повышения селективности никель выделяют в форме диметилглиоксимата [11,242]. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология