Амфотерность растворителей

Амфотерные растворители проявляют слабо выраженный кислотно-основной характер, т. е. они являются более слабыми кислотами, чем протогенные, и более слабыми основаниями, чем протофильные. К амфотерным растворителям относят воду, спирты, кетоны и др. Резкую границу между амфотерными и протогенными или протофильными растворителями провести трудно, так как на характер кислотно-основного взаимодействия и на направление процесса существенное влияние оказывают кислотно-основные свойства взаимодействующего партнера. [c.35]

Амфипротные, или амфотерные, растворители — вещества амфотерного характера, проявляющие себя как основания по [c.415]

Растворители амфотерные — растворители, которые в зависимости от химических свойств растворенного вещества могут с одинаковой легкостью проявлять как свойства кислоты, так и основания. [c.87]

Амфипротные, или амфотерные, растворители являются химическими соединениями амфотерного характера. Эти растворители проявляют свойства доноров протонов по отношению к основаниям и акцепторов протонов по отношению к кислотам. [c.398]

Амфотерные растворители — проявляющие как кислотные, так и основные свойства — вода, алифатические спирты (СНзОН С.Л,ОН). [c.182]

Не следует смешивать классификацию основные, кислые и амфотерные растворители — с классификацией нивелирующие и дифференцирующие растворители. Это — классификация растворителей по различным признакам. [c.274]

Смеси амфотерных растворителей с водой [c.278]

В кислых и амфотерных растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью многие основания полностью превраш ены в лиат-соли, т. е. полностью диссоциированы, благодаря чему они становятся одинаково сильными основаниями, их сила нивелируется (см. табл. 24). В этом [c.354]

В водном растворе НС1 вода действовала как основание, но это не всегда так бывает. Если растворенное вещество более основное, чем вода, то она сама отдает свой протон и будет кислотой. Поэтому можно сказать, что вода—амфотерный растворитель. Действительно, кислотность и основность определенного вещества [c.329]

С амфотерным растворителем, который обладает способностью и присоединять, и отщеплять протон, кислота ВН+ и сопряженное с ней основание В могут взаимодействовать и иным способом [c.590]

Вода — амфотерный растворитель, образующий при диссоциации равное число катионов гидроксония и анионов гидроксила. Уравнение диссоциации воды по классической теории практически равнозначно современному уравнению, учитывающему образование гидроксония, если считать, что символ Н" равнозначен гидратированному протону (гидроксонию). Применяя закон действия масс к процессу диссоциации [c.38]

Амфипротные (амфотерные) растворители, молекулы которых способны отщеплять и присоединять протоны. К ним относятся, например, вода, метанол, этанол, фенолы. Диссоциация воды проходит по уравнению [c.92]

В примерах (12.4) — (12.6) вода, действующая как акцептор протонов, является основанием в примерах (12.7)—(12.10) она выступает в роли кислоты, так как является донором протона. Вот почему вода — это амфотерный растворитель, ион НЗОг— амфотерная частица. [c.278]

В качестве растворителя электролитов, особенно при проведении восстановительных процессов, аммиак эпизодически использовался в течение первых лет нашего столетия. Паиболее удивительным его свойством, безусловно, является область температур, в которой растворитель находится в жидком состоянии (от -77,7 до -33,4 °С). Это свойство определяет выбор аммиака в качестве среды для образования соединений, нестабильных при обычных температурах 1-4]. Интерес, который возник в последнее время к аммиаку, обусловлен его способностью образовывать стабильные растворы электронов наряду с тем фактом, что такие растворы могут быть получены и электрохимическим методом. Аммиак - амфотерный растворитель с ионным произведением 1,9-10 12]. Это токсичная жидкость максимальная допустимая концентрация составляет МО %, при концентрации выше 0,53-10 % опасна для жизни человека. [c.23]

Классический пример амфотерного растворителя — вода. Но поскольку еще будет повод поговорить об амфотерности воды, а также потому, что книга эта все же посвящена неводным растворителям, в качестве примера амфотерных растворителей назовем спирты. Известно, что, замещая атом водорода в гидроксильной группе на металл, например, на натрий, спирты проявляют свойства кислот. Основные же свойства спиртов выражаются в том, что они взаимодействуют с кислотами, образуя сложные эфиры. [c.62]

Причину понижения силы электролитов в амфотерных растворителях по сравнению с водой можно назвать уверенно более низкая, чем в воде, диэлектрическая проницаемость. Тяга к протону, т. е. степень основности, у большинства амфотерных растворителей выражена более отчетливо, чем у воды. Так, энергия сродства к протону у воды равна 707, а у метанола 753 кДж/моль . Но поскольку ДП метанола почти в 2,5 раза меньше, чем у воды, кислоты в нем существенно ослаблены по сравнению с водой. [c.62]

Таблица 41. Знaчeниil ионного произведения среды и констант кнслот для раствороЕ бензойной и соляной кислот в амфотерных растворителях

Изучение кинетики мутаротации в других растворителях (смеси вода-метанол, вода-этанол, тяжелая вода) показало, что при уменьшении амфотерности растворителя скорость а t > Р-превращений сильно снижается [37]. [c.71]

В которой вода — амфотерный растворитель— играет роль и жес кой кислоты, и жесткого основания. Поэтому в кислотном ря жесткости она должна быть помещена перед Li+, а в ряду основ иий — после наиболее жестких оснований — и SOV [c.88]

Амфотерные растворители. К числу неводных амфотерных (амфипротных) растворителей относятся главным образом спирты (метанол, этанол, пропанол, изопропанол, изобутанол) и их смеси с инертными растворителями (например, с бензолом). К этой же группе можно отнести и ряд других растворителей (например, ацетонитрил, ацетон, метилэтилкетон, метилизопропилкетон, метилизобутилкетон и др.). [c.155]

Из амфотерных растворителей наиболее широкое применение в качестве сред для титрования нашли этанол, кетоны, ацетонитрил и др. [c.155]

Амфотерные растворители, такие, как Н2О, ROH, NH3 или R O2H, не только ограничивают область возможных значений рКа, но через сольватацию и диэлектрические эффекты оказывают сильное влияние на ионизационное равновесие. Например, сильные кислоты, растворенные в уксусной кислоте, хотя они не целиком ионизованы, образуют сольватированный протон СНзСОгН2% обладающий гораздо большей силой ки- лоты, чем НзО . [c.37]

Кислотные растворители характеризуются четко выраженной склонностью к отдаче протонов. К этой группе растворителей относятся безводные муравьиная, уксусная, хлоруксус-ная, фторуксусная, серная, фосфорная и другие кислоты, глико-ли и т. д. Однако отнесение того или иного растворителя к группе протогенных еще не говорит о том, что растворитель не может присоединить протон. У протогенных растворителей склонность к отдаче протона значительно превышает склонность к его присоединению. Например, такой типично протогенный растворитель, как СНзСООН, ведет себя по отношению к Н2504 как основание, т. е. присоединяет протон от серной кислоты. От амфотерных растворителей уксусная кислота и другие протогенные растворители отличаются явным преобладанием протоно-донорных свойств над протоно-акцепторными. [c.34]

Поскольку многие реакции подвержены бифункциональному катализу, амфотерные растворители способствуют осуи1ествлению многоцентровых (пуш-пульных) механизмов, обеспечивая синхронность разрыва старых и образования новых связей [c.240]

Как следует из данных, приведенных в гл. V, lg уо молекул карбоновых кислот в этиловом спирте составляет 2,0, а величина lgvo J,(. в этом растворителе равна 2,0. Следовательно, в этиловом спирте нельзя ожидать заметных хгзменений в величинах р т. Действительно, экспериментальные данные хорошо подтверждают эти соображения. Величина р )Гт бензойной кислоты в воде равна 9,8, в этиловом спирте — 9,13 того же порядка величина р т и в других амфотерных растворителях. [c.446]

Приведенные в табл. 41 данные показывают, что это справедливо для сильных кислот в амфотерных растворителях. Например, в этиловом спирте рАГ = 19,13 р соляной кислоты я 2,0 и — lg куКобА= 19,13 — 2,0 = 17,13 (в воде —Ан/Аобд=14), поэтому точность титрования соляной кислоты и других сильных кислот в неводных растворителях возрастает. [c.451]

В отличие от минеральных кислот, отношение К Коб карбоновых кислот в амфотерных растворителях не уменьшается соответственно точность титрования в неводных растворах не увеличивается (см. табл. 41). Только в кетонах наблюдается небольшое улучшение условий титрования (рис. 114). Однако и в этих случаях неводные растворп-тели улучшают условия титрования, если растворимость кислот в неводных растворителях больше, чем в воде, так как это обстоятельство приводит к уменытюилго Л , = -А л А [c.451]

Отношение ионного произведения амфотерных растворителей к константам диссоциации оснований ЛГ /Яобв так же, как и отношение ионного произведения к константам диссоциации кислот Кц1Кобх изменяется мало. [c.452]

Амфотерные растворители, к которым относят пероксид водорода Н2О2, спирты, участвуют в реакциях как присоединения, так и отдачи протона. [c.104]

И кислоты, и основания в амфотерных растворителях заметно более слабые электролиты по сравнению с водными растворами. Так, трихлоруксусная кислота, совсем неплохо диссоциирующая в воде (/<дисс = 0,2), в этиловом спирте — совсем слабый электролит (Кдисс = 2-10 ). Вспомним также и один из тех примеров, с которых начиналась книга сопоставление силы серной кислоты в воде и бутиловом спирте. [c.62]

Да, ничего не выйдет, если пытаться определить концентрацию каждой из кислот в водном растворе. Но достаточно взять растворитель, дифференцирующий кислоты, и тогда... Впрочем, лучше слов преимущества титрования в целесообразно подобранных неводных растворителях проиллюстрирует рис. 4, на котором приведена кривая потенциометрического титрования смеси пяти (пяти ) кислот в амфотерном растворителе метилизобутилкетоне раствором достаточно сильного основания — гидроксида тетра-метиламмония. Как видно из рисунка, каждой из кислот отвечает точно фиксируемый перегиб на кривой титрования. И нетрудно понять, что произошло бы, пожелай химик раститровать эту смесь в водном растворе. В лучшем случае аналитику удалось бы определить раздельно сумму хлорной и соляной кислот, а также сумму салициловой и уксусной кислот. С фенолом же в воде вооб- [c.63]

В начале этого раздела было отмечено, что диапазон кислот и оснований, которые можно применять в дагшом растворителе, ограничивается степенью амфотерности растворителя. Если растворитель имеет низкую кислотность, то в нем будут проявлять свои основные свойства широкий круг оснований при условии, что они растворимы. Аналогично растворитель, ие обладающей в заметной степени основными свойствами, не может нивелировать силу [c.246]

В электроанализе используют амфотерные растворители, сгюсобные к электрохимическому окислению и восстановлению, поэтому для каждого раствори теля существует интервал штенциалов, пригодный для аналитических целей. В водных растворах он ограничен потенциалами выделения водорода и кислорода 0,0 В и 1,23 В при pH 0. На практике этот диапазон потенциалов всегда шире вследствие кинетических затруднений, и измерения можно проводить прн потенциалах отрицательнее 1,23В и положительнее ОВ, в зависимости от этргий активации для различных электрсцщых материалов. [c.433]

Амфотерные растворители нивелируют силу кислот и оснований до ионов лиония и лиата. Однако в окислительно-восстановигепьных системах аналогичное явление наблюдается не столь явно. Казалось бы, в воде окислители с Е° > 1,23 (Е° полуреакции О2 + 4Н +4е = 2Н2О) и восстановители с Е° < О (полуреакции 2Я + 2е = Hj Т) не должны существовать (рис. 6.9). В отличие от большинства реакций с перено-Рис. 6.9. Область термодинамической сом протона реакции с переносом устойчивости окислителей и восстанови- электрона могут протекать медленно [c.184]

Амфотерные растворители 8Н (например, рода) склонны к ав-топротолизу - [c.405]

Амфотерные растворители, такие, как Н2О, ROH, NH3, R OOH, не только ограничивают область возможных значений рК , но через сольватацию и диэлектрические эффекты оказывают сильное влияние на ионизационное равновесие. Например, сильные кислоты, растворенные в уксусной кислоте, хотя они не целиком [c.408]