Кальций простое вещество

Далее Блэк показал, что если оксид кальция оставить на воздухе, то он медленно превращается в карбонат кальция. Исходя из этого, Блэк заключил (правильно ), что в атмосфере присутствует небольшое количество углекислого газа. Это было первое четкое указание на то, что воздух не простое вещество и, следовательно, вопреки представлениям древних греков он не является элементом в определении Бойля, а представляет собой смесь по крайней мере двух различных веществ обычного воздуха и углекислого газа. Изучая влияние нагревания на примере карбоната кальция, Блэк установил, как меняется вес вещества при нагревании. Он также определил, какое количество карбоната кальция нейтрализует заданное количество кислоты. Таким образом, Блэк изучал химические реакции, используя метод количественного измерения. Этот метод был развит и усовершенствован Лавуазье. [c.40]

Теплотой образования называют тепловой эффект при образовании из простых веществ одного моля соединения. При этом теплота образования простых веществ (N3, На, О2 и др.) принимается равной нулю. Стандартные теплоты образования вычисляются при стандартных условиях 25°С и 1,013-10 н/м (1 атм). Простые вещества рассматриваются в том агрегатном состоянии и в той модификации, в каких они устойчивы при стандартных условиях. Например, стандартная теплота образования карбоната кальция — это тепловой эффект реакции [c.92]

Таким образом, в ряду Fj— l2—Вг —Ij окислительная активность простых веществ относительно кальция падает. [c.260]

Простые вещества. В виде простых веществ кальций и его аналоги — серебристо-белые металлы. На воздухе, правда, они тотчас покрываются желтоватой пленкой продуктов взаимодействия с составными частями воздуха. Кальций довольно тверд, стронций и барий мягче. Барий в этом отношении напоминает свинец. Приведем основные константы рассматриваемых металлов (и для сравнения константы Ве и Mg). [c.574]

I, 1. Простые вещества (574). S 2. Соединения кальция (II), стронция (II), бария (II) и радия (II) (575) [c.669]

Первый закон термохимии теплота разложения данного химического соединения на простые вещества равна по величине и противоположна по знаку теплоте его образования. Например, теплота образования одного моля окиси кальция из металлического кальция и кислорода равна 635,6 кдж (151,7 ккал) [c.13]

Эти константы показывают, что в ряду рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, с увеличением порядкового, номера I энергия ионизации атомов уменьшается, радиусы атомов и ионов увеличиваются, металлические признаки химических элементов усиливаются. Наряду с этим зависимость свойств простых веществ (/ л, кип, плотность и др.) от 1 имеет более сложный характер. Это связано с тем, что при переходе от магния к кальцию и от стронция к барию происходит изменение структуры кристаллических решеток металлов Ве и Mg кристаллизуются по типу гексагональной решетки (плотнейшая упаковка), Са и 5г кубической гранецентрированной, а Ва— кубической объем но-центрированной. [c.262]

Кальций является активным металлом, взаимодействует как с простыми веществами, так и с водой и кислотами. [c.251]

Как, используя простые вещества — кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.59]

Так, при образовании 1 моля оксида кальция СаО из простых веществ кальция и кислорода выделяется 635,1 кДж теплоты [c.195]

Между простыми веществами, оксидами, кислотами, основаниями и солями существует генетическая связь, а именно — возможность их взаимного перехода. Так, например, простое вещество металл кальций в результате соединения его с кислородом превращается в оксид кальция. Оксид кальция при взаимодействии с водой образует гидроксид [c.136]

Между простыми веществами, оксидами, кислотами, основаниями и солями существует генетическая связь, а именно - возможность их взаимного перехода. Так, например, простое вс щество металл кальций [c.161]

Задача Н-30. 40 г минерала, содержащего 77,5% фосфата кальция, смешали с избытком песка и угля и нагрели без доступа воздуха в электрической печи. Полученное простое вещество растворили в 140 г концентрированной азотной кислоты (массовая доля НЫОд — 90%). Сколько граммов едкого натра потребуется для полной нейтрализации продукта окисления простого вещества [c.116]

Теплотой образования соединения называется количество теплоты, выделенной или поглощенной при образовании одного моля его из простых веществ, находящихся в наиболее устойчивом состоянии при данных условиях. Например, теплота образования карбоната кальция равна тепловому эффекту реакции образования одного моля кристаллического карбоната кальция из металлического кальция, углерода в виде графита и газообразного кислорода [c.40]

Таким образом, в ряду Ег—С12 Вг2—Ь окислительная способность простых веществ относительно кальция падает. для Н20(г), [c.260]

Холодная обработка как способ инициирования твердофазных реакций иногда применяется и к неметаллическим реагентам. Так, при прокатке смеси оксидов железа и молибдена с карбонатом кальция происходит реакция со взрывом. Химический синтез неорганических веществ при ударном сжатии впервые был предложен 20 лет назад, когда японским исследователям с помощью этого метода удалось получить феррит цинка из смеси соответствующих оксидов. Несколько позже метод ударного сжатия позволил синтезировать карбиды титана, вольфрама и алюминия из порошков простых веществ. Было обнаружено, что химическое взаимодействие, инициированное ударным сжатием, часто сопровождается быстрым выделением теплоты и соответствующим ему повышением температуры. Это может изменить структуру и состав продуктов взаимодействия. Например, при ударном сжатии смеси оксида европия (П1) и воды образуется не гидроксид, как в обычных условиях, а оксигидрат ЕиО(ОН). [c.114]

Комм. Сравните интенсивность взаимодействия с водой кальция, щелочных металлов (17.1.1, Оп. 2, 5, 7) и магния (17.2.1, Па). Как меняется восстановительная активность простых веществ по ряду бериллий — магний — кальций — стронций — барий — радий [c.122]

Исключение составляют простые вещества благородных газов - они состоят из несвязанных атомов. Простые вещества имеют формулы и названия такие же, как у соответствующих им элементов Са - кальций, Вга - бром. [c.19]

ЧЕТВЕРТЫЙ длинный период начинается двумя з-элементами -активными металлами первой и второй групп калием и кальцием, имеющими электронные конфигурации атомов [Аг]4з и [Аг]4з соответственно. Последовательное появление двух 4з-электронов приводит к резкому падению энергии Зй-орбиталей (см. рис. 2.10), так как 48-электроны плохо экранируют Зй-электроны от ядра, поэтому положительный эффективный заряд, действующий на Зй-электрон, резко растет. В результате у следующих после кальция 10 элементов от скандия до цинка идет заполнение Зй-орбиталей. Эти 10 элементов образуют так называемый первый переходный ряд. Слово переходный означает переход от металлических -элементов к р-элементам, у которых неметаллический характер устойчиво нарастает от галлия к брому. Сами же переходные элементы довольно близки друг другу по свойствам в виде простых веществ все они - металлы, их электроотрицательности лежат в довольно узком интервале. Как мы отмечали выше, Менделеев отнес эти элементы к дополнительным подгруппам. [c.238]

Простые вещества разделяются на две основные группы металлы и металлоиды (металлоиды иногда называют также неметаллами). Металлы обладают особым блеском ( металлическим ), отличаются ковкостью, тягучестью, тепло- и электропроводностью. Твердые металлоиды большей частью вещества хрупкие, плохо проводят тепло и электричество и не обладают металлическим блеском. Однако резкой границы между металлами и металлоидами нельзя провести (существуют элементы, обладающие одновременно свойствами металла и металлоида). К металлам относятся серебро, натрий, калий, кальций, барий, ртуть, магний, марганец, медь, железо и др. [c.16]

Повидимому, плавиковый шпат под влиянием радиоактивного излучения встречающихся вместе с ним урансодержащих минералов испытал частичное разложение продукты разложения и сообщили ему его необычайные свойства коллоидальный кальций — сине-фиолетовую окраску, а свободный фтор — запах. Иные возможности появления в природе столь химически активного элемента, как фтор, в виде простого вещества, повидимому, исключены. [c.216]

Свойства простого вещества и соединений. Внешне кальций — серебристо-белый металл ( пл = 849°С, кпп= 1440° С), тверже стронция и бария. На воздухе неустойчив, покрывается желтоватой пленкой продуктов окисления. С водой реагирует бурно с загоранием водорода [c.302]

В состав простых веществ, необходимых для жизнедеятельности растений, входят 30 основных элементов. Кроме углерода, кислорода и водорода, составляющих свыше 90% сухой растительной массы, в питании растений в той или иной степени участвуют азот, фосфор, калий, кальций, магний, сера, железо, относящиеся к макроэлементам и потребляемые растениями в относительно больших количествах. Бор, марганец, медь, молибден, ц инк и другие, являющиеся микроэлементами, необходимы растениям в очень небольших количествах. [c.176]

Между простыми веществами, оксидами, кислотами, основаниями и солями существует генетическая связь, а именно — возможность их взаимного перехода. Так, например, простое вещество — металл кальций — в результате соединения его с кислородом превращается в оксид кальция. Оксид кальция при взаимодействии с водой образует гидроксид кальция, а последний при взаимодействии с кислотой превращается в соль. Эти превращения можно представить схемой [c.155]

Простые вещества по их свойствам можно разделить на две группы металлы и неметаллы (металлоиды). К металлам относятся, например, натрий, калий, кальций, магний, ртуть, железо и др. К неметаллам относятся, например, азот, фосфор, кислород, сера, хлор, иод и др. [c.81]

Во всех случаях, когда процесс сопровождается уменьшением объема, т. е. О, повышение температуры вызывает возрастание ДО. В частности, это относится к реакциям образования большинства твердых соединений из простых веществ. На рис. 79 и 80 это обстоятельство иллюстрируется процессами образования ряда соединений кальция и цинка. Отмеченные ранее выводы о росте активности в ряду Fj — I2 — Вгз — 2 и о большой реакционной способности элементов 11А-подгруппы по сравнению с элементами ИВ-подгрунны справедливы и при высоких температурах. [c.272]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из простых веществ, отвечающих наиболее устойчивому состоянию рассматриваемого элемента при данной температуре . Например, теплота образования 1 моль СаСОз равна тепловому эффекту реакции образования карбоната кальция в данной его кристаллической модификации из металлического кальция, углерода (в виде графита) и газообразного кислорода [c.194]

Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных элементов. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих элементов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. Простые вещества щелочноземельных элементов — типичные металлы, поэтому их часто называют щелочноземельными металлами. При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще обраг1уются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [c.388]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования 1 моль соединения из простых веществ, отвечающих их определенному состоянию при данной температуре. Обозначается АЯ/,г . Например, при Т = 298,15 К теплота образования СаСОз в виде кристаллической модификации кальцита равна изменению энтальпии в реакции между металлическим кальцием, углеродом (графит) и кислородом [c.80]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из простых веществ, отвечающих, как правил о, н а и б о л ее устойчивому состоянию простого вещества при стандартных условиях (например, газообразный кислород, кристаллический иод, кристаллический германий, металлический кальций и др.). Такой выбор стандарти- зации предусматривает, что теплоты образования простых веществ при стандартных условиях (р=1,0Ы0 Па и Г=298,15 К) равны нулю. [c.30]

Кальций является активны г reтaлJЮ.м, взаимодействует как с простыми веществами, так и с водой и кислотами. Оксид и гидроксид кальция об.тадают выраженными основными свойствами. При взаимодействии оксида или. гидроксида кальция с окхидом углерола (IV) образуется нерастворимый карбонат. [c.277]

Чрезвычайно важно соотношение А0° = —ПТ1пК, позволяющее из константы равновесия вычислять изменение изобарного потенциала и наоборот. Это соотношение верно не только для окислительно-восстановительных реакций, но и для всех других процессов, имеющих константу равновесия. Напишите формулы для вычисления Д( ° 1) образования газообразной воды из простых веществ, 2) испарения воды, 3) диссоциации воды на ионы, 4) восстановления РезОч водородом до железа, 5) диссоциации карбоната кальция, [c.160]

Получение металлов и других простых веществ из природного или вторичного сырья. Активные электроположительные металлы алюминий, щелочные и щелочноземельные (литий, натрий, магний, кальций и др.) - получают из их солей или оксидов электролизом - разложением под действием электрического тока. Электролиз нельзя проводить в водных растворах, так как водород восстанавливается легче, чем эти металлы, и именно он будет выделяться на катоде. Поэтому весь производимый промышленностью алюминий получают из расплава, причем электролизу подвергается раствор А12О3 в расплавленном криолите КазА1Гв. Схема промышленной установки для получения алюминия показана на рис. 16.5. Алюминий восстанавливается на стальном катоде, а на аноде, изготовленном из графита, выделяется кислород [c.218]

Рассматривая изменение свойств элементов в подгруппах, нетрудно заметить, что всегда особыми оказываются элементы второго периода — как в виде простых - веществ, так и в виде сосдЕшений. Например, в ряду галогенов соединения фтора довольно сильно отличаются от соединений его аналогов фторид серебра довольно хорошо растворим в воде, в то время как хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы напротив, фторид кальция практически нерастворим в воде, хлорид, бромид и иодид кальция хорошо растворимы в водное растворе фтороводород образует значительно более слабую кислоту, чем остальные галогеноводороды. Металлические бериллий и литий обнаруживают меньшую химическую активность по отношению к воде и кислороду, чем их аналоги. [c.119]

Простые вещества называют, как правило, так же, как и соответствующие химические элементы (например, натрий, кальций, криптон, ртуть). Для аллотропных форм простых веществ, молекулярные формулы которых известны, в названиях указывают число атомов в молекуле с помощью общепринятых числовых приставок. Неопределенное число обозначают приставкой поли-. Для твердьос полиморфных модификаций допускается их обозначение греческими буквами, начиная с низкотемпературной модификации. [c.6]

Многие исследователи пытались выделить фтор путем окисления фторсодержащих соединений. Например, фтористоводородную кислоту окисляли азотной, фторид кальция — перманганатом натрия, концентрирован-пой серной кислотой, солями хлорноватистой и хлорной кислоты. Фторид калия пробовали окислить нит-= ратом калия и двуокисью марганца. Естественно, что в результате опытов часто получали кислород и исходный фторид, так как фтор является более сильным окислителем. Исследования, проводимые без знания химической природы фтора, были заранее обречены на неуспех. Вытеснить фтор из фторидов действием других простых веществ невозможно. [c.16]