Перекись водорода из из этилена

Газ этилен под действием высокой температуры и давления превращается в полиэтилен — известный всем твердый продукт. Хлористый винил в присутствии катализатора (перекись водорода) образует полихлорвинил. Из жидкого стирола при нагревании получают твердый полистирол. [c.10]

Атомарный водород обладает необычайной химической активностью. Так, при действии атомарного водорода на некоторые металлы и неметаллы образуются гидриды, например, бериллия, олова, свинца, серы, фосфора и мышьяка. Атомарный водород с молекулярным кислородом дает перекись водорода. С этиленом и ацетиленом атомарный водород вызывает образование высокомолекулярных полимеров и является, таким образом, в этом случае инициатором полимеризации. [c.203]

Единственным исключением является этилен, сернокислотная гидратация которого приводит к первичному спирту. Из пропилена, к-бутиленов и других олефинов нормального строения с концевой двойной связью во всех случаях получаются вторичные спирты. Перекисные соединения, папример перекись бензоила или аскаридол, которые согласно Карашу вызывают аномальное присоединение бромистого водорода к олефинам с концевой двойной связью, не изменяют направление присоединения серной кислоты [1]. [c.432]

Некоторую ясность в возможный механизм превращения этана в этилен при низком давлении в области рассматриваемых температур вносит наличие такого важного сопродукта как перекись водорода. [c.327]

Большое значение имеет природа инициатора, так как образующиеся при его распаде радикалы должны легко отрывать водород от полимерной молекулы. Эффективными инициаторами являются персульфаты, перекись водорода, некоторые органические пероксиды.. Как уже отмечалось в разделе 1.3, именно таким способом получаются привитые сополимеры ВА и ПВС при эмульсионной полимеризации ВА в присутствии защитного коллоида. При проведении эмульсионной сополимеризации ВА с этиленом под давлением более 2—3 МПа в водном растворе ПВС возчожна также прививка к защитному коллоиду и этилена. В результате ухудшения растворимости в воде образующегося привитого сополимера может произойти коагуляция дисперсии. [c.45]

Таким образом, никакого единства в написании химических формул органических соединений в этот период не было. Если в какой-либо статье встречалась формула Н2О2, то приходилось решать вопрос, обозначает ли она воду или же перекись водорода формулой С2Н4 обозначали либо болотный газ, либо этилен. [c.30]

В типичном динамическом опыте газы вводят в реакцию на несколько секунд и затем подвергают их охлаждению до комнатной температуры в поверхностном конденсаторе. При этом получается жидкая фаза, содержащая воду, метиловый спирт, перекись водорода и альдегиды и их продукты присоединения в сочетании с газовой фазой с непредельными углеводородами (нрониленом и этиленом), метаном, окисью углерода, непрореагировавшим пропаном и не- большими количествами нескондепсировавшихся компонентов жидкой фазы. В начальных стадиях реакции наблюдается образование небольших или ничтожных количеств водорода, двуокиси углерода и органических кислот в этот период возникают максимальные количества перекиси водорода [159, 160, 163]. [c.77]

Если в парах метилового спирта имеется кислород, то образуются [93] такие продукты, как формальдегид (С = 4,28), перекись водорода (О = 2,89) и водород О = 1,41), этилен-гликоль не синтезируется (результаты даны для аэрированного пара при у-облу-чении). В этих же условиях возникает небольшое количество муравьиной кислоты, образование которой зависит от концентрации кислорода в спирте. Лихтин и др [96] также нашли муравьиную кис- [c.310]

В водных растворах этилен, помимо полимера, дает некоторые альдегиды [С90]. В присутствии кислорода выход альдегидов увеличивается в несколько раз. Главными продуктами (все они образуются с G 2,5) являются ацетальдегид, гликольальдегид и перекись водорода. Формальдегид и органические гидроперекиси образуются с меньшими выходами. Прибавление сульфата закиси железа перед облучением увеличивает выход формальдегида. Имеются указания, что при высоких давлениях этилена и кислорода идет цепная реакция, дающая в первую очередь ацетальдегид с G 200 [Н66, Н67], однако существование цепной реакции при давлениях ниже Шаг является сомнительным[С90]. [c.106]

Группа Б — горючие и активные газы, легковоспламеняющиеся и горючие жидкости амилацетат, аммиак, ацетон, бензин, бутилацетат, бутилен, бутан, винил хлористый, водород, глицерин, дивинил, дихлорбензол, диэтиламин, диэтиленгликоль, изобутилен, изопрен, изопропилбензол, керосин, масла, метан, метнлацетат, метилэтилкетон, монохлористая сера, пентан, перекись водорода, окись углерода, пропан, пропилен, тиокол, три-этилеигликоль, фракция С4, фракция С , этан, этаноламин, этилен, этилацетат, этиловый спирт, этиловый эфир, этилтолуол, этил хлористый, этилцеллозольв. [c.67]

При сополимеризации ВХ с этиленом катализатор, состоящий из (С4Н9)зВ + 02, является более эффективным, чем обычные свободно-радикальные инициаторы [348]. Для получения сополимеров ВХ с этиленом используют также В (Alk) з, активированные перекисями [349, 350]. Установлен следующий ряд изменения активности катализатора в зависимости от перекиси гидроперекись грег-бутила>гидроперекись ку-мола>перекись бензоила>перекись водорода— перекись ди-гргт-бутила [349]. Максимальный выход (40%) и наибольший молекулярный вес сополимера ВХ с этиленом получают при отношении борорганического соединения к перекиси, равном 0,4. Константы сополимеризации ВХ (4,16) и этилена (0,05) подтверждают радикальный механизм процесса [349]. [c.421]

Получение окиси этилена методом окисления, при котором получается также перекись водорода, описывают Гарднер и Шенбрунн- - . По этому методу этан в смеси с циркулирующим газом, содержащим этилен (20"о от количества газа), направляется Б реакционную зону, нагретую до 450—550° и не имеющую катализатора, а содержащую лишь инертную насадку. Время нахождения в зоне составляет 2 сек. и давление 1—7 атм. Количество кислорода должно быть отрегулировано таким образом, чтобы оно было несколько меньше количества углеводорода (приблизительно 15% от количества газа). При реакции должно расходоваться не более 65% кислорода. Соотношение скорости подвода углеводорода и скорости, с которой расходуется кислород. [c.32]

Помимо основных теорий существовало немало их разновидностей. Авторам этих вариантов отличия казались столь существенными, что часто они признавали только свое толкование, отвергая все другие. В результате химики часто просто плохо понимали друг друга. Яркую картину состояния органической химии в первой половине XIX века рисует Гьельт в книге История органической химии ... в 40-х и 50-х годах в этой области господствовала настоящая анархия, которая приводила в отчаяние многих химиков и тормозила спокойное развитие науки. Рядом применялись атомные веса Берцелиуса, Дюма, Жерара-Лорана, а также эквивалентные веса Гмелина. Поэтому химические формулы органических соединений представляли собой пеструю, мало привлекательную картину... Если где-либо встречалась формула Н2О2, то следовало выбирать, означает ли она воду или перекись водорода. Формула С2Н4 означала — смотря по тому, к какому лагерю принадлежал автор, — болотный газ (метан) либо этилен . [c.24]

Стирол, подобно этилену, сополимеризуется также с сернистым анги-дридоА , образуя стиролполисульфон [719, 720]. Так же как и в случае этилеиа, эту смешанную полимеризацию вызывают перекисные инициаторы, например перекись водорода и аскаридол. В результате гцелочного гидролиза полисульфон превращается в бензальдегид и соединение (IV), а при действии жидкого аммиака образуется циклический дисульфон (V). [c.156]

Эти значения в сочетании с низкой энергией активации таких реакций делают весьма вероятным предположение о том, что инициирование реакции [юлимеризации этилена протекает именно таким путем. В качестве инициаторов применяются органические перекиси, например перекись бензоила и ди-трет-бутилперекись, которые могут быть использованы как в виде водных растворов, так и растворов в органических растворителях [17] или в самом сжатом этилене [18]. Неорганические перекиси и перекисные соединения, включая перекись водорода и персульфаты, применяемые обычно в водных растворах, являются активными инициаторами. Их инициирующую способность можно повысить введением в систему восстановителей методом, применяемым при полимеризации других соединений [19]. [c.54]

Дальнейшее окисление формальдегида протекает по цепному механизму с участием радикала НО2. Перекись водорода образуется, вероятно, при реакции НО2 с этиленом. Взаимодействие. перекиси водорода с формальдегидом приводит к образованию диоксиметилперекиси [c.58]

Значительные изменения произошли в структуре владельцев одного из крупнейших нефтехимических комплексов России - Ангарской нефтехимической компании. Комплекс в Ангарске (нефтеперерабатывающий завод и нефтехимические производства) после приватизации нефтяной отрасли стал подконтрольным компании СИДАНКО. Однако эта компания не смогла организовать нормальное функционирование нефтехимических производств в Ангарске, в результате чего производство этилена снизилось до 160 тыс. т (при мощности этиленовых установок 360 тыс. т/год), нарушилось снабжение этиленом нефтехимических производств в Ангарске, а также на двух предприятиях хлорорганического синтеза - ОАО Саянскхимпласт (г. Саянск), Саянскхимпром и ОАО Усольехимпром (г. Усолье Сибирское). В 1999 г. Ангарская нефтехимическая компания перешла в руки фирмы РИНКО, имеющей тесные контакты с нефтяной компанией ЮКОС, что позволило сразу же улучшить обеспечение Ангарского нефтехимического комплекса углеводородным сырьем. Основной продукцией предприятия Саянскхимпласт являются поливинилхлорид и товары бытовой химии, Саянскхимпром - хлор, сода каустическая, перекись водорода, многочисленные продукты на основе хлора, этилцеллюлоза, пленки, товары бытовой химии. [c.535]

Молекула перекиси водорода с двумя молекулами формальдегида дает перекись диоксиметила HgOH—00— HgOH, которая разлагается на молекулу водорода и две молекулы муравьиной кислоты. Глиоксаль может получаться из формальдегида в результате внутримолекулярного диспропорционирования полимерной перекиси этилена, при этом образуются равные количества молекул гликоля и глиоксаля. Ленгер предполагал промежуточное образование метилена, который присоединяется к этилену, Риче полагает, что этот метилен мсжет получиться из перекиси этилена [c.581]

Хорощо известно, что галоидопроизводные (за исключением фторидов) обладают высокой чувствительностью к действию ионизирующих излучений. В табл. 4 (стр. 58) приведено число свободных радикалов, образующихся при действии -излучения на каждые 100 эв поглощенной энергии, для ряда галоидосодержащих органических соединений. Эти значения высоки для хлороформа, бромоформа и четыреххлористого углерода они выще, чем для любого другого из изученных ранее органических соединений. К подобному же заключению пришли также Зайтцер и Тобольский [1]. Чистый хлороформ в отсутствие кислорода воздуха при облучении дает гексахлорэтан и не образует хлористого водорода, в присутствии же кислорода образуется перекись, разлагающаяся с образованием фосгена [2]. Подобным же образом реагирует метиленхлорид четыреххлористый углерод и четыреххлористый этилен не образуют перекисей, но тем не менее дают фосген и хлор [2], Алифатические бромиды дают бромистый водород и бром механизм этих реакций точно не установлен [3]. При изучении радиолиза и [c.163]

На основе экспериментальных данных Томпсона и Гиншель-вуда [29] и Ленера [30], в 1937 году Б. Льюис и Г. Эльбе [31] предложили радикально-цепную схему окисления этилена. В этой схеме отвергается существующее среди химиков-органиков представление о присоединении кислорода по двойной связи олефиновой молекулы. Авторы считают, что основным актом продолжения цепи является взаимодействие радикала ОН с этиленом с отщеплением от последнего атома водорода (реакция 1). Образовавшийся радикал этилена (С2Н3), присо единив О2, превращается в перекисный радикал (реакция 2), который взаимодействием с этиленом дает соответствующую перекись (реакция 3). Последняя распадается, образуя две молекулы формальдегида (реакция 4) [c.58]