Гидролиз комплексных галогенидов

ПИРОГИДРОЛИЗ (от греч. руг-огонь и гидролиз), высокотемпературное разложение неорг. в-в под действием водяного пара. П. подвергаются соли термически устойчивых в газовой фазе к-т (напр., бораты, галогениды, сульфиды), а также нитраты, комплексные соединения и др. Протекает с образованием оксидов или гидроксидов, напр. [c.532]

Приведенные выше данные о составе значительного числа комплексных галогенидов калия, рубидия, цезия и сурьмы вызывают некоторые сомнения, связанные с препаративным характером синтеза этих соединений и химическим методом их анализа. Фактически, в зависимости от условий синтеза, можно получить индивидуальное вещество или смесь соединений, что нельзя определить с помощью только химического анализа, применявшегося для установления состава полученного вещества. Кроме того, при отделении соединения от маточного раствора возможно также изменение состава как за счет его гидролиза, так и за счет применяемой промывной жидкости. Поскольку границы существования того или иного соединения не были предварительно установлены, исследователи могли работать в условиях образования смеси соединений. [c.344]

Присутствие в системе галогеноводородных кислот позволяет син-тезировать комплексные галогениды в растворе, препятствует их гидролизу. [c.344]

Гидролиз и образование комплексных галогенидов индия (3). [c.130]

Для всех рассматриваемых соединений очень характерно комплексообразование с соответствующими галоидоводородными кислотами и особенно их солями. Наиболее типичны комплексные производные общей формулы М2[ЭГб] (где М — одновалентный металл). Они хорошо кристаллизуются и подвергаются гидролизу гораздо менее, чем исходные галогениды ЭГ4. Это указывает на устойчивость комплексных ионов [ЭГе]" в растворе. [c.645]

Для всех рассматриваемых соединений очень характерно комплексообразование с соответствующими галогеноводородными кислотами и особенно их солями. Наиболее типичны комплексные производные общей формулы Мг[ЭГб] (где М—одновалентный металл). Они хорошо кристаллизуются и гораздо менее подвергаются гидролизу, чем исходные галогениды ЭГ4, Несмотря на то что элементы подгруппы титана по своей атомной структуре не являются аналогами кремния, производные их характеристической валентности хорошо укладываются в один ряд с соответствующими кремневыми. В частности, весьма закономерно изменяются при переходе от 51 к Н1 свойства высших [c.344]

Большинство галогенидов элементов в низших степе ИЯХ окисления являются сильными восстановителями, легко образуют комплексные соединения Дигалиды Мо и W — соединения кластерного типа со связями Ме—Ме Галогениды элементов в высших степенях окисления, как правило,— летучие соединения с ковалентным типом связей, легко гидролизующиеся в воде, обычно с образованием оксогалогенидов [c.474]

С химической точки зрения, для пентагапогенидов характерны две особенности. Во-первых, они склонны к гидролизу. При этом промежуточными продуктами при гидролизе являются оксогалогениды, которые особенно характерны для самого ванадия. Второй особенностью галогенидов ЭГ5 является ярко выраженная склонность к комплексообразованию, которая характерна не только для самих галогенидов, но и для их оксопроизводных типа ЭОГз. В сильнокислых средах (во избежание гидролиза) при взаимодействии ЭГ5 с галогенидами щелочных металлов образуются комплексные галогениды, например [c.430]

Другой путь получения титановой кислоты — гидролиз соединений Ti(IV), таких, как тетрагалогепиды (Т1Г4), комплексные галогениды типа Н2[Т1С1б], а также соли титанила (см. ниже). [c.99]

Второй особенностью галогенидов ЭГ5 является ярко выраженная склонность к комплексообразованию, которая характерна не только для самих галогенидов, но и для их оксопроизводных типа ЭОГ3. В сильнокислых средах (во избежание гидролиза) при взаимодействии ЭГг, с галогенидами щелочных металлов образуются комплексные галогениды, например [c.307]

Комплексный катион ЭОГ называют хромил, молибденил или вольфрамил. Он является продуктом частичного гидролиза соответствующего галогенида ЭГа. Хлористый хромил СгОаСЬ — производное хромовой кислоты (подобно хлористому сз льфурилу 502012 — аналогия между элементами главной и побочной подгрупп в высшей степени окисления) [c.342]

Двух-трехкратное осаждение позволяет получить из концентрата с содержанием 80% Rb I и 20% K I технический Rb l, содержащий 98% основного вещества. Несколько ниже качество Rb l, получаемого при аналогичном осаждении соединения сурьмы (96%). Некоторым преимуществом применения комплексных галогенидов висмута является более полное выделение в осадок продуктов его гидролиза, с помощью которого практически полностью регенерируется осадитель. Из обогащенных галогенидов рубидия (80%-ных) за 2—3 стадии переосаждения можно получить технические соли. Это указывает на эффективность использования комплексных соединений типа Ме [А На1 +з ,] при решении ряда технологических задач [117]. [c.142]

Обработкой низших олефинов алюминийалкилом и окислением образующегося продукта получают алкоголяты, которые гидролизуются с образованием в процессе старения Р-А Оз ЗН2О, превращающейся при нагревании до 260—280° С в т]-окись алюминия . Электролитически получают слой алюминия, поверхность которого затем окисляется. Электролит представляет собой гомогенный расплав смеси алюминийорганических соединений—алкильных производных алкилалюмнннйгалогенидов, гидридов и комплексных галогенидов, например ЫаР[(С2Н5)зА1]2. [c.81]

Комплексные галогениды. Комплексные фториды рения Мег ReF 8 и Ме ReF получают, действуя гексафторидом рения на фториды щелочных металлов. Они разлагаются на воздухе и гидролизуются [53]. Гидролизуются также гексафтороренаты (V) типа Ме ReFg, получающиеся при взаимодействии ReFe с иодидами щелочных металлов в жидкой двуокиси серы [3]. [c.288]

Комплексные галогениды рения. Высшие комплексные фториды рения состава Me2ReFe и MeReF получаются действием ReFe на фториды щелочных металлов. Они разлагаются на воздухе и гидролизуются водой [20]. [c.339]

Известны окрашенные комплексные соединения галогенидов бериллия с дипирндилом Ве(01ру)Х2[14 5]. Бромид п иодид бериллия близки по свойствам к хлориду бериллия так же как последний, они характеризуются легкоплавкостью и летучестью, плохо проводят электрический ток в расплавленном состоянии, образуют кристаллогидраты ВеХ2-4Н20, склонны к образованию продуктов присоединения, гигроскопичны и сильно гидролизованы в растворе. Модификации бромида и иодида бериллия изоструктурны соответствующим модификациям ВеСЬ [146, 147]. [c.23]

Галогениды тория ТЬГ4 гидролизуются плохо. Фторид торкя (IV) с фторидами щелочных металлов образует устойчивые комплексные соединения, например [c.510]

Для всех элементов характерно образование комплексных соединений (для ртути нехарактерны комплексы с ЫНз). Все элементы дают комплексные соединения с галогенид-ионами. В ряду 2п—С(1—Hg устойчивость таких комплексов возрастает. Оксиды ПБ группы амфотерны, по ряду 2п—Сс1—Hg амфотерность оксидов падает. Большинство солей цинка и кадмия растворимо в воде и подвергается гидролизу. Соли ртути, как правило, нерастворимы в воде и слабые электролиты. Все производные элементов ПБ группы токсичны. Соединения ртути — сильнейшие яды. Металлы 2п, Сё, Hg легкоплавки и легколетучи. [c.559]

Галогениды германия. Тетрагалогениды напоминают соответствующие соединения кремния. Это неполярные, несолеобразные соединения, в большинстве легко гидролизующиеся водой. Дигалогениды несколько более полярны, имеют более высокие температуры плавления и кипения (табл. 48). Сильные восстановители. В растворах галогеноводородных кислот образуют комплексные анионы [СеНа1з] . Для них характерны реакции диспропорционирования. [c.164]

Галогениды остальных элементов являются солями. Несколько выделяются фториды, которые намного хуже растворимы в воде по сравнению с другими галогенида-ми и образуют комплексные соединения типа Мез[ЭРб], например криолит Ыаз[А1Рб1. Остальные галогениды хорошо растворимы в воде, сильно гидролизуют [c.209]

Неорганические объекты анализа очень разнообразны бром определяют в воде и кислотах особой чистоты, различных солях галогеноводородных кислот, в том числе галогенидах серебра, халькогенидах ряда р- и d-элементов, соединениях бора и урана, комплексах с атомами галогена во внутренней координационной сфере, удобрениях. Воду и кислоты перед анализом упаривают, галогениды щелочных металлов и магния растворяют в воде, халькогениды и соли урана — в окисляющих кислотах, гидролизующиеся вещества — в неводных растворителях. Особые приемы разработаны для растворения галогенидов серебра и разрушения комплексных соединений. [c.185]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидролиз комплексных галогенидов: [c.142] [c.532] [c.288] [c.15] [c.291] [c.250] [c.345] [c.142] [c.142] [c.362] [c.291] [c.425] [c.520] [c.552] [c.154] [c.482] [c.299] [c.420] [c.170] [c.303] [c.110] [c.301] [c.19] [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология