Палладий качественные реакции

Качественные реакции 1) 0,5%-раствор хлористого палладия [c.105]

Простейшим методом для получения активного водорода считается накаливание платины или палладия в струе водорода, вследствие чего последний приобретает способность производить при комнатной температуре такие реакции восстановления, которые обыкновенным водородом не вызываются. Для обнаружения активного водорода прибегают почти исключительно к гидрированию серы. Если активированный водород, пропущенный над измельченной серой, дает черное или темнобурое пятно на бумажке, пропитанной раствором уксуснокислого свинца, то это считается доказательством присутствия трехатомного водорода. При этом количества получаемого сероводорода крайне ничтожны,— их хватает на качественную реакцию, но не на количественное определение. [c.307]

По второму способу отработанный раствор химического палладирования подкисляют концентрированной соляной кислотой в присутствии индикатора — метилового оранжевого. При этом выпадает осадок диамино-хлорида палладия, который отфильтровывают и быстро промывают небольшими порциями холодной воды (4-8° С) до отсутствия ионов хлора (качественная реакция с азотнокислым серебром). Отмытый осадок растворяют в 25-процентном растворе аммиака и используют (после определения концентрации палладия) для приготовления раствора палладирования. [c.74]

Осажденный палладий — черного цвета и легко определяется. Эти реакции применяют для обнаружения малых количеств окиси углерода или алкенов и дают возможность заметить 0,2% любого из этих соединений при медленном пропускании 100 см таза через 30—40 см раствора. Хлористый палладий медленно поглощает также водород, поэтому пользоваться им можно только для качественных определений водорода. [c.123]

Ниже будут описаны реакции и открытие платины, палладия, иридия, родия и золота. Так как в основе капельного анализа лежат дробные реакции, это дает возможность производить качественный анализ, начиная с любого иона. [c.128]

Эта реакция используется для качественного определения окиси углерода и количественного — палладия [1, 2]. [c.69]

Галиды никеля, палладия И платины применяются для получения других соединений этих металлов. Некоторые из них используются также в качестве катализаторов. Pd l2 и Pdl2 употребляются в аналитической химии. Образование черного осадка Pdl в присутствии KI является качественной реакцией на ион палладия. Бумажка, смоченная раствором Pd lg, применяется для качественного открытия СО. В присутствии последней бумажка чернеет вследствие восстановления хлористого палладия окисью углерода. [c.391]

Качественные реакции 1) 0,5-процентный раствор хлористого палладия восстанавливается в присутствии олефиновых углеводородов, а также в присутствии окиси углерода. Палладий выпадает в виде черного осадка или образует суспензию. Этилен (в отсутствии окиси углерода и водорода) в количестве 0,1 % может быть обнаружен при пропускании 200 мл газа через раствор хлористого палладия со скоростью 10 мл1мин [c.133]

Идейно близка к данному разделу мультиплетной теории, хотя и носит качественный характер, недавняя работа Жуй и Баласеаню [389] по окислительной дегидрогенизации. Критерием при выборе катализатора эти авторы считают активность твердого тела по отношению ко всем связям, участвующим в данной реакции, налример N—Н, N—Н и Н— Н при синтезе ЫНз [390]. Выбрав катализаторы, активирующие как связи О— О и Н—Н (окисление), так и связи С—Н и Н—Н (дегидрогенизация), авторам удалось дегидрировать циклогексан и ароматизировать гептен-2 и гептан в присутствии кислорода при температурах более низких, чем в его отсутствие. Такими катализаторами оказались 1) платина, 2) палладий и 3) окись хрома (все три катализатора — на окиси алюминия), а также 4) кальций-никель фосфат. [c.209]

В крови. Метод, основанный на реакции СО с хлоридом палладия (Тиунов, Кустов) и фотохимический метод (Sawi ki, Gibson). Для определения СОНЬ в крови имеется ряд качественных цветных реакций, колориметрические, спектрофотометрические и газохроматографические методы (Тиунов, Кустов Гадаскина и др. Baretta et al. [9]). [c.321]

Кинетические методы анализа, иснользующие для количественного определения элементов каталитические свойства их соединений, разработаны главным образом для осмия и рутения. Они преимущественно основаны на способности металло в ускорять ряд окислительно-восстановительных реакций и, в большинстве случаев на использовании спектрофотометричеокого метода для определения изменения концентрации одного из реагирующих веществ ИЛИ продуктов реакции во времени. Например, используют способность рутения ускорять реакцию взаимодействия Се (IV) и As (III) [412]. Осмий является катализатором окио.ления различных органических соединений перекисью водорода, хлоратом калия и др. [413-—417]. Другие платановые металлы и золото также ускоряют ряд реакций, однако большинство этих реакций использовано для качественного апределения металлов—катализаторов и лишь немногие — для количественного апределения следов металлов (палладий, иридий, золото) [418—420], [c.206]

Химический анализ основан на химической реакции определяемого вещества с некоторым добавляемым вспомогательным веществом — реагентом (от латинского геадепз). Чтобы иметь представление о качественном и количественном составе анализируемого образца, рассматривают свойства и количество продукта, образовавшегося в ходе этой реакции. Химическую реакцию можно использовать также для разделения смеси веществ. Растворитель обычно не считается химическим реагентом. В молекулах органических реагентов содержатся атомы углерода. Традиционными исключениями из этого класса веществ являются карбонат, цианид и т. д. однако тиоцианат в этой книге будет рассматриваться как органический реагент. Разнообразие этих реагентов дает им много преимуществ перед неорганическими реагентами. Пробы на отдельные вещества и определение последних часто могут быть осуществлены с более высокой чувствительностью и избирательностью. Разделение смесей с помощью органических веществ также является более эффективным. Поэтому масштабы и число их применений в аналитической практике непрерывно возрастают. Органические реагенты привлекают к себе внимание по той простой причине, что их известно много и, таким образом, имеется возможность широкого выбора. Можно синтезировать также новый, сделанный по заказу для данного измерения реагент, который будет обладать более выгодными свойствами для решения данной аналитической проблемы. До сих пор еще не достигнут наивысший идеал — синтез органических реагентов, которые способны в заданных условиях эксперимента с высокой чувствительностью реагировать только с одним элементом, благодаря чему можно было бы проводить специфические пробы или определения этого элемента в любой смеси без предварительного его выделения. Но хотя этот идеал, по-видимому, представляется недостижимым, отдельные реагенты в некоторой степени удовлетворяют этим требованиям. Наилучшим примером, вероятно, является реакция диацетилдиоксима (диметилглиоксима) с палладием(П) или никелем (П). [c.19]

Если вести определение золота, палладия и платины не только при их взаимном присутствии, но и в присутствии других катионов, входящих в обычную систематику качественного анализа, то картина остается та же, что и описана выше, но чувствительность открытия для каждого элемента заметно понижается. Так, золото открывается заметно посредством бензидиновой реакции в количестве 0,0005 мг, палладий—посредством Hg( N)2 и 5пС12 в количестве 0,001 мг, причем повышенная кислотность раствора сильно понижает чувствительность открытия палладия. При помощи ионов Т1+ и Аи+++можно открыть еще 0,00025 мг палладия. Платина, осажденная предварительно в виде Т12Р1С1б, открывается посредством ЗпС12 в количестве 0,001 мг. [c.137]

Как показали качественно Рауб и Плате [790], в температурном интервале 900—1200°С платина более летуча, чем родий и палладий, но при 1300° С летучесть всех этих трех металлов можно считать приблизительно одинаковой. Элкок н Хупер, изучавшие реакцию взаимодействия между кислородом и родием так же, как и для платины, показали, что газообразным окислом в этом случае является РЬОг, давление которого в условиях реакции хара ктеризуется соотношением [c.344]

Предложено более десятка методов титриметрического определения палладия. Многие из них основаны на образовании нерастворимых соединений палладия. В таких реакциях для установления стехиометрической конечной точки используют некоторые физические методы. Другие методы основаны на обратном титровании избытка стандартного раствора комплексующего реагента. Ни один из титриметрических методов нельзя применять без учета многих факторов даже при анализе простых смесей платиновых металлов. Лищь немногие из этих методов применимы для массовых анализов простых сплавов, качественный и количественный состав которых мало изменяется. [c.101]

Заключение. В настояшее время картина преврашений катионов платины и палладия в цеолитах качественно ясна, но детальный механизм происходяцдах при этом реакций количественно не установлен. Кроме того, имеется лишь незначительное число данных об обратимости валентных изменений в различных окислительных и восстановительных средах. Не выяснена и причина того, что температура прокаливания цеолитов одного типа, но с разными катионами, компенсирующими отрицательный заряд каркаса, по-разному влияет на дисперсность платины. Непонятно и существование максимума дисперсности при заданных содержании платины и концентрации кислотных центров. [c.119]

Исследование под микроскопом поверхности серебряных (и золотых) корольков, полученных купелированием, неоднократно предлагалось для качественного открытия платиновых металлов и даже для индентнфикации отдельных элементов этой группы [12]. Необходимо иметь в виду, что этот прием нельзя применять с уверенностью. Действительно, 1—2 % платины или палладия сообщают серебряному корольку характерный матовый цвет, а при более высоких содержаниях платины образуются полусплавившиеся корольки с шероховатой поверхностью, но при очень малых количествах платиновых металлов нельзя сказать определенно (без большого числа специальных опытов), какие именно металлы присутствуют и даже содержатся ли они в корольке вообще. Дело в том, что характер поверхности корольков зависит также от температуры купелирования и скорости их охлаждения кроме того, открытию отдельных платиновых металлов мешает присутствие остальных членов этой группы [13]. Поэтому для надежного открытия платиновых металлов представляют ценность именно химические реакции к счастью, открытие по описанному выше методу (после сплавления нитратов, полученных растворением серебряного королька) выполняется без серьезных затруднений. [c.404]

Определение в воздухе. Качественное. 1. Реакция с хлористым палладием. Полоски фильтровальной бумаги пропитывают 1%-ным раствором Pd l2 и высушивают. Перед употребче-нием их смачивают 5%-ным раствором уксуснокислого натрия. В присутствии СО в воздухе бумажки чернеют. Проба чувствительна, если бумажку повесить внутри пустой бутыли и через бутыль пропускать исследуемый воздух. Реакция неспецифична другие восстановители (H2S, Нг и т. д.) дают ту же реакцию. 2. Реакция с кровью при просасывании воздуха через дефибринированную кровь СО реагирует с гемоглобином крови, превращая его в карбоксигемоглобин. Последний может быть определен спектроскопически. Реакция специфична, но мало чувствительна для определения СО в воздухе. [c.200]

Выяснение роли растворения водорода в палладии в процессе каталитического гидрирования имеет большое значение для решения вопроса о механизме каталитического гидрирования. Большинство гидрирую-ш их металлов способно раствор [ть, или химически связывать водород. Существует взгляд, что способность металлов растворять водород и каталитическая активность их по отношению к реакциям гидрирования обусловлены одними и теми же свойствами (см., например, [1—51). Шмидт идет дальше и утвержда(зт, что растворение водорода металлическими катализаторами и является одной из стадий при гидрировании над металлами восьмой группы и 6лие1кими к ним по свойствам. Эта точка зрения была им подтверждена бол1.шим числом качественных сопоставлений и приближенных расчетов. Однако на основании предположения о растворении как одной из стадий гидрогенизационного катализа до сего времени не удалось построить количественной теории, которая смогла бы дать зависимость скорости гидрирования от температуры, давления и концентрации реагирующих веществ. Кроме того, до последнего времени почти все известные факты укладывались в рамки адсорбционной теории катализа. Это привело к тому, что точка зрения Шмидта не получила широкого распространения. [c.28]