Кислород структура

После обозначения л-свя ей и неподеленных пар электронов атомов кислорода структура молекулы СО, принимает вид [c.55]

Медьсодержащий протеин — гемоцианин — обратимо поглощает молекулярный кислород. Структура его не выяснена, молекулярная масса его субъединицы 25000—75000, молекулярная масса всего металлопротеина приближается к четырем миллионам. Изменение pH раствора резко сказывается на способности поглощать О2. [c.570]

После обозначения я-связей и валентных орбиталей неподеленных пар атомов кислорода структура молекулы СО принимает вид [c.68]

Как правило, это не зависит от микроструктуры. Однако обработка в р-области, при которой получают игольчатые структуры, например р-5ТА (высокотемпературная обработка на твердый раствор+старение), приводит к увеличению вязкости разрушения. В приведенном на рис. 74 примере увеличение вязкости разрушения составляет 33 МПа-м При этом следует заметить, что улучшение таких свойств зависит и от состава сплава (см. рис. 73). В менее чувствительных к КР сплавах, например в сплаве — 4А1—ЗМо—IV положительное влияние технологической обработки в р-области более выражено для высоких уровней прочности [41]. В высокочувствительных к КР сплавах, например сплавах на основе Т — 8А1 или сплавах с высоким содержанием кислорода, структуры, полученные р-обработкой на твердый раствор с последующим быстрым охлаждением, относительно устойчивы к КР. В сплавах с такими структурами после старения нивелируется благоприятное влияние термической обработки в р-области за счег свойственной чувствительности к КР. Эти эффекты более детально описываются в разделе по практическим аспектам коррозионного растрескивания титановых сплавов. [c.367]

Данные квантовохимических расчетов соединений 20, 21 показали, что у обоих изомеров наибольшая электронная плотность сосредоточена на атоме азота пиридинового типа и карбонильном атоме кислорода [13, 34]. Тем не менее, исследование их солей методом ИК спектроскопии показало, что если соединение 21 протонируется по атому азота N-5 (структура 23), то изомер 20 - по карбонильному кислороду (структура 22). [c.238]

Взаимодействие спирта с кислотой (галогенводородной, серной, фосфорной и др.) первоначально приводит к протонированию кислорода. Структура конечных продуктов реакции зависит от условий, в которых она проводится. [c.237]

Иминоксильные радикалы — а-электронные радикалы с парамагнитным фрагментом С=М—О, в которых неспаренный электрон занимает молекулярную орбиталь, составленную из р-орбитали кислорода (структура 7) и не участвующей в образовании [c.199]

Влияние на растворимость кислорода структуры каучуков и резин, определяемой расположением и взаимодействием макромолекул, изучено весьма мало. В настоящее время нет достаточно достоверных данных по изменению растворимости кислорода при кристаллизации каучуков или при ориентации резины под влиянием растяжения. [c.301]

Глины тина коалинита и галлуазита также применяют в качестве катализаторов крекинга. Эти глины состоят из двухслойной решетки чередующихся слоев октаэдров А1(0,0Н)б и тетраэдров 51(0, ОН)4, связанных между собой общими атомами кислорода. Структура галлуазита, представленная на рис. 5, помогает объяснению его свойств и, в первую очередь, отсутствия внутрикристаллического набухания, легкости частичного обезвоживания и реакционной способности кремния и алюминия [11]. Эти глины приме- [c.11]

В полном согласии со стереохимнческими закономерностями (которые определяются длинами валентных связей и величинами валентных углов) структура сахарного остатка D переходит из конформации кресла в конформацию полукресла. Здесь атом (d имеет. sp2-THn гибридизации и располагается в одной плоскости с атомом С(2) и 0(5) (см. рис. 18). Поскольку атом углерода С(о несет положительный заряд, подобные структуры принято называть карбокатионами, или ионами карбония. В данном с.лучае, где по соседству находятся положительно заряженные атомы углерода и кислорода, структуру правильнее будет назвать карбоксони-евым ионом. [c.173]

Заряды на атомах водорода и кислорода структуры III равны qn(i) = +0,21 Чн(2) +0,21 qo(2) = -0,21 и qo(i) = О соответственно. Несмотря на большую стабильность структуры III и неравноценность атомов водорода, кислотность аквакомплекса алюмоксана, судя по зарядам на атомах водорода молекулы воды, практически не изменилась по сравнению с равноплечной моделью - структура II (см.2.1). Симметричная гипотетическая структура III (а) оказалась энергетически менее выгодной, чем структура III, и далее не рассматривалась. Структура IV (см.рис.2.1) образуется из структуры III в результате отрыва протона. Заряд системы становится равным - 1 (при Н а мультиплетность остается равной 2s + 1 = 1). Оптимизация структуры IV проводилась аналогично оптимизации структуры III, т.е. сначала фиксировалось положение атома кислорода O i , а за- [c.77]

Структурная хнлшя теллуратов представляет собой прекрасную иллюстрацию различных способов сочленения координационных октаэдров путем обобщения атомов кислорода с образованием конечных полиядерных групп, цепей или трехмерных сеток. Координационное окружение теллура состоит из 6 кислородных атомов, к части из которых или ко всем присоединен водород. Такие координационные группы могут объединяться либо через один общий атом кислорода каждой пары октаэдров (структуры с общими вершинами), либо путем обобществления двух атомов кислорода (структуры с общими ребрами). Простейшими бесконечными системами с общими вершинами являются транс- и цис-п пм АХ5, слой АХ4 (Зпр4 и т. п. разд. 5.3.3 ВТ. 1) и трехмерная сетка АХз (КеОз). В цепи АХ4 с общими ребрами обобщенными могут оказаться противоположные (транс) нли непараллельные ребра. Существует только одна форма транс-цепи — строго линейная цепь, например, в К[Те0з(0Н)], но возможно бесконечно большое чпсло конфигураций цепи с общими непараллельными ребрами (разд. 5.3.4 [c.482]

И С высокой селективностью осуществляется они слителшый аммо- нолиз акролеина, что указывает на возможное протекание окислительного аммоиол иза пропилена через эту стадию. Окисление пропилена в акролеин и окислительный аммонолиз пропилена протекают с близкими скоростями и энергиями активации. Присутствие аммиака мало изменяет скорость окисления пропилена за счет кислорода решетки катализатора (при отсутствии Ог в газовой фазе). Однако скорости такого взаимодейств(ИЯ меньше, чем скорость окисления смеси пропилена с нислородом, что указывает на участие в реакции газообразного кислорода. Структура молибдата висмута оказывает влияние, на ооотношение констант скоростей отдельных реакций. Например, скорость окислительного аммонолиза [c.237]

Высокочастотная полоса была отнесена к валентному колебанию связи углерод — кислород структуры II. Как полагали, оба связывающих электрона в этом соединении поставляются окисью углерода. Это привело Эйшенса и Плискина к выводу, что окись алюмршия как носитель способствует передаче электронов от платины к адсорбированной молекуле окиси углерода. [c.264]

Неслютря на стабильность структуры кремнезема при телшера-турах, намного меньше 700 поражает наличие чрезвычайно быстрого обмена между атомами кислорода структуры и водяного пара при 450°. Согласно Облэду, Гиндену и Миллсу [79], условный алю-мосиликатный катализатор, вполне стабильный в отношении площади поверхности и распределения размеров пор, при 450° может тем не менее обменивать более половины кислородных атомов структуры на Обмен с атомами поверхности происходит, по- [c.252]

В отличие от кислорода структуру серы, селена и теллура можно удовлетворительно интерпретировать в терминах атомных орбиталей, возможно, в результате дополнительного экранирования валентных электронов, которое происходит у этих ядер. Расщепление атомных энергетических уровней ядрами кислорода, расположенными на близкОхМ расстоянии, происходит в такой степени, что приходится обращаться к теории молекулярных орбиталей. Для других членов группы VIA это расщепление, по-видимому, значительно меньще. [c.9]

Легко видеть, что сольватированный протон может образоваться только благодаря наличию необобщенных электронов у атома кислорода. Структура такого иона гидрония (или оксония или гидро-ксония) будет в таком случае иметь следующий вид [c.499]

Ионы щелочных металлов не образуют комплексов с ортофосфат-анионом, тогда как комплексы с полифосфат-анионами образуются и изучены. На этом основании Кольтгофф и Ваттерс [80] для случая образования комплекса Мп + с пирофосфат-анионом предположили образование кольца, которое состоит из атома металла и трех атомов кислорода (структура I) и установили, что [c.72]

Необычной чертой углерода, азота, кислорода и фтора является также их способность образовывать стабильные молекулы с неспаренными электронами, т. е. свободные радикалы, например молекулы N0 и NO2, содержащие по одному неспаренному электрону, и молекулу О2, которая содержит два таких электрона. Существование этих необычных молекул и в данном случае можно объяснить сильным стремлением указанных элементов образовывать кратные связиТак, длина связи в молекуле N0 составляет только 1,15 A, т. е. сравнима с длиной обычной тройной связи (табл. 6.2) и значительно короче нормальной двойной связи N=0, равной 1,22 A (табл. 1.7). Если записать структуру молекулы N0 обычным образом так, чтобы число электронов на валентной оболочке каждого атома не превышало 8, то она будет содержать двойную связь, но один из атомов в молекуле, азот (структура 1) или кислород (структура 2), будет иметь только 7 электронов на валентной оболочке. [c.108]

D8g стабилизируется примесями углерода, азота или кислорода. Структура его тетрагональной формы более подробно изучена недавно [639]. В ней нет связей Si — Si. Проекция структуры rgSig приведена на рис. 82. [c.155]

Еще больший интерес, чем структуры пероксосоединений, представляет строение носителей молекулярного кислорода. В работе [310] недавно была определена структура одного из простейших синтетических носителей такого кислорода — структура 021гС (С0)[Р(СбН5)з]2- Форма комплекса показана на рис. 34 г. В отсутствие молекулы О2 иридий, вероятно, имел бы квадратную координацию. Присоединение молекулы О2 смещает связи 1г—С1 и 1г—СО друг к другу и превращает квадрат в тригональную бипирамиду. Оба атома О и здесь находятся на равных расстояниях от 1г (2,06 0,02 А) и лежат в одной плоскости со связями 1г—С1 и 1г—СО, так что фор- [c.77]

После расщепления дисульфидных связей белок либо распадается на составляющие его цепи (подобно инсулину), либо разворачивается, образуя одну длинную цепь (подобно рибонуклеазе). Как известно, не все белки содержат цистин однако имеются и другие возможности сшивки цепей, например при помощи фосфо-эфирных связей. Кроме того, следует иметь в виду, что трехмерная структура белка, несомненно, приводит к взаимодействию боковых цепей аминокислот друг с другом или с какими-либо участками пептидной цепи. Важную роль в образовании уникальной структуры белка, обеспечивающей его биологическую функцию, играют прочно связанные с ним вещества небелковой природы, такие, как металлы, пигменты и сахара. Молекула гемоглобина человека состоит из четырех пептидных цепей (двух а- и двух -цепей), соединенных с четырьмя геминовыми группами, которые и являются переносчиками кислорода. Структуры обеих цепей гемоглобина (по Брауницеру и др. 1 ]) и миоглобина [2, 3] приведены на фиг. 50. Интересно, что, согласно недавно опубликованной структуре субъединицы белка вируса табачной мозаики [4], в цепи из 158 аминокислотных остатков отсутствуют поперечные связи (фиг. 51). [c.113]

Рентгенограмма P-UO3 дает моноклинную ячейку с параметрами а= 10,34 0,01, 6 = 14,33 0,01, с = 3,91 0,04А, р = 99,03° 0,00, содержащую в себе 10 формульных групп и имеющую пространственную группу P2i (С г) (см. рис. 1.10). Размеры межатомных расстояний приведены в табл. 1.7. Атомное расположение в структуре р-иОз отличается большой сложностью и содержит атомы урана с различной координацией U4H U5 окружены шестью атомами кислорода, два из которых могут рассматриваться как образующие уранило-вую группу (Oi2 и Oi3 с U4 и Oi4 и Oi5 с Us) U3 связан с шестью атомами кислорода, которые образуют искаженный октаэдр и наконец, Ui и U2 имеют в ближайшем соседстве семь атомов кислорода. Структура может рассматриваться как содержащая параллельные слои, перпендикулярные к моноклинной оси, составленные из цепей атомов урана с координационным числом 6, и атомы урана с координационным числом 7, соединяющие эти слои. [c.38]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислород структура: [c.56] [c.173] [c.173] [c.221] [c.69] [c.442] [c.323] [c.675] [c.81] [c.192] [c.223] [c.323] [c.675] [c.56] [c.33] [c.71] [c.372] [c.383] [c.221] [c.71] [c.53] [c.209] [c.205] [c.175] [c.83] [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология