Пирофосфат-анион

Важная биологическая роль моно-, ди- и трифосфатов связана с реакциями их взаимопревращения. Типичным примером может служить образование монофосфата и пирофосфат-аниона (в биохимической литературе его обычно обозначают буквами ФФ) из трифосфата. [c.371]

При образовании сквалена в результате соединения шести изопреновых звеньев в первой стадии изомеризации двойная связь из менее стабильного концевого положения переходит в более ста- бильное неконцевое положение. Затем пирофосфат-анион отщепляется и образуется аллильный катион, аналогичный катиону, образующемуся при полимеризации изопрена в лабораторных условиях. [c.154]

Для дальнейшей полимеризации по типу голова к хвосту этот катион должен потерять протон и пирофосфат-анион, чтобы получился новый аллильный катион. [c.155]

Более слабые восстановители, как, например, соли закисного железа или меди, нельзя титровать иодом в обычных условиях. Однако потенциал таких систем можно понизить, вводя в раствор подходящие комплексообразователи (пирофосфат, анионы винной кислоты и др.) и затем титровать раствором иода. [c.393]

Подобно указанной схеме при соответствующих условиях (pH, избыток лиганда и др.) восстанавливаются и другие комплексные анионы металлов, например пирофосфаты, роданиды или фториды. В зависимости от концентрации свободного комплексообразующего лиганда и значения pH разряжающимися частицами могут быть ионы с большим или меньшим координационным числом. Во всех этих случаях торможение процесса выделения металлов на катоде может быть весьма значительным вследствие затруднений подвода анионов к катоду или недостаточной скорости отвода от катода лигандов, освобождающихся после разряда ионов, а также вследствие неблагоприятных условий адсорбции разряжающихся ионов на катоде. Последнее определяется знаком и величиной заряда поверхности металла в данных условиях [7]. [c.341]

Серная кислота для подкисления нежелательна из-за образования сульфатных комплексов железа, препятствующих реакции (13.17). Наличие в растворе фосфат-, пирофосфат- и фторид-ионов вообще недопустимо, так как железо с этими анионами образует комплексные соединения, которые иодид уже не окисляют. Большого избытка НС также следует избегать, так как хлоридные комплексы железа затрудняют протекание реакции (13.17). [c.284]

Третья группа — это продукты гидролиза или сольволиза одноядерных ионов, в том числе димерные оксо-анионы (пиросульфат, пирофосфат, дихромат). Для них группы ОН -. 02-, NH2 - [c.133]

Анион пирофосфорной кислоты дает белый осадок пирофосфата серебра Ай РдО,, но в отличие от метафосфорной кислоты пирофосфорная не свертывает яичного белка. [c.538]

В 2 микропробирки налейте по 3—4 капли раствора ортофосфата натрия и к одной прилейте 3 капли раствора нитрата серебра, а к другой 3—4 капли раствора яичного белка. Наблюдайте, что происходит. Проведите аналогичные опыты с раствором метафосфата и пирофосфата натрия. Составьте уравнения реакций. Как отличить данные анионы друг от друга [c.191]

Пирофосфорная кислота имеет константы кислотности 7-10 , 3-10-2, 2-10 и 6-10 . Весьма вероятно, что органические пирофосфаты и трифосфаты, например АДФ и АТФ, присутствуют в клетках главным образом в виде анионов, несущих тройной отрицательный заряд. [c.351]

Анализ сложных эфиров фосфорной кислоты, полученных этим методом, показывает содержание 15-20% непрореагировавших неионогенных ПАВ. Это объясняется тем фактом, что данная смесь содержит моно- и диэфиры пирофосфатов, которым необходима более высокая температура для взаимодействия с гидроксильными соединениями [122]. Короткоцепные эфиры фосфорной кислоты, такие как бутил-фосфорная кислота, являются сильными кислотами с антикоррозионными, антибактериальными, смачивающими и диспергирующими свойствами наряду с хорошей растворимостью. Эфиры с более длинной цепью обладают худшей растворимостью в воде и являются более слабыми кислотами. Превращение в натриевые соли улучшает водорастворимость и чувствительность к жесткой воде. Они хорошие смачивающие агенты и эмульгаторы. Моноэфиры склонны сдерживать пенообразование в присутствии сильных анионов, являются мягкими по отношению к коже и поэтому используются в средствах личной гигиены (чаще всего в Японии). Сложные эфиры фосфорной кислоты гидролитически стабильны, особенно в сильнощелочных условиях, что дает возможность использовать их в смесях для чистки поверхности, применяемых в жестких условиях [123, 124]. [c.54]

Предлагаемый ионообменный метод разделения Сг + и Ре +основан на образовании ионом железа прочного анионного комплекса при взаимодействии с раствором пирофосфата натрия [c.305]

Ионы щелочных металлов не образуют комплексов с ортофосфат-анионом, тогда как комплексы с полифосфат-анионами образуются и изучены. На этом основании Кольтгофф и Ваттерс [80] для случая образования комплекса Мп + с пирофосфат-анионом предположили образование кольца, которое состоит из атома металла и трех атомов кислорода (структура I) и установили, что [c.72]

Устойчивость комплексов зависит также от электроотрицатель-дости центрального атома металла. Например, для пирофосфат-анионов типа [Ме(Р207)2] значение рК (отрицательный lg константы неустойчивости) изменяется так [39] [c.15]

Из уравнения (1) видно, что окислительный потенциал основной реакции йодометрии не зависит от pH среды только в щелочной среде (при pH >8 или 9) возникает побочный процесс образования аниона йоднова-тистой кислоты (ЛО"). Различные комплексообразователи (пирофосфат, фторид и др.) также не влияют на величину потенциала йода. Между тем, потенциал многих других окислительно-восстановительных систем очень сильно зависит от pH раствора и других условий. Эти особенности расширяют возможность йодометрических определений. Условия среды выбирают только в зависимости от свойств определяемого вещества. Этим методом возможны дифференциальные определения нескольких окислителей и восстановителей. [c.402]

Пирофосфорная кислота, пирофосфаты. Пирофосфорная кислота Н4Р2О7—первый член ряда кислот с цепочечными анионами, образуется как один из продуктов при растворении Р4О10 в воде. Это сильная -четырехосновная кислота. Отдельные ступени протолиза многоосновных кислот обычно существенно отличаются. В случае пирофосфорной кислоты первая и вторая ступени мало отличаются друг от друга, так же как третья и четвертая. Этот факт связан с особенностями ее строения. Различие энергий отщепления одного протона от одного тетраэдра и второго протона от другого тетраэдра невелико. Третий протон значительно менее кислый , так как его отщепление идет от отрицательно заряженного тетраэдра. Пирофосфорная кислота имеет следующие константы диссоциации р/С1=1,0, р/С2=1,9, рКз = 6,6 и р 4 = 9,6. За исключением пирофосфатов щелочных металлов, все остальные пирофосфаты труднорастворимы в во- [c.549]

Способность пирофосфата и некоторых других анионов связывать железо в комплекс, не реагирующий с иодидом, используют в практике для определения железа в смеси с другими окислителями, такими, как СггО или Си " . Анализ смеси окислителей производится путем титрования двух порций раствора (обычно двух аликвот). К первой части раствора добавляют KI и по количеству выделившегося иода определяют сумму окислителей. К другой порции добавляют пирофосфат натрия или калия для связывания железа (III) и затем KI. В этой части раствора количество выделившегося иода пропорционально содержанию только второго окислителя. Концентрация железа рассчитывается по разности объемов тиосульфата, затраченного на титрование первой и второй порций анализируемого раствора. [c.284]

Обычно к фосфатам относят соли ортофосфорной кислоты Н3РО4 (ортофосфаты), пирофосфорной кислоть] Н4Р2О7 (пирофосфаты или дифосфаты), а также многочисленные конденсированные полифосфаты различного состава и строения (метафосфаты, например, метафосфат калия состава КРО3, триполифосфаты, тетраполифосфаты и т. д.). В фармацевтическом анализе чаще других встречаются анионы ортофосфорной [c.439]

ИК-спектры фосфатов с большей степенью конденсации (трифос(1)а-ты, тетрафосфаты, метафосфагы и Д1)угие полифосфаты) обычно дово. [ь-но сложны. В них всегда имеются системы полос валентных колебаний связей РО, групп POP и деформахщонных колебаний примерно в тех же областях, что и для дифосфат-иона (пирофосфат-иона). Так, например, в ИК-спектрах метафосфатов, содер ащих анионь[ (РО,)", которые включают фрагменты [c.569]

NaOH, сурьма количественно проходит в фильтрат, а таллий полностью задерживается катионитом. В щелочной среде сурьма находится в виде анионов ЗЬОз , ЗЬОг , ЗЬОз и, следовательно, не задерживается катионитом. Аналогичное явление наблюдается в присутствии разных комплексообразующих анионов (пирофосфат, цитрат, тартрат, оксалат) таллий количественно адсорбируется катионитом, сурьма переходит в фильтрат [53]. Лучще всего использовать при хроматографическом разделении сурьмы и таллия винную или лимонную кислоты. Этот метод отделения таллия от сурьмы применяется при определении таллия в пылях цинкового и свинцового производств, в цинковом электролите, металлическом кадмии, В ряде работ, посвященных хроматографии на бумаге, имеются данные и о солях таллия. В качестве растворителя наиболее часто применяются амиловый или бутиловый спирты, насыщенные 1—2Л/ раствором НС1, или смеси изопропилового или этилового спиртов с 5Л/ раствором НС1 (9 1). Для характеристики разделения катионов приводим значения Rf [620—622] (табл. 17). [c.74]

Тетраалкил пирофосфаты представляют собой умеренные фос-форилирующие агенты по отношению к спиртам, аминам, а также другим анионам фосфатов в присутствии основания. Тетраарило-вые эфиры очень неустойчивы и фосфорилируют без основного катализатора [13, 225]. С полностью этерифицированными несимметричными соединениями X следует обращаться осторожно, особенно в полярных растворителях, так как очень легко протекают реакции обмена с образованием двух симметричных эфиров. Это происходит, по-видимому, в результате последовательных реакций нуклеофильного замещения с участием основания или [c.84]

Другого аниона в качестве катализатора 1116]. Неполностью этери фицированные пирофосфаты имеют гораздо меньшую склонйость, [c.85]

Общие выходы в этих синтезах были довольно низкие. Ясно, что даже следы воды должны приводить к таким результатам этот вывод подтверждается выделением пирофосфата. Существенную роль играет и другой фактор — сравнительно низкая реакционная способноогь спиртовой группы по сравнению с анионами фосфатов при фосфорилировании. В сочетании с неустойчивостью бензил-хлорфосфатов это может ограничивать ценность метода, так как высокие выходы являются непременным условием реакций, применяемых для синтеза полимеров. [c.109]

Хлорфосфатный метод основан на реакции обмена пирофосфатов или смешанных ангидридов фосфорных кислот или других кислот с фосфатными анионами.чПри фосфорилировании хлорфосфатным методом используются полностью или частично этерифицированные фосфаты. Полностью этерифицированные пирофосфаты лабильны и способны легко вступать в реакцию обмена с другими анионами, вследствие чего они являются более активными фосфор ил ирующими агентами, чем частично этерифицированные фосфаты. Однако благодаря легкости, с которой они вступают во взаимодействие с другими анионами, образуются очень сложные и трудно раздеаимые смеси. [c.555]

ФАД ( XXXVI) синтезирован анионообменным методом с выходом 70% в результате взаимодействия Р -дифенил-Р -(аденозин-5 )пирофосфата с анионом — этерифицированным рибофлавин-5 -фосфатом [409]. [c.557]

Для синтеза ФАД из ФМН (в виде натриевой соли) и АМФ в качестве конденсирующего средства был применен трифторуксусный ангидрид [410]. Реакция протекает в результате атаки трифторуксусного ангидрида фосфатным анионом с образованием промежуточного ангидрида, который, взаимодействуя со вторым фосфатным анионом, образует Р ,Р2-(динуклео-зид-5 )пирофосфат. Этим методом можно получать значительные количества ФАД, однако выход вещества невысокий ( 10%). Из ФМН и соответствующих нуклеозид-5 -фосфатов с применениел трифторуксусного ангидрида были получены аналоги ФАД, содержащие вместо аденина урацил, цитозин, гуанин [410] и никотинамид [410, 4111. [c.557]

Из неорганических реагентов применяют соединения ртути(1), Н2О2, соль Мора, Sn lj, которые восстанавливают золото (I, III) до элементного. Иногда для обнаружения золота получают перлы сплавлением образца с метафосфатом натрия. Используют реакции образования интенсивно окрашенных продуктов окисления реагентов [ферроцианид в присутствии нитробензола, Мп(П) в среде пирофосфата]. Многочисленны методы обнаружения ионов Au(III), основанные на окислении органических реагентов до интенсивно окрашенных продуктов. Эти реакции высокочувствительны, однако малоселективны, так как мешают все сильные окислители. Кроме того, очень часто мешают анионы, образующие с ионами Au(III) комплексные анионы и тем самым снижающие окислительно-восстановительный потенциал Au(IlI)/Au(I) или Au(III)/Au(0). [c.64]

Процессы в пламенах. Пробу в виде аэрозоля вводят в пламя. Сначала происходит испарение растворителя, затем испарение, разложение, частичная атомизация вещества пробы и после этого возбзтадение атомов в пламени. Так как температура пламен ниже, чем в электрической дуге, то процессы испарения и диссодаации (см. с. 12) оказывают сильное влияние на интенсивность сигнала, поэтому в пламенной фотометрии сильно заметен анионный эффект. Например, излучение стронция сильно гасит РО вследствие образования в пламенах труднолетучих фосфатов и пирофосфатов. Сложность процессов в пламенах обусловливает в некоторых случаях помехи [c.16]

Описан метод разделения конденсированных фосфатов с использованием анионита амберлит ХЕ-119 или амберлит IRA-400 в С1-форме [1055]. Анализируемый водный раствор пропускают через анионит, затем пропускают растворы КС1 с pH 5,2, концентрацию которых постепенно повышают с 0,28 до 0,40 молъ1л. 0,32 М раствор КС1 последовательно десорбирует пирофосфат, трифосфат, циклический фосфат неизвестного строения и тетрафосфат. 0,37 М раствор КС1 последовательно вымывает тетраметафосфат, пентафосфат, триметафосфат и часть гексафосфата. Остаток гексафосфата десорбируют 0,40 М раствором КС1, которым затем вымывают гейта-, окта- и нонафосфат. Более высокомолекулярные фосфаты (до тридекафосфата включительно) десорбируются так же. [c.97]

Подобное снижение чувствительности может наступить, если исследуемый раствор содержит анионы, способные связывать элемент в стабильные при температуре пламени соединения. Так, в присутствии фосфатов кальций образует в газовой фазе пирофосфат и в результате интенсивность его характеристической эмиссии резко уменьшается. В таком случае предварительное добавление раствора солей лантана или стронция, которые связывают фосфаты устраняют этот нежелательный эффект. Подобным действием обладает и добавка ЭДТА, которая предотвращает образование фосфата кальция в растворе, а комплексонат кальция легко термически диссоциирует с образованием свободных атомов кальция. Для устранения подобных нежелательных процессов при анализе водных растворов предпочитают работать с такими соединениями металлов, которые легколетучи и легкоразложимы, например, с хлоридами. [c.356]

Мюллер, Клемент и Бертрам [173] проводили селективную флокуляцию шламов тонкодисперсных сульфидов свинца и цинка, используя в качестве диспергатора калиевый амилксантат, а в качестве флокулянта — полиакриламид. Этим способом повышается содержание свинца в сфлокулированном продукте от 11,5 до 19% и цинка — от 19,5 до 24,5 %. Авторы предложили одновременно усовершенствовать схему селективной флокуляции диспергирование, кондиционирование с добавкой собирателя с активирующей добавкой, вторичное диспергирование с добавкой флокулянта, собственно флокуляции с выделением осадка (концентрата). Опыты по флокуляции смесей минералов сфалерита и полевого шпата по новой схеме позволили повысить содержание цинка в первичных концентратах от 31 до 53—54 % при извлечении 86 %. Флокулянтом в этом случае служил анионный флокулянт Бозефлок А 41 при расходе 20 г/т, длительность СФ — 8 мин. Для диспергирования полевого шпата добавляли 5 кг/т пирофосфата. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология