Температура плавления таблицы

Чистые индивидуальные органические вещества имеют определенную температуру плавления. Таблицы с температурами плавления органических веществ приведены во многих справочниках. [c.349]

Температура плавления, молекулярные веса и ближайшие формулы компонентов парафина видны из таблицы 75. [c.328]

Таблица У-2. Температура плавления продуктов реакции компонентов зольных отложений при сжигании тяжелого котельного топлива

Из данных таблицы 104 следует, что наилучшим комплексом физико-механических свойств обладают полипропиленовые волокна. Полипропиленовые волокна имеют более высокую температуру плавления, чем полиэтиленовые, не уступая последним, волокнам по другим свойствам. [c.344]

Таблица 19. Теплоемкость твердых и жидких веществ вблизи температуры плавления

Таблица 7. Температуры плавления и кипения металлов, С

Таблица 2.5. Температура плавления ПМДА различной чистоты

Таблица 6. Температуры плавления и пенетрация композиций парафина

Таблица 11, Химический состав (в вес. %) парафина с температурой плавления 53—54 °С

В табл. 16 приведены результаты расчета поверхностного натяжения четных н-алканов. В таблице сопоставлены расчетные значения поверхностного натяжения между ассоциатом и расплавом и экспериментальные значения поверхностного натяжения при 20 °С на границе н-алкан — воздух. Для н-гексадекана температура плавления 18°С близка к температуре, при которой экспериментально определено поверхностное натяжение, в этом случае и наблюдается хорошее совпадение расчетного и экспериментального значений поверхностного натяжения (табл. 16). [c.126]

Таблица 10. Температура плавления н кипения металлов 6-го периода

Таблица 11. Температура плавления и кипения галогенов и благородных газов

Таблица 12. Температура плавления некоторых галогенидов щелочных металлов

Как видно из таблицы 24, физические свойства элементов закономерно изменяются с увеличением атомной массы усиливается окраска, увеличиваются температуры плавления и кипения. [c.109]

Таблица 11.8. Зависимость температуры плавления калия и серебра от дисперсности

Таблица II. Плотность, температура плавления и температура кипения простых веществ

Таблица 56. Температура плавления (застывания, размягчения) под давлением 101,325 кПа

Таблица 18.1. Температуры ("С) плавления чистых металлов и их эвтектических смесей с углеродом, а также температуры плавления стационарных метастабильных состояний катализатора в ходе графитизации аморфного углерода

Объясните резкое возрастание активности взаимодействия щелочных металлов с водой при переходе от лития к цезию. Для ответа на вопрос используйте данные таблицы 5 (см. приложение), причем не только такие, как изменение энтальпии взаимодействия щелочных металлов с водой и гидратации их ионов, но и такие физические характеристики, как температура плавления и плотность. [c.159]

Таблица А.20. Температура плавления (и кипения или сублимации) некоторых галогенидов

Таблица В.2. Связь между свойствами молекул, межмолекулярными силами и температурами плавления и кипения неполярных и полярных молекулярных веществ

Рис. 22.21. Зависимость температуры плавления металлических элементов от их положения в периодической таблице и от числа валентных электронов.

Построение калибровочной прямой. Строят кривые охлаждения индивидуальных веществ на миллиметровой бумаге в координатах ЭДС — время. Рекомендуемый масштаб по оси абсцисс 1 мм = 30с, по оси ординат 10 мм — 0,5 мВ. Полученные экспериментальные кривые, подобные представленным, на рис. 6,4, вследствие неравновесных условий охлаждения могут отличаться по виду от теоретических кривых (сравните кривые на рис. 6.1, б и 6.4). В частности, возможно явление переохлаждения, когда температура опускается ниже температуры кристаллизации, а выпадения кристаллов не наблюдается. Это приводит к появлению провалов на кривых охлаждениях. В этих случаях для определения ЭДС начала кристаллизации проводят интерполяцию линейного участка кривой, как показано на рис. 6.4. Строят график в координатах температура плавления (°С)—ЭДС кристаллизации индивидуальных веществ (рис. 6.5). Температуру плавления индивидуальных веществ находят в справочных таблицах (см. Приложение). [c.44]

При хорошем прессовании порошков вещества образцы в капиллярах плавятся, начиная с верхних слоев. При наличии пузырьков воздуха наблюдается обратное явление, т. е. плавление начинается в нижних слоях, вверху же оно замедляется, так как верхние кристаллы отделяются от нижнего расплавленного слоя воздушной прослойкой. После выбивания пузырьков кристаллы опускаются вниз, т. е. тонут в расплавленном веществе. Температурой плавления следует считать ту температуру, при которой появляются первые признаки плавления вещества, в капилляре. Экспериментальные и расчетные данные записать в таблицу по образцу [c.193]

Обратите внимание на температуры плавления и кипения воды. Сравните их с физическими константами соединений водорода с соседями кислорода по Периодической таблице (фтороводород, хло-роводород, аммиак, фосфин) и элементами VI группы (сероводород, селеноводород) (см. табл. 3 ). [c.104]

Таблица 6, Температуры плавления ацетильных производных ароматических аминов

Приводим таблицу полученных афиров, расположенных в порядке увеличения температур плавления (таблица). Если продукт дает кри-сталлосольват с бензолом, в таблице указана температура плавления вещества после высушивания и удаления бензола. Содержание кристаллизационного бензола мы определяли по потере в весе при высушивании— сначала при низкой температуре, затем при 100°. [c.1066]

Окисление, как оказалось, ускоряется в данной операции при замене воздуха кислородом или при употребл1е(нии сжатого воздуха. Грюн и Ульрих обрабаты- вали 100 г парафина (температура плавления 52° С) при 160° в течение 12 часов. 17олучекные ими результаты представлены в верхней таблице на Tp. 83. [c.82]

Типические элементы образуют оксиды, формулы которых можно предсказать на основании положения элементов в периодической таблице например, элементы третьего периода образуют следующие оксиды НагО, МяО, А12О3, ЗЮз, Р2О5 63 и С12О7. Оксиды элементов, находящихся в левой части таблицы, являются сильными основаниями. Для них характерно наличие больщого отрицательного заряда на атомах кислорода, и по типу связи они принадлежат к ионным соединениям. Температуры плавления этих ионных оксидов, как правило, достигают 2000°С, но многие из них разлагаются уже при более низких температурах. Они реагируют с водой с образованием основных растворов [c.321]

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях ( ТВ и ж в кг/м ) в tpoйнoй точке (тр.т) 1) постройте график зависимости Ig Р от 1/Т 2) определите по графику координаты тройной точки 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки 6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па 8) вычислите изменение энтропии, энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке 9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления а) Ттр.т. Ртр.т б) Т .т.к. Р = I атм в) Т в.т. Ртр.т- Необходимые для расчета данные возьмите из таблицы (см. с. 167). [c.166]

Таблица 7. Температура плавления, кипекия и критические точки дли

В данной таблице приняты те же сокращения, что и в таблице. Свойства неорганических соединений- (стр. 12). Кроме того, употребляются следующие обозначения р —плотность, г1см <3 —теплота образования, ккал моль —температура плавления, °С. [c.262]

Отличительной особенностью ароматических углеводородов по сравнению с парафиновыми и циклоалкановыми рав ой молекулярной массы оказывается большая плотность, а также более высокие температуры кипения и плавления. В табл. 1 представлены температуры кипения ароматических углеводородов в диапазоне давлений 0,133—101 кПа и их температуры плавления [3, с. 634— 667]. Как видно из таблицы, с введением заместителей в ядро температура кипения углеводорода повышается, при этом температура плавления резко снижается. Углеводороды с несколькими заместителями, как лравило, имеют более высокие температуры кипения, чем изомерные соединения с одним заместителем (например, ксилолы и этилбензол, триметилбензолы и изопропилбензол, тетраметилбензолы и цимолы или изобутилбензол). Из двух- и более замещенных бензолов более высокую температуру кипения имеют рядовые изомеры (о-ксилол, гемимеллитол, преннтол), а наименьшую—изомеры с симметричным расположением заместителей ("/г-ксилол, мезитилен, дурол). Симметричные изомеры в большинстве случаев обладают наибольшей температурой плавления. Температуры кипения и пла1вления полициклических ароматических углеводородов значительно выше, чем температуры кипения и плавления изомеров бензола с такой же молекулярной массой. [c.10]

Значительную часть имеющихся данных по галоидоангидридам и а.мидам сульфокислот целесообразно привести в виде таблиц, так как методы получения этих соединений стандартны, а данные об их свойствах большей частью ограничиваются температурой плавления. [c.268]

ПИЙ устойчивы при температурах не выше 133° О температура плавления карбамида). В табл. 1 приведены температуры диссоциации комплексов карбамида с некоторыми производными нормальных парафинов [17 ] из данных таблицы видно, что с увеличением молекулярного веса углеводородного компонента температура диссоциации соответствуюпцего карбамидного комплекса возрастает. Аналогичная зависимость для карбамидных комплексов нормальных парафинов от С1вНз4 до СдоНва была установлена в работе [18]. [c.13]

Следовательно, периодический характер изменения тепломе-кости тел при температуре плавления следует считать следствием периодического изменения ангармонической составляющей, что, в свою очередь, обусловлено как периодическим изменением температурного интервала Тт—так и влиянием характера химической связи, меняющегося последовательно в соответствии с изменением положения в периодической таблице. Интервал нараста- [c.86]

Из таблицы видно, что при почти одинаковой с нарафиыами температуре плавления церезины обладают более высокими удельными и молекулярными весами, рефракцией, вязкостью и температурой кипения. [c.27]

Работу можно провести упрощенным методом. В полумикропробирку внести 2—3 г камфоры и опустить проволочную мещалку. Поместить пробирку в круглодонную колбу или стакан с глицерином либо вазелиновым маслом. В пробирке закрепить термометр на 200° С с делениями по О,Г. Слой камфоры должен быть на 1 см выше шарика термометра. Колбу с маслом нагревать медленно на горелке или электрической плитке, покрытой асбестом. Р асплавить камфору и отставить горелку. Перемешивая мешалкой расплав, наблюдать за температурой. Она сначала понижается вследствие охлаждения расплава, а затем снова повышается, поскольку выделяется теплота кристаллизации. Максимальная температура соответствует температуре кристаллизации. Таким же путем определить температуры плавления смесей. Данные внести в таблицу. Рассчитать по уравнению (IV.11) К камфоры и молекулярный вес пспы-туемого вещества. [c.53]

По данным таблиц температура плавления KNOa равна 610 К, а ТП—713 К- Расхождение этих значений с полученными из эксперимента объясняется частичной взаимной растворимостью этих веществ. Эффекты, отвечающие плавлению чистых кристаллов KNO3 (610 К) и ТИ (713 К), проявляются на кривой ДТА в виде небольших всплесков. Очевидно, что проведение фазового анализа по полученной термограмме затруднено, хотя она и представляет ценность как характеристика химического взаимодействия между исходными компонентами. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология