Буферная емкость растворо

Приготовьте третью серию тех же растворов и изучите влияние разбавления на pH этих растворов, приливая в каждый из них по 1 мл воды. На какой раствор разбавление сказывается наименьшим образом Расположите растворы в порядке ИХ( способности к сохранению pH при разбавлении. Какова буферная емкость растворов по отношению к разбавлению [c.232]

Так как -" О, то буферная емкость раствора слабой [c.41]

Если холинэстераза иммобилизована с помощью ковалентного связывания, то срок службы биосенсора возрастает Так, датчик, состоящий из рН-электрода с иммобилизованной на поверхности ацетилхолинэсте-разой (путем сшивки глутаровым альдегидом с альбумином), функционирует без изменения характеристик достаточно длительное время. С его помощью определяли паратион и севин на уровне 10 - 10моль/л Продолжигельность анализа 30 мин. Содержание паратиона и севина контролировали по относительному снижению отклика сенсора после внесения в ячейку аликвоты пробы. Заметим, что величина измеиения pH зависит не только от активности фермента, но и от буферной емкости раствора. Поскольку увеличение кислотности происходит лишь на мембране, а в объеме раствора pH остается практически постоянным, обычно применяют высокие (до 0,1 моль/л) концентрации субстрата и ячейки большого (100 мл и выше) объема. Кроме глутарового альдегида для иммобилизации холинэстеразы используют сополимеры акрил- и метакриламида, желатин. В последнем случае стеклянный шарик рН-электрода погружают в 5-10%-й раствор желатина, содержащий фермент, затем высушивают и обрабатывают водным раствором глутарового альдегида. Аналогичные мембраны используют и в датчиках на основе рН-чув-ствительных полевых транзисторов (911. [c.294]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

Проведенные расчеты показали, что чем больше состав раствора отклоняется от рекомендуемого соотношением (3.65), тем меньше буферная емкость раствора. При соотношении компонентов 10 1 емкость ацетатного буфера составляет 0,19с, а при соотношении 20 1 —только 0,010 с. Таким образом, буферные свойства проявляются в сравнительно узкой области pH, центр которой близок к значению р/С. Обычно отношение концентраций компонентов буферного раствора ia/ s или с /с находится в пределах от 10 1 до 1 10, что соответствует двум единицам pH, т. е. область буферного действия охватывает [c.56]

Из приведенного примера видно, что формиатный буфер поддерживает pH раствора, оставляя его кислым, несмотря на добавление основания. Кроме того, этот пример показывает, как важно иметь достаточно высокие буферные концентрации, чтобы не исчерпать буферную емкость раствора. [c.242]

Таким образом, по мере увеличения концентрации буферного раствора возрастает его способность сопротивляться изменению pH при добавлении кислот или щелочей. Эта способность количественно может быть охарактеризована буферной емкостью раствора, т. е. числом эквивалентов кислоты или щелочи, которое следует добавить к 1 л буферного раствора, чтобы понизить (при добавлении кислоты) или повысить (при добавлении щелочи) его pH на единицу. [c.49]

Пример 2. Какова буферная емкость раствора, содержащего по I моль/л уксусной кислоты и ацетата натрия [c.49]

Задачи работы приготовить буферный раствор с заданным значением pH экспериментально измерить pH приготовленного и разбавленного раствора оценить буферную емкость раствора путем добавления известного объема сильного основания получить кривую титрования слабой кислоты и использовать ее для изучения зависимости буферной емкости от соотношения Сна/сва- [c.96]

Величина буферной емкости раствора может быть определена графически. Если провести касательную к любой точке потенциометрической кривой, то величина, обратная тангенсу угла наклона касательной к оси абсцисс, и будет буферной емкостью раствора. [c.314]

Как видно, буферная емкость раствора с заданным значением pH пропорциональна суммарной концентрации компонентов буферного раствора, а при данной концентрации раствора буферная емкость зависит от pH. [c.55]

В соответствии с уравнением (3.58) соотношение (3.65) реализуется, когда концентрации обоих компонентов буферного раствора равны между собой, и это будет условием максимального значения буферной емкости. Подставив уравнение (3.65) в (3.64), получим соотношение для расчета максимального значения буферной емкости раствора, состав которого удовлетворяет условию (3.65) [c.56]

РАБОТА 63. ЗАВИСИМОСТЬ БУФЕРНОЙ ЕМКОСТИ РАСТВОРА [c.195]

Определение буферной емкости растворов. Согласно уравнению [c.189]

Работа 8. Определение буферной емкости растворов методом потенциометрического титрования [c.317]

Если к ацетатному буферному раствору СНзСООН+ + ЫаСНзСОО прибавлять щелочь (в пределах буферной емкости раствора), то она нейтрализуется слабой кислотой [c.197]

Экспериментально докажите, что буферная емкость возрастает при увеличении концентраций компонентов. Каковы должны быть концентрации компонентов, чтобы буферная емкость раствора СНзСООН + ЫаСНзСОО была максимальной [c.200]

Экспериментально определите, как изменяется буферная емкость раствора, если концентрацию одного из компонентов изменять, сохраняя концентрацию другого постоянной. [c.201]

Таким образом, буферная емкость раствора слабой кислоты и ее соли (т. е. раствора частично нейтрализованной слабой кислоты) максимальна, когда концентрация ионов Н+ равна константе диссоциации слабой кислоты. Подставляя равенство (X. 34) в уравнение (X. 33), получаем уравнение для расчета максимальной буферной емкости раствора слабой кислоты и ее соли [c.603]

Приготовьте 0,1 М растворы уксусной кислоты, ацетата натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия и хлорида натрия. Налейте по 10 мл каждого из растворов в отдельные стаканчики для измерения pH. В один из стаканчиков налейте 5 мл 0,1 М раствора СНзСООН и 5 мл 0,1 М раствора ацетата натрия. Определите pH всех растворов. В каждый из стаканчиков добавляйте по 1 мл 0,1 М раствора НС1 и измеряйте pH. Определите буферную емкость растворов, сравните ее и объясните причины. [c.232]

Приготовьте новые порции тех же растворов, но теперь добавляйте в них 0,1 М раствор гидроксида натрия. Определите буферную емкость растворов, сравните ее и объясните причины. [c.232]

Буферную емкость растворов сильных кислот и оснований приближенно можно рассчитать следующим образом. Пусть к 1 дм раствора сильной кислоты НА начальной концентрации Са (в экв/дм ) добавляют Ь экв сильной щелочи (при неизменном объеме раствора). Условие электронейтральности позволяет записать для конечного раствора [c.601]

Экспериментально докажите, что буферная емкость раствора увеличивается при увеличении концентрации компонентов. [c.233]

Для расчета буферной емкости растворов слабых кислот или оснований с их солями — буферных систем, наиболее часто применяемых в рН-метрии, уравнение (X. 29) непригодно, так как оно выведено только для растворов сильных кислот и оснований. Для разбавленных растворов слабой одноосновной кислоты уравнение для концентрационной константы диссоциации Кс может быть записано следующим образом [c.602]

Экспериментально докажите, что уменьшение концентрации одного из компонентов приводит к снижению буферной емкости раствора. [c.233]

На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием,, например уксусной кйслоты гидроксидом калия (см. рис. 6.3),. иижняя ветвь кривой располагается в области высоких значений pH. По мере прибавления раствора КОН pH титруемого раствора сначала возрастает медленно, и только после того как будет исчерпана буферная емкость раствора, дальнейшее прибавление раствора щелочи вызывает быстрое увеличение pH. Интервал медленного возрастания pH отвечает состоянию системы, при котором концентрации свободной слабой кислоты и образовав шейся в результате нейтрализации соли примерно одинаковы [c.322]

Буферная емкость раствора тем выше, чем больше концентрация компонентов (кислоты и ее соли, основания и его соли). Как следует из уравнения (13.7), наибольшей буферной емкостью обладает раствор с одинаковой концентрацией компонентов. В этом случае Ig (Скисл/Ссоли) =0, а рН = р7( и pH изменится на 1 лишь при изменении концентрации кислоты или соли в 10 раз. Разбавление раствора не влияет заметно на изменение pH, но сильно влияет на буферную емкость. Буферное действие прекращается, как только один из компонентов раствора израсходуется примерно на 90%. [c.129]

Буферные свойства растворов. Концентрация водородных нонов (pH) играет важную роль во многих явлениях и процессах. Некоторые физико-химические и биохимические явления наблюдаются только нри определенных згачениях pH. Многие химические процессы протекают в желательном направлении при каком-то одном его значении, которое поэтому необходимо поддерживать постоянным. Существуют растворы, сохраняющие более или менее постоянное значение pH, несмотря на добавление кислоты или щелочи эта способность называется буферностью. Ее количественной характеристикой является буферная емкость (3. Буферную емкость раствора можно определить как число эквивалентов Ь щелочи (или кислоты), необходимое для изменения его pH на единицу. В дифференциальной форме буферная емкость 3 [c.40]

Выполнение работы. Приготовить по 100 мл буферных смесей из 0,1 н. раствора СНзСООН и 0,1 н. раствора СНзСООЫа в объемных соотношениях 90 10 70 30 50 50 30 70 10 90. Измерить pH смесей до и после добавления к каждой из них 1 мл 0,1 н. НС1 или 1 мл 0,1 н. NaOH с хингидронным или стеклянным электродом (см. работы 45. 47). Рассчитать буферную емкость растворов по кислоте (или по основанию) по (XII.3). Построить график зависимости ЛрН от объемных соотношений соль/кислота. Сделать вывод об изменении буферной емкости от состава буферного раствора. По pH и соотношению соль/кислота рассчитать по (XII.1) рЛ уксусной кислоты для всех растворов и взять среднее значение. По (XII.4) или (XII.5) вычислить максимальную буферную емкость данной буферной системы и сопоставить с опытными данными. [c.195]

Оценивают буферную емкость раствора. С этой целью снова готовят 20 мл буферного раствора в стакане для титрования, измеряют его pH (pHi). Затем добавляют из бюретки стандартный раствор NaOH (или НС1) известной концентрации. Принимая во внимание, что буферная емкость определяется уравнением (10.20), добавляют малые количества сильной кислоты или сильного основания, чтобы pH изменился не более чем на 0,1—0,3 ед. Измеряют pH (рНг). Находят АрН = рН2—рНь [c.99]

Таким образом, буферная емкость раствора составляет 0,206 экв NaOH и [c.50]

В коническую пробирку помещают 25—30 капель анализируемого раствора, 8—10 капель раствора NH4NO3, а затем отдельными каплями добавляют 2 н. раствор аммиака, каждый раз перемешивая содержимое пробирки стеклянной палочкой. Аммиак следует добавлять до тех пор, пока pH раствора не станет равным примерно 9. Внешним признаком может служить появление слабой мути гидроксидов алюминия, хрома и железа, не исчезающей при перемешивании раствора. Соли аммония, образующиеся при нейтрализации кислого раствора аммиаком, в сочетании с уже добавленным NH4NO3 не только увеличивают буферную емкость раствора, ио и способствуют коагуляции сульфидов никеля и кобальта, склонных к образованию коллоидных растворов. [c.274]

Наиболее эффективные буферные растворы готовят из смесей слабой кислоты и ее соли или слабого основания и ее соли, например СНзСООН+МаСНзСОО или ЫН40Н+ ЫН4С1. Буферное действие подобных смесей основано на следующих процессах. Если к ацетатному буферному раствору СН3СООН + + ЫаСНзСОО прибавлять (в пределах буферной емкости раствора) щелочь, то будет проходить нейтрализация щелочи слабой кислотой [c.322]

Работа 5. Определение термодинамических функций реакции, проте кающей в окислительно-восстановительном элементе Работа 6. Определение термодинамических функций реакции окис ления — восстановления методом потенциометрического титрования Работа 7. Определение pH образования гидроксидов металлов Работа 8. Определение буферной емкости растворов методом потен циометрнческого титрования. ........ [c.494]

Буферную емкость раствора можно определить из кривых зависимости pH раствора от количества прибавленной к нему щелочи или кислоты. Буферная емкость, очевидно, обратно пропорциональна тангенсу угла наклона кривой нейтрализации (см. рис. Х.З). Если кривая идет полого (кривая 2 титрования слабых кислот и оснований), то с1рН/ёЬ мала и, следовательно, буферная емкость велика. Из рис, X. 3 следует, что растворы сильных кислот обладают значительной буферной емкостью в области pH < 2—3, а растворы сильных оснований — в области pH > 11 —12. Из кривых также следует, что раствор одной слабой кислоты (одного слабого основания) не является буферным. Но если к нему добавлено заметное количество соли этой кислоты (основания) так что состав раствора отвечает средней части кривых нейтрализации (пологие участки на рис. Х.З), то буферная емкость значительна. Вблизи точки нейтрализации кислот и оснований буферная емкость этих растворов становится очень малой (чем меньше буферность раствора в точке эквивалентности, тем точнее можно оттитровать раствор). [c.601]

Полагая для простоты расчета, что рН = —1еСн+, после дифференцирования получаем значение буферной емкости растворов сильных кислот [c.601]

Буферная емкость раствора тем выше, чем больше концентрация компонентов (кислоты и ее соли, щелочи и ее соли). Как следует нз уравнения (V.62), наибольшей буферHofi емкостью обладает раствор с одинаковой концентрацией компонентов. В этом случае [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология