Барий нитриД

Анионы бескислородных кислот получают окончания -ид. Например КС1 — хлорид калия, BaS — сульфид бария, SnS сульфид олова, a iNj — нитрид каль[шя и т. д. [c.306]

Как можно получить гидрид и нитрид бария Напишите уравнения реакций взаимодействия этих соединений с водой. [c.406]

Для специальных целей осаждают никелевые покрытия с включениями инородных твердых частиц (окиси алюминия, карбида вольфрама, сульфата бария, нитридов и боридов некоторых металлов). Такие покрытия отличаются по внешнему виду, обладают, кроме того, повышенными твердостью, сопротивлением истиранию и т. д. [c.223]

Рис. 47. Изменение коэффициентов трения фторопластовых материалов в зависимости от концентрации серной кислоты и содержания наполнителя / — тальк (25%) 2 — фторопласт-4 (без наполнителя) — кокс (35%) —графит (18%) 5 — нитрид бора (25%) й — сернокислый барий (25%) 7 — даусерннстый молибден (20%)

Щелочноземельные металлы этого ряда легко окисляются галогенами, серой, азотом и др. неметаллами. Способность к окислению их азотом при обыкновенной температуре возрастает от бериллия к барию, хотя теплоты образования нитридов в этом направлении уменьшаются. [c.253]

Результаты испытаний на прочность при статическом изгибе фторопластовых композиций приведены на рис. 6. Из рис. 6 видно, что введение наполнителя значительно снижает предел прочности материала при статическом изгибе. Это особенно характерно для таких наполнителей, как коллоидный графит, сажа, нитрид бора и сернокислый барий. [c.45]

Максимальная твердость наблюдается при введении во фторопласт-4 таких наполнителей, как коллоидный графит, сернокислый барий и нитрид бора.. [c.47]

Нитрат бария 135 бериллия 93 висмута 397 галлия 180 индия 187 иттрия 614 калия 52 кальция 114 лантана 621 лития 14 магния 103 меди 556 натрия 31 никеля 864 палладия 884 ртути 596—7 рубидия 71 свинца 264 серебра 566 скандия 607 стронция 125 таллия 196—7 тория 671 уранила 685 цезия 83 церия 629—30 Нитрид бора 153 иода 535 лития 20 магния 106 серы 456 фосфора 356 хлора 506 Нитрит 303—5 Нитрит, гипо- 301 Нобелий 700 [c.477]

Аналогичным способом можно нагревать редкоземельный металл на молибденовой подложке (в лодочке или в молибденовом тигле) в потоке высокочистого N2. Подложку с РЗЭ нагревают до температуры каления ( 1000°С) в горизонтально расположенной кварцевой трубке с двойными стенками. Если для реакции требуется более высокая температура, то кварцевую трубку, охлаждаемую водой, помещают вертикально в индукционную печь. Иногда целесообразно для достижения гомогенности длительно-прокаливать образец (до 30 сут) [12, 13]. Согласно [14], исходя из сверхчистых РЗЭ (см. выше), можно получить нитриды высокой чистоты нагреванием РЗЭ в молибденовом тигле при давлении чистого азота 1,5 бар в индукционной печи при 2000 °С в течение 2 сут. Такие нитриды часто получаются с избыточным сверхстехиометрическим содержанием азота. [c.1198]

Способ 3. При плавлении металлического тория в электродуговой печ в атмосфере азота под давлением 1 бар образуется компактный нитрид тория- [c.1245]

Более чистый барий получают разложением нитрида бария. [c.65]

Барий, полученный дистилляцией нли разложением нитрида, непосредственно перед гидрированием и желательно в том же аппарате подвергают действию сухого очищенного водорода в установке, основная часть которой показана иа рис. 20. Навеску металлического бария, равную 0,5 г, помещают в кварцевую трубку [c.65]

Рубидий и цезий образуют нитриды (или азиды) состава МеЫз. Они образуются при взаимодействии солей соответствующих металлов с азотистоводородной кислотой НКз или с нитридами других металлов, в частности бария. Нитриды растворяются в воде и в жидком аммиаке. Аммиачные растворы имеют темно-синий цвет при выпаривании аммиака остается остаток белого цвета—-амиды состава МеМНг. Амиды плавятся при 285 (рубидий) и при 260° С (цезий) и жадно поглощают кислород. [c.480]

На металлический барий осторожно кладут карбонат бария, а сверху осторожно помещают тонконарезанный металлический барий в таком же количестве, как и в нижнем слое. Пробирку закрывсЮт резиновой пробкой, в которую вставлены две трубки одна для впуска, а другая—для отвода газообразного гелия. Через пробирку пропускают очищенный гелий и одновременно нагревают реакционную смесь до красного каления. Вместо гелия нельзя использовать азот, поскольку последний образует с барием нитрид. Если некоторое количество порошкообразного карбоната бария не вошло в реакцию, то содержимое пробирки охлаждают в токе гелия, [c.334]

Свойства. Металлы серебристо-белого цвета, причем блестящими остаются на воздухе только Ве и М , а Са, 5г и Ва быстро покрываются пленкой из оксидов и нитридов, которая не обладает защитными свойствами (в отличие от оксидной пленки на пове 1х-ности Ве и Mg) при хранении на воздухе Са, 8г и Ва разрушаются. Температуры плавления и твердость металлов подгруппы ИА значительно выше, чем щелочных. Барий по твердости близок к свинцу, но в отличие от последнего при разрезании легко крошится, разделяясь на отдельные кристаллы бериллий имеет твердость стали, но хрупок. Радий сильно радиоактивен, период полураспада его 1620 лет подвергаясь а-распаду, он превращается в радон. Некоторые свойства металлов подгруппы ПА указаны в табл. 3.2. Кальций, стронций, барий и радий называют щелочноземельнымн металлами (во времена алхимии и позднее многие оксиды металлов считали разновидностями земли, землями ). [c.311]

Свойстм. Металлы серебристо-белого цвета, причем блестящими остаются на воздухе только Ве и Ме, а ( , Зг и Ва быстро покрываются пленкой из оксидов и нитридов, которая не обладает защитными свойствами (в отличие от оксидной пленки на поверхности Ве и М ) при хранении на воздухе Са, 5г и Ва разрушаются. Температуры плавления и твердость металлов подтруппы 11Л значительно выше, чем щелочных. Барий по твердости близок к свинцу, но в отличие от последнего при разрезании легко кроижтся, разделяясь иа отдельные кристаллы бериллий имеет твердость стали, но хрупок. [c.329]

Названия солей составляют из названия аниона в именительном падеже и катиона в родительном. При этом названия солей, образованных непосредственно соединением металла с неметаллом, имеют окончание ид. например Na l — хлорид натрия, BaS — сульфид бария, AI4 3 — карбид алюминия, ajNj — нитрид кальция и т. д. [c.278]

Кальций, стронций и барий на холоду медленно соединяются с азотом, образуя нитриды, например agNa — нитрид кальция. [c.413]

Применение в технике. Применение циркония, так же как и титана, в последнее время сильно развивается, несмотря на сложность переработки его руд Металлический цирконий присаживается к стали как раскислитель и деазотизатор. Сплавы циркония с кобальтом и никелем обладают кислотоупорными свойствами. Цирконий является одним из лучших материалов для ядерных реакторов. Двуокись циркония — огнеупорный материал, который вследствие ничтожного коэффициента расширения (0,00000019— 0,00000089 на 1° ср. у кварца 0,00000048) не трескается при резких колебаниях температуры. Двуокись циркония применяется также в стекловаренном деле, в производстве глазурей, эмалей, для вулканизации каучука, при просвечивании рентгеновскими лучами пищеварительных органов (вместо сернокислого бария) 2гОз входит в состав белил. Нитриды, карбид и силицид применяются как абразивные материалы, как теплоизоляторы и т. п. [c.300]

Радий принадлежит к наиболее активным металлам ( Ra-+/Ra = =2,92 В), проявляет единственную степень окисления +2. На воздухе, как и барий, покрывается слоем нитрида КазМа. При взаимодействии с водой радий образует гидроксид Ка(ОН)г, являющийся более сильным основанием, чем Ва (0Н)2. При обезвоживании гидроксида получают белый оксид КаО, также обладающий ярко выраженными основными свойствами. [c.431]

Это снижение наиболее заметно при введении в качестве наполнителей коллоидного графита, газоканальной сажи, талька и молотого, кокса. Введение наполнителей сернокислого бария, дисульфида молибдена и нитрида бора до 15% не оказывает заметного влияния на удельную ударную вязкость при содержании этих наполнителей более 15% наступает резкое снижение удельной ударной вязкости материала. [c.44]

Б. интенсивно окисляется на воздухе, образуя пленку, содержащую бария оксид ВаО и нитрид ВазЫ (т. пл. 10б0°С). При незначит. нагревании на воздухе воспламеняется. Энергично реагирует с водой, давая бария гидроксид Ba(OH)j. С разб. к-тами образует соли. Большинство солей Б. с анионами слабых к-т и к-т средней силы малораство- [c.241]

В качестве управляемых Д. используют сегнетоэлектрики (титанат бария, ниобат лития, сегнетокерамика и др ). В микроэлектоонных устройствах на полупроводниках, в частности больших и сверхбольших интегральных схемах на кремнии и арсениде галлия, используются в качестве как пассивных, так и активных элементов тонкие (0,002-2,0 мкм) аморфные диэлектрич. пленки ЗгОз, SIзN4, бор- и фосфорсиликатных стекол. Перспективными являются диэлектрич. пленки оксида алюминия, нитридов бора и галлия. [c.109]

Небольшие количества стронция и бария можио получить разложением в вакууме соответствующих азидов. Полученные таким способом металлы имеют вид тонкодисперсных черных, очень реакционноспособных порошков, которые можно использовать иемедленно, проводя реакции прямо в реакционной установке. Вообще эти порошки почти невозможно извлечь из установки, так как на воздухе они незамедлительно воспламеняются. Недостаток рассматриваемой методики, кроме того, состоит еще и в том, что полученный металл содержит нитрид (>10%) из-за побочной реакции [c.993]

Нитриды щелочноземельных металлов получаются при прямом взаимодействии азота с перегнанными металлами. Для того чтобы не происходило образования тормозящей реакцию корки, металл в виде тонкой фольги вместе с небольшими кусочками натрия (для активирования) помещают в тигель из железа (лучше из молибдена) и приводят во взаимодействие с сухнм, не содержащим кислорода азотом. Взаимодействие с азотом происходит в две стадии прн различных температурах. Прн работе с барием и стронцием хорошие результаты получают при измельчении в ступке продукта, полученного на первой стадии. Температура и продолжительность реакции [c.1002]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

В обычный стальной автоклав с крышкой, охлаждаемой холодной водой, соединенный с вакуумом и впуском требуемого газа (рис., 332), помещают компактный металл и дегазируют его нагреванием в высоком вакууме при 350—400 °С. При этой температуре впускают небольшое количество высо-кочистого На, чтобы лишь частично прогидрнровать металл, а затем вводят особо чистый N2 с таким расчетом, чтобы давление составляло 2—3 бар. При этом протекает быстрая реакция образования нитрида. Для полного [c.1197]

Используют стальной автоклав (длина 25 см, внутренний диаметр 7 см), сйа бженный изолированной подводкой тока к нагревателю, трубкой для термопары и трубкой для впуска газа. Нагревательным элементом служит молибденовая проволока, которая намотана на тигель из ВеО. Этот тигель изолируют никелевым цилиндром, удерживаемым на подставке вкладышем из ВеО. В тигель из прессованного нитрида урана помещают уран и ставят его в тигель из ВеО. Автоклав завинчивают (медное уплотнение между крышкой и,фланцем), напускают Нг до давления 130 бар и нагревают до 600—700°С. [c.1288]

Металлический марганец (1681). Оксид марганца(И) (1682). Гидроксид марганца(И) (1682). Оксид марганца(1И) (1684). Оксид марганца(1У) (1684). Оксид марганца( /И) (1685). Манганат(У) натрия (1686). Манганат(У1) калия (1687). Манганат(УИ) бария (1687). Манганат(УИ) серебра (1688). Смешанные кристаллы Ва804 и КМИО4 (1688). Хлорид калия-марганца(И1) (1689). Гексахлороманганат(1 /) калия (1689). Сульфид марганца(П) (1689). Сульфат марганца(1П) (1691). Сульфат цезия-марганиа(1И) (1691). Нитрид марганца (1692). [c.1861]

Газ для создания защитной атмосферы выбирают в зависимости от металлов, входящих в состав сплава. Часто применяют водород, однако не в тех случаях, когда присутствуют значительные количества щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, легко образующих гидриды. Применяют для этой цели и азот, за исключением тех случаев, когда среди металлов-присутствуют такие, которые образуют нитриды, как, например, литий, бериллий, магний, кальций, стронций, барий, редкоземельные металлы, актиноиды,, титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий и тантал. Если нет основания опасаться образования карбидов, то можно с успехом использовать и моноксид углерода, тогда как Oj и SOj при высоких температурах могут иногда оказывать на металлы окислительное действие. Инертные газы, преимущественно аргон, являются наилучшими, хотя и наиболее дорогими защитными газами. Защитный газ при высоких требованиях к его защитному действию должен быть хорошо очнщен, в особенности нежелательно присутствие в нем кислорода, даже в виде следов. Указания о способах очистки различных газов можио найти в соответствующих разделах настоящей книги [водород (гл. 1), азог (гл. 7), инертные газы]. Водород, азот и аргон высокой степени чистоты имеются в продаже или могут быть поставлены некоторыми заводами по желанию заказчика. [c.2147]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.266 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.374 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.362 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.252 , c.253 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.374 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.313 , c.321 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.238 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология