; ;

Галогены окраска

Физические свойства галогенов закономерно изменяются (табл. 22). От фтора к иоду растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления, усиливается окраска простых веществ (табл. 23). [c.102]

Окраска галогенов возникает благодаря поглощению видимого света. Остановимся кратко на связи между цветом соединения и п( )ложением полос поглощения (табл. В.23). Например, под имеет полосу поглощения при 570 н л, т. е. он поглощает желто-зеленый цвет и его окраска — фиолетовая. [c.495]

На примерах молекул галогенов можно убедиться в том, что при повышении числа электронов соответствующие электронные переходы требуют меньшей затраты энергии. Так, для возбуждения молекулы хлора необходимо более жесткое, фиолетовое излучение, и цвет хлора поэтому зеленый, тогда как в случае иода соотношения обращены, т. е. поглощенный цвет — зеленый, а окраска паро —фиолетовая. [c.495]

Неполярный ковалентный тип связей в молекулах галогенов соответствует их хорошей растворимости в неполярных растворителях, причем растворы не проводят электрический ток и молекулы в них не ассоциированы. Растворимость галогенов в воде незначительна. Растворы в неполярных растворителях окрашены так же, как галогены в свободном состоянии. При наличии у молекул растворителя донорных свойств (основание) окраска растворов меняется. [c.495]

При окислении водного раствора, содержащего ионы Вг или 1 , появилась желтая окраска. Как доказать с помощью дополнительных опытов, какой из галогенов выделяется при этом — Ь или Вгг [c.118]

Действительно, галогенам, как и другим неметаллам, присущи низкие температуры плавления и кипения, плохая электро- и теплопроводность, низкие удельные веса, отсутствие металлического блеска, характерная окраска в парах, малая твердость и еще целый ряд свойств, резко отличающих их от металлов. По своим химическим свойствам галогены также полярно противоположны металлам являясь сильными окислителями, они очень энергично взаимодействуют с водородом, металлами и другими восстановителями, но очень неохотно вступают во взаимодействие с другими окислителями, например кислородом. Гидраты окислов галогенов обладают кислотными свойствами, а гид])аты окислов типичных метал- [c.60]

Важно отметить, однако, что внутри группы галогенов при переходе от легких к тяжелым элементам наблюдаются не только сходство физических и химических свойств, но и их закономерное изменение. Так, температуры плавления и кипения, а также удельный вес постепенно возрастают, углубляется окраска, уменьшается прочность двухатомных молекул свободных галогенов. Также закономерно изменяются при переходе от F к J химические свойства — ослабевают окислительные свойства галогенов, падает реакционная способность по отношению к водороду и металлам, но возрастают прочность кислородных соединений, сила галогеноводородных кислот и их восстановительная способность. Иными словами, в группе г алогенов, так же как и во всех других группах [c.61]

Как изменяется окраска галогенов при переходе от фтора к иоду Окрашены ли ноны галогенов [c.58]

Опыт 6. Растворение брома и иода в воде и органических растворителях. Опыты проводят сразу в четырех пробирках. В конце опыта в водные растворы галогенов можно добавить несмешивающиеся с ними органические растворители (по несколько капель бензина) и перемешать их тонкой палочкой или барботированием воздуха из газометра по капилляру. Окраска водного раствора практически исчезает, а верхний слой органических растворителей приобретает соответственно бурую или фиолетовую окраску от перешедших в них брома или иода. [c.160]

До сих пор речь шла о органических соединениях, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода, галогенов и кислорода. Мы выяснили, что такие соединения весьма многообразны - от природного газа и бензина до каучуков И пластмасс. Однако органические соединения могут быть еще более разнообразными, экзотическими и не менее важными веществами такими, как витамины, лекарственные препараты, моющие и взрывчатые вещества, соединения, придающие окраску, наконец, соединения, входящие в состав живых тканей, которые управляют химией живых организмов, передают детям свойства родителей, благодаря которьш живая ткань отличается от неживой материи. Все это - производные углеводородов, но в них огромную роль играют атомы азота (прежде всего), серы и фосфора. Перейдем к рассмотрению таких соединений. [c.125]

Что образуется при растворении галогенов в воде О чем свидетельствует окраска растворов [c.156]

При нагревании все -металлы реагируют с галогенами, серой и другими неметаллами, азотной кислотой некоторые малоактивные металлы (Аи, Pt) окисляются только царской водкой, а наиболее устойчивые вообще не реагируют с кислотами (Ru, Rh, Ir). Большинство соединений элементов Б-групп имеют характерные окраски. [c.186]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.227]

Взаимодействие с галогенами. В обычных условиях хлор и бром реагируют с предельными у] леводородами, но лишь очень медленно. Если встряхивать жидкий предельный углеводород с бромной водой, то после расслаивания жидкостей углеводородный слой оказывается окрашенным в желтый или коричневый цвет, так как бром лучше растворим в углеводороде и переходит в него из водного слоя однако окраска брома не исчезает, так как он практически не вступает в реакцию. Взаимодействие предельных углеводородов с хлором или бромом ускоряется при нагревании и особенно при действии света. В результате атомы галогена постепенно замещают в углеводородных молекулах атомы водорода. При этом образуются смеси галогенпроизводных углеводородов (стр. 91) реакция сопровождается выделением галогеноводорода. Например, при действии хлора на метан происходит постепенное замещение всех атомов водорода и образуется смесь хлорпроизводных [c.52]

Реакции с бромом и иодом очень важны для качественного и количественного определения непредельных кислот. При взаимодействии с последними растворы этих галогенов теряют свою бурую окраску (обесцвечиваются), и это служит качественной реакцией на непредельные кислоты. Прибавляя растворы брома или иода до прекращения обесцвечивания, можно добиться полного насыщения всех кратных связей и по количеству израсходованного галогена определить количество непредельной кислоты или число имеющихся [c.170]

Проведение опыта. В цилиндр налить 50—70 мл раствора бромата калия, подкислить его несколькими миллилитрами серной кислоты и добавить немного йодной воды. Раствор приобретает желтую окраску. Чтобы установить, какой галоген присутствует в растворе, добавить к смеси 50—70 мл бензола, встряхнуть цилиндр и поставить перед белым экраном. Желто-бурая окраска бензольного слоя свидетельствует о присутствии брома. Бромно-ватая кислота является очень сильным окислителем и при взаимодействии с йодом окисляет его, восстанавливаясь до свободного брома. [c.47]

В пробирки с раствором бромида и иодида натрия внести по 3-4 капли хлорной воды, а в пробирку с раствором иодида натрия - столько же бромной воды. По окраску полученного слоя органического растворителя установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок. [c.88]

По окраске бензольного кольца определите, какой галоген выделяется в свободном состоянии в каждом случае. Напишите уравнения реакций взаимного вытеснения галогенов в молекулярной и ионной форме. Укажите окислитель и восстановитель в каждом случае. Как изменяется окислительная способность галогенов от хлора к ноду Сравните ваш вывод с величинами окислительно-восстановительных потенциалов по приложению ХП. Объясните причину этой закономерности, [c.120]

Что наблюдается Окрашенную жидкость нагреть до обесцвечивания. После этого охладить пробирку и наблюдать, что происходит. Почему исчезает и появляется окраска Какие из галогенов можно обнаружить с помощью бензола и раствора крахмала [c.252]

Повторить опыт, только вместо бензола или хлороформа добавить в каждую пробирку по 0,5—1 мл водного раствора крахмала. Что наблюдается Окрашенную жидкость нагреть до обесцвечивания. После этого охладить пробирку и наблюдать, что происходит. Почему исчезает и появляется окраска Какие из галогенов можно обнаружить с помощью бензола п раствора крахмала [c.140]

Окраска окислов некоторых химических элементов и галогенов [c.41]

Гидроксиды Со + и Со в зависимости от образования аквакомплексов и количества гидратирующих молекул воды изменяют свою окраску с розовой на синюю. Гидроксиды Ni + и Ni + обладают различной устойчивостью, и это широко используется в технике (с. 293), так как на окислительной способности Ni основано действие щелочных аккумуляторов. Гидроксид Ni(0H)2 окисляется как электрическим током на аноде, так и свободными галогенами [c.384]

Халькоген, неметалл. Существует в виде кристаллических модификаций устойчивая — серый (металлический) a-Se и неустойчивая — красный P-Se известен также аморфный Se (окраска серая или красная), а особых условиях получен темно-желтый коллоидный Se. В газообразном состоянии желтый Красный P-Se состоит из молекул Seg. Аморфный Se немного растворяется в сероуглероде. Не реагирует с жидкой водой, хлороводородом, иодом. Реагирует с серной кислотой (кроме P-Se), азотной кислотой, щелочами, водородом, галогенами, металлами. Получение см. 460 ", 462" , 463 , 464". [c.239]

Светло-серый металл ковкий (в присутствии и УС — очень твердый и хрупкий), тугоплавкий. Не тускнеет во влажном воздухе. В виде тонкодисперсного порошка пирофорен. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. В растворе катион V имеет фиолетовую окраску, V — сине-зеленую, — синюю и УО — красную. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , фтороводородной кислотой, водородом, кислородом, галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, аммиаком. Промышленно важен сплав с железом — феррованадий (35—80% V). Получение см. 729 , 73б", 740. [c.364]

Что бы ни определялось по методу Мора — соли галогенов или соли серебра, порядок титрования должен быть всегда такой же, как при установлении титра раствора AgNOa. Другими словами, всегда нужно к измеренному объему раствора соли галогена приливать раствор соли серебра из бюретки, так как только в этом случае получается резкое изменение окраски в конце титрования. [c.323]

Окислительно-восстановительные реакции галогенов. К нескольким каплям 0,1 М КВг и 0,1 М KI по каплям добавляют хлорную воду. Выделяющиеся свободные бром и иод экстрагируют встряхиванием с U (опыт 2). Затем к раствору KI прибавляют избыток хлорной воды. После встряхивания смеси фиолетовое окрашивание тетрахлорида углерода исчезает. Окраска становится желтоватой из-за присутствия I I3. При еще большем избытке хлорной воды образуется иодат-иои и раствор обесцвечивается. [c.510]

Выполнение работы. В одну пробирку внести 3—5 капель раствора бромида натрия, и в две другие — по 3- 5 капель раствора ий "ида калия. Во все три прйбирки добавить по 2—3 капли органического растворителя. В пробирки с раствором бромида и иодида внести по 34-4 капли хлорной воды, в последнюю пробирку с раствором иодида — столько же бромной воды. Содержание пробирок перемешать стеклянной палочкой и по окраске полученного слоя органического растворителя установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок. / [c.133]

В 3 пробирки с 2—3 мл водных растворов галогенов приливайте по каплям (пипеткой) раствор щелочи (NaOH или КОН) до исчезновения запаха или окраски раствора. Объясните наблюдавшееся явление. В какой последовательности происходит нейтрализация кислот в растворе [c.272]

Бром — тяжелая, красно-коричневая жидкость. Окраска брома указывает на наличие в его молекуле относительно слабо связанных электронов. В спектрах поглощения молекул галогенов полосы переноса заряда смещаются по мере увеличения атомов в область больших длин волн. Молекулы брома в жидком состоянии удерживаются друг около друга слабыми ван-дер-ваальсовыми силами, которые возрастают с ростом молекулярной массы и проявляются у брома более отчетливо, чем у хлора. С другой сторо- [c.196]

Например, в кристаллах щелочных галогенидов более дефектна обычно анионная подрешетка. Основной тип дефектов — вакансии, так как размеры катионов и анионов в этом случае близки. Галоген из решетки удаляется в виде нейтральных молекул, а остающиеся электроны захпатываются катионами, расположенными вблизи анионных вакансий. При этом в щелочных галоге-нидах возникают F-центры или центры окраски. С химической точки зрения F-центр является как бы атомом металла, внедренным в решетку галогенида вблизи анионной вакансии. Однако избыточный электрон принадлежит не одному определенному катиону, а всем катионам, окружающим анионную вакансию. Дефектность решетки и ее нестехиометричность связаны между собой, но не тождественны. Кристаллы Na l или КС1 содержат сравнительно большое количество вакансий в обоих подрешетках, но отклонения от стериохимии очень невелики. В оксиде титана TiO эти величины примерно одинаковы. [c.279]

При определенных условиях алканы реагируют с галогенами. Если в колбу с гексаном добавить каплю жидкого брома и оставить колбу Б темноте при комнатной температуре, то окраска брома останется неизменной и через несколько дней, что свидетельствует об отсутствии реакции. Если же раствор выставить на свет, Л,1к,1пы p, iMiji Kii окраска исчезнет за несколько минут и появится г I i.логе иа чи h i iu t дымящий на воздухе бромоводород. Произойдет следующая реакция [c.574]

Скандий, иттрий. Скандий — металл, имеющий светло-желтую окраску, иттрий — серебристо-белый металл. В химических реакциях они довольно активны. Прп на-греванил реагируют со многими неметаллами (кислоро-. дом, галогенами, серой, водородом), иапример [c.258]

На воздухе П. медленно окисляется, при нагр., особенно в тонкодисперсном состоянии, возгорается. С минер, к-тами бурно реагирует, слабо взаимод. с кипящей водой. Легко реагирует с галогенами, N,, Hj, особенно при нагревании. Соед. Pr(IV) с кислородом окрашены в черный цвет, фториды бесцв. соед. Рг(Ш) имеют зеленую окраску. В водных средах Рг " существует лишь в составе малоустойчивых гетерополисоединений, твердые PrF и комплексные фториды Pr(lV) существенно стабильнее, но нек-рые (налр., PrF , Na,[PrFo]) при нагр. выделяют фтор. Соед. Рг(П ) в водных средах весьма устойчивы, трудно окисляются и не [c.82]

На воздухе компактный Т. окисляется медленно, при nai . во влажном воздухе-неск. быстрее. Реагирует с минер, к-тами, медленно окисляется кгшящей водой, в.заимод. с галогенами, халькогенами, N , при нагр., давая производные ТЬ(П1). Ион ТЬ в водных средах весьма устойчив, имеет розовую окраску, трудно окисляется и не восстанавливается. ТЬ известен только в виде монохлорида Tb l (черные KjiH raamj тригональной сингонии, пространств, группа i 3), гидролизуется водой. В водных р-рах ТЬ " существует лишь в виде малостабильных гетерополианионов. В твердых фторидах и оксидах Tb(IV) существенно стабильнее. [c.531]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология