Температура плавления рубидия и цезия

Оцените температуру плавления рубидия. Точки плавления калия и цезия равны 64°С и 29 С соответственно. Как иы думаете, будет ли температура плавления натрия выше или ниже, чем у рубидия [c.128]

Температура плавления рубидия сильно зависит от содержания примесей калия и цезия и поэтому может изменяться в пределах от 37,7 до 39,8° С [22, 38]. При давлении 10 000 атм и температуре —269°С щелочные металлы претерпевают сжатие, равное для калия, рубидия и цезия соответственно 0,177 0,196 и 0,263. После такого сжатия рубидий не плавится даже при нагревании до 100° С [c.75]

Изменение температуры плавления рубидия от давления проходит при 10 000 атм через небольшой минимум, соответствующий 103° С [45, 46], после которого температура плавления монотонно возрастает до 260° С при 50 000 атм. При 18 000 атм рубидий и цезий имеют одну и ту же температуру плавления, равную 195° С [c.75]

Щелочные металлы, за исключением цезия, который имеет желтоватый цвет, представляют собой серебристо-белые вещества. Как сами металлы, так и их соединения, будучи внесены в бесцветное пламя горелки, окрашивают его в характерные цвета литий — в карминово-красный, натрий — в желтый, калий— в фиолетовый, рубидий — в сине-фиолетовый, цезий — в синий. Все они характеризуются небольшими плотностями, малой твердостью, низкими температурами плавления и хорошей электропроводностью. Например, плотность цезия составляет 1,9 г/см , лития — 0,53 г/см . Температуры плавления лития и цезия соответственно равны 180 и 29 °С. [c.224]

Рубидий в виде простого вещества представляет собой металл, по физическим свойствам близкий к металлам калию и цезию. Кристаллическая решетка его должна быть ионной и простой. Плотность его равна 1,52. Металл мягкий его можно резать ножом. Температура его плавления должна быть приблизительно средним арифметическим между 63,2° С (температурой плавления калия) и 28,6° С (температурой плавления цезия), т. е. около 45,9 С. Наблюдаемая т. пл. 39° С. В ряду напряжений рубидий должен занимать второе место после цезия, т. е. рубидий должен быть очень сильным восстановителем. Это точно соответствует действительности. [c.102]

Кроме пероксидов формулы Me. [О2], для калия, рубидия и цезия имеются еще пероксиды типа Ме. [О3] и Мв2 [О4]. Пероксиды типа Ме. IO3] окрашены в различные оттенки коричневого цвета. Их температуры плавления несколько ниже температур плавления соответствующих пероксидов типа Ме2 lOj], но также повышаются от калия к цезию [c.238]

Ионный характер связей в гидроксидах и солях и способность ионов к гидратации обусловливают высокую степень диссоциации этих соединений в растворах и наличие ионов в твердых фазах. По мере перехода от лития к цезию (франций мало изучен) с ростом радиуса атома наблюдается увеличение числа молекул воды, гидратирующих ион в растворе, понижение энергии гидратации (как следствие убыли отношения заряд/радиус), понижение энергии образования кристаллических решеток солей, а также температур плавления металлов. Понижение ионизационного потенциала соответствует и росту химической активности по отношению к реакциям окисления в ряду литий — цезий. Цезий и рубидий воспламеняются на воздухе, тогда как литий на воздухе сравнительно устойчив. [c.151]

Металлы элементов 1А группы в отличие от большинства других очень мягки, легко сжимаются, имеют низкие температуры плавления и кипения, являются сильнейшими восстановителями, характеризуются высокой химической активностью. Соединения калия, рубидия и цезия — ионные, бесцветные вещества и плавятся без разложения. [c.489]

Рубидий и цезий. . . (не тонут, тонут) в воде. Хотя количество выделяющегося в реакции тепла примерно то же, что и в случае с натрием, а теплоемкость их. . . (ниже, выше) по сравнению с остальными металлами, выделяющегося от реакции тепла хватает на нагревание их до температуры плавления. Находясь под водой, расплавленные капли металла, окруженные пузырьками водорода, поднимаются на поверхность, где сгорают на воздухе. В результате реакция принимает взрывоподобный характер. (См, рис. 7.4, 7.6,7.10.) [c.358]

Попытаемся оценить характер взаимодействия в неизученных системах бария с рубидием и цезием на основании металлохимических свойств компонентов (рис. 168). Для данных металлов характерно существенное различие в температурах плавления. Это могло бы свидетельствовать о тенденции к расслоению. С другой стороны, для компонентов отмечается значительная разность ОЭО, что определяет вероятность образования соединений. В то же время различие атомных радиусов (20%) исключает возможность возникновения широкой области гомогенности в твердом состоянии. Если же учесть близость ионизационных потенциалов компонентов, благоприятствующую взаимному обобществлению электронов, то из двух возможностей (расслоение — соединение) более вероятным представляется образование промежуточных фаз. Итак, в системах Ва—КЬ, Ва—Сз возможно образование весьма ограниченных твердых растворов на основе компонентов, а также металлических соединений. [c.376]

Исследовалось влияние добавок фторидов натрия, лития, рубидия, цезия к бифториду калия на физико-химические свойства последнего. Оказалось, что добавки ЫаР, Ь1Р, КЬР, СзР мало влияют на температуру плавления, плотность и электропроводность электролита и на уменьшение давления паров НР над ним. А так как всякое усложнение состава электролита вызывает дополнительные усложнения в контроле его и поддержании состава при электролизе, то существенных технико-экономических преимуществ подобные добавки к электролиту не дают. [c.332]

Рубидий и цезий — наиболее тяжелые щелочные металлы их плотность при 20° соответственно 1,5 и 1,90 г/см [2, 10], а при температуре плавления 1,47 и 1,84 г/см [2, 10, 13]. В сравнении с другими щелочными металлами они наиболее легкоплавкие и низкокипящие, наименее твердые при обычной температуре рубидий имеет пастообразную консистенцию, цезий — полужидкий металл. [c.83]

Твердые рубидий и цезий — одноатомные металлы. При сильном охлаждении кристаллизуются в кубической объемно-центрированной решетке [14] при 5°К значение а соответственно 5,585 и 6,045 A [2, 10, 15]. Температура плавления соответственно 39,0 и 28,5°, температура кипения 705 и 688° [2]. Летучесть их на воздухе значительна давление пара (мм рт. ст.) рубидия — 1 (294°), 100 (519°), 200 (569°), 400 (628°), 760 (705°), цезия 1 (278°), 100 (515°), 200 (570°), 400 (635°), 760 (688°) [10]. Оба весьма пластичные металлы твердость по Моосу соответственно 0,3 и 0,2 [10]. Их пары зеленовато-синие. Данных о составе пара нет. [c.84]

Помимо средних фторидов, рубидий и цезий образуют гидрофториды различного состава (MeF-HF, MeF- 2HF, MeF-3HF, RbF-3,5HF, RbF- 4,5HF, sF-6HF) — бесцветные кристаллические вещества с невысокими температурами плавления [10]. [c.101]

Попытаемся оценить характер взаимодействия в неизученных системах бария с рубидием и цезием на основании металлохимических свойств компонентов (рис. 108). Для данных металлов характерно существенное различие в температурах плавления. Это могло бы свидетельствовать о тенденции к расслоению. С другой стороны, для компонентов отмечается значительная разность ОЭО, что определяет вероятность образования соединений. В то же время различие атомных радиусов (20%) исключает возможность возникновения широкой области гомогенности в твердом состоянии. Если же учесть близость ионизационных потенциалов компонентов, благоприятствующую взаимному обобществлению электронов, то из [c.212]

Нами уточнены условия получения фенолятов рубидия и цезия и определены их плотности и температуры плавления. [c.64]

Фториды рубидия и цезия образуют ряд кислых фторидов состава MeF-HF MeF-2HF MeF-3HF sF 6HF RbF 3,5HF и RbF 4,SHF [145, 146]. Эго бесцветные кристаллические веш,ества с невысокими температурами плавления. Соединения, содержаш,ие более двух молекул фтористого водорода, легко расплываются и разлагаются на воздухе. [c.95]

Температуры плавления дисульфатов рубидия и цезия равны 401 и 280° С соответственно [158]. После расплавления наблюдается распад дисульфатов [c.117]

Термическое разложение нитратов с выделением кислорода происходит выше их температур плавления и начинается у нитрата рубидия при 430° С, а у нитрата цезия при 490° С [285] [c.122]

Карбонаты рубидия и цезия в атмосфере двуокиси углерода плавятся без заметного разложения при 873 и 792 С соответственно [336—338], но при нагревании их выше температур плавления (особенно в вакууме) наблюдается диссоциация с отщеплением СО2. [c.131]

В твердом состоянии хлораты при обычной температуре совершенно устойчивы. При медленном нагревании выше температур плавления хлораты рубидия и цезия разлагаются с отщеплением кислорода [c.138]

Температуры плавления перренатов рубидия и цезия равны соответственно 598 и 606° С, а плотность при 20° С —4,73 и 4,76 г см [391]. [c.145]

Измерены температура плавления рубидия, цезия и точки ликвидуса и соли-д>са пяти их сплавов, содержащих 0,072 0,214 0,503 0,665 0,850 молярных долей цезия. Полученные данные указывают на существование в системе рубидий— цезий непрерывного ряда твердых растворов, имеющих минимум температур плавления при соотиощеиии компонентов, близком к 1 1. [c.76]

В атмосфере Fj и lj литий воспламеняется без подогревания. Натрий требует для соединения с этими элементами повышенной температуры (плавления). Реакция между натрием и жидким бромом протекает со взрывом, хотя она должна была бы идти более медленно, чем в атмосфере фтора или хлора. Это обс юятельство объясняется большей концентрацией молекул брома в жидком броме по сравнению с газообразными Fg и С . С иодом реакция идет только при нагревании. Рубидий п цезий в атмосфере чистого кислорода воспламеняются при обыкновенной температуре остальные металлы точно так же окисляются при обыкновенной температуре, в особенности во влажном воздухе, но для воспламенения требуют слабого подогревания. [c.233]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Перхлораты рубидия и цезия устойчивы на воздухе и могут быть нагреты до плавления без заметного разложения. Быстрое их разложение начинается сразу же после плавления и протекает по реакции (7). В [55] приводятся температуры плавления 606° (НЬСЮ4) и 575° (С8СЮ4). Однако по другим данным при 408° начинается разложение ЙЬСЮ4, а при 473° оно сопровождается взрывом и заканчивается около 530° полная потеря кислорода у СзСЮ наблюдается около 677° [10]. [c.95]

Один ИЗ недостатков электрохимического получения рубидия и цезия из галогенидов заключается в том, что потенциалы разложения последних высоки (например, 3,6 В для s l при 700 ), второй недостаток обусловливается низкой температурой плавления металлов и их высокой растворимостью в солевых расплавах (растворимость цезия в s I 7,2% при 646° [257]). [c.156]

Температуры плавления галогенидов рубидия и цезия уменьшаются от фторидов к иодидам. При плавлении монокристаллов галогенидов цезия наблюдается увеличение объема на 27—28%. Фторид, хлорид и иодид рубидия с металлическим Rb в расплавленном состоянии образуют две жидкие фазы. Полная смешиваемость найдена только в системах RbBr—Rb и sF— s [122, 123]. [c.92]

Бромиды рубидия и цезия МеВг кристаллизуются в виде негигроскопичных безводных блестящих кубиков или ромбических додекаэдров. В термическом отношении это довольно устойчивые соединения. При нагревании выше температур плавления они заметно улетучиваются, частично разлагаясь с выделением брома и бромистоводородной кислоты. Давление пара бромида рубидия при 1100° С равно 94,9 мм рт. ст., бромида цезия при 1103° С — 141,5 Л1Л1 рт. ст. [92, 93, 127]. [c.100]

Пентасульфиды рубидия и цезия MejSs Н2О образуют корал-лово-красные триклинные иглы. Плотность s2Ss Н2О равна 2,94 температура плавления 85° С [92]. При нагревании со- [c.106]

Азиды рубидия и цезия МеМз выделяются из своих водных растворов и расплавов в виде небольших прямоугольных желтовато-белых хорошо ограненных кристаллов тетрагональной синго-Инн [202], изоморфных с азидами калия и таллия. Температуры Плавления азидов рубидия и цезия в глубоком вакууме равны 321 [c.107]

Амиды рубидия и цезия представляют собой белые расплывающиеся на воздухе маленькие пластинчатые или призматические кристаллы с температурой плавления 309° С (RbNHs) и 262° С ( sNHs) [209, 210]. Расплавленные амиды образуют зеленовато-коричневую вязкую жидкость, которая подвергает сильной коррозии стекло и фарфор и испаряется при 400° С [209]. [c.108]

Обстоятельные исследования химических и физических свойств сульфатов рубидия и цезия были выполнены Викт. И. Спицыным и его сотрудниками [158, 159, 232]. Сульфаты рубидия и цезкя характеризуются среди сульфатов щелочных металлов наиболее высокими температурами плавления, равными 1074 и 1019° С соответственно, и высокой летучестью [92, 93, 159]. По летучести соли цезия можно расположить в ряд [c.114]

Гидросульфаты рубидия и цезия MeHS04 образуют либо красивую лучеобразную кристаллическую массу, либо очень мелкие ромбические призмы [92, 93, 247]. Гидросульфат рубидия диморфен. При комнатной температуре его кристаллы относятся к моноклинной сингонии [248]. Плотность гидросульфатов рубидия и цезия при 16° С равна 2,892 и 3,352 г/сж , температура плавления 285 и 110° С соответственно [158, 249]. [c.116]

Метафосфаты рубидия и цезия (МеР0з) -Н20 представляют собой белые волокнистые кристаллы, относящиеся к моноклинной сингонии и при 20° С имеющие плотность 3,30 и 3,78 г/см соответственно [325, 333]. Параметры кристаллической решетки для (НЬРОз) а = 12,12, Ь = 4,23, с = 6,48 А, р = 85° для (СзРОз) а = 12,71, Ь = 4,32, с = 6,83 А, р = 83° [333]. Иногда метафосфаты рубидия и цезия выделяются в виде белой крупнозернистой массы. Температура плавления (С5Р0з)п-Н20 равна 724° С [325]. [c.130]

Дихроматы (бихроматы) рубидия и цезия Ме2Сг20 — оранжево-красные кристаллы. Дихромат рубидия диморфен [359—361] температура плавления его равна 390° С [361]. Моноклинные оранжевые кристаллы Rb2 r207 (плотность 3,02 г/см ) выделяются из раствора при температурах ниже 35° С.Триклинная красная модификация (плотность 3,125 г/см ) кристаллизуется только из раствора, имеющего температуру выше 70—75° С. Температура превращения одной модификации в другую равна 63° С. При этой температуре растворимость в соде двух модификаций оказывается равной. Скорость превращения одной модификации в другую незначительна, и в растворе длительное время могут сосуществовать Ьри комнатной температуре обе модификации [361]. Переход одной [c.135]

Соединения цезия и рубидия s l СаСЬ н Rb l СаСЬ образуют безводные, изотропные, мелкие, хорошо рбразованные октаэдры с температурами плавления 910 и 855° С соответственно [247]. [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология