Карбоновые кислоты двухосновные Дикарбоновые

Карбоновые кислоты, имеющие в своей молекуле две карбоксильные группы (—СООН), называются двухосновными или дикарбоновыми кислотами. Дикарбоновые кислоты, как и монокарбоновые, могут быть предельного или непредельного ряда. [c.176]

По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты подразделяются на монокарбоновые, или одноосновные (содержат одну группу —СООН), дикарбоновые, или двухосновные (две гру<1пы — СООН), и т. д. В зависимости от строения углеводородного радикала карбоновые кислоты могут быть алифатическими, а л и-циклическими или ароматическими. [c.250]

Процесс электрохимической конденсации или димеризации на основе синтеза Кольбе используется для промышленного получения двухосновных карбоновых кислот при электролизе моноэфиров дикарбоновых кислот, известном под названием реакции Брауна- [c.453]

Простейшим представителем дикарбоновых (двухосновных карбоновых) кислот является щавелевая кислота [c.91]

Как уже было указано, двухосновные карбоновые кислоты содержат в молекуле две карбоксильные группы, и их поэтому называют также дикарбоновыми кислотами. Различают предельные и непредельные двухосновные кислоты первые являются производными предельных углеводородов, вторые — непредельных и содержат в молекулах двойные или тройные связи. [c.190]

Классификация. Карбоновые кислоты подразделяются по числу карбоксильных групп в молекуле, т. е. как и минеральные кислоты, по основности на одноосновные или монокарбоновые (с одной карбоксильной группой), двухосновные (дикарбоновые), трехосновные (три-карбоновые) и многоосновные (поликарбоновые). [c.220]

Как известно, адсорбционные свойства активных углей при молекулярной адсорбции определяются главным образом их пористой структурой. Влияние ее на адсорбцию растворенных веществ исследовано сравнительно мало, а для случаев, осложненных сольватацией, практически не изучено. Данная работа посвящена исследованию этого вопроса на примере типичных представителей сольватированных систем — водных растворов двухосновных карбоновых кислот (ДКК). Изучение адсорбции ДКК имеет также большое практическое значение, поскольку важной задачей в производстве дикарбоновых кислот является извлечение их из водных растворов и разделение смесей ДКК, что может быть осуществлено сорбционным методом [1]. [c.146]

ДВУХОСНОВНЫЕ КАРБОНОВЫЕ, ИЛИ ДИКАРБОНОВЫЕ, КИСЛОТЫ [c.228]

Насыщенные двухосновные карбоновые (дикарбоновые) кислоты [c.5]

Кислотные свойства. Все двухосновные карбоновые, или дикарбоновые, кислоты являются более сильными кислотами, чем одноосновные с тем же числом атомов углерода. Кислотность двухосновных кислот тем больше, чем короче цепь атомов углерода, связывающих карбоксильные группы, т. е. чем ближе они находятся в молекуле. В соответствии с этим щавелевая кислота является самой сильной из двухосновных кислот. [c.187]

Из числа ароматических двухосновных кислот три изомерные фта-левые кислоты при обработке азотистоводородной кислотой превращаются в соответствующие амннобензойные кислоты с небольшой иримесью диамннобензолов [7, 12]. Антраниловая кислота и ее производные, в которых один атом водорода аминогруппы замещен остатком уксусной, бензойной или л-толуиловой кислоты, не реагируют с азотистоводородной кислотой [12]. Таким образом, поведение этих соединений аналогично поведению а-аминокислот и их производных жирного ряда. Следующие кислоты ряда пиридина и хинолина ведут себя так же, как а-аминокислоты, и тоже не вступают в реакцию г1иридин-2-карбоновая кислота, пиридин-2,3-дикарбоновая кислота, [c.297]

Двухкислотиые основания 2/81 Двухосновные кислоты 1/298, 971. См. также Дикарбоновые кислоты. Карбоновые кислоты ангидриды 3/280 ароматические 3/279, 280 эфиры 2/110, 111 Двухпрнзменные весы 1/685,687, 688, [c.588]

Имеются указания на то, что монометиловый эфир нонанди-карбоновой кислоты является побочным продуктом, получаемым при озонировании метилового эфира 1-децендикарбоновой кислоты однако единственным препаративным методом является описанный выше . Обычно моноэфиры дикарбоновых кислот получались частичной этерификацией и непосредственной фракционной перегонкой всех трех продуктов реакции, однако при применении описанного метода для получения более высоко кипящих моноэфиров требуется некоторое изменение методики . Изложенный выше метод требует значительно меньшей затраты труда, чем процесс частичной этерификации, и имеет особые преимущества при получении более высоко кипящих эфиров, когда продолжительная фракционная перегонка при высоких температурах приводит к диспропорционированию моноэфира. Этот метод неудовлетворителен для получения моноэфиров более низкого молекулярного веса, так как соли таких эфиров слишком хорошо растворимы в метиловом спирте. Себа-циновая кислота дает удовлетворительные результаты при применении к ней этого метода, азелаиновая кислота, наоборот,— плохие результаты двухосновные кислоты еще более низкого молекулярного веса не дают сколько-нибудь значительных выходов полуэфира. [c.58]

Из табл. 6 видно, что в казеине особенно много глутаминовой кислоты количество двухосновных кислот в сумме составляет 17 0 по отношению к весу всего казеина или 24,5% по отношению к выделенным аминокислотам. Карбоксильные группы в белковой молекуле компенсируются аминогруппами. Двухосновные кислоты, имея одну аминогруппу и две карбоксильные, сохраняют характер карбоновой кислоты. По Дэкину двухосновные кислоты находятся в молекуле протеина по концам уепи и когда их много и они превышают своим содержанием диаминокислоты—протеин носит ясно выраженный кислотный характер. В казеине на 24,5% двухосновных кислот приходится 17,2% диаминокислот, аргинина и лизина. Вводя поправку на разницу молекулярных весов, которые у диаминокислот выше, нежели у дикарбоновых аминокислот, получаем, что количество вторых карбоксильных групп вдвое больше, нежели количество-вторых аминогрупп в диаминокислотах. Это соотношение между основными и кислотными группами, а также размещение карбоксилов по концам цепи определяют кислотный характер казеина. [c.62]

Исходным сырьем для окислительного декарбоксилирования служат в основном одноосновные карбоновые кислоты. В принципе возможно окислительное декарбоксилирование и двухосновных карбоновых кислот, например фталевой или терефталевой кислоты [1]. Однако при окислительном декарбоксилировании как бензойной, так и дикарбоновой кислот единственным конечным продуктом оказывается фенол. [c.148]

По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты подразделяются на монокарбоновые, или одноосновные (одна группа —СООН), дикарбоновые, или двухосновные (две группы —СООН) и т.д. В зависимости от строения углеводородного радикала, карбоновые кислоты могут быть алифатическими (например, СН3СООН), алициклически-ми (циклогексанкарбоновая кислота СйНцС00Н) или ароматическими (бензойная кислота СеНбСООН). [c.381]

При окислении керогена сланца кислородом воздуха в ВОдно-щелочной среде получаются оксидаты, содержащие -наряду с двухосновными карбоновыми кислотами (ДКК) значительное количество других кислородсодержащих ве-гществ, минеральных солей и окрашенных смолистых соединений, поэтому извлечение ДКК из такой сложной смеси представляет собой трудную задачу. Одним из перспективных способов выделения ДКК из продуктов окисления явля-< ется адсорбционный способ, основанный на их избирательном поглощении активным углем с последующей десорбцией [1]. В данной работе исследовался процесс выделения ДКК уг- лями различных промышленных марок с целью выбора сор- 1 ента, обладающего наибольшей избирательностью по отношению к дикарбоновым кислотам. Параметры пористой структуры углей приведены в табл. 1 [2]. [c.16]

Если отбросить несколько первых гомологов, то можно говорить о четырех типах изменения точек плавления. На отдельных примерах они показаны на рис. 53. К гомологическим рядам, в которых последовательность изменения точек плавления соответствует линии А, относятся двухосновные дикарбоновые кислоты, линии Б — одноосновные карбоновые кислоты, меркаптаны (1-алкилтиолы), диамины. К гомологическим рядам, в которых ПЛ с увеличением молекулярного веса непрерывно возрастает па линии вида 5, можно отнести к-алканы, 2-алкантиолы, предельные одноатомные спирты, к-моноалкилнафталины, 1-алкины, н-моноалкилцикло-пентаны. В пределах ошибок опыта монотонный ход точек плавления [c.46]

Можно рассматривать также кислоту как углеводород, в котором один или несколько атомов водорода замеш,ены на одну или несколько карбоксильных групп. Чтобы назвать кислоту, называют углеводород и добавляют окончание карбоновая кислота . Положение карбоксильной группы определяется номером углеродного атома главной цепи. Исходя из этого принципа, уксусную кислоту можно назвать ме-танкарбоновой кислотой. Двухосновные кислоты получают название дикарбоновых кислот, например [c.90]

При реакции типа 2,2, кинетика которой окончательно еще пе выяснена, наряду с образованием цепей можно ожидать и процесса циклизации-. Однако при активности системы выше 2,2 всегда нужно ожидать образования трехмерных структур. Отверждаемость этих смол целиком зависит от того, как глубоко прошел в отдельных местах реакционной смеси процесс образования сетчатых структур, обусловливающий возможность перехода в макромолекулы (гелеобразующая фаза). Опыт показывает, что отверждение идет до конца, начиная с системы 3,2 например система гли-церин-двухосновные карбоновые кислоты дает смолы, относящиеся к отверждающимся смолам. Улучшение отверждаемости при переходе к следующим по количеству активных групп смесям видно из того, что смесь пентаэртрита и дикарбоновых кислот коагулирует вдвое скорее, чем смесь глицерина и двухосновных карбоновых кислот 3. [c.486]

Эндрес, Грасман и Оппельт [359] кроме одноосновных карбоновых кислот исследовали двухосновные и оксикарбоновые кислоты. Дикарбоновые кислоты в водных системах обладают большим сродством к полиамиду но сравнению с соответствующими монокарбоновыми кислотами. Дикарбоновые кислоты могут сорбироваться активнее, чем монокарбоновые, за счет того, что они способны сшивать амидные группы не только двух соседних полиамидных ценей, но, начиная с определенной длины цепи, взаимодействовать с соседними амидными группами внутри одной макромолекулы. Различить эти два вида взаимодействия в экспериментальных условиях невозможно. [c.87]

В метанольном растворе при комнатной температуре ангидриды али фатических и ароматических моно- и дикарбоновых кислот, цикло-гексаидикарбоновых кислот, ненасыщенных двухосновных кислот и полициклических дикарбоновых кислот количественно реагируют с гекса-метиленимином iB течение 5 мин. Относительная ошибка 0,3%. Присутствие карбоновых кислот не влияет на результаты определения ангидридов, что можно объяснить тем, что в среде метилового спирта резко уменьшаются константы диссоциации этих кислот. [c.451]

Были исследованы галоидангидриды карбоновых кислот различных классов — алифатических, моно- и дикарбоновых ароматических кислот, хлорангидриды арилсульфокислот [32]. Реакция гексаметиленимина с большинством 1галоидангадридов происходит количественно за 5 мин, исключая хлорангидриды двухосновных кислот (фталевой, терефталевой), -циклогексансульфокислоты, которые реагируют количественно с гекса-метиленимином за 10 мин. [c.451]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология