Нитраты калия и натрия

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Термическое разложение нитратов калия и натрия происходит по уравнениям [c.136]

Смесь нитратов калия и натрия, масса которой равна М г, превращена в смесь сульфатов, которая весит N г. Вычислите массу каждого из нитратов в смеси. [c.45]

Приборы и реактивы технохимические весы, спиртовка, штатив с пробирками, стакан емкостью 2 00 мл, упрощенный криоскоп, цилиндр мерный емкостью 100 мл, хлориды натрия и калия, нитраты калия и натрия, мрамор, цинк (кусочки или гранулы). [c.51]

При прокаливании 7,28 г смеси нитратов калия и натрия образовалось 6 г смеси нитритов калия и натрия. Определить состав смеси. [c.30]

В табл. 15.5 приведены данные для расчета давления пара (в Па) над расплавами нитратов калия и натрия и нитрита натрия по уравнению [3] [c.249]

Дэвис и Данилов с сотрудниками [43, 44] касаются строения расплавов нитратов. Изменения объема при плавлении и энергии активации вязкого течения, а также низкая температура плавления нитратов объяснены образованием в расплаве комплексов 143]. Анализ Фурье и определение электронной плотности расплавов нитратов калия и натрия показали [44], что структурные единицы этих расплавов те же, что и кристаллов, т. е. катионы металлов и нитрат — ион. Конфигурация последнего, а также атомные расстояния те же, что и в твердых солях. Но структура беспорядочна, правильность решеток в расплавах отсутствует. [c.172]

Одним из методов получения нитратов калия и натрия является конверсия соответствующих [c.365]

Прокаливание навески нитратов калия и натрия с навеской двуокиси кремния и определение потери веса при этом 11788] [c.91]

В качестве эталонов служат смеси хлоридов или нитратов калия и натрия (табл. 5) или других веществ (табл. 6) с известным содержанием калия. [c.105]

Для анализа смеси нитратов калия и натрия используется их разная температура плавления и зависимость этой величины от относительного содержания компонентов (табл. 9) [345]. [c.123]

Другим прекрасным примером, доказывающим справедливость зависимости, выраженной уравнением (41), являются результаты измерений растворимости комплексных солей с общим анионом [ o(NHз)2 (N02)4] . Согласно теории, т. е. отношение растворимостей солей данного типа валентности в растворах нитратов калия и натрия, должно быть постоянным. Результаты, приведенные в табл. 106 [66], подтверждают правильность этого теоретического положения. Далее, на основании анализа теории Гуггенгейм [42] показал, что 1 [c.442]

Для создания постоянного потока пара исходного жидкого продукта удобно использовать метод испарения этой жидкости при постоянной температуре. Практическое использование этого метода иллюстрируется рис. 25. Реагент, находящийся в сосуде /, нагревается, и его пары проходят над катализатором, находящимся в реакционной трубке 2, погруженной в баню с расплавом смеси нитратов калия и натрия [56]. [c.36]

В способе, разработанном Кольским филиалом АН СССР, нефелиновый концентрат разлагают в два приема. На первой стадии концентрат обрабатывают разбавленной азотной кислотой из расчета получения нитратов щелочных металлов. Массу высушивают при 300 °С и выщелачивают водой. Из раствора после упаривания кристаллизуют смесь нитратов калия и натрия. Твердый остаток разлагают 32—37 %-ной серной кислотой, взятой Б стехиометрическом количестве на образование сульфата алюминия. Сиштоф отделяют фильтрованием. Раствор сульфата алюминия упаривают и кристаллизуют продукт с содержанием 14,4 % АЬОз. [c.77]

Нитраты калия и натрия (селитры) имеют среднюю плотность около 2,1 г/см , температуру плавления 579—606 К (306— 333° С), относительную долю кислорода от 47,5 до 56,4%. Нитрат аммония имеет меньшую плотность, равную 1,7 г/см , температуру плавления 442 К (169° С), что значительно ниже, чем у селитр, относительную долю кислорода 60%. СильнО е нагревание нитратов калия и натрия сопровождается их разложением по схеме [c.155]

Нитрат калия. Несмотря на высокое содержание питательных веществ (60%) и благоприятные физико-химические и агрохимические свойства (низкая гигроскопичность, отсутствие примесей хлора, нейтральность и стабильность, пригодность для приготовления физиологически щелочных и нейтральных туков) нитрат калия используют в небольших количествах, так как он слишком дорог. Ввозят его из Чили преимущественно в виде смешанного нитрата калия и натрия (состава 15—О—14). Импорт нитрата калия и смешанного нитрата калия и натрия приведен ниже (тыс. и) [154, 155] [c.532]

Как видно из приводимых кривых (рис. 10), с повышением температуры растворимость нитратов калия и натрия значительно растет, растворимость же хлористых солей, особенно хлористого натрия, изменяется чрезвычайно мало. [c.34]

Для ряда химикатов (хлоридов и нитратов калия и натрия, а также лимонной и винной кислот и их натриевых и калиевых солей после предварительного озоления) разработан типовой фотоколориметрический метод определения примеси кальция. [c.28]

На рис. 80 показана схема недавно построенного в Пуэрто-Рико завода мощностью 22,7 тыс. т/год, также работающего на о-ксилоле . Исходную смесь, где воздух и о-ксилол находятся в соотношении, равном 30, подогревают до температуры реакции и направляют в четыре реактора, представляющих собой кожухотрубные аппараты диаметром 4,9 и высотой 5,5 лг. В каждом реакторе находятся несколько тысяч трубок с гранулированным катализатором. Тепло реакции снимают циркулирующим в межтрубном пространстве расплавом смеси нитратов калия и натрия, а также парогенераторным змеевиком. [c.227]

Температура плавления смесей нитратов калия и натрия [c.123]

Методы разложения анализируемых материалов нагреванием с нитратами магния или кальция, а также сплавление обугленных остатков со смесью нитратов калия и натрия рассматриваются в разд. 5.1. Следует отметить применение этого метода для разложения угля и смолы при определении в них германия [5.1087] процесс сплавления с нитратом аммония является составной частью метода определения золы в органических материалах [5.1088]. [c.208]

Представляет интерес разработка новых способов производства нитратов калия и натрия, не требующих затраты щелочей. К таким способам относится получение нитрата натрия из Na l и окислов азота, аналогичное получению калиевой селитры (стр. 1229), а также метод катионного обмена 234 [c.431]

Получение нитратов калия и натрия взаимодействием хлоридов с NOj или с азотной кислотой является одним из экономичных путей производства этих продуктов при условии использования хлора, выделяющегося в газовую фазу в виде СЬ, НС1 и NO I. Особенно важно использование хлористого нитрозила, так как в противном случае потеря содержащегося в нем азота делает производство нерентабельным Хлористый нитрозил может быть окислен до NO2 и I2 кислородом воздуха в присутствии концентрированной азотной кислоты или в присутствии катализаторов МпОг, РегОз и др. Хлористый нитрозил может быть использован также для хлорирования окислов и других веществ освобождающаяся при этом N0 может быть переработана в азотную кислоту. Существуют и другие методы переработки хлористого нитрозила, В последнее время интерес к этому способу привлекает внимание еще и потому, что хлористый нитрозил, ранее не находивший применения, может быть использован для получения полупродуктов, применяемых в производстве полиамидных смол. [c.441]

Например Downs для поддержания постоянной температуры погружал реакционный -сосуд в эвтектическую -смесь нитратов калия и натрия. Катализатор -был нанесен непосредственно на стенки -сосуда. Gibbs при1мен1ил эту смесь нитратов и длинный ряд. маленьких реакционных ка.мер. [c.993]

По Деварда, вся операция может быть выполнена в продолжении 1ч. Точность метода доказывается результатами, полз ченными Деварда при анализе химически чистых нитратов калия и натрия, в которых он определил 13,88% и 16,46% при теоретическом содержании 13,86 в 16,46% N. Точность метода по сравнению с сульфосали-цилатным характеризуется следующими средними результатами, полученными 20 химиками [c.866]

Вопросу исследования комплексообразования электролитов с помощью рефрактометрии посвящено довольно много статей, но почти все они относятся к трем сериям работ, выполненных в Румынии [13], Белоруссии [14—18] и Индии [19—22]. В первой из этих серий работ была сделана попытка учесть эффект сольватации путем изучения зависимости показателя преломления (или молекулярной рефракции) от концентрации каждого из компонентов и вычисления на основе этих данных аддитивных величин п или г, которые, по мнению авторов [13], должны были свидетельствовать о комплексообразовании компонентов. Однако отклонения от аддитивности (в понимании цитированных авторов) имели место и в таких смесях электролитов, как, например, смеси хлоридов или нитратов калия и натрия, где не было никаких оснований допускать образование комплексов. В качестве признака, позволяющего различать системы с комплексообразо-ванием и смеси невзаимодействующих электролитов, выдвигалось наличие у последних сингулярных точек (изломов) на кривых отклонений от аддитивности п или г. Между тем, утверждение о наличии сингулярных точек на диаграммах свойств систем из невзаимодействующих веществ находится в противоречии с учением о сингулярных точках, развитым акад. И. С. Кур-наковым и его щколой [1, 2]. Неудивительно, что экспериментальная проверка [23] не подтвердила существования сингулярной точки в системе Na l—K l—Н2О. Рассматриваемые работы неоднократно критиковались и в других аспектах. Было указано [25], что применявщийся в этих работах способ расчета не решает вопроса об учете сольватации. Отмечались ошибки в расчете состава комплексов [15], недостаточная точность экспериментальных данных и игнорирование оценки погрешностей эксперимента [26]. Проверка [24, 26] не подтвердила также данных [13] о комплексообразовании в некоторых других системах. [c.62]

Влияние концентрации на диамагнетизм растворов изучалось многими исследователями. Вейель [18] измерил восприимчивости галоидных соединений щелочных и щелочноземельных металлов и во всех случаях нашел, что восприимчивость является линейной функцией от концентрации, как того требует закон аддитивности Видемана. Аналогично этому, Ранганадхам и Куреши [19] нашли, что восприимчивости нитратов калия и натрия изменяются линейно в интервале концентраций от 1 до 20%. С другой стороны, Скотт и Блэр [20] нашли, что, в то время как водные растворы хлороводорода дают линейную зависимость восприимчивости от концентрации, растворы хлорида лития не подчиняются этой закономерности (фиг. 17). Но в общем можно сказать, что закон аддитивности справедлив, если изменения концентрации не сопровождаются явными химическими изменениями. [c.45]

Доказана возмояность изготовления ОРТА анодным окисленнем рутения, гальванически осааденного на титан, в расплавах нитратов калия и натрия. [c.39]

В отечественной и зарубежной промышленности для выпуска и вулканизации шприцованных трубок и профилей применяются агрегаты с вулканизацией изделия в расплавах солей (нитратов калия и натрия), глицерине, псевдоожиженном слое теплоносителя. Внедряется в промышленность вулканизация шприцованных изделий токами сверхвысокой частоты, а также методом инфракрасного и радиоактивного облучения. Листовые изделия, полученные каландрованием, вулканизуются на барабанных вулканизаторах типа Ротокюр , Берсторфф , Бузулук . Ткани вулканизуются в вертикальных камерах фестонного типа с паровым или воздушным обогревом. Тонкостенные формовые изделия типа мячей вулканизуются в туннельных вулканизаторах различного типа. [c.531]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология