Формула Вант-Гоффа

Формула Вант-Гоффа для расчета осмотического давления золей [c.128]

Осмотическое давление рассчитывается по формуле Вант-Гоффа [c.78]

Поскольку коллоидные растворы принципиально не отличаются от истинных растворов, к ним можно применить формулу Вант-Гоффа [c.303]

Преобразовав формулу Вант-Гоффа [c.379]

Существенно то обстоятельство, что в выражении (2.22) для химического потенциала растворителя, при разложении в ряд по концентрации с = = N N2, отсутствуют энергии взаимодействия к IIц - Изменение химического потенциала растворителя связано лишь с энтропийным эффектом и является универсальным. Это приводит к появлению целого ряда универсальных законов слабых растворов в условиях, когда имеется равновесие между молекулами растворителя, а концентрации растворенного вещества в обеих равновесных фазах известны. К этим законам относится формула Вант-Гоффа для осмотического давления растворенного вещества, формулы дл я повышения точки кипения и понижения точки замерзания раствора (в условиях, когда растворенное вещество в паровой и твердой [c.19]

Пфеффер измерял при различных температурах осмотическое давление водных растворов сахара, содержащих 1 г сахара на 100 см раствора (С=0,02906). Он нашел, что П равно 0,664 атм нрп 6,8° С и 0,684 атм при 15,5° С. По формуле Вант-Гоффа получается соответственно 0,665 и 0,686 атм. Первые формулы Вант-Гоффа, как и первые положения кинетической теории газов, не были вполне точными. Однако редко случалось, чтобы столь простые уравнения оказывались до такой степени правильными. [c.18]

Формула Вант-Гоффа позволяет вычислить значение К при всех температурах, если теплота превращения известна. Дальше мы, увидим, как она, в соединении с формулой действия реагирующих масс, была использована для определения выходов окиси азота при высоких температурах, при которых окись является более или менее устойчивой. Здесь мы хотим указать на те трудности, которые возникают при практическом применении формулы. [c.48]

Уравнение (5.9.18) представляет собой классическую формулу Вант-Гоффа для осмотического давления. Здесь она найдена исключительно с помощью метода термодинамики необратимых процессов. Таким образом, измерение осмотического давления дает возможность установить плотность числа молей растворенного вещества в двойном растворе, если последний достаточно разбавлен. Поскольку [c.325]

Осмотическое давление впервые было описано в 1748 г. Нолле, который наблюдал это явление, применив прибор с полунепрони-цаемой перегородкой, разделяющей спирт и воду [23, с. 650 и сл.]. Затем наглядные опыты по осмотическому давлению в 1802 г. описал Паррот он первым и высказал идею о замечательной роли осмотических явлений в регуляции функций живых организмов [42, с. 118]. Однако. никаких закономерностей долгое время установить не удавалось. В 1887 г. Пфеффер опубликовал результаты экспериментального изучения зависимости между концентрацией раствора саха ра в воде, осмотическим давлением и температурой. Пфеффер пришел к выводу, что осмотическое давление лри данной температуре пропорционально концентрации, а следовательно, обратно пропорционально объему, при данной же концентрации — пропорционально температуре. Таким образом, Пфеффер получил формулу PV = кТ, где к -ч постоянная. Используя экспериментальные данные Пфеф-фера, Вант-Гофф установил, что к = R, газовой постоянной, что, таким образом, осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется закону Авогадро (отсюда еще одна возможность для определения молекулярных весов). Для водных растворов электролитов формула Вант-Гоффа оказалась неточной, введение в нее поправочного коэффициента и истолкование его смысла Аррениусом привело к дальнейшему развитию учения о растворах (см. ниже). [c.132]

Энтальпии диссоциации вычисляли по формуле Вант-Гоффа в скобках указаны значения теплот образования, полученные калориметрически при 2В° С [48]. [c.354]

Определение порядка реакции А/ по формуле Вант-Гоффа [5] [c.45]

С т. е. = yj. Введя эту величину в формулу (П-6), получаем уравнение Клапейрона—Менделеева применительно к осмотическому давлению разбавленных растворов неэлектролитов (формула Вант-Гоффа) [c.225]

Подставив эти величины в формулу Вант-Гоффа (3), получаем [c.137]

Вант-Гофф просил одного из своих друзей представить его работу, опубликованную на французском языке (и перевод которой составляет раздел 1 этой главы). Французскому химическому обществу. С критическими замечаниями выступил Бертло [6]. Не отрицая, что формулы Вант -Гоффа представляют интерес и даже преимущество по сравнению со структурными формулами (французский химик, как известно, был противником теории химического строения [Б I, стр. 239 и сл.]), Бертло утверждает, что полное изображение молекул химических соединений не может быть удовлетворительным, если оно не отражает вращательного и колебательного движения атомов и атомных групп в молекулах. Бертло утверждал также, что для оптически активных соединений должны существовать всегда четыре молекулярных типа правый, левый, нейтральный (комбинация правого и левого) и неактивный, как это было найдено Пастером для винных кислот. Бертло указывает, что формулы Ле Беля и Вант-Гоффа могут выразить только два (первых) типа из четырех и что, например, существование неактивной и не расщепляемой на активные молекулы яблочной кислоты, якобы подтвержденное Пастером, эти формулы вообще не предусматривают. [c.53]

Осмотическое давление золей. Вывод о том, что коллоидные растворы по своим кинетическим свойствам принципиально не отличаются от истинных растворов, позволяет применять к золям формулу Вант-Гоффа [c.280]

Выражение (1.22) известно как формула Вант-Гоффа, характеризующая понижение температуры кристаллизации растворителя. [c.18]

Вследствие того что коллоидные растворы по своим молекулярно-кинетическим свойствам принципиально ничем не отличаются от истинных растворов, можно применять к коллоидным растворам формулу Вант-Гоффа [c.351]

С 1861 г., т. е. с момента опубликования А. М. Бутлеровым статьи О химическом строении тел , начались непрерывные поиски изображения структурных формул молекул. Оказалось, что для изображения молекул алканов, алкенов, алкинов, алленов не существует проблем. Здесь достаточно эффективны классические формулы строения — плоскостные формулы Бутлерова, пространственные формулы Вант-Гоффа, конформащгонные проек-щш Ньюмена, зеркально-симметричные проекционные формулы Фишера для оптических изомеров. Перечисленные способы изображения геометрического и электронного строения молекул пригодны также для всех функциональных производных вышеперечисленных углеводородов, если только функциональные группы не дают сопряженных химических связей. [c.76]

Потенциалы отдельных электродов можно вычислить по формуле Вант-Гоффа (27), пользуясь уравнениями процессов, протекающих на электродах. ПотенцИ л положительного электрода будет выражаться следующим уравнение м [c.280]

С помощью формулы Вант-Гоффа можно вычислить осмотическое давление раствора, зная его концентрацию и температуру, а также определить молекулярные массы веществ, не переходящих в газообразное состояние. [c.157]

Учитывая это, формулу Вант-Гоффа можно предста-вить так [c.281]

Зная величину осмотического давления, можно определить молекулярный вес по формуле Вант-Гоффа [c.44]

Формула Вант-Гоффа применима только для истинных растворов, так как в этом случае осмотическое давление пропорционально числу молекул. Поэтому при определении молекулярного веса высокомолекулярных веществ необходимо применять весьма разбавленные растворы, свойства которых приближаются к свойствам истинных растворов. Прежде чем применять формулу Вант-Гоффа, необходимо установить ее пригодность для выбранной концентрации исследуемого вещества. [c.45]

В тех случаях, когда молекулярный вес вещества ниже 100 000, область применения формулы Вант-Гоффа ограничена концентрациями ниже 0,24%. [c.45]

Если молекулярный вес вещества выше 100 000, то поступают следующим образом. Определяют осмотическое давление при различных концентрациях в интервале 0,5—1,5%. По полученным данным строят кривую зависимости изменения осмотического давления от концентрации, откладывая по оси ординат значения pj , а по оси абсцисс — величину концентрации исследуемого раствора. Кривую экстраполируют до пересечения с ординатой, т. е. до нулевой концентрации. При концентрации, приближающейся к нулю, отношение pj должно практически подчиняться законам идеальных растворов, что позволяет использовать формулу Вант-Гоффа для вычисления молекулярного веса. [c.45]

Чем больше распалось молекул, тем больше образовалось ионов, тем выше электропроводность раствора и тем значительнее Рэ((сп, ДРаксп, Д зам И Ai,(nn отличаются от величин, вычисленных по формулам Вант-Гоффа и Рауля. [c.92]

Из этого выражения видно, что постоянная К равновесия при данной температуре зависит от величины тепла реакции и от абсолютной температуры, при которой находится система. Из формулы вытекает, что если тепловой эффект незначителен, то доля превратившихся веществ остается одной и той же при всех температурах, и что перемещение равновесия в ту или другую сторону тем значительнее, чем больше величина теплового эффекта превращения. Эти выводы подтверждены опытными данными. Если образование данного соединения идет с поглощением тепла, то повышение температуры способствует увеличению концентрации в общей массе реагирующих веществ понижение температуры вызывает обратное явление. Таким образом, всякое понижение Температуры усиливает ту из двух противопопоженых реакций, которая выделяет тепло. Более общая слоресная формулировка прин Ципа, представленного формулой Вант-Гоффа, дана последним в едующем выражении всякое равновесие между двумя различными состояниями вещества (системами) перемещается, под вли- [c.47]

Величина теплового эффекта химической реакции при различных температурах не постоянна, а изменяется в зависимости от них. Теплоты реакций измеряются при обыкновенной температуре. Величины, таким путем полученные, значительно разнятся от действительных теплот реакций и тем значительнее, чем больше разница между теплоемкостями реагирующих веществ при этих различных температурах. Определение теплоемкостей при высоких температурах представляют не меньще трудностей, и вообще говоря, прямое измерение их при таких темперетурах невозможно. Из сказанного вытекает, что знание величины термического эффекта образования реагирующих в превращении веществ не всегда дает то средство, которое необходимо для определения К, Тем не менее формула Вант-Гоффа дает возможность, в худшем случае, ориентироваться, в каком направлении вероятнее всего пойдет превращение, при какой температуре и каких концентрациях следует ожидать образования искомого продукта и грубо намечать возможные выходы. В этом заключается важное практическое значение применения уравнения Вант-Гоффа. Более точные результаты дает эта формула, и тем ярче выступает ее значение, как орудия исследования, когда тепловой эффект превращения и теплоемкости реагирующих веществ нам известны из измерений. [c.48]

По формуле Вант-Гоффа (3) можно производить ряд расчетов, связанных с осмоти ческим давлением. [c.136]

Так как у винной кислоты имеются два асимметрических атома углерода (отмечены звездочкой), то она должна быть оптически деятельной и иметь согласно формуле Вант-Гоффа и Ле-Беля (стр. 178) четыре стереоизомера. Однако, вследствие симметричности в расположении молекулы винных кислот, наблюдается всего два стереоизомера d-винная и /-винная кислота. Наряду с ними имеются две неактивные кислоты d, I — винная, так называемая виноградная, или рацемическая — (A idum ra emi um, от латинского ra emus — виноград) и мезовинная, или антивинная, кислота. [c.181]

Согласно формуле Вант-Гоффа и Ле-Беля (стр. 178) для альдогек-соз должно быть шестнадцать пространственных изомеров (8 правых и 8 левых) и, кроме того, 8 рацемических соединений. Широко распространенная в природе D(+)- глюкоза приведенного выше строения является одним из шестнадцати пространственных изомеров альдогексоз. [c.200]

Все гексозы содержат асимметрические атомы углерода. Рассмотрение фор.мулы й-глюкозы показывает, что ее углеродные атомы 2,3,4 и 5 являются асимметрическими. Согласно формуле Вант-Гоффа (2"), где п означает число различных асимметрически. атомов углерода, должно быть 2 , илп 16, стереоизомерных альдогек- [c.182]

Аррениус обосновал свое уравнение теоретически, исходя из термодинамического соотношения, известного под названием изобары или изохоры Вант-Гоффа. Формула Вант-Гоффа выражает, как известно, зависимость константы равновесия от температуры [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология